高中化學之原電池與電解池學問點一、原電池與電解池比較：二、電池符號CuZn電池。左池：鋅片插在1mol·dm-3的ZnSO4溶液中。右池：銅1mol·dm-3CuSO4溶液中。兩池之間倒置的U形管叫做鹽橋〔鹽橋是由飽和KCl溶液和瓊脂裝入U形管中制成。檢流計說明電子從鋅片流向銅片。左側為負極，右側為正極。Cu-Zn電池可表示如下：負極：Zn-2eZn2+Cu2++2eCuZn+Cu2+Zn2+Cu

|Cu〔+〕〔－〕左，〕右界面“單質與“極棒”寫在一起，寫在“|”外面。注明離子濃度〔c〕,氣態(tài)時用分壓〔p，物質狀態(tài)：固態(tài)〔s〕,液態(tài)〔l〕等||”三、金屬腐蝕與防護：〔或合金〔或液體〕反響而腐蝕損耗的過程。本質：金屬原子失電子而被氧化M–ne-====Mn+分類：①化學腐蝕：金屬與其他物質直接氧化反響，金屬被氧化。〔不是電解質溶液〔無電流產(chǎn)生〕②電化腐蝕：不純金屬或合金，發(fā)生原電池反響，活潑金屬被氧化。電解質溶液 〔有電流產(chǎn)生〕鋼鐵腐蝕：金屬腐蝕的防護金屬腐蝕的緣由：金屬本身的組成和構造是銹蝕的依據(jù)；外界條件〔如：溫度、濕度、與金屬接觸的物質〕是促使金屬銹蝕的客觀因素。防護：不銹鋼。〔油脂、油漆、搪瓷、塑料、電鍍金屬、氧化成致密的氧化膜〕③電化學保護法：犧牲陽極陰極保護法、外加電流陰極保護法。四、電解及其應用電解的原理：使電流通過電解質溶液而在陰、陽兩極上引起氧化復原反響的過程叫做電解。電解質在溶解或熔化狀態(tài)下電離出自由離子，通電時，自由移動的離子定向移動，陽離子移向陰極，在陰極獲得電子發(fā)生復原反響；陰離子移向陽極，在陽極失去電子發(fā)生氧化反響。電解質導電過程就是電解過程。電解反響離子放電挨次〔不考慮濃度等其他因素〕放電：陽離子得電子而陰離子失電的過程。上述挨次根本上與金屬活動挨次全都，即越活潑的金屬，其陽離子越難結合電子，但Fe3+氧化性較強，排在Cu2+之前。〔2〕陰離子放電挨次〔注明：假設陽極材料是金屬〔除t、u外〕電鍍：利用電解原理在某些金屬外表鍍上一層金屬或合金的過程，金屬叫鍍件，薄層鍍層。陽極：鍍層金屬電鍍液：含有鍍層金屬離子的溶液。五、幾種常見型原電池鉛蓄電池〔-〕Pb|PbSO4〔s〕|H2SO4〔aq〕|PbSO4〔s〕|PbO2〔+〕Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O燃料電池,負極是通入復原劑的一方,正極是通入氧化劑的一方.如：氫氧燃料電池,電解質溶液為30%的氫氧化鉀溶液：正極：O24e-2H2O4OH-負極：2H2 –4e-+4OH-===4H2O又如：甲烷燃料電池;電解質溶液為氫氧化鉀溶液：正極：2O28e-4H2O==8OH-CH410OH--8e-==CO2-37H2O總反響：CH42O22OH-CO2-33H2O鉛蓄電池〔充電〕陽極：PbSO4-2e-2H2OPbO2SO42-4H+陰極：PbSO42e-==Pb+SO42-總反響式：2PbSO4+2H2O Pb+PbO2+4H++2SO42-鉛蓄電池〔放電〕正極O2：O2+-+O42-+H+4↓+H2O負極b：b-e-+O42-O4↓總反響式：PbPbO24H++2SO42-==2PbSO4↓+2H2O銀鋅紐扣電池〔堿性介質〕正極g2：g2O+2O+e-g+H-負極n：n+H--e-O+H2O總反響式：Zn+Ag2O==ZnO+2AgAl─NaOH─Mg原電池正