山西省臨汾市襄輝中學2021-2022學年高二化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列原料或制成的產品中，若出現破損不可以進行修補的是A．聚氯乙烯涼鞋

B．電木插座

C．自行車內胎

D．聚乙烯塑料膜參考答案：B2.

A．既可以與Br2的CCl4溶液發生加成反應，又可以在光照下與Br2發生取代反應B．1mol該化合物最多可以與3molNaOH反應C．既可以催化加氫，又可以使酸性KMnO4溶液褪色D．既可以與FeCl3溶液發生顯色反應，又可以與NaHCO3溶液反應放出CO2氣體。參考答案：D略3.已知：2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0。現將NO2和N2O4的混合氣體通入恒溫密閉容器中，反應體系中物質濃度隨時間的變化關系如圖所示。下列說法正確的是

A．a點表示反應處于平衡狀態

B．25min末，若增大壓強，化學平衡常數增大

C．25min末，若升高溫度，化學平衡常數不變

D．10min內用N2O4表示的平均反應速率為0.02mol·L－1·min－1參考答案：D略4.常溫下，在0.1mol?L﹣1CH3COOH溶液中，水的離子積是（）A．1×10﹣14 B．1×10﹣13 C．1.32×10﹣14 D．1.32×10﹣15參考答案：A考點：離子積常數．專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：水的離子積只受溫度影響，常溫下為1×10﹣14，水的離子積不僅適用于純水，也適用酸、堿溶液．解答：解：水的離子積只受溫度影響，常溫下為1×10﹣14，也適用于酸的溶液，0.1mol?L﹣1CH3COOH溶液中水的離子積為1×10﹣14；故選A．點評：考查水的離子積，比較基礎，注意水的離子積常數只受溫度影響．5.下列關于粒子結構的描述錯誤的是（

）A．CS2、C2H2、BeCl2都是直線型分子B．CCl4和CH2Cl2均是四面體構型的非極性分子C．H2S和NH3均是價電子總數為8的極性分子D．HCl和HS-均是含有一個極性鍵的18電子粒子參考答案：B略6.由兩種烴組成的混合氣體2L與足量的氧氣充分反應后生成CO25L、H2O7L（所有體積都在120℃測定），則這兩種混合氣體的可能組成是A.C2H4、C3H8

B.CH4、C5H8C.CH4、C4H8

D.C2H6、C3H8參考答案：D7.為研究金屬腐蝕的條件和速率，某課外小組學生用銅絲將三根大小相同的鐵釘分別固定在圖示的三個裝置中，再放置于玻璃鐘罩里保存一周后，下列對實驗結束時現象描述不正確的是(

)A．裝置Ⅰ左側的液面一定會上升

B．左側液面裝置Ⅰ比裝置Ⅱ的低C．裝置Ⅱ中的鐵釘腐蝕最嚴重

D．裝置Ⅲ中的鐵釘幾乎沒被腐蝕參考答案：B略8.反應2Ｘ（ｇ）＋Ｙ（ｇ）

2Ｚ（ｇ）△H﹤0，在不同溫度(Ｔ1和Ｔ2)及壓強（p1和p2）下，產物Z的物質的量ｎ（Ｚ）與反應時間（ｔ）的關系如圖

2—16所示。則下述判斷正確的是

（

）

A．Ｔ1＜Ｔ2，p1＜p2

B．Ｔ1＜Ｔ2，p1＞p2

C．Ｔ1＞Ｔ2，p1＞p2

D．Ｔ1＞Ｔ2，p1＜p2參考答案：C略9.在下列變化中，需要加入合適的氧化劑才能實現的是

A．HCl→H2

B．CＯ2→COC．FeCl3→FeCl２

D．SＯ2→SO３參考答案：D10.（10分）寫出下列物質的電離方程式（在水溶液中）。（1）H2SO4

；（2）H2CO3

；（3）NaHSO4

；（4）NaHCO3

；（5）Cu(OH)2

。參考答案：略略11.已知正四面體形分子E和直線型分子G反應，生成四面體形分子L和直線型分子M。(組成E分子的元素的原子序數小于10，組成G分子的元素為第三周期的元素。)如下圖，則下列判斷中正確的是

(E)

(G)

(L)

(M)A．常溫常壓下，L是一種液態有機物

B．E中化學鍵是極性鍵C．G有漂白性

D．上述反應的類型是加成反應參考答案：B12.將氯水滴入紫色石蕊試液、硝酸銀溶液，將依次觀察到紫色石蕊試液先變紅后退色、有白色沉淀產生等現象。這些現象與氯水所含的下列哪種微粒無直接關系

A．HClO

B．H2O

C．Cl—

D．H+

參考答案：B略13.在NaCl晶體中，與每個Na+距離相等且距離最近的Cl—所圍成的空間構型為A．正四面體

B．正六面體C．正八面體

D．正十二面體參考答案：C略14.常溫下，濃度均為的三種溶液：①溶液、②溶液、③溶液。下列說法不正確的是

A.溶液的：②>③>①B.水電離出的：③>①>②C.②和③等體積混合后的溶液：D.①和②等體積混合后的溶液：參考答案：D略15.某烴的結構簡式如圖，下列說法不正確的是A．1mol該烴完全燃燒消耗O211mol

B．與氫氣完全加成后的產物中含2個甲基C．1mol該烴完全加成消耗Br23mol

D．分子中一定共平面的碳原子有6個參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學實驗小組同學利用以下裝置制備氨氣，并探究氨氣的性質（部分儀器已略去）。

請回答：（1）實驗室制備氨氣的化學方程式為

。（2）收集氨氣時，請你選擇氨氣的進氣口（“a”或“b”），并說明選擇的理由：

。（3）若觀察到裝置B中的燒瓶內產生了紅色噴泉，則說明氨氣具有的性質是

。（4）為防止環境污染，以下裝置（盛放的液體均為水）可用于吸收多余氨氣的是

（填序號）。

參考答案：（1）2NH4Cl+Ca(OH)2

=CaCl2+2NH3↑+H2O（2）a，因為氨氣密度比空氣小

（3）氨氣易溶于水。溶液顯堿性。

（4）②、④

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(11分)現有甲、乙、丙、丁4種短周期元素，甲元素M電子層上的電子數是K電子層上電子數的一半，該元素的單質在大氣層高空釋放的蒸氣呈現明亮的橙黃色云霧，科學家由此可確定火箭在空中的位置；乙元素的單質在室溫下、冷的濃硫酸或空氣中，表面都能生成致密的氧化膜；丙元素的單質在室溫下是黃綠色氣體；丁元素的陰離子與丙元素的陰離子具有相同的電子層結構。（1）寫出甲、乙、丙、丁4種元素的符號。甲：_____乙：_____丙：_____丁：_____（2）甲元素和乙元素最高價氧化物對應的水化物堿性較強的物質的化學式是________。（3）將過量的丙元素的單質通入FeBr2溶液中，發生反應的離子方程式是____________________________________,該反應的氧化劑是__________(寫物質名稱)。（4）由甲元素和丁元素組成的鹽溶液的pH____7（填＞、＜、=)。（5）將乙元素的單質（除去氧化膜）投入濃氯化銅溶液中，在其表面很快出現一層紅色物質，產生氣體的速率逐漸加快，觸摸容器壁得知溶液溫度迅速升高，收集氣體，檢驗其具有可燃性。產生的氣體是_______(寫化學式)。請從有關能量、是否有電化學作用等方面分析開始階段產生氣體的速率不斷加快的原因：____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。參考答案：(1)甲:Na

乙:Al

丙:Cl

丁:S

(2)NaOH

(3)3Cl2+2Fe2++4Br-=2Fe3++2Br2+Cl-

(4)>△

(5)H2

鋁先置換出氯化銅中的銅,然后在金屬表面形成無數微小的原電池,負極發生的反應是:Al-3e-=Al3+,正極發生的反應是:Cu2++2e-=Cu

2H++2e-=H2↑

,所以溶液中有氣體產生;由于該反應是放熱反應,因此溶液溫度迅速升高,產生氫氣的速率不斷加快.

略18.（10分）按分子結構決定性質的觀點可推斷有如下性質：①苯基部分可發生________反應和________反應；②—CH===CH2部分可發生________反應和________反應；①

該有機物滴入溴水后生成產物的結構簡式為________________________________________________________________________；參考答案：加成（還原）

取代

加成

氧化

加聚略19.如圖所示是電解氯化鈉溶液（含酚酞）的裝置．有毒氣體收集的裝置省略沒有畫出，兩電極均是惰性電極．（1）a電極的名稱．（2）電解過程中觀察到的現象

．（3）確定N出口的氣體最簡單的方法是

．（4）電解的總反應離子方程式為

．（5）若將b電極換成鐵作電極，在電解過程中U型管底部出現白色沉淀產生，很快變為灰綠色，最終變為紅褐色的現象，請寫出有關的離子方程式或化學方程式

參考答案：(1)陰極；(2)兩極均有氣泡產生、a極區溶液變成紅色、b極液面上氣體變為黃綠色、b極區溶液變為淺黃綠色；(3)用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗，試紙變藍則說明是Cl2；(4)2Cl﹣+2H2OCl2↑+H2↑+2OH﹣；(5)4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．考點：原電池和電解池的工作原理．專題：電化學專題．分析：（1）先根據電子流向判斷電源的正負極，根據電源的正負極判斷a的電極名稱；（2）根據電解反應方程式中的產物確定現象；（3）根據氯氣的檢驗方法判斷；（4）根據反應物、產物寫出相應的電解方程式；（5）若將b電極換成鐵作電極，電解液仍為NaCl溶液，b電極上鐵失電子發生氧化反應，陰極附近生成氫氧根離子，亞鐵離子和氫氧根離子生成Fe（OH）2白色沉淀，Fe（OH）2被氧化生成紅褐色的Fe（OH）3．解答：解：（1）根據電子流向，連接a的是負極，連接b的是正極，所以a是陰極，b是陽極，故答案為：陰極；（2）電解氯化鈉溶液時，陰極上氫離子得電子生成氫氣，2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣，同時陰極附近生成氫氧根離子，陰極附近呈堿性，加入酚酞后溶液呈紅色；陽極上氯離子失電子生成氯氣，2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，氯氣是黃綠色的氣體，氯氣能溶于水，使溶液呈氯氣的顏色；故答案為：兩極均有氣泡產生、a極區溶液變成紅色、b極液面上氣體變為黃綠色、b極區溶液變為淺黃綠色；（3）N出口的氣體是氯氣，氯氣能置換出碘化鉀中的碘，碘能使淀粉變藍色，所以可用濕潤的淀粉碘化鉀檢驗；故答案為：用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗，試紙變藍則說明是Cl2；（4）通過以上分析知，反應物是氯化鈉和水，產物是氯氣、氫氣、氫氧化鈉，電解反應為2Cl﹣+2H2OCl2↑+H2↑+2OH﹣，故答案為：2Cl﹣+2H2