山西省呂梁市汾陽縣杏花村中學2022年高二化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法中正確的是A．物質發生化學反應時不一定都伴隨著能量變化

B．伴有能量變化的變化都是化學變化C．在一個確定的化學反應關系中，反應物的總能量總是高于生成物的總能量D．反應熱只與反應體系的始態和終態有關，而與反應的途徑無關參考答案：D略2.下列關于乙烯和乙烷相比較的說法中，不正確的是()A．乙烯屬于不飽和鏈烴，乙烷屬于飽和鏈烴B．乙烯分子中所有原子處于同一平面上，乙烷分子則為立體結構，原子不在同一平面上C．乙烯分子中的雙鍵和乙烷分子中的C—C單鍵相比較，雙鍵的鍵能大，鍵長長D．乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色，乙烷不能參考答案：略C3.人生病時要合理用藥。下列藥品與其作用匹配的是（

）

A．氫氧化鋁：中和過多胃酸

B．阿司匹林：消炎抗菌C．青霉素：解熱鎮痛

D．醫用碘酒：人體補碘參考答案：A略4.下列說法正確的是：A．在CH3COONa溶液中加入適量CH3COOH，可使c(Na＋)＝c(CH3COO－)B．相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②0.1mol/L鹽酸、③0.1mol/L氯化鎂溶液、④0.1mol/L硝酸銀溶液中，Ag＋濃度：①＞④＝②＞③C．在蒸發皿中加熱蒸干并灼燒(低于400℃)下列物質的溶液，都不可以得到該固體：①氯化鋁②碳酸氫鈉③碳酸鈉④偏鋁酸鈉D．稀醋酸加水稀釋，醋酸電離程度增大，溶液的pH減小參考答案：A略5.已知：為使Fe3+、Fe2+、Zn2+較完全的形成氫氧化物沉淀，溶液的pH應分別為3.7、9.6、4.4左右。某硫酸鋅酸性溶液中含有少量Fe3+、Fe2+，為除去這些離子制得純凈的硫酸鋅，應加入的試劑是

A．NaOH溶液B．氨水C．KMnO4、ZnCO-3

D．H2O2、ZnO參考答案：D略6.某一化學反應，反應物和生成物都是氣體，改變下列條件一定能使化學平衡向正反應方向移動的是（）A．增大反應物濃度 B．減小反應容器的體積C．增大生成物濃度 D．升高反應溫度參考答案：A【考點】化學平衡的影響因素．【分析】根據平衡移動原理解答，改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動．【解答】解：A、增大反應物的濃度，平衡向正反應移動，故A正確；B、反應前后氣體的物質的量不變，減小體積壓強增大，平衡不移動，故B錯誤；C、增大生成物濃度，平衡向逆反應移動，故C錯誤；D、升高溫度平衡向吸熱反應移動，正反應不一定是吸熱反應，故D錯誤；故選A．7.某羧酸的衍生物A，其分子式為C6H12O2，實驗表明A與氫氧化鈉溶液共熱生成B與C，B與鹽酸反應生成有機物D，C在銅催化加熱的條件下氧化成E，其中D、E都不能發生銀鏡反應，由此判斷A的可能結構有（

）種。A、6

B、4

C、3

D、2參考答案：D略8.已知熱化學方程式：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=－QkJ·mol—1（Q>0）。下列說法正確的是

(

)A．相同條件下，2molSO2和1molO2所具有的能量小于2molSO3所具有的能量B．將2molSO2（g）和1molO2（g）置于一密閉容器中充分反應后，放出熱量為QkJC．增大壓強或升高溫度，該平衡都向逆反應方向移動D．如將一定量SO2（g）和O2（g）置于某密閉容器中充分反應后放熱QkJ，則此過程中有2molSO2（g）被氧化參考答案：D略9.屬于同系物的一組物質是A．35Cl2、37Cl2、35Cl37Cl

B．金剛石、石墨和C60C．CH4、CH3CH2CH3、CH3(CH2)3CH3

D．一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷參考答案：C略10.常溫下有A、B、C、D四種無色溶液，它們分別是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、鹽酸和Na2SO4溶液中的一種。已知A、B溶液中水的電離程度相同，A、C溶液的pH相同。下列說法中不正確的是： （

） A．D溶液的pH＝7 B．四種溶液相比，C溶液中水的電離程度最大 C．A與C等體積混合后，溶液中有c（Cl－）＞c（NH4＋）＞c（H＋）＞c（OH－） D．B與D等體積混合后，溶液中有c（OH－）＝c（CH3COOH）＋c（H＋）參考答案：B略11.短周期元素X、Y、Z和W的原子序數依次增大。X原子的最外層電子數是內層電子數的2倍，Y與X同主族，Z和W原子中未成對電子數之比為2∶1。下列說法錯誤的是（

）

A．XW4為非極性分子

B．Y、Z、W的最高價氧化物的水化物酸性強弱順序是Y＜Z＜W

C．X、Y的最高價氧化物由固態轉化為氣態時，克服相同的作用力

D．XW4、YW4、ZW2分子中的中心原子均為sp3雜化參考答案：C略12.常溫下用石墨作電極，電解100ml0.1mol/L的硝酸銅和0.1mol/L的硝酸銀組成的混合溶液，當陰極上生成的氣體體積為0.112L時（標準狀況），假設溶液體積不變，下列說法正確的是（）A．陽極上產生0.025mol的O2

B．電解過程中總共轉移0.2mol的電子C．所得溶液中的C（H+）=0.3mol/L

D．陰極增重1.08g參考答案：C考點：電解原理分析：用石墨作電極，電解100ml0.1mol/L的硝酸銅和0.1mol/L的硝酸銀組成的混合溶液，陽極上放電的離子為氫氧根離子，陰極上放電的離子為銀離子、銅離子、氫離子，依據電極得失電子守恒計算．解答：解：100ml0.1mol/L的硝酸銅和0.1mol/L的硝酸銀組成的混合溶液，含有銀離子、銅離子各0.01mol，用石墨作電極電解混合液，陰極上生成的氣體體積為1.12L（0.05mol）說明銀離子、銅離子放電完全，溶液中的氫離子放電，陽極為氫氧根離子放電，電極反應式陽極：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑；陰極：Ag++e﹣=Ag；Cu2++2e﹣=Cu；2H++2e﹣=H2↑，轉移電子數：Ag++e﹣=Ag；

Cu2++2e﹣=Cu；

2H++2e﹣=H2↑，

0.010.010.01

0.010.020.01

0.010.01

0.005

共轉移電子數0.01+0.02+0.01=0.04（mol）4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑0.04

0.04

0.01A.4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，轉移0.04mol電子生成0.01mol氧氣，故A錯誤；B．電解過程中總共轉移0.04mol的電子，故B錯誤；C．反應中消耗0.04mol氫氧根離子，消耗0.01mol氫離子，所以溶液中剩余氫離子的物質量為0.03mol，其濃度為==0.3mol/L，故C正確；D．陰極析出銅的質量=0.01mol×64g/mol=0.64g，析出銀的質量=0.01mol×108g/mol=1.08g，1.08+0.64=1.72g，故D錯誤；故選：C．點評：本題考查了電解池相關計算，明確電解池工作的原理，抓住陰陽兩極轉移電子守恒是解題關鍵，題目難度中等．13.下列關于金屬的腐蝕說法正確的是（

）A．一般來說，金屬發生化學腐蝕的速率比電化學腐蝕速率要快

B．保護地下鋼管不受腐蝕，可使它連接直流電源的負極C．鋼鐵發生析氫腐蝕時，正極的電極反應式為：2H2O＋O2＋4e-＝４OH－

D．輪船底部放一塊鋅塊，所采用的防腐方法為犧牲陰極的陽極保護法參考答案：B略14.某二元酸（化學式用H2A表示）在水中的電離方程式為：H2A====H++HA-

HA-H++A2-

在0.1mol·L-1Na2A溶液中存在的粒子，其濃度關系正確的是（

）A．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HA-）+c（A2-）B．c（Na+）+c（OH-）=c（H+）+c（HA-）C．c（Na+）=2c（A2-）+2c（HA-）+2c（H2A）D．c（A2-）+c（HA-）=0.1mol·L-1參考答案：D略15.在標準狀況下，將VLA氣體(摩爾質量為Mg/mol)溶于0.1L水中，所得溶液密度為dg/ml，則此溶液的物質的量濃度為（

）（單位為mol/L）A．MV/[22.4(V+0.1)d]

B．1000VdM/(MV+2240)

C．1000Vd/(MV+2240)

D．Vd/(MV+2240)參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.I.課本中通過向草酸（H2C2O4）溶液中滴加用硫酸酸化高錳酸鉀中研究濃度對化學反應速率的影響，請你寫出該反應的化學方程式

，該反應不需使用指示劑的原因是

；II．某同學根據課本外界條件對化學反應速率的影響原理，設計了硫代硫酸鈉與硫酸反應有關實驗，實驗過程的數據記錄如下（見表格），請結合表中信息，回答有關問題：實驗

序號反應溫度

（℃）參加反應的物質Na2S2O3H2SO4H2OV/mLc/mol?L-1V/mLc/mol?L-1V/mLA20100.1100.10B2050.1100.15C20100.150.15D4050.1100.15（1）寫出上述反應的離子方程式

（2）根據你所掌握的知識判斷，在上述實驗中反應速率最快的可能是

（填實驗序號）

（3）在利用比較某一因素對實驗產生的影響時，必須排除其他因素的變動和干擾，即需要控制好與實驗有關的各項反應條件．其中：

①能說明溫度對該反應速率影響的組合比較是

；（填實驗序號）

②A和B、A和C的組合比較所研究的問題是

③B和C的組合比較所研究的問題是

（4）教材是利用了出現黃色沉淀的快慢來比較反應速率的快慢，請你分析為何不采用排水法測量單位時間內氣體體積的大小的可能原因：

參考答案：I.5H2C2O4+3H2S04+2KMnO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O

高錳酸鉀溶液有顏色變化II.（1）S2O32-+2H+═S↓+SO2+H2O（2）D（3）①BD②相同溫度條件下濃度對該反應速率的影響③相同溫度條件下，該反應速率更大程度上取決于哪種反應物的濃度（4）SO2可溶于水，測定不精確或實驗裝置較復雜，不易控制略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）某興趣小組利用如圖所示裝置進行實驗。（1）斷開K2、閉合K1，U形管內除電極上有氣泡外，還可觀察到的現象是

；陽極電極反應式為

。當電路中轉移0.001mol電子時，右側注射器最多可以收集到氣體

mL（折算為標準狀況）。（2）斷開K2、閉合K1一段時間，待注射器中充有一定量的氣體后，斷開K1、閉合K2，此時裝置內化學能轉化為電能。實現能量轉化的化學方程式為

；（3）假設實驗裝置不漏氣，當（2）中注射器內氣體全部參加反應后，U形管內的溶液理論上

（填“能”或“不能”）恢復原樣。參考答案：（1）有白色沉淀生成

2Cl--2e-=Cl2↑

11.2

（2）H2+Cl2=2HCl

（3）能18.（17分）萜品醇可作為消毒劑、抗氧化劑、醫藥和溶劑．合成α-萜品醇G的路線之一如下：已知：請回答下列問題：(1)A所含官能團的名稱是__________________．(2)A催化氫化得Z(C7H12O3)，寫出Z在一定條件下聚合反應的化學方程式____________________________________________________________(3)B的分子式為________；寫出同時滿足下列條件的B的鏈狀同分異構體的結構簡式：______________________________．①核磁共振氫譜有2個吸收峰

②能發生銀鏡反應(4)B→C、E→F的反應類型分別為____________、____________．(5)C→D的化學方程式為_____________________