山西省臨汾市侯馬宋郭學校2021-2022學年高一化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.對于可逆反應

2AB3(g)

A2(g)＋3B2(g)△H>0，下列圖像正確的是（）

參考答案：B略2.下列說法不正確的是（）A．可用氫氟酸刻蝕玻璃 B．硅膠可作食品干燥劑C．硅酸鈉可作木材防火劑 D．二氧化硅可作太陽能電池板參考答案：D【考點】物質的組成、結構和性質的關系．【分析】A．氫氟酸與二氧化硅反應生成四氟化硅和水；B．依據硅膠具有吸水性解答；C．硅酸鈉熔沸點高，不易燃燒；D．硅為良好的半導體材料．【解答】解：A．玻璃成分二氧化硅，氫氟酸與二氧化硅反應生成四氟化硅和水，所以可用氫氟酸刻蝕玻璃，故A正確；B．硅膠無毒具有吸水性，所以可作食品干燥劑，故B正確；C．硅酸鈉熔沸點高，不易燃燒，所以硅酸鈉溶液可作木材防火劑，故C正確；D．硅為良好的半導體材料，是制造太陽能電池板重要材料，故D錯誤；故選：D．3.下列各分子中，所有原子不在同一平面內的是

（

）A．乙炔

B．CF2=CF2

C．氯苯

D．CH2=CHCH3參考答案：D略4.據科學家預測，月球的土壤中吸附著數百萬噸的32He，每百噸32He核聚變所釋放出的能量相當于目前人類一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以42He的形式存在。下列說法正確的是：（

）A．42He原子核內含有4個質子B．32He和42He互為同位素C．32He原子核內含有3個中子

D．42He的最外層電子數為2，所以42He具有較強的金屬性參考答案：B5.廚房中的化學知識很多，下面是有關廚房中的常見操作或者常見現象，其中不屬于氧化還原反應的是（）A.燒菜用過的鐵鍋，經放置常出現紅棕色斑跡B.用煤氣灶燃燒沼氣（主要成分為甲烷：CH4）為炒菜提供熱量C.牛奶久置變質腐敗D.用醋酸除去水垢(主要成分是CaCO3、Mg(OH)2)參考答案：D試題分析：A．Fe被氧化生成鐵銹，發生氧化還原反應，故A不選；B．CH4燃燒生成二氧化碳和水，C元素的化合價發生變化，屬于氧化還原反應，故B不選；C．牛奶久置變質腐敗，被空氣中的氧氣氧化，元素的化合價發生變化，屬于氧化還原反應，故C不選；D．用醋酸除去水垢，屬于復分解反應，不屬于氧化還原反應，故D選；故選D。6.X和Y屬短周期元素，X原子的最外層電子數是次外層電子數的一半，Y位于前一周期，且最外層只有一個電子，則X和Y形成的化合物的化學式可表示為（

）A．

XY

B．

XY2

C．XY3

D．X2Y3參考答案：A略7.下列鹽類溶于水后不具備凈水作用的是A.氯化鐵

B.硫酸鋁

C.碳酸鈉

D.明礬參考答案：C8.下述關于烴的說法中，正確的是A.烴是指僅含有碳和氫兩種元素的有機物

B.烴是指分子里含碳元素的化合物C.烴是指燃燒反應后生成二氧化碳和水的有機物

D.烴是指含有碳和氫元素的化合物參考答案：A略9.主族元素R的最高正化合價為+2，R元素位于周期表的（

）

A．ⅠA族

B．ⅡA族

C．ⅢA族

D．ⅤA族參考答案：B略10.（09理2-9）某元素只存在兩種天然同位素，且在自然界它們的含量相近，其相對原子質量為152.0，原子核外的電子數為63。下列敘述中錯誤的是A.它是副族元素

B.它是第六周期元素C.它的原子核內有63個質子

D.它的一種同位素的核內有89個中子參考答案：D略11.已知R2+離子核外有a個電子，b個中子，表示R原子符號正確的是（

）

A、R

B、R

Ｃ、R

D、R參考答案：B略12.某酯經水解后可得酸A及醇B，醇B經過氧化后可得A，該酯可能是

（）

①②③④⑤

A．①③④

B．②④

C．①③⑤

D．④⑤參考答案：B略13.在由NaOH、Na2O2組成的化合物中鈉元素的質量分數為58%，則混合物中氫元素的質量分數近似為（

）A．6%

B．2%

C．4%

D．無法確定參考答案：B14.化學反應A2＋B2=2AB的能量變化如圖所示，則下列說法正確的是()A．該反應是吸熱反應B．斷裂1molA—A鍵和1molB—B鍵能放出xkJ的能量C．斷裂2molA—B鍵需要吸收ykJ的能量D．2molAB的總能量高于1molA2和1molB2的總能量參考答案：C略15.下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數）A．在常溫常壓下，11.2LN2含有的分子數為0.5NAB．標準狀況下，22.4LCCl4中含有氯原子數目為4NAC．28gN2所含原子數為2NAD．23g鈉在化學反應中失去電子數目為10NA參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.如圖是“鈉與水反應的實驗”的裝置圖。某研究性學習小組發現該實驗無法驗證鈉與水生成的氣體，并且針對該不足對實驗進行了改進。(1)甲同學查閱相關的資料，設計了如圖所示裝置進行實驗。(金屬鈉用錫箔包起來后，刺些小孔)探究：如何檢驗生成的氣體是氫氣？請從操作和現象兩個角度進行描述________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)乙同學認為用排水法收集氫氣時，需要將盛滿水的試管倒置于燒杯內，操作不太方便。且實際操作中，金屬鈉顆粒容易脫落，浮出水面，從而導致實驗失敗。又對實驗進行了如下改進。(金屬鈉用錫箔包起來后，刺些小孔用鐵絲系在上端的橡皮塞上，玻璃管中的水中滴有酚酞溶液)請回答下列問題：①實驗之前應該先進行的操作為________________________________________________________________________。②抬高左側漏斗，讓水與錫箔內的鈉粒接觸進行反應，發現集氣瓶中有氣泡冒出，一段時間后，鈉脫離錫箔熔成小球，浮到液面上，在玻璃管內四處游動，溶液變成紅色，左側導管液面上升。你能否結合鈉的性質分析下列現象發生的原因。

實驗現象原因解釋鈉熔成小球

鈉浮到液面上

溶液變成紅色

③將收集滿氣體的集氣瓶接近酒精燈檢驗生成的氣體，請思考會有什么現象發生，為什么？________________________________________________________________________________________________________________________________________________。參考答案：(1)待試管集滿氣體時，用大拇指堵住試管口并從溶液中取出，移近酒精燈點燃，發出“噗”的聲音(2)①檢查裝置的氣密性②鈉的熔點較低，反應放熱鈉的密度比水小鈉與水反應生成堿性物質③由于集氣瓶中的氫氣不純，接近酒精燈時會有爆鳴聲三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（I）某化學學習小組在進行知識整理時發現如下規律：有些反應隨著溶液由濃變稀，可能導致“量變引起質變”，實驗室制取氯氣就是這樣．用下列兩種方法制取氯氣：①用含HCl

146g的濃鹽酸與足量的MnO2反應；②用87g

MnO2與足量的濃鹽酸反應．不考慮HCl的揮發，則兩種方法生成的氯氣的量是：方法①

方法②．（填“＞”、“＜”或“=”）（II）．碳酸氫銨和氫氧化鈉固體混合物共熱時可能發生如下反應：Ⅰ.NH4HCO3＋2NaOHNa2CO3＋NH3↑+2H2OⅡ.NH4HCO3NH3↑＋CO2↑+H2O取碳酸氫銨和氫氧化鈉固體混合物共0.6mol，在密閉容器中加熱到200℃，充分反應后，排出氣體，冷卻后稱量，剩余固體的質量為xg。（1）若碳酸氫銨和氫氧化鈉固體按反應Ⅰ恰好完全反應，則x＝

g；（2）若以ymol表示混合物中氫氧化鈉的物質的量，通過計算確定x隨y變化的數學表達式。參考答案：I、

方法①

<

方法②．II、答案：(1)21.2g、(2)當0<y≤0.4時,x=53y當0.4<y<0.6時，x=15.6+14y解析：（1）根據方程式I可知得到固體碳酸鈉的質量為

0.6mol÷3×106g/mol＝21.2g

…………（2分）(2)根據題意：當0<y≤0.4時，氫氧化鈉不足或適量，殘余固體只能是碳酸鈉，應根據氫氧化鈉的量計算碳酸鈉的質量，所以有

ymol÷2×106g/mol＝x；即x=53y

…………（2分）當0.4<y<0.6，氫氧化鈉過量，殘余固體應是碳酸鈉和氫氧化鈉的混合物，應根據碳酸氫銨的量計算碳酸鈉的質量，所以碳酸鈉的質量應為（0.6－y）mol×106g/mol；剩余氫氧化鈉的質量〔y－2(0.6－y)〕mol×40g/mol,則剩余固體的總質量為106×（0.6－y）＋40〔y－2(0.6－y)〕＝x；即x=15.6+14y…………（2分）略18.（1）判斷下列說法，正確的是

①含元素種類相同而結構不同的化合物互為同分異構體；②某有機物完全燃燒后生成二氧化碳和水，說明該有機物中必定含有碳、氫、氧3種元素，且必定屬于烴類物質；③用無水硫酸銅檢驗酒精中是否含有水；④將蔗糖放入試管中，加水和稀硫酸振蕩，水浴加熱5分鐘，取水解液3ml加入新制的Cu(OH)2，加熱后沒有看到磚紅色物質出現，這是因為加熱時間不夠；⑤乙烯與氯氣加成反應的產物是CH2Cl-CH2Cl

（2）在有機物分子中若某一個碳原子連接4個不同的原子或基團，則這種碳原子稱為“手性碳原子”(如：中標*的C為手性碳)。C7H16的同分異構體中具有“手性碳原子”的有_______種,寫出其中一種的名稱

。（3）烷烴分子中—CH3、—CH2—、、的個數分別為a、b、c、d，則烷烴分子

中的氫原子數n與a、b、c、d的關系為：n=

。四種碳原子的關系：a=

。參考答案：略19.（8分）某實驗小組設計用50mL

1．0mol/L鹽酸跟50mL

1．1mol/L氫氧化鈉溶液在下圖裝置中進行中和反應。在大燒杯底部墊泡沫塑料（或紙條），使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平。然后再在大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料（或紙條），大燒杯上用泡沫塑料板（或硬紙板）作蓋板，在板中間開兩個小孔，正好使溫度計和環形玻璃攪拌棒通過。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。試回答下列問題：

（1）本實驗中用稍過量的NaOH的原因教材中說是為保證鹽酸完全被中和。試問：鹽酸在反應中若因為有放熱現象，而造成少量鹽酸在反應中揮發，則測得的中和熱

數值

（填偏高、偏低或不變）；

（2）該實驗小組做了三次實驗，每次取溶液各50mL，并記錄如下原始數據。實驗序號

起始溫度t1/℃終止溫度（t2）℃溫差（t2-t1）℃鹽酸

NaOH溶液平均值125．124．925．031．66．6225．125．125．131．86．7325．125．125．131．96．8已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1．00