山西省呂梁市李家灣中學2023年高三化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列與有機物結構、性質相關的敘述正確的是A．乙醇和乙酸乙酯都可發生取代反應B．苯和乙烯分別與酸性高錳酸鉀溶液混合，現象相同C．淀粉和纖維素均為多糖，屬于同分異構體D．石油的分餾、煤的干餾、煤的氣化和液化均為化學變化參考答案：A略2.2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g)是制備硫酸的重要反應。下列敘述正確的是A．催化劑V2O5可改變該反應的正、逆反應速率B．增大反應體系的壓強、反應速度一定增大C．該反應是放熱反應，降低溫度將縮短反應達到平衡的時間D．在t1、t2時刻，SO3(g)的濃度分別是c1，c2，則時間間隔t1～t2內，SO3(g)生成的平均速率為

參考答案：AD略3.如圖所示是某種含有C、H、O元素的有機物簡易球棍模型。下列關于該有機物的說法正確的是A.該物質屬于酯類B.分子式為C3H8O2C.該物質在酸性條件下水解生成乙酸D.該物質含有雙鍵，能跟氫氣發生加成反應參考答案：A由球棍模型可知該分子的結構簡式為，其分子式為C4H8O2，屬于酯，在酸性條件下水解生成丙酸，酯中的碳氧雙鍵不能與H2發生加成反應。4.在1L密閉容器中發生反應：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H=－QkJ·mol-1（Q>O），容器內部分物質的物質的量濃度如下表：時間/濃度c(NH3)(mol/L)c(O2)(mol/L)c(NO)(mol/L)起始0.81.60第2min0.6a0.2第4min0.30.9750.5第6min0.30.9750.5第8min0.71.4750.1第10min0.71.4750.1下列說法錯誤的是A．反應在第2min到第4min時，O2的平均反應速率為0.1875mol/(L·min)B．反應在第2min時改變了某一條件，該條件可能是使用催化劑或升高溫度C．第4min時、第8min時分別達到化學平衡，且平衡常數不相同D．在開始反應的前2min內，該反應的△H=－0.05QkJ·mol-1參考答案：BD略5.25℃時，下列溶液中水的電離程度最小的是A．0.01mol/L鹽酸

B.0.01mol/LNa2CO3溶液C.pH=4NaHSO3溶液

D.pH=11氨水參考答案：A6.下列各組離子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加熱既有氣體放出又有沉淀生成的一組是A．Ba2＋、NO3－、NH4＋、Cl－

B．Ca2＋、HCO3－、NH4＋、AlO2－C．K＋、Ba2＋、Cl－、HSO3－

D．Mg2＋、NH4＋、SO42－、K＋參考答案：D略7.以下說法正確的是（）A．非金屬元素的原子間只形成共價鍵，金屬元素的原子和非金屬元素的原子間只形成離子鍵。B．原子間必須通過電子得失或形成共用電子對而形成化學鍵，而與原子核無關。C．原子是化學變化中的最小微粒，即化學變化不產生新元素。核反應產生了新元素不為化學變化。D．原子晶體的原子間只存在共價鍵，而形成分子晶體的原子間均存在范德華力。參考答案：答案：C8.火法煉銅首先要焙燒黃銅礦，其反應為:2CuFeS2+O2＝Cu2S+2FeS+SO2下列說法正確的是

A．SO2只是氧化產物

B．CuFeS2僅作還原劑，硫元素被氧化

C．每生成1molCu2S，有4mol硫被氧化

D．每轉移1.2mol電子，有0.2mol硫被氧化參考答案：D略9.下列實驗的現象與對應結論均正確的是選項操作現象結論A將濃硫酸滴到蔗糖表面固體變黑膨脹濃硫酸有脫水性和吸水性B常溫下將Al片放入濃硝酸中無明顯變化Al與濃硝酸不反應C將一小塊Na放入無水乙醇中產生氣泡Na能置換出醇羥基中的氫D將水蒸氣通過灼熱的鐵粉粉末變紅鐵與水在高溫下發生反應參考答案：C略10.25℃時，有下列四種溶液：①0.1mol/L的CH3COOH溶液；②pH=13的NaOH溶液；③0.05mol/L的H2SO4溶液；④0.1mol/L的Na2CO3溶液。則下列有關說法中正確的是A．溶液④顯堿性，用離子方程式解釋其原因可表示成：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-B．在上述四種溶液中，pH由大到小的順序為：②④①③C．將該溫度下amL的溶液②與bmL的溶液③混合，所得混合溶液的pH=7，則a:b=1:2D．若將溶液④和Al2(SO4)3溶液混合，一定可觀察到有白色膠狀沉淀和無色氣體生成參考答案：B略11.X、Y、Z、M四種金屬，已知X可以從Y的鹽溶液中置換出Y：X和Z作原電池電極時，Z為正極；Y和Z的離子共存于電解液中，Y離子先放電；M的離子的氧化性強于Y的離子。則這四種金屬的活動性由強到弱的順序為

A.X>Y>Z>M

B.X>Z>M>Y

C.M>Z>X>Y

D.X>Z>Y>M參考答案：略12.元素周期表和元素周期律可以指導人們進行規律性的推測和判斷。下列說法不合理的是（

）A．由水溶液的酸性：HCl>HF，不能推斷出元素的非金屬性：Cl>FB．人們可在周期表的過渡元素中尋找催化劑和耐腐蝕、耐高溫的合金材料C．短周期元素正化合價數值和其族序數相同D．短周期元素形成的微粒X2－與Y2+核外電子排布相同，離子半徑：X2－>Y2+參考答案：C試題解析：

A、非金屬性的強弱，可根據最高價氧化物對應的水化物的酸性比較，不能根據氫化物的酸性進行比較，HF的酸性比HCl弱，但非金屬性F大于Cl，故A正確；

B、優良的催化劑及耐高溫和耐腐蝕的合金材料（如鎳、鉑等），大多屬于過渡元素，故B正確；

C、短周期元素高正化合價和其主族序數相等但正化合價數值不一定相同，如C有+2、+4價，故C錯誤；

D、微粒X2－與Y2+核外電子排布相同，核電荷數Y>X，核電荷數越大,離子半徑越小,故離子半徑:X2－>Y2+，故D正確。13.下列反應既是氧化還原反應，又是吸熱反應的是

()A．鋁片與稀H2SO4反應

B．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應C．灼熱的炭與CO2反應

D．甲烷在O2中的燃燒反應參考答案：C略14.將盛有amolNO2和bmolNO（標準狀況下）混合氣體的試管倒扣于事先盛有水的水槽中，再通入bmolO2,充分反應后試管里剩余的氣體的成分及物質的量取決于a與b的關系，則下列判斷正確的是①若余NO，則a＜b,且剩余氣體的物質的量為(a-b)/3②若余O2，則a＜b，且剩余氣體的物質的量為(b-a)/4③若無氣體剩余，則a=b，且所得溶液的物質的量濃度為b/22.4mol.L—1A.只有①正確

B.只有②正確

C.①②③都不正確

D.①②③都正確參考答案：B略15.向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入300mL4mol·L－1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出4.48LNO(標準狀況)，往所得溶液中加入KSCN溶液，無紅色出現．若用足量的H2在加熱條件下還原相同質量的混合物，所得到的鐵的物質的量為A．0.42mol

B．0.50mol

C．0.60mol

D．0.70mol參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.為測定鎂鋁合金（不含其它元素）中鎂的質量分數，某研究性學習小組設計了下列實驗方案進行探究。請回答下列問題：實驗裝置：實驗步驟：1

按上圖連接好裝置2

稱取兩份質量均為ag的鎂鋁合金樣品粉末，分別放入A裝置左右兩個管中，向B裝置中加入一定量的水，把裝置A、B的膠塞塞好，然后調節C的高度使B和C中的液面相平，記下此時的讀數為V1ml3

用潔凈的注射器向裝置A左側管中加入足量的稀鹽酸，等不再有氣泡產生時，調節裝置C的高度，使B和C中的液面相平時記下此時的讀數為V2ml4

另取一潔凈的注射器向裝置A右側管中加入足量的稀NaOH溶液，等不再有氣泡產生時，調節裝置C的高度，使B和C中的液面相平時記下此時的讀數為V3ml問題和討論：（1）上述實驗步驟①和②之間必須加一步

的操作，具體方法為

（2）為使該實驗方案測定結果盡可能準確，實驗中應注意的問題是（只需寫出一點）

（3）若a=0.30、V1=112、V2＝448、V3=672，合金中鎂的質量分數為

（4）某同學認為此實驗可以省略步驟③也可以測出合金中鎂的質量分數，他的評價是否合理，說出理由__________________________________________________________參考答案：（1）檢查裝置器密性，向C中加入一定量水，然后提高C使其中液面高于B，靜置一會，若液面不發生變化則器密性良好（其它答案合理也給分）（2）用量氣管量氣前氣體是否冷卻到室溫（其它答案合理也給分）（3）40％（4）合理，理由略略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）酸堿中和滴定在生產實際中有著廣泛的應用。室溫時，用0.250molNaOH溶液滴定25.0mL的一元酸HR溶液時，溶液的pH變化情況如圖所示，其中a點表示兩種物質恰好完全反應。請回答下列問題：

(l)該一元酸HR溶液的物質的量濃度為_______________。

(2)圖中x_____7（填“>”、“<”或“=”），其原因是

_________________________（用離子方程式表示）。

(3)滴定到a點時，溶液中c(OH－)-c(HR)=____mol(用含x的代數式表示)。

(4)室溫時，HR的電離常數=____________mol。參考答案：（1）0.2mol·L－1（2分）（2）＞（2分）R－＋H2OHR＋OH－（2分）（3）10－x（2分）

（4）5.0×10－6（2分）略18.已知某植物精油中含有甲、乙、丙三種成分：化合物甲可從桂皮油中提取，工業上可采用乙烯與甲苯為主要原料，按下列路線合成：已知：A、B都能發生銀鏡反應．回答下列問題：（1）乙中官能團的名稱為

．（2）化合物丙的結構簡式為

．（3）寫出A+B→甲的化學方程式

．（4）試劑X是

，乙→丙的反應類型是

．（5）含有苯環結構且與甲同類型的同分異構體有

種（不考慮立體異構）．參考答案：（1）碳碳雙鍵和羧基；（2）；（3）CH3CHO++H2O；（4）銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液；酯化反應；（5）3．

【考點】有機物的推斷．【分析】A、B都能發生銀鏡反應，說明都有醛基，根據轉化關系，乙烯催化氧化得A為乙醛，根據B的分子式可知，甲苯發生氧化反應得B為，乙醛與苯甲醛在堿性條件下發生反應得肉桂醛，肉桂醛氧化得肉桂酸，根據乙的結構簡式和丙的分子式可知，肉桂酸與乙醇發生酯化反應生成丙為，據此答題．【解答】解：A、B都能發生銀鏡反應，說明都有醛基，根據轉化關系，乙烯催化氧化得A為乙醛，根據B的分子式可知，甲苯發生氧化反應得B為，乙醛與苯甲醛在堿性條件下發生反應得肉桂醛，肉桂醛氧化得肉桂酸，根據乙的結構簡式和丙的分子式可知，肉桂酸與乙醇發生酯化反應生成丙為，（1）根據乙的結構簡式可知，乙中官能團的名稱為碳碳雙鍵和羧基，故答案為：碳碳雙鍵和羧基；（2）根據上面的分析可知，丙為，故答案為：；（3）乙醛與苯甲醛在堿性條件下發生反應得肉桂醛，反應的化學方程式為CH3CHO++H2O，故答案為：CH3CHO++H2O；（4）肉桂醛可與銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液發生氧化反應得肉桂酸，所以試劑X是銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液，根據上面的分析可知，乙→丙的反應類型是酯化反應，故答案為：銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液；酯化反應；（5）根據甲的結構簡式可知，含有苯環結構且與甲同類型即含有碳碳雙鍵和醛基的同分異構體為苯環上連有﹣CHO、﹣CH=CH2，有鄰間對三種結構，故答案為：3．19.下面是某纖維的合成路線（部分反應未注明條件）：

A（C8H10）1∶2Cl2①光照B②