一、選擇題1．現行元素周期表中已列出112種元素，其中元素種類最多的周期是()A.第4周期B.第5周期C.第6周期D.第7周期2．利用組成物質的原子、離子或分子的一些特征性質，檢驗組成化學物質的元素，是研究物質組成的常用方法。下列敘述不正確的是A．用元素分析儀確定物質中是否含有C、H、O、N、S、Cl、Br等元素用紅外光譜儀確定物質中是否存在某些有機原子團C．根據纖維在火焰上燃燒產生的氣味，一般不能確定該纖維是否為蛋白質纖維D．用原子吸收光譜確定物質中含有哪些金屬元素3．某元素X的近似平均相對原子質量為a，有質量數分別為b和c的兩種同位素，則bX和cX在自然界中的原子個數之比為A、（a－c）：（b－a） B、（a－c）：（b－c）C、（a－b）：（a－c） D、（b－c）：（a－c）4．某元素的最外層電子數為2，價電子數為5，并且是同族中原子序數最小的元素，關于該元素的判斷錯誤的是()。A．電子排布式為1s22s22p63s23p63d34s2B．該元素為VC．該元素為ⅡA族元素D．該元素位于d區5．下列各組物質的晶體中，化學鍵類型相同、晶體類型也相同的是（）A．SO2和SiO2

B．CCl4和KCl

C．NaCl和HCl

D．CO2和H2O6．下列敘述中正確的是 A．只含離子鍵的化合物才是離子晶體 B．(NH4)2SO4晶體是含有離子鍵、極性共價鍵和配位鍵的晶體 C．由于I—I中的共價鍵鍵能比F—F、Cl—Cl、Br—Br都弱，因此在鹵素單質中I2的熔點、沸點最低 D．液態氯化氫能導電，說明氯化氫不是共價化合物7．A、B、C為三種短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低價離子分別為A和C，離子半徑A2一大于C，B2+和C具有相同的電子層結構。下列判斷正確的是A．原子序數由大到小的順序是C>A>BB．原子半徑由大到小的順序是r(B)>r(A)>r(C)C．離子半徑由大到小的順序是r(C)>r(B2+)>r(A2)D．原子核外最外層電子數由大到小的順序是B>A>C8．對Na、Mg、Al的有關性質的敘述正確的是A．堿性：NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3B．第一電離能：Na<Mg<AlC．電負性：Na>Mg>AlD．還原性：Na>Mg>Al9．下列事實與氫鍵有關的是A．HF、HCl、HBr、HI的熱穩定性依次減弱B．水加熱到很高的溫度都難以分解C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔點隨相對分子質量增大而升高D．水結成冰體積膨脹10．已知X+、Y2+、Z-、W2-四種離子均具有相同的電子層結構，下列關于X、Y、Z、W四種元素的描述，不正確的是A．原子半徑：X＞Y＞Z＞WB．原子序數：Y＞X＞Z＞WC．原子最外層電子數：Z＞W＞Y＞XD．金屬性：X＞Y，還原性：W2-＞Z-11．關于下列粒子的描述不正確的是A．PH3的電子式為，其熱穩定性不如NH3B．HS－的電子式為，是含有極性鍵的18電子的粒子C．CH2Cl2的電子式為，是結構呈正四面體的分子D．KF的電子式為，它是易溶于水的離子化合物12．下列敘述中，能說明金屬M的金屬性比金屬N的金屬性強的是（）A．M原子的最外層電子數比N原子的最外層電子數少B．常溫時，M單質能從水中置換出氫氣，而N單質與水不反應C．1molM從稀H2SO4中置換出的H2比lmolN從稀H2SO4中置換出的H2多D．在最高價氧化物的水化物中，M的化合價比N高13．已知第3周期某元素R的氣態氫化物的化學式為H2R，下列敘述中不正確的是A．該元素的原子最外電子層上有6個電子B．該元素最高正價氧化物的化學式為RO2C．該元素一定是非金屬元素D．該元素最高價氧化物的對應水化物的化學式為H2RO414．關于氫鍵，下列說法不正確的是A．每一個水分子內含有兩個氫鍵B．冰、水中都存在氫鍵C．水是一種非常穩定的化合物，這由于水分子之間形成氫鍵無關D．水的沸點很高，原因之一是水分子間存在氫鍵15．X、Y、M、Z四種短周期主族元素的原子半徑依次減小，X、Y、Z的電子層數之和為5，X元素原子的最外層電子數是它的電子層數的2倍，Y元素原子的最外層電子數是X和Z兩元素原子最外層電子數的總和，M是地殼中含量最多的元素。下列說法不正確的是A．化合物YZ3極易溶解于水B．Z與M可以形成共價化合物C．12g14X中含有質子的物質的量為6molD．由上述四種元素組成的離子化合物受熱易分解二、非選擇題16．氫氣、納米技術制成的金屬燃料、非金屬固體燃料已應用到社會生活和高科技領域。⑴已知短周期金屬元素A和B，其單質單位質量的燃燒熱大，可用作燃料。其原子的第一至第四電離能如下表所示：電離能(kJ/mol)I1I2I3I4AB7381451773310540①根據上述數據分析，B在周期表中位于區，其最高價應為；②若某同學將B原子的基態外圍電子排布式寫成了ns1np1，違反了原理；=3\*GB3③B元素的第一電離能大于Al，原因是；⑵氫氣作為一種清潔能源，必須解決它的儲存問題，C60可用作儲氫材料。①已知金剛石中的C－C的鍵長為，C60中C－C鍵長為145~140pm，有同學據此認為C60的熔點高于金剛石，你認為是否正確并闡述理由。②C60分子中每個碳原子只跟相鄰的3個碳原子形成共價鍵，且每個碳原子最外層都滿足8電子相對穩定結構，則C60分子中σ鍵與π鍵的數目之比為。17．某化學興趣小組利用如下圖裝置驗證元素非金屬性的變化規律。（1）儀器A的名稱為________，干燥管D的作用是________。（2）實驗室中現有藥品KMnO4、MnO2、濃鹽酸、Na2S，請選擇合適藥品設計實驗驗證非金屬性：Cl>S，裝置A、B、C中所裝藥品應分別為濃鹽酸、________、Na2S溶液，裝置C中的實驗現象為有淡黃色沉淀生成，裝置C中發生反應的離子方程式為____________。（3）若利用上裝置證明非金屬性：S>C>Si。在A中加入稀硫酸、B中加入Na2CO3溶液、C中加入Na2SiO3溶液，觀察到B中產生氣泡，試管C中出現________現象，則可以證明非金屬性：S>C>Si。若將A中的稀硫酸改為稀鹽酸，試管C中會出現同樣的現象，是否可以得出結論：非金屬性Cl>C>Si？__________（填“是”或“否”），你的理由是______________________。18．某金屬元素X原子的核外電子數等于核內中子數，取該元素的單質g與足量的氧氣充分反應，可得到g氧化物XO。試通過計算推導出該元素在元素周期表中的位置。19．某元素X的同位素構成的氣態雙原子分子有三種，相對分子質量分別為70、72、74。此三種分子的物質的量之比是9∶6∶l，請回答：（1）X元素有幾種同位素？質量數分別是多少？（2）各同位素的原子數之比是多少？（3）X元素的近似相對原子質量是多少？20．四種元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它們的核電荷數依次增加，且核電荷數之和為51；Y原子的L層p軌道中有2個電子；Z原子與Y原子的價層電子數相同；W原子的L層電子數與最外層電子數之比為4：1，其d軌道中的電子數與最外層電子數之比為5：1。（1）Y、Z可分別與X形成只含一個中心原子的共價化合物a、b，它們的分子式分別是_____、_______；雜化軌道分別是________、_________；a分子的立體結構是____________；（2）Y的最高價氧化物和Z的最高價氧化物的晶體類型分別是_______晶體、_______晶體；（3）X的氧化物與Y的氫化物中，分子極性較小的是(填分子式)；（4）Y與Z比較，電負性較大的是____________；（5）W的元素符號是，其+2價離子的核外電子排布式是。21．已知A、B、C、D和E五種分子所含原子的數目依次為1、2、3、4和6，且都含有18個電子，又知B、C和D是由兩種元素的原子組成，且D分子中兩種原子個數比為1∶1。請回答：（1）組成A分子的原子的核外電子排布圖是；（2）B和C的分子式分別是和；C分子的空間構型為形，該分子屬于分子（填“極性”或“非極性”）；（3）向D的稀溶液中加入少量氯化鐵溶液現象是，該反應的化學方程式為；（4）若將1molE在氧氣中完全燃燒，只生成1molCO2和2molH2O，則E的分子式是。22．A、B、C、D、E、F六種物質的轉化關系如圖所示(反應條件和部分產物未標出)。（1）若A為短周期金屬單質，D為短周期非金屬固體單質，且所含元素的原子序數A是D的2倍，元素的原子最外層電子數D是A的2倍，F的濃溶液與A、D反應都有紅棕色氣體生成，則A的離子結構示意圖為________，反應④的化學方程式為。（2）若A是常見的變價金屬的單質，D、F是氣態單質，且反應①在水溶液中進行。反應②也在水溶液中進行，其離子方程式是，用電子式表示化合物B的形成過程：。（3）若A、D、F都是短周期非金屬元素單質，D的M層電子是L層電子的一半，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則反應①的化學方程式為。參考答案1．C【解析】第6、7周期都分別有鑭系和錒系元素，但第7周期尚未排滿。2．C【解析】略3．A【解析】略4．C【解析】該元素為同族元素中原子序數最小的，所以該元素為第二周期或第四周期元素。又因其價電子數≠最外層電子數，可推出該元素并不是第二周期元素，應為第四周期元素，價電子排布式為3d34s2，故為23號元素V，d區元素。5．D【解析】試題分析：A項SO2是分子晶體，SiO2是原子晶體；B項CCl4是分子晶體，KCl是離子晶體；C項NaCl是離子晶體，HCl是分子晶體；D項CO2和H2O均是分子晶體，均是極性鍵。考點：考查化學鍵與晶體類型。點評：依據粒子種類判斷化學鍵，依據物質組成判斷晶體類型。6．B【解析】只要含有離子鍵的化合物就是離子晶體，也可以含有共價鍵。(NH4)2SO4晶體是含有離子鍵、極性共價鍵和配位鍵的晶體，物質的熔沸點和物質的結構氫鍵有關，在鹵素單質中I2的熔點、沸點最高。液態氯化氫不能導電，氯化氫是共價化合物。7．B【解析】由題意可推知C為“F”，B為“Mg”，A為“S”。8．D【解析】試題分析：A．元素的金屬性：Na>Mg>Al，所以堿性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，錯誤；B．一般情況下，同一周期的元素，元素原子最外層電子數越多，元素的第一電離能就越大，但當原子核外電子處于該軌道的全充滿、半充滿、充滿或全空時是穩定的狀態，所以第一電離能：Na<Al<Mg，錯誤；C．元素的非金屬性越強，元素的電負性就越大。故元素的電負性：Na<Mg<Al，錯誤；D．元素的金屬性越強，原子的原子失去電子的能力就越強，則單質的還原性就越強。因此單質的還原性：Na>Mg>Al，正確。考點：考查對Na、Mg、Al的有關性質正誤判斷的知識。9．D【解析】試題分析：A、它們都是通過共價鍵結合，元素的非金屬性越強，其氫化物就越穩定，由于非金屬性F>Cl>Br>I,所以穩定性HF、HCl、HBr、HI的熱穩定性依次減弱。但是這與氫鍵無關。錯誤。B、水加熱到很高的溫度都難以分解，是因為在水分子內的H—O鍵的鍵能大，與氫鍵無關。錯誤。C、CH4、SiH4、GeH4、SnH4都是由分子構成的物質。結構相似。物質的相對分子質量越大，分子間作用力就越大，克服分子間作用力使物質熔化消耗的能量就越高。即熔點隨相對分子質量增大而升高。但是與氫鍵無關。錯誤。D、水結成冰，在物質內分子的排列由無序變為有序，在水分子之間存在氫鍵。分子之間的間隔增大，體積膨脹。也正是這種作用力，增加例如水中溶解氧氣量。使水中的植物和動物都可以存活。正確。考查：物質的性質與氫鍵的關系的知識。10．A【解析】試題分析：X+、Y2+、Z-、W2-四種離子均具有相同的電子層結構，元素的原子失去電子形成陽離子，元素的原子獲得電子形成陰離子。A．原子核外電子層數越多，原子半徑越大，同一周期的元素，原子序數越大，原子半徑就越小。所以原子半徑：X＞Y＞W＞Z，錯誤。B．原子序數：Y＞X＞Z＞W，正確。C．元素的原子最外層電子數較少，失去電子，形成陽離子，元素的原子最外層電子數較多，容易獲得電子，形成陰離子，所以原子最外層電子數：Z＞W＞Y＞X，正確。D．同一周期的元素，原子序數越大，元素的金屬性越弱，非金屬性越弱，則元素的金屬性：X＞Y，元素的陰離子的還原性：W2-＞Z-，正確。考點：考查具有相同的電子層結構的離子性質比較的知識。11．C【解析】A正確，磷原子的半徑比氮原子的半徑大，P-H鍵不如N-H鍵穩定B正確，H-S鍵是極性鍵，含有18個電子的陰離子C錯誤，CH2Cl2的結構不是正四面體結構。D正確，KF是含有離子鍵，鉀鹽都易溶于水。12．B【解析】試題分析：A．M原子的最外層電子數比N原子的最外層電子數少，有可能M的電子層數小于N的電子層數，M的金屬性不一定比N的金屬性強，錯誤；B．M可與水反應置換出氫氣，N不能，說明M的金屬性比N強，正確；C．金屬性的強弱與置換出氫氣的多少無關，錯誤；D．金屬元素的金屬性與其最高價氧化物的水化物的化合價無關，錯誤，答案選B。考點：考查元素金屬性的判斷依據13．B【解析】試題分析：根據條件可知R是S元素，A.該元素的原子最外電子層上有6個電子，A正確；的最高價氧化物為SO3，故B錯誤；是非金屬元素，故C正確；元素對應的最高價氧化物的對應水化物的化學式為H2SO4，故D正確，此題選B。考點：考查S的結構與性質相關知識。14．A【解析】15．C【解析】試題分析：根據題意可知：X是C；Y是N，M是O，Z是H。A．化合物YZ3是極性分子，與水分子之間容易形成氫鍵，增加了分子之間的吸引力，而且二者會發生化學反應形成一水合氨，因此極易溶解于水，正確。B．Z與M都是非金屬元素，二者可以形成共價化合物H2O、H2O2，正確；C．12g14X的物質的量小于1mol，因此其中含有質子的物質的量小于6mol，錯誤。D．由上述四種元素組成的離子化合物(NH4)2CO3、NH4HCO3都不穩定，受熱易分解，正確。考點：考查元素周期表、元素周期律的應用的知識。16．（12分）⑴①s＋2(各2分)②能量最低原理(2分)=3\*GB3③鎂原子3s軌道全充滿，能量較低(2分)⑵①不正確C60是分子晶體，熔化時不需破壞化學鍵(2分)②3∶1(2分)【解析】17．（1）分液漏斗，防止倒吸；（2）KMnO4，S2－＋Cl2=S↓＋2Cl－；（3）有白色膠狀沉淀產生，否，鹽酸不是Cl元素的最高價氧化物的水化物（最高價含氧酸）；鹽酸易揮發。【解析】試題分析：（1）分液漏斗，干燥管的作用防止倒吸；(2)研究非金屬性強弱，可以研究最高價氧化物對應水化物的酸性，酸性越強其非金屬性越強，或者利用置換反應（氧化劑氧化性大于氧化產物的氧化性），本題利用置換反應，先制備氯氣，實驗室用MnO2、濃鹽酸，此反應需要加熱，而本實驗裝置不需要加熱，故利用高錳酸鉀與濃鹽酸的反應，此反應不需要不加熱，故B中放入酸性高錳酸鉀，裝置C中的實驗現象為有淡黃色沉淀生成，產生S單質，推出氯氣的氧化性強于S，故反應離子方程式：S2－＋Cl2=S↓＋2Cl－；（3）本實驗是利用最高價氧化物對應水化物的酸性，酸性越強其非金屬性越強，B中有氣泡產生，說明硫酸的酸性強于碳酸，要證明C的非金屬性強于Si，就是證明碳酸的酸性強于硅酸，試管C的現象是有白色膠狀沉淀產生，硫酸換成鹽酸，鹽酸的酸性強于碳酸，有氣泡產生，此氣體通入試管C中，同樣會出現這種現象，此現象不能說明Cl大于C，因為鹽酸不是Cl的最高價氧化物對應的水化物，同時鹽酸易揮發，也有可能揮發出的氯化氫，進入到C裝置產生硅酸沉淀，故不能說明非金屬性Cl>C>Si。考點：考查非金屬性強弱的比較、實驗儀器名稱等知識。18．第三周期ⅡA族【解析】試題分析：設X的相對原子質量為Ar，則由題意知：2X＋O2=2XO2Ar2(Ar＋16)0．6gg，解得Ar＝24由該元素的原子核外電子數等于核內中子數可知，該元素原子的質子數與中子數相等，所以X的原子序數為12，該元素是Mg，位于周期表的第三周期ⅡA族。考點：考查元素的推斷，元素周期表。19．（1）235,37（2）3∶1（3）【解析】（1）由雙原子構成的單質，可由同種同位素原子構成，也可由同種元素的不同同位素原子構成。由元素X構成的三種雙原子分子，其同位素原子只有2種，質量數為35,37。（2）三種分子的物質的量之比為35X235X37X37X2961原子數之比（9＋9）∶（6＋6）∶（1＋1）故35X與37X原子數之比為（9＋9＋6）∶（6＋1＋1）＝3∶1。（3）X元素的近似相對原子質量為：35×＋37×＝。20．（1）CH4、SiH4；sp3、sp3；正四面體（2）分子和原子（3）CH4（4）Y（5）Zn1s22s22p63s23p63d10【解析】試題分析：Y原子的L層p軌道中有2個電子，所以其核外電子排布式為1s22s22p2，為6號元素碳；Z與Y原子的價電子數相同：最外層為四個電子且均位于元素周期表的前四周期，為14號元素硅；W原子的L層電子數與最外層電子數之比為4：1，其d軌道中的電子數與最外層電子數之比為5：1，所以其核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s2，為30號鋅元素；電荷數之和為51，X為51－30－6－14＝1，1號元素氫。（1）C與Si可分別與H形成只含一個中心原子的共價化合物CH4、SiH4，甲烷、硅烷分子中都分別含有4個σ鍵不含孤電子對，所以都是采取sp3雜化，甲烷分子是正四面體構型。（2）C、Si形成的最高價氧化物中，CO2是分子晶體，二氧化硅是原子晶體。（3）氧元素的非金屬強于碳元素的，所以X的氧化物與Y的氫化物中，分子極性較小的是CH4。（4）碳和硅是同一主族元素，同一主族元素中元素的電負性隨著原子序數的增大而減小，所以電負性較大的是Y。（4）通過以上分析知，W是Zn元素，鋅原子失去最外層2個電子變成+2價陽離子，其核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10。考點：考查核外電子排布式、雜化軌道類型、共價鍵、電負性、分子空間結構、分子的極性以及晶體類型的有關判斷點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題綜合性強，側重對學生能力的培養和解題方法的指導與訓練，旨在考查學生靈活運用基礎