山西省呂梁市東石羊中學2021-2022學年高三化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在溶液中能大量共存，加入OH﹣有沉淀析出，加入H+有氣體放出的是（

）A．Na+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣B．Fe3+、K+、SO42﹣、NO3﹣C．H+、Al3+、OH﹣、NO3﹣D．Na+、Ca2+、Cl﹣、HCO3﹣參考答案：D解：A．該組離子之間不反應，能共存，加OH﹣有氫氧化銅沉淀析出，但加入H+沒有氣體放出，故A不選；B．該組離子之間不反應，能共存，加OH﹣有氫氧化鐵沉淀析出，但加入H+沒有氣體放出，故B不選；C．因H+、OH﹣結合生成水，Al3+、OH﹣結合生成沉淀，則不能共存，故C不選；D．該組離子之間不反應，能共存，加OH﹣有碳酸鈣沉淀析出，加入H+有二氧化碳氣體，故D選；故選D．2.下列各組離子，在指定的條件下一定能大量共存的是A.c(S2-)=0.1mol?L-1的溶液中:Na+、NH4+、ClO-、SO42-B.含有大量HCO3-的溶液:NH4+、Ca2+、A1O2-、I-C.濃度為3%的H2O2溶液:H+、Fe2+、C1-、SO42-D.NH4Fe(SO4)2的溶液中:H+、Mg2+、Br-、NO3-參考答案：DA．S2-、ClO-發生氧化還原反應，不能大量共存，故A錯誤；B．HCO3-的電離促進AlO2-的水解生成沉淀，不能大量共存，故B錯誤；C．H+、Fe2+、H2O2發生氧化還原反應，不能大量共存，故C錯誤；D．NH4Fe(SO4)2

中的鐵為+3價，離子之間不反應，可大量共存，故D正確；故選D。3.氫氧化鐵膠體穩定存在的主要原因是（

）

A．膠粒直徑小于1nm

B．膠粒作布郎運動

C．膠粒帶正電荷

D．膠粒不能通過半透膜參考答案：C略4.洋薊屬高檔蔬菜’。從洋薊提取的物質A具有良好的保健功能和藥用價值，A在酸性條件下水解可生成B和C，反應可表示為：A

B

CA．A在酸性條件下水解生成B和C屬于取代反應．B．1molA和足量NaOH溶液反應，最多消耗11mollNaOHC．B能和濃溴水反應，1molB最多消耗3molBr2D．C分子中含有手性碳原子參考答案：AD略5.下列各組中互為同位素的是（）A．O2和O3 B．H2和D2 C．CH4和C3H8 D．2He和3He參考答案：D考點：同位素及其應用．

分析：質子數相同中子數不同的原子互稱同位素，研究對象為原子，同種元素的不同種單質互為同素異形體．解答：解：A．兩者均為O元素形成的不同種單質，互為同素異形體，故A錯誤；B．H2和D2是單質不是原子，不為同位素，故B錯誤；C．CH4和C3H8是化合物不是原子，不為同位素，故C錯誤；D．2He和3He都是He元素的不同原子，互為同位素，故D正確．故選D．點評：本題以同位素為載體，考查化學“五同”比較，難度不大，注意把握概念的理解，水和重水是不同水分子，但結構相同，為同一物質．6.“魔棒”常被用于晚會現場氣氛的渲染。“魔棒”發光原理是利用H2O2氧化草酸二酯產生能量，該能量被傳遞給熒光物質后便發出熒光，草酸二酯（CPPO）結構簡式如右圖。下列說法正確的是（

）A．CPPO難溶于水B．CPPO屬于芳香烴也屬于高分子化合物C．1molCPPO與NaOH稀溶液反應（不考慮苯環上氯原子水解），最多消耗4molNaOHD．1molCPPO與氫氣完全反應，需要10molH2參考答案：A略7.X為一種常見氣體（常溫下），a、b、c是中學化學常見物質，均由常見元素組成，轉化關系如圖所示，下列說法不正確的是A.若a、b、c焰色反應均呈黃色，水溶液均呈堿性，則a中可能既含有離子鍵又含有共價鍵B.若X為O2，a為一種固態單質，則c可能為CO2和SO3C.若b為固態非金屬單質，b與X所含元素同主族，則a、b、c均能與X反應D.若a為固態非金屬單質，a與X所含元素同周期，常溫常壓下c為白色固體，則X與a所含元素原子的核電荷數相差2參考答案：BA．a、b、c焰色反應均呈黃色，均含Na元素，其水溶液均為堿性，a為氫氧化鈉、X為二氧化碳、b為碳酸鈉，c為碳酸氫鈉，符合轉化關系，NaOH中含有離子鍵又含有共價鍵，故A正確；B．若X為O2，c為SO3，a為一種固態單質，則a為S，硫與氧氣反應生成二氧化硫，二氧化硫與氧氣反應生成三氧化硫，但硫燃燒不能生成三氧化硫，故B錯誤；C．若b為固態非金屬單質，X為氣體單質，且b與X所含元素同主族，a為硫化氫，b為S，c為二氧化硫，X為氧氣，a、b、c均能與X反應，故C正確；D．若a為固態非金屬單質，a與X為同周期元素，常溫常壓下c為白色固體，a為P，X為氯氣，b為三氯化磷，c為五氯化磷，X與a所含元素原子的核電荷數相差2，故D正確，故選B。點睛：本題考查無機物推斷，屬于猜測驗證型題目，需要學生熟練掌握元素化合物知識，熟記中學常見連續反應。難度較大，本題的易錯點和難點是D。8.某溶液中可能含有下列離子：Na+、Mg2+、NH4+、Cl﹣、SO32﹣、SO42﹣、NO3﹣和NO2﹣等，現將該溶液分成4份，分別進行如下實驗則下列說法不正確的是（）①酸化后滴加適量的淀粉KI溶液，呈藍色；②滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出；③滴加NaOH溶液，加熱，產生的氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍；④加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，有沉淀產生，靜置，在上層清液中滴加酸性KMnO4溶液，不褪色．A．該溶液中一定含有NO3﹣、SO42﹣、NH4+B．根據實驗④可推出溶液中不存在NO2﹣與SO32﹣C．往一定量該溶液中加入足量Ba（NO3）2溶液，靜置后往上層清液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，說明溶液中含有Cl﹣D．根據實驗①可推出溶液中含有NO3﹣或NO2﹣參考答案：B考點：常見陽離子的檢驗；常見陰離子的檢驗．.專題：物質檢驗鑒別題．分析：①滴加適量的淀粉KI溶液，呈藍色，說明在該酸性溶液中有一種能將碘離子氧化為碘單質的物質存在，硝酸、亞硝酸都能將碘離子氧化為碘單質，因此溶液中含有NO2﹣或NO3﹣，就一定不會含有SO32﹣，因為SO32﹣具有較強的還原性，酸性條件下，與NO3﹣不能共存；②滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出，故一定含有SO42﹣；③滴加NaOH溶液，加熱，產生的氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，則有氨氣生成，故一定含有NH4+；④加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，有沉淀產生，靜置，在上層清液中滴加酸性KMnO4溶液，不褪色，一定不含NO2﹣，若有NO2﹣，能使酸性KMnO4褪色，而氯離子的存在與否不能判斷，因為硫酸根已經存在．解答：解：①滴加適量的淀粉KI溶液，呈藍色，說明在該酸性溶液中有一種能將碘離子氧化為碘單質的物質存在，硝酸、亞硝酸都能將碘離子氧化為碘單質，因此溶液中含有NO2﹣或NO3﹣，就一定不會含有SO32﹣，因為SO32﹣具有較強的還原性，酸性條件下，與NO3﹣不能共存；②滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出，故一定含有SO42﹣；③滴加NaOH溶液，加熱，產生的氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，則有氨氣生成，故一定含有NH4+；④加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，有沉淀產生，靜置，在上層清液中滴加酸性KMnO4溶液，不褪色，一定不含NO2﹣，若有NO2﹣，能使酸性KMnO4褪色，而氯離子的存在與否不能判斷，因為硫酸根已經存在，綜上所述，肯定存在的離子有SO42﹣、NO3﹣、NH4+；肯定不存在的離子有SO32﹣、NO2﹣；其它離子不能判定是否存在；A、依據以上分析可知，該溶液中一定含有NO3﹣、SO42﹣、NH4+，故A正確；B、根據實驗④可推出溶液中不存在NO2﹣，故分析錯誤，故B錯誤；C、靜置后往上層清液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，說明生成了AgCl沉淀，溶液中含有Cl﹣，故C正確；D、滴加適量的淀粉KI溶液，呈藍色，說明在該酸性溶液中有一種能將碘離子氧化為碘單質的物質存在，硝酸、亞硝酸都能將碘離子氧化為碘單質，因此溶液中含有NO2﹣或NO3﹣，故D正確；故選B．點評：本題是對離子共存知識以及離子的檢驗知識的考查，該題型是現在考試的熱點和難點，掌握離子反應是解題的關鍵．9.室溫時，下列各組離子在指定溶液中可以大量共存的是A.飽和氯水中：Na+，Mg2+，SO32-，Cl-B.pH=0的溶液：Na+，NO3-，HCO3-，SO42-C.加入石蕊試液呈藍色的溶液：NH4+，K+，SO42-，Cl-D.加入鋁片產生大量H2的溶液：Na+，K+，SO42-，NO3-參考答案：D略10.已知氮的氧化物跟NaOH溶液發生的化學反應如下：3NO2＋2NaOH===2NaNO3＋NO↑＋H2ONO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O現有mmolNO2和nmolNO組成的混合氣體，要用NaOH溶液使其完全吸收，無氣體剩余。現有濃度為amol/L的NaOH溶液，則需此NaOH溶液的體積為()A.L

B.L

C.L

D.L參考答案：D略11.下列除雜質（括號內為雜質）的方法正確的是A．己烷（己烯）：加入溴水，分液

B．硝酸鉀（氯化鈉）：濃溶液降溫結晶

C．Fe3+（Al3+)）：過量的氨水，過濾

D．CO2（CO）：點燃

參考答案：B略12.下列離子方程式書寫正確的是（

）A．向碳酸氫鈣溶液中加入少量KOH溶液：Ca2＋＋HCO3－＋OH－→CaCO3↓＋H2OB．金屬鈉投入水中：Na+2H2O→Na++2OH-+H2↑C．次氯酸鈉溶液中通入二氧化硫氣體：2ClO－+SO2+H2O→2HClO+SO32－D．硫化鈉的水解反應：S2-＋H3O+HS－＋H2O參考答案：答案：A13.在含有、、、的溶液中，加入足量的固體，微熱充分反應后，再加入過量的稀鹽酸，完全反應后，離子數目沒有變化的是（）A．B．C．D．參考答案：B14.在一定溫度和壓強下，2L氣體XY2與1L氣體Y2化合，生成2L氣體化合物，則該化合物的化學式為

（

）

A．X3YB．X3Y2

C．X2Y3D．XY3參考答案：D略15.設NA為阿伏加德羅常數的數值．下列說法正確的是

（

）A．常溫常壓下，8gO2含有4NA個電子B．lL0.1mol·L-1的氨水中含有0．1NA個NH+4C．標準狀況下，22.4L盆酸含有NA個lHC1分子D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2NA個電子參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.北京市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明：產品標準GB5461產品等級一級配

料食鹽、碘酸鉀、抗結劑碘含量(以I計）20~50mg/kg分裝時期

分裝企業

(1)碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發生反應生成I2，I2可用四氯化碳檢驗。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳。①Na2SO3稀溶液與I2反應的離子方程式是

。②某學生設計回收四氯化碳的操作步驟為：

a.將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；

b.加入適量Na2SO3稀溶液；

c.分離出下層液體。

以上設計中遺漏的操作及在上述步驟中的位置是

。(2)已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－。某學生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：a.準確稱取wg食鹽，加蒸餾水使其完全溶解，得1L溶液；b.取100mL溶液，用稀硫酸酸化，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應完全；c.以淀粉為指示劑，逐滴加入物質的量濃度為2.0×10－3mol·L－1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反應完全。根據以上實驗和包裝袋說明，所測精制鹽的碘含量是(以含w的代數式表示)

mg/kg。（3）將I2溶于KI溶液，在低溫條件下，可制得KI3·H2O。該物質作為食鹽加碘劑是否合適？______（填“是”或“否”），并說明理由________________________________________。（4）對含Fe2＋較多的食鹽(假設不含Fe3＋)，可選用KI作為加碘劑。請設計實驗方案，檢驗該加碘鹽中的Fe2＋：_____________________________________________________________________。參考答案：(13分)（1）①I2＋SO32-＋H2O===2I-＋SO42-＋2H+（2分）

②在步驟b后，（1分）增加操作：將分液漏斗充分振蕩后靜置（1分）（2）4.2×103/w（3分）（3）否（1分）KI3在受熱（或潮濕）條件下產生I2和KI，KI被氧氣氧化，I2易升華。（2分）（4）取足量該加碘鹽溶于蒸餾水中，用鹽酸酸化，滴加適量氧化劑（如：氯水、過氧化氫等），再滴加KSCN溶液，若顯血紅色，則該加碘鹽中存在Fe2+。（3分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.煙氣中是NO和的混合物（不含）。（1）根據廢氣排放標準，煙氣最高允許含400mg。若中NO質量分數為0.85，則煙氣中最高允許含NO__________L（標準狀況，保留2位小數）。（2）工業上通常用溶質質量分數為0.150的水溶液（密度1.16g/mL）作為吸收劑，該碳酸鈉溶液物質的量濃度為____________mol/L（保留2位小數）。（3）已知：

①

②含2000mg的煙氣用質量分數為0.150的碳酸鈉溶液吸收。若吸收率為80%，吸收后的煙氣_______排放標準（填“符合”或“不符合”），理由：____________________。（4）加入硝酸可改變煙氣中NO和NO2的比，反應為：NO+2HNO3→3NO2+H2O當煙氣中時，吸收率最高。

煙氣含2000mg，其中。計算：（i）為了達到最高吸收率，煙氣需用硝酸的物質的量（保留3位小數）。（ii）煙氣達到最高吸收率90%時，吸收后生成NaNO2的質量（假設上述吸收反應中，反應①比反應②迅速。計算結果保留1位小數）。

參考答案：（1）0.25（2）1.64（3）不符合

因吸收后煙氣總體積減小，含量仍超過（4）（i）

（ii）解析：（1）1L煙氣中最高允許含NO質量為400×10－3g×0.85=0.34g其體積為（2）此題考查物質的量濃度與質量分數的換算，可直接利用公式求解。（3）若煙氣中的其他成分不被吸收，剛好達到排放標準，但煙氣中的CO2等酸性氣體也能被吸收，所以吸收后煙氣中NOx的含量仍超標。

18.（08山東臨沂質檢）(8分)在一定量的石灰乳中通入一定量的氯氣，二者恰好完全反應(發生的反應均為放熱反應)。生成物中有三種含氯元素的離子，其中兩種離子的物質的量(n)與反應時間(t)的曲線如圖所示。已知，生成C1O3-的反應為：6Ca(OH)2+6C12=5CaC12+Ca(C1O3)2+6H2O。

試回答：（1）t2時，Ca(ClO)2與Ca(ClO3)2的物質的量之和為

mol，該石灰乳中含有的Ca(OH)2的質量是

g。

（2）據分析，生成Ca(ClO3)2的反應是由溫度升高引起的，