山西省呂梁市紅眼川中學2021-2022學年高三化學上學期期末試卷含解析_第1頁
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山西省呂梁市紅眼川中學2021-2022學年高三化學上學期期末試卷含解析一、單選題(本大題共15個小題,每小題4分。在每小題給出的四個選項中,只有一項符合題目要求,共60分。)1.下列圖像描述正確的是(

)A.根據圖①可判斷可逆反應A2(g)+3B2(g)2AB3(g)正反應是吸熱反應B.圖②表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響,乙的壓強大C.圖③可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導電性的變化D.根據圖④溶解度與溶液pH關系,若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO,調節至pH在4左右。參考答案:D略2.生活中的問題常涉及到化學知識,下列敘述中正確的是()A.硫酸鋇是一種難溶于水和酸的鹽,可用作X光透視腸胃的藥劑B.使用明礬可以對水進行消毒、殺菌C.鐵制品在干燥的空氣中易生銹D.棉花、蠶絲和人造絲的主要成分是纖維素參考答案:A分析:A.難溶于水也難溶于酸的BaSO4,不但沒有毒,而且它具有不易被X射線透過的特點;B.明礬中的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體只具有吸附雜質的作用;C.鐵在有水和氧氣并存時易生銹;D.蠶絲的成分是蛋白質.解答:解:A.溶于水的鋇鹽[如Ba(NO3)2、BaCl2等]對人體有毒,但是難溶于水也難溶于酸的BaSO4,不但沒有毒,而且還由于它具有不易被X射線透過的特點,在醫療上被用作X射線透視胃腸的內服藥劑﹣﹣“鋇餐”,故A正確;B.明礬利用鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體能吸附懸浮的雜質可以凈水,但不能殺菌消毒,故B錯誤;C.在干燥的空氣中,鐵不與水接觸,不易生銹,故C錯誤;D.棉花和人造絲的主要成分都是纖維素,蠶絲的成分是蛋白質,故D錯誤.故選A.點評: 本題考查鋇餐、明礬凈水、原電池和物質的成分,難度不大,明確鐵生銹原理是解題的關鍵.3.戊醇C5H11OH與下列物質發生反應時,所得產物可能結構種數最少(不考慮立體異構)的是(

)A.與濃氫溴酸鹵代

B.與濃硫酸共熱消去

C.銅催化氧化

D.與戊酸催化酯化參考答案:B本題考查同分異構體的書寫物質為戊醇,可能的結構有:HO-CH2CH2CH2CH2CH3(消去反應產物,是1-戊烯,銅催化氧化產物1種)、HO-CH(CH3)CH2CH2CH3(消去反應產物為1-戊烯和2-戊烯,銅催化氧化產物1種)、HO-CH(CH2CH3)2(消去反應產物為2-戊烯,銅催化氧化產物1種)、HO-CH2CH(CH3)CH2CH3(消去反應產物為2-甲基-1-丁烯,銅催化氧化產物1種)、HO-C(CH3)2CH2CH3(消去反應產物為2-甲基-1-丁烯,2-甲基-2-丁烯,不能進行銅催化)、HO-CH(CH3)CH(CH3)2(消去反應產物為2-甲基-2-丁烯和3甲基-1-丁烯,銅催化氧化產物1種)、HO-CH2CH2CH(CH3)2(消去反應產物為3甲基-1-丁烯,銅催化氧化產物1種)、HO-CH2C(CH3)3(不能消去,銅催化氧化產物1種),即醇的結構有8種,對應的鹵代烴也有8種;消去產物5種;銅催化氧化產物7種;戊酸有4種,與醇形成的酯有32種,選B。舉一反三:熟記丁基有4種,丙基有2種;并不是所有的醇都能發生消去反應(如本題的HO-CH2C(CH3)3),也不是所有的醇都能催化氧化(如本題的HO-C(CH3)2CH2CH3);運用有序思維書寫同分異構體。4.下列相關實驗不能達到預期目的的是

相關實驗預期目的A.在兩支試管中各加入4mL

0.01mol/L的KMnO4酸性溶液,再分別加入0.1mol/LH2C2O4溶液2mL、0.2mol/LH2C2O4溶液2mL,分別記錄溶液褪色所需時間探究相同條件下,溶液濃度對反應速率的影響B.學科王向少量火柴頭的浸泡液中滴加AgNO3、足量稀HNO3和NaNO2溶液驗證火柴頭含有氯元素C.向盛有少量溴乙烷的試管中,先加入氫氧化鈉溶液,再滴入用硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗溴乙烷發生消去反應的產物D兩支試管中裝有等體積、等濃度H2O2溶液,向其中一支試管中加入FeCl3溶液探究FeCl3溶液對H2O2分解速率的影響參考答案:C略5.設NA為阿伏加德羅常數的值,下列敘述正確的是A.20mL10mol·L﹣1的濃硝酸或濃硫酸與足量銅加熱反應轉移電子數均為0.2NAB.0.1mol的白磷(P4)或甲烷中所含的共價鍵數均為0.4NAC.在精煉銅或電鍍銅的過程中,當陰極析出銅32g轉移電子數均為NAD.標準狀況下,11.2L的SO3所含分子數為0.5NA參考答案:C略6.25℃時,將濃度和體積分別為c1、V1的一元強堿ROH溶液和c2、V2的一元弱酸HA溶液相混合,下列關于該混合溶液的敘述正確的是A.若pH>7時,則一定是c1V1=c2V2

B.只有當pH<7時,才能滿足c(R+)+c(H+)=c(A—)+c(OH—)C.當pH=7時,若V1=V2,則一定是c1<c2D.若V1=V2、c1=c2,則c(A—)+c(HA)=c(R+)參考答案:CD略7.某溫度下,甲、乙兩個燒杯中各盛有100g相同濃度的KCl溶液,現將甲燒杯中的溶液蒸發掉35gH20,析出晶體5g:乙燒杯中的溶液蒸發掉45gH20,析出品體10g則原溶液中KCl的質量分數為

A.10%

B.15%

C.20%

D.25%

參考答案:D略8.(2010·四川卷)11.中藥狼把草的成分之一M具有清炎殺菌作用,M的結構如圖所示:

下列敘述正確的是A..M的相對分子質量是180B.1molM最多能與2mol發生反應C.M與足量的溶液發生反應時,所得有機產物的化學式為D.1molM與足量反應能生成2mol參考答案:C本題考查有機物的性質:A項M的分子式為:C9O4H6其相對分子質量是178,B項1molM最多能與3mol發生反應,除了酚羥基臨位可以發生取代,還有碳碳雙鍵可以發生加成。C項除了酚羥基可以消耗2mol,酯基水解也消耗1mol,水解又生成1mol酚羥基還要消耗1mol所以共計消耗4mol.D項酚與碳酸氫鈉不反應。所以此題選擇C9.下圖裝置可用于制取、并收集表格中的四種氣體(a、b、c表示相應儀器中加入的試劑)其中可行的是參考答案:D略10.下列實驗現象預測正確的是(

)A.實驗I:振蕩后靜置,上層溶液顏色保持不變B.實驗II:酸性KMnO4溶液中出現氣泡,且顏色逐漸褪去C.實驗III:微熱稀HNO3片刻,溶液中有氣泡產生,廣口瓶內始終保持無色D.實驗IV:繼續煮沸溶液至紅褐色,停止加熱,當光束通過體系時可產生丁達爾效應參考答案:D略11.下列有機物在酸性催化條件下發生水解反應,生成兩種不同的有機物,且這兩種有機物的相對分子質量相等,該有機物是()

A.蔗糖

B.麥芽

C.丙酸丙酯

D.丙酸乙酯參考答案:答案:A12.下列說法正確的是()A.蛋白質、油脂都是高分子化合物B.米湯遇碘鹽會變藍C.硅膠可用作食品干燥劑D.可以用燒堿清除炊具上殘留的油污參考答案:C考點:有機高分子化合物的結構和性質;油脂的性質、組成與結構;淀粉的性質和用途.分析:A.相對分子質量在10000以上的有機化合物為高分子化合物;B.食鹽加碘添加碘酸鉀;C.硅膠具有吸水性,無毒;D.燒堿有腐蝕性.解答:解:A.油脂相對分子質量較小,不屬于高分子化合物,故A錯誤;B.食鹽加碘添加碘酸鉀,淀粉遇碘單質變藍色,故B錯誤;C.硅膠具有吸水性,無毒,則硅膠可用作食品干燥劑,故C正確;D.燒堿有腐蝕性,可用熱的純堿溶液,故D錯誤.故選C.點評:本題考查食品添加劑、高分子化合物、鹽類的水解,側重考查學生對基礎知識的掌握的熟練程度,題目難度不大.13.二氧化硅(SiO2)又稱硅石,是制備硅及其化合物的重要原料(見下圖)。下列說法正確的是(

A.SiO2既能與HF反應,又能與NaOH反應,屬于兩性氧化物

B.SiO2和Si都是光導纖維材料

C.在硅膠中加入CoCl2可顯示硅膠吸水是否失效

D.圖中所示轉化反應都是非氧化還原反應參考答案:C略14.下列應用不涉及氧化還原反應的是()A.Na2O2用作呼吸面具的供氧劑B.工業上電解熔融狀態的Al2O3制備AlC.工業上利用合成氨實現人工固氮D.實驗室用NH4Cl和Ca(OH)2制備NH3參考答案:D考點:氧化還原反應..專題:氧化還原反應專題.分析:氧化還原反應的本質特征是反應前后元素化合價的發生變化;依據元素化合價變化分析判斷;解答:解:A、Na2O2用作呼吸面具的供氧劑,過氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣,發生了氧化還原反應,故A不符合;B、工業上電解熔融狀態的Al2O3制備Al,是電解氧化鋁發生氧化還原反應,故B不符合;C、工業上利用合成氨實現人工固氮,是單質氣體單質和氫氣化合生成氨氣,發生了氧化還原反應,故C不符合;D、NH4Cl和Ca(OH)2制備NH3是復分解反應,故D符合;故選D.點評:本題考查了氧化還原反應的概念應用,本質特征化合價變化的判斷,較簡單.15.下列藥品和裝置合理且能完成相應實驗的是

A.噴泉實驗

B.實驗室制取并收集氨氣

C.制備氫氧化皿鐵

D.驗證苯中是否含有碳碳雙鍵參考答案:D二、實驗題(本題包括1個小題,共10分)16.草酸是一種重要的化工產品。實驗室用硝酸氧化淀粉水解液制備草酸的裝置如圖14所示(加熱、攪拌和儀器固定裝置均已略去)實驗過程如下:①將一定量的淀粉水解液加入三頸瓶中②控制反應液溫度在55~60℃條件下,邊攪拌邊緩慢滴加一定量含有適量催化劑的混酸(65%HNO3與98%H2SO4的質量比為2:1.5)溶液③反應3h左右,冷卻,抽濾后再重結晶得草酸晶體。硝酸氧化淀粉水解液過程中可發生下列反應:C6H12O6+12HNO3→3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2OC6H12O6-+8HNO3→6CO2+8NO↑+10H2O3H2C2O4+2HNO3→6CO2+2NO↑+4H2O(1)檢驗淀粉是否水解完全所需用的試劑為

。(2)實驗中若混酸滴加過快,將導致草酸產率下降,其原因是

。(3)裝置C用于尾氣吸收,當尾氣中n(NO2):n(NO)=1:1時,過量的NaOH溶液能將NOx全部吸收,原因是

(用化學方程式表示)(4)與用NaOH溶液吸收尾氣相比較,若用淀粉水解液吸收尾氣,其優、缺點是

。(5)草酸重結晶的減壓過濾操作中,除燒杯、玻璃棒外,還必須使用屬于硅酸鹽材料的儀器有

。參考答案:(1)碘水或KI-I2溶液(2)由于溫度過高、硝酸濃度過大,導致C6H12O6和H2C2O4進一步被氧化(3)NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O(4)優點:提高HNO3利用率缺點:NOx吸收不完全(5)布氏漏斗、吸漏瓶這是一道“實驗化學”的基礎性試題,通過草酸制備,考查學生對化學原理、化學實驗方法的掌握程度,對實驗方案的分析評價和運用化學知識解決化學實驗中的具體問題的能力。三、綜合題(本題包括3個小題,共30分)17.(6分)如圖為Mg﹣NaClO燃料電池結構示意圖.已知電解質溶液為NaOH溶液,且兩電極中有一電極為石墨電極.(1)Y電極材料為

.(2)X電極發生的電極反應式為

.(3)若該電池開始時加入1L0.2mol/L的NaOH溶液,然后從下口充入1L0.1mol/L的NaClO溶液(忽略整個過程的體積變化),當NaClO完全放電時溶液的PH=

.參考答案:(1)Mg;(2)ClO﹣+2e﹣+H2O=Cl﹣+2OH﹣;(3)13.考點:原電池和電解池的工作原理..分析:由Mg﹣NaClO燃料電池結構示意圖可知,氫氧根離子向Y極移動,則Y為負極,X為正極,負極上Mg失電子,正極上NaClO得電子,燃料電池中失電子的一極為負極,根據電池中的總反應計算消耗的氫氧根離子,再計算pH.解答:解:(1)由Mg﹣NaClO燃料電池結構示意圖可知,氫氧根離子向Y極移動,則Y為負極,X為正極,負極上Mg失電子,故答案為:Mg;(2)X為正極,正極上NaClO得電子,則正極上的電極方程式為:ClO﹣+2e﹣+H2O=Cl﹣+2OH﹣;故答案為:ClO﹣+2e﹣+H2O=Cl﹣+2OH﹣;(3)Mg﹣NaClO燃料電池的總反應為ClO﹣+Mg+H2O=Cl﹣+Mg(OH)2↓,反應不消耗氫氧化鈉,也不生成氫氧根離子,則1L0.2mol/L的NaOH溶液,再充入1L0.1mol/L的NaClO溶液,溶液體積變為2L,則NaOH溶液的濃度變為0.1mol/L,則c(H+)==10﹣13mol/L,所以pH=13;故答案為:13.點評:本題綜合考查原電池知識、溶液中pH的計算,為高頻考點,側重于學生的分析能力的考查,注意把握電極方程式的書寫,為解答該類題目的關鍵,難度中等.18.(15分)重鉻酸鉀是工業生產和實驗室的重要氧化劑,工業上常用鉻鐵礦(主要成份為FeO·Cr2O3)為原料生產,實驗室模擬工業法用鉻鐵礦制K2Cr2O7的主要工藝如下,涉及的主要反應是:

6FeO·Cr2O3+24NaOH+7KClO312Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O,

試回答下列問題:(1)在反應器①中,有Na2CrO4生成,同時Fe2O3轉變為NaFeO2,雜質SiO2、Al2O3與純堿反應轉變為可溶性鹽,寫出氧化鋁與碳酸鈉反應的化學方程式:

。(2)操作③的目的是什么,用簡要的文字說明:

。(3)操作④中,酸化時,CrO42-轉化為Cr2O72-,寫出平衡轉化的離子方程式:

。(4)稱取重鉻酸鉀試樣2.5000g配成250mL溶液,取出25.00mL于碘量瓶中,加入10mL2mol/LH2SO4和足量碘化鉀(鉻的還原產物為Cr3+),放于暗處5min,然后加入100mL水,加入3mL淀粉指示劑,用0.1200mol/LNa2S2O3標準溶液滴定。(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)①判斷達到滴定終點的依據是:

;②若實驗中共用去Na2S2O3標準溶液40.00mL,則所得產品中重鉻酸鉀的純度(設整個過程中其它雜質不參與反應)

%(保留小數點后兩位)。參考答案:(共14分)(1)Al2O3+Na2CO3===2NaAlO2+CO2

…………(3分)(2)由于硅酸鈉和偏鋁酸鈉發生水解,降低pH值有利于水解平衡向正反應方向移動,當pH調到7~

8時,使它們水解完全,從而除去SiO32-和AlO2-

…………(3分)(3)2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O

…………(3分)(4)①當滴加最

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