山西省大同市北岳中學2021年高二化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法中正確的是

A．在化學反應過程中，發生物質變化的同時不一定發生能量變化

B．生成物全部化學鍵形成時所釋放的能量大于破壞反應物全部化學鍵所吸收的能量時，反應為吸熱反應

C．反應產物的總焓大于反應物的總焓時，反應吸熱，ΔH＞0

D．ΔH的大小與熱化學方程式的計量系數無關參考答案：C略2.（14分）(1)在25℃、101kPa下，1g甲烷完全燃燒生成CO2和液態H2O，放出55kJ的熱量，寫出表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式：

。(2)2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）

ΔH1=—702kJ/mol2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）

ΔH2=—182kJ/mol由此可知ZnO（s）+Hg（l）=Zn（s）+HgO（s）△H3=

。（3）已知2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)反應過程的能量變化如圖所示。已知1molSO2(g)氧化為1molSO3的ΔH=—99kJ·mol-1．請回答下列問題：①圖中A、C分別表示

、

，②E的大小對該反應的反應熱有無影響？

。該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點升高還是降低？

，理由是

③圖中△H=

kJ·mol-1。參考答案：（1）CH4（g）+2O2（g）===CO2（g）+2H2O（g）

ΔH=-880kJ/mol（2）+260kJ/mol（3）①反應物能量

生成物能量②無

降低

因為催化劑改變了反應的歷程使活化能E降低③－198略3.某溫度下，在一個2L的密閉容器中，加入4molA和2molB發生反應：3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g)，5min后達到平衡，測得生成1.6molC，下列說法正確的是

A．該反應的化學平衡常數：K＝B．此時B的平衡轉化率是40%C．增大該體系的壓強，平衡向右移動，化學平衡常數增大D．若向平衡體系中加入少量C，則正、逆反應速率均增大參考答案：B略4.在xA(氣)＋yB(氣)zC(氣)＋wD(氣)

的可逆反應中,經1分鐘后A減少a摩/升,B減少a/3摩/升,C增加2a/3摩/升,D增加a摩/升,則x、y、z、w的比例關系是

A．3:1:2:3

B．1:3:3:1

C．3:2:1:3

D．1:2:3:2參考答案：A略5.常溫下，下列溶液中微粒濃度關系一定正確的是

A．氨水與氯化銨的pH=7的混合溶液中：C(Cl-)>C(NH4+)B．pH=2的一元酸和pH=12的一元強堿等體積混合：C(OH-)=C(H+)C．0.1mol·L-1的硫酸銨溶液中：C(NH4+)>C(SO42-)>C(H+)D．0.1mol·L-1的硫化鈉溶液中：C(OH-)=C(H+)+C(HS-)+C(H2S)參考答案：C略6.下列反應，不可以用H++OH－=H2O表示的是A．鹽酸與氫氧化銅反應

B．硫酸與氫氧化鋇溶液反應C．硝酸與氫氧化鉀溶液反應

D．醋酸與氫氧化鈣溶液反應參考答案：ABDA．Cu(OH)2＋2H＋=Cu2＋＋H2OB．2H＋＋SO42－＋2OH－＋Ba2＋=2H2O＋BaSO4↓D．CH3COOH＋OH－=CH3COO－＋H2O7.(雙選)對下列實驗的描述正確的是（）A．圖1所示的實驗：根據電流計（G）中指針是否偏轉即可比較Zn、Cu的金屬活潑性B．圖2所示的實驗：根據小試管中液面的變化判斷鐵釘發生析氫腐蝕C．圖3所示的實驗：根據溫度計讀數的變化測定稀硫酸和NaOH溶液反應的反應熱D．圖4所示的實驗：根據兩燒瓶中氣體顏色的變化（熱水中變深、冰水中變淺）判斷2NO2（g）?N2O4（g）是吸熱反應參考答案：BC考點：金屬的電化學腐蝕與防護；化學平衡的影響因素；中和熱的測定．.專題：化學反應中的能量變化；化學平衡專題；電化學專題．分析：A．Cu、Zn原電池中，活潑金屬為負極，根據原電池的工作原理來回答；B．析氫腐蝕生成氫氣，而吸氧腐蝕中氧氣得電子，氣體減少；C．中和熱測定應選稀的強酸和稀的強堿之間反應；D．熱水中顏色深，則逆反應為吸熱反應．解答：解：A．Cu、Zn原電池中，活潑金屬為負極，則根據檢流計（G）中指針偏轉的方向可比較Zn、Cu的金屬活潑性，根據指針偏轉只能判斷是否有電流產生，故A錯誤；B．析氫腐蝕生成氫氣，而吸氧腐蝕中氧氣得電子，氣體減少，則根據試管中液面的升降可判斷鐵釘發生的是析氫腐蝕還是吸氧腐蝕，故B正確；C．中和熱測定應選稀的強酸和稀的強堿之間來反應，故C正確；D．熱水中顏色深，則逆反應為吸熱反應，所以正反應為放熱反應，故D錯誤；點評：本題考查較綜合，涉及原電池和電解原理、中和熱測定、溫度對化學平衡的影響等，注意選項C為解答的易錯點，題目難度中等．8.實現下列變化的有機反應的類型，不正確的是()A．CH3CH3―→CH3CH2Cl取代反應B．CH2===CH2―→CH2BrCH2Br加成反應C．CH2===CH2―→CH3CH2OH取代反應D．CH≡CH―→CHBr===CHBr加成反應參考答案：B略9.下列反應的離子方程式書寫正確的是

A．鈉和冷水反應：

2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH-＋H2↑B．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：

Al＋2OH-＝AlO2-＋H2-C．用小蘇打治療胃酸過多：

HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2OD．AlCl3溶液中加入足量的氨水：

Al3+

+3OH-

=Al(OH)3↓參考答案：AC略10.某一溴代烷水解后的產物在紅熱銅絲催化下，最多可被空氣氧化生成4種不同的醛，該一溴代烷的分子式可能是A．C4H9Br

B．C5H11Br

C．C6H13Br

D．C7H15Br參考答案：B11.2001年，日本科學家發現了便于應用、可把阻抗降為零的由硼和鎂兩種元素組成的超導材料。這是27年來首次更新了金屬超導體的記錄，是目前金屬化合物超導體的最高溫度。該化合物也因此被美國《科學》雜志評為2001年十大科技突破之一。圖為該化合物的晶體結構單元示意圖：鎂原子間形成正六棱柱，且棱柱的上下底面還各有一個鎂原子，6個硼原子位于棱柱內。則該化合物的化學式可表示為A.MgB

B.MgB2

CMg2B

D.Mg3B2參考答案：B12.兩個極易導熱的密閉容器A和B(保持恒溫），容器A容積恒定，容器B容積可變，在溫度壓強和起始體積相同的條件下往A和B中分別充入等物質的量的NO2，發生反應2NO2

N2O4

△H＜0，以下說法正確的是

(

)A．反應起始時，兩容器中的反應速率關系是v（A）＜v（B）B．反應過程中，兩容器內的反應速率關系為v（A）＜v（B）C．兩容器內的反應達到平衡所需時間一定相同D．反應達到平衡時，兩容器內的壓強關系是p（A）＞p（B）參考答案：B略13.下列過程能同時生成兩種鹽的是A．碳在空氣中燃燒

B．NaOH溶液吸收Cl2

C．硫在中O2燃燒，產物用水吸收

D.在一定條件下H2和N2反應，產物用水吸收參考答案：BNaOH溶液吸收Cl2，生成氯化鈉和次氯酸鈉。14.下列變化為放熱的化學反應的是()A．H2O(g)===H2O(l)ΔH＝－44.0kJ/molB．2HI(g)===H2(g)＋I2(g)ΔH＝＋14.9kJ/molC．形成化學鍵時共放出能量862kJ的化學反應D．能量變化如圖所示的化學反應參考答案：D略已知：①15.1molH2分子中化學鍵斷裂時需要吸收436kJ的能量

②1molCl2分子中化學鍵斷裂時需要吸收243kJ的能量

③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子時釋放431kJ的能量

下列敘述正確的是

(

)

A．氫氣和氯氣反應生成氯化氫氣體的熱化學方程式是H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)

B．氫氣和氯氣反應生成2mol氯化氫氣體，反應的△H＝183kJ/mol

C．氫氣和氯氣反應生成2mol氯化氫氣體，反應的△H＝－183kJ/mol

D．氫氣和氯氣反應生成1mol氯化氫氣體，反應的△H＝－183kJ/mol參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.用質量分數為37.5%的濃鹽酸(密度為1.16g/cm3)配制成1mol/L的稀鹽酸。現實驗室僅需要這種鹽酸220mL。試回答下列問題：

(1)配制稀鹽酸時，應選用容量為

mL的容量瓶；

(2)經計算需要

mL濃鹽酸，在量取時宜選用下列量筒中的

。

A.5mL

B.10mL

C.25mL

D.50mL(3)在量取濃鹽酸后，進行了下列操作：①等稀釋的鹽酸其溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中。②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近環形標線2～3cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的凹面底部與瓶頸的環形標線相切。③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水幾十毫升，并用玻璃棒攪動，使其混合均勻。④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶。上述操作中，正確的順序是(填序號)

。(4)在上述配制過程中，用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸，其配制的稀鹽酸濃度是

(填“偏高”、“偏低”、“無影響”)。若未用蒸餾水洗滌燒杯內壁或未將洗滌液注入容量瓶，則配制的稀鹽酸濃度是

(填“偏高”、“偏低”、“無影響”)。參考答案：(1)250

(2)20.8；C

(3)③①④②

(4)偏低；偏低略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.工業上一般以CO和H2為原料合成甲醇，該反應的熱化

學方程式為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

△H=－116kJ/mol（1）該反應的化學平衡常數表達式為

；（2）下列措施中有利于增大該反應的反應速率且提高轉化率的是：(填字母序號)。a．隨時將CH3OH與反應混合物分離

b．降低反應溫度c．使用高效催化劑

d．增大體系壓強(3)一定條件下在2L密閉容器中，將1molCO與3molH2的混合氣體在催化劑作用下發生反應生成甲醇。①2min時測得生成CH3OH0.2mol，則0～2min的平均反應速率v(H2)＝

。②反應5min后達到平衡，若平衡后將容器的容積壓縮到原來的l/2，其他條件不變，對平衡體系產生的影響是

(填字母序號)．a．c(H2)減少b．正反應速率加快，逆反應速率減慢c．CH3OH的物質的量增加d．重新平衡c(H2)/c(CH3OH)減小（4）在密閉容器中充有1molCO與2molH2，在催化劑作用下反應生成甲醇，CO的轉化率(α)與溫度(T)、壓強(P)的關系如圖所示。①A、C兩點都表示達到的平衡狀態，則自反應開始到達平衡狀態所需的時間，tA

tC(填“大于”、“小于’’或“等于")。②若A點時容器的體積為1L，則該溫度下B點的平衡常數

K=

。參考答案：）（1）

（2）d（3）①0.1mol·L-1·min-1

②cd

（4）①大于

②118.）藥物Z可用于治療哮喘、系統性紅斑狼瘡等，可由X（咖啡酸）和Y（1，4－環己二酮單乙二醇縮酮）為原料合成（如下圖）。試填空：（1）X的分子式為

▲

；該分子中最多共面的碳原子數為

▲

。（2）Y中是否含有手性碳原子

▲

（填“是”或“否”）。（3）Z能發生

▲

反應。（填序號）A．取代反應

B．消去反應

C．加成反應（4）1molZ與足量的氫氧化鈉溶液充分反應，需要消耗氫氧化鈉

▲

mol；1molZ在一定條件下與足量H2充分反應，需要消耗H2

▲

mol。參考答案：(1)C9H8O4

9

(2)否

(3)ABC

(4)3

；

519.將固體NH4Br置于2L的密閉容器中,在