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文檔簡介

山西省臨汾市井上中學2022年高一化學下學期期末試題含解析一、單選題(本大題共15個小題,每小題4分。在每小題給出的四個選項中,只有一項符合題目要求,共60分。)1.有下列四個變化:①KClO3→KCl;②N2→NO2;③Fe(OH)2→Fe(OH)3;④Na→Na2O2。其中不能通過一步反應實現的變化有A.1個 B.2個 C.3個 D.4個參考答案:A【詳解】①KClO3可分解生成KCl,可一步生成,故①正確;②SiO2需要先轉化為Na2SiO3,然后再轉化為H2SiO3,SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O、Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓,所以不能一步實現轉化,故②錯誤;③Fe(OH)2可與氧氣反應被氧化生成Fe(OH)3,故③正確;④Na在氧氣中燃燒生成Na2O2,故④正確。綜上,只有1個轉化不能通過一步反應實現,A項正確;答案選A。2.如圖所示,各燒杯中均盛有海水,鐵在其中被腐蝕由快到慢的順序為

A.②①③④

B.④③①②

C.④②①③

D.③②④①參考答案:C略3.下列分離和提純的實驗操作中,正確的是(

)A.蒸發 B.過濾 C.蒸餾 D.分液參考答案:DA.蒸發需要的儀器為蒸發皿,不能選燒杯,故A錯誤;B.過濾需要玻璃棒引流,圖中缺少玻璃棒,故B錯誤;C.蒸餾時溫度計測定餾分的溫度、冷卻水下進上出,則溫度計的水銀球應在支管口處,冷卻水應下口進水,故C錯誤;D.利用分液漏斗分離分層的液體混合物,圖中分液操作裝置合理,故D正確;故選D。4.下列物質的分離方法不正確的是()A.用酒精萃取碘水中的碘

B.用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水C.用淘洗的方法從沙里淘金 D.用過濾的方法除去食鹽水中的泥沙參考答案:A考點:物質的分離、提純的基本方法選擇與應用..專題:實驗評價題.分析:A.酒精和水混溶,不能用作萃取劑;B.水易揮發,可用蒸餾的方法制取;C.金子的密度比較大,在沙子的底部;D.泥沙不溶于水,可用過濾的方法分離.解答:A.萃取劑應與水互不相溶,但酒精和水混溶,不能用作萃取劑,故A錯誤;B.水易揮發,可用蒸餾的方法制取,故B正確;C.金子的密度比較大,在沙子的底部,可用淘洗的方法從沙里淘金,故C正確;D.泥沙不溶于水,可用過濾的方法分離,故D正確.故選A.點評:本題考查物質的分離、提純的方法,題目難度不大,注意萃取劑的使用,把握物質的性質的異同,為解答該類題目的關鍵.5.原子學說的提出為近代化學的發展奠定了堅實的基礎,提出原子學說的科學家是(

)A.拉瓦錫

B.道爾頓

C.門捷列夫

D.波義耳參考答案:B略6.當光束通過豆漿時,可觀察到丁達爾效應,表明豆漿是

)A.膠體

B.溶液

C.懸濁液

D.乳濁液參考答案:A略7.神舟七號”宇航員翟志剛成功完成中國歷史上首次太空行走,使中國成為第三個獨立掌握出艙活動技術的國家。宇航員出艙時,呼吸所需的氧氣主要來自太空服中的呼吸面具。下列物質在一定條件下均能產生氧氣,其中最適宜用于呼吸面具中供氧的是

()A.HNO3B.H2O2C.KClO3D.Na2O2參考答案:D略8.下列關于氯氣的實驗裝置能達到實驗目的或實驗效果的是()A.

可用于氯氣的收集B.用于除去氯氣中少量的氯化氫氣體C.可證明氯氣具有漂白性D.可用于實驗室氯氣的尾氣吸收參考答案:D【考點】化學實驗方案的評價.【分析】A.氯氣密度大于空氣,采用向上排空氣法收集;B.HCl極易溶于水,氯氣也能溶于水;C.氯氣沒有漂白性,次氯酸有漂白性;D.氯氣能和堿性物質反應生成鹽.【解答】解:A.氯氣密度大于空氣,采用向上排空氣法收集,則導氣管采用長進短出原則,故A錯誤;B.HCl極易溶于水,氯氣也能溶于水,應該用排飽和食鹽水的方法除去氯氣中的HCl,故B錯誤;C.氯氣沒有漂白性,次氯酸有漂白性,該實驗能證明次氯酸有漂白性,故C錯誤;D.氯氣能和堿性物質反應生成鹽,可以用NaOH溶液吸收氯氣,故D正確;故選D.9.改革開放40周年以來,科學技術的發展大大提高了我國人民的生活質量。下列過程沒有涉及化學變化的是A.太陽能分解水制取氫氣B.開采可燃冰獲取燃料C.新能源汽車燃料電池供電D.運載“嫦娥四號”的火箭發射

參考答案:B【詳解】A.水分解產生氫氣和氧氣,有新的物質產生,發生的是化學變化,A不符合題意;B.從海底開采可燃冰獲取燃料,沒有新物質產生,發生的是物理變化,B符合題意;C.新能源汽車燃料電池供電,是化學能轉化為電能,有新物質產生,發生的是化學變化,C不符合題意;D.運載“嫦娥四號”的火箭發射,化學能轉化為熱能、機械能,發生化學反應,有新的物質產生,D不符合題意;故合理選項是B。

10.北京時間2011年3月11日13時46分日本發生里氏9.0級大地震。地震導致的核泄露產生的放射性污染的主要成份是碘131和銫137,下列有關它們的說法正確的是(

)A.碘131的質子數是55,銫137的質量數是137B.銫是金屬性最強的元素,碘是非金屬性最強的元素C.碘元素在自然界有碘127和碘131兩種穩定的同位素D.銫137原子核內含有82個中子參考答案:D略11.下列表示化學反應速率的單位正確的是A.mol·h-1

B.mol/L·s

C.mol·L-1·min-1

D.mol·L-1參考答案:C通常用單位時間內反應濃度的減少或生成物濃度的增加來表示化學反應速率,表達式:υ=,因此常用單位是mol/(L·s)或mol/(L·min)或mol·L-1·min-1或mol·L-1·s-1,答案選C。12.對于ⅦA族元素,下列說法不正確的是A.可形成-1價離子

B.從上到下原子半徑逐漸增大C.從上到下沸點逐漸降低

D.從上到下非金屬性逐漸減弱參考答案:C

略13.人體中正常的血紅蛋白中含有Fe2+,若誤食亞硝酸鹽,則導致血紅蛋白中的Fe2+轉化高鐵(Fe3+)血紅蛋白而中毒,服用維生素C可解除亞硝酸鹽中毒.下列敘述中正確的是()A.亞硝酸鹽是還原劑

B.維生素C發生還原反應C.維C將Fe3+轉化成Fe2+

D.亞硝酸鹽被氧化參考答案:C考點:氧化還原反應.專題:氧化還原反應專題.分析:由亞硝酸鈉導致血紅蛋白中的Fe2+轉化為高鐵血紅蛋白而中毒,服用維生素C可解除亞硝酸鈉中毒,則服用維生素C中某元素的化合價升高,以此來解答.解答:A.亞硝酸鈉導致血紅蛋白中的Fe2+轉化為高鐵血紅蛋白而中毒,Fe元素的化合價升高,則亞硝酸鈉表現了氧化性,故A錯誤;B.服用維生素C可解除亞硝酸鈉中毒,則服用維生素C中某元素的化合價升高,所以維生素C作還原劑,被氧化,故B錯誤;C.維生素C具有還原性,將Fe3+還原成Fe2+,故C正確;D.亞硝酸鈉將Fe2+轉化為高鐵血紅蛋白,是氧化劑,被還原,故D錯誤.故選C.點評:本題考查氧化還原反應,為高頻考點,側重于基本概念的考查,明確反應中元素的化合價變化是解答本題的關鍵,注重利用信息與氧化還原反應中的概念來解答,題目難度不大.14.1克N2含有N個分子,則阿伏加德羅常數是(

A.14N

B.N/14

C.28N

D.N/28參考答案:C略15.下列各組離子,在指定的環境中能夠大量共存的是(

)[來

A.有Fe3+大量存在的溶液中:Na+、Cl-、K+、SCN-B.滴加酚酞顯紅色的溶液中:NH4+、Al3+、SO42-、NO3-C.強酸性溶液中:MnO4-、K+、Cl-、SO32-D.強堿性溶液中:Na+、K+、Cl-、A1O2-參考答案:D略二、實驗題(本題包括1個小題,共10分)16.某研究性學習小組設計實驗驗證以下規律:元素的非金屬性越強,對應的最高價氧化物的水化物酸性就越強。該小組設計了如圖裝置進行實驗。擬比較C、Si、S三種元素的非金屬性。(1)推測三種元素對應的最高價氧化物的水化物酸性由強到弱的順序是_________________(填化學式)。(2)若B、C均為正鹽,且焰色反應均為黃色。A、B、C的化學式依次為_________、__________、_________(A、C填溶質的化學式)。(3)燒瓶中的實驗現象為________________________________。(4)固體B也可以用B的溶液代替。實驗室配制0.1mol/L的B的溶液450mL,需要用托盤天平稱取B_____g。(5)有同學認為,將A中物質換為濃硝酸,其余試劑不變。則可以驗證N、C、Si三元素的非金屬性強弱。你認為,該同學的觀點___________(選填“正確”“錯誤”)。理由是__________________。參考答案:(1)H2SO4、H2CO3、H2SiO3(H4SiO4也可,有大于符合也可)

(2)H2SO4

Na2CO3

Na2SiO3

(3)有氣泡產生(或有氣體生成)(強調無色氣體也可;說到氣味算錯)

(4)5.3

(5)錯誤

硝酸揮發到C中,不能確定與Na2SiO3反應的是碳酸(答到揮發性,或者硝酸與Na2SiO3反應均可)【分析】元素的非金屬性越強,其最高價含氧酸的酸性越強,由圖可知應是利用最高價含氧酸的酸性強弱比較,利用強酸制弱酸原理分析,則(1)元素的非金屬性越強,其最高價含氧酸的酸性越強;(2)若B、C均為正鹽,且焰色反應均為黃色,則為鈉鹽,即碳酸鈉與硅酸鈉,據此分析作答;(3)燒瓶內為硫酸制碳酸的過程,會有二氧化碳生成;(4)容量瓶有固定的規格;根據m=cVM計算即可;(5)硝酸易揮發。【詳解】(1)C、Si、S的非金屬性從大到小為:S>C>Si,所以其最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序為:H2SO4、H2CO3、H2SiO3(H4SiO4也可,有大于符合也可),故答案為:H2SO4、H2CO3、H2SiO3(H4SiO4也可,有大于符合也可);(2)有上述分析可知,B為碳酸鈉,C為硅酸鈉,A為S元素對應最高價氧化物的水化物硫酸,所以其化學式分別為:H2SO4;Na2CO3;Na2SiO3,故答案為:H2SO4;Na2CO3;Na2SiO3;(3)根據強酸制弱酸的原理,可知,燒瓶內硫酸會與碳酸鈉反應生成二氧化碳、硫酸鈉與水,所以其實驗現象為:生成氣體(或有氣體生成);故答案為:生成氣體(或有氣體生成);(4)容量瓶的規格只有500mL,所以所配制的B溶液的溶質為Na2CO3,其質量為m=cVM=0.1mol/L×500×10-3L×106g/mol=5.3g,故答案為:5.3g;(5)硝酸揮發到C中,不能確定與Na2SiO3反應的是碳酸,因此不能驗證N、C、Si三元素的非金屬性強弱,故答案為:錯誤;驗證N、C、Si三元素的非金屬性強弱。【點睛】第(4)問是學生的易錯點,需要強調配制一定濃度的標準溶液時,所用容量瓶的規格問題。三、綜合題(本題包括3個小題,共30分)17.(8分)483gNa2SO4·10H2O中所含的Na2SO4·10H2O的物質的量是

,Na2SO4·10H2O的摩爾質量是

,所含Na+的物質的量是

所含H2O分子的數目是

個。參考答案:(8分)1.5mol,322g/mol,3mol,

15NA(或9.03×1024)

每空2分略18.如圖是有關物質相互轉化的關系圖,其中A俗稱鐵紅,甲為強酸,乙為還原性氣體,丙為強堿溶液,G為紅褐色沉淀,I的顏色呈淺綠色.(1)若F是由Na+和SO42﹣組成的溶液,則甲的化學式是 ,列舉A物質的一種用途

.(2)若D是能使澄清石灰水變渾濁的氣體,則乙的化學式為

,丁屬于單質、酸、堿中的

;在I溶液中加入氫氧化鈉溶液,可以觀察到的現象是

,對應的離子方程式和化學方程式依次是

.(3)寫出G→A+C的化學方程式:

.(4)寫出E和C反應的方程式并用單線橋法標明電子的轉移方向和數目:

.(5)若A中混有雜質Al2O3,除去雜質的方法是加入過量的NaOH溶液,該反應的離子方程式為

.(6)由E和A組成的混合物與稀H2SO4作用,固體恰好溶解,所得溶液中不含Fe3+,且生成的Fe2+與H2的物質的量之比為4:1.則反應物中A、E、H2SO4的物質的量之比為

.參考答案:(1)H2SO4;用作紅色油漆和涂料;(2)CO;酸;生成白色沉淀,迅速變為灰綠色,最終變為紅褐色;Fe2++2OH﹣=Fe(OH)2↓;4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;(3)2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O;(4);(5)NaOH溶液;Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O;(6)1:2:4.解:其中A俗稱鐵紅,化學式為Fe2O3;甲為強酸,乙為還原性氣體,丙為強堿溶液,G為紅褐色沉淀判斷為Fe(OH)3,C為H2O;I的顏色呈淺綠色,為亞鐵離子的溶液,(1)若F是由Na+和SO42﹣組成的溶液,則依據轉化關系得到,甲為強酸H2SO4;A為Fe2O3;氧化鐵的性質分析應用和用途,鐵紅是非常重要的一種防銹顏料,絕大多數的涂料都開發有鐵紅防銹漆,如醇酸鐵紅防銹漆、氯化橡膠鐵紅防銹漆和環氧鐵紅防銹漆.甚至在某些環氧富鋅底漆中,都以鐵紅作為重要輔助防銹顏料;故答案為:H2SO4;用作紅色油漆和涂料;(2)若D是能使澄清石灰水變渾濁的氣體,判斷乙為還原性氣體CO,還原氧化鐵為鐵和二氧化碳氣體,E為Fe,鐵和丁反應生成亞鐵離子證明丁為稀酸;亞鐵離子和堿氫氧化鈉反應生成白色沉淀氫氧化亞鐵,在空氣中會被迅速氧化為氫氧化鐵紅褐色沉淀;反應的離子方程式和化學方程式為:Fe2++2OH﹣=Fe(OH)2↓;4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;故答案為:CO;酸;生成白色沉淀,迅速變為灰綠色,最終變為紅褐色;Fe2++2OH﹣=Fe(OH)2↓;4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;(3)G→A+C的化學方程式變化為氫氧化鐵受熱分解生成氧化鐵和水的反應;反應化學方程式為:2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O;故答案為:2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O;(4)鐵與水反應生成四氧化三鐵與氫氣,Fe失去電子,H得到電子,表示式為,故答案為:;(5)氧化鐵中含有氧化鋁,利用氧化鋁的兩性進行除雜,氧化鋁溶于強酸強堿溶液,氧化鐵溶于強酸溶液,不溶于強堿溶液,加入過量氫氧化鈉溶液,氧化鋁溶解,氧化鐵不溶解;反應的離子方程式為:Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O;故答案為:NaOH溶液;Al2O3+2O

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