山西省臨汾市上東中學2022年高一化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.根據反應式：(1)2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2，(2)Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br﹣，判斷下列離子的還原性由強到弱的順序是A.Br﹣、Fe2+、I﹣

B.I﹣、Fe2+、Br﹣

C.Br﹣、I﹣、Fe2+

D.Fe2+、I﹣、Br﹣參考答案：B【分析】氧化還原反應中還原劑的還原性強于和還原產物的還原性，據此判斷?！驹斀狻?Fe3++2I-＝2Fe2++I2中鐵離子是氧化劑，被還原為亞鐵離子，碘離子被氧化，則還原性是I-＞Fe2+；Br2+2Fe2+＝2Br-+2Fe3+中單質溴是氧化劑，亞鐵離子被氧化為鐵離子，則還原性是Fe2+＞Br-，因此離子的還原性由強到弱的順序是I-、Fe2+、Br-。答案選B。2.在兩個容積相同的容器中，一個盛有HCl氣體，另一個盛有H2和Cl2的混合氣體。在同溫同壓下，兩容器內的氣體一定具有相同的（

）A．原子數

B．密度

C．質量

D．質子數參考答案：A略3.某學生用純凈的Cu與過量濃HNO3反應制取NO2，實驗結果如圖所示，對圖中曲線的描述正確的是

A.A段表示開始時，反應速率稍慢B.B段表示反應速率較快，可能因為產物有催化作用C.BC段表示反應速率最快，在該時間內收集到的氣體最多D.C段表示隨時間增加，反應速率逐漸增大參考答案：AB4.(5分)有下列幾種物質：①Ne

②NH4Cl

③NaOH

④Cl2

⑤KNO3⑥CO2

⑦H202

⑧Na2O2

屬于共價化合物得是

（填序號，下同），只存在極性鍵的是

，既存在極性鍵又存在非極性鍵的是

，既存在極性鍵又存在離子鍵的是

，既存在離子鍵又存在非極性鍵的是

。參考答案：

略5.下列關于反應熱的描述中正確的是A．HCl和NaOH反應的中和熱△H=-57.3kJ/mol，則H2SO4和Ba(OH)2反應生成1molH2O時會放出57.3kJ的熱量B．由C（石墨，s）——C（金剛石，s）△H=+1.9kJ?mol-1可知，石墨比金剛石更穩定C．在500℃、MPa下，將0.5molN2和l.5molH2置于密閉容器中充分反應生成NH3，放熱19.3kJ，則其熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-38.6kJ?mol-1D．甲烷的燃燒熱（△H）為-890.3kJ?mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ?mol-1參考答案：B6.下列物質均有漂白作用，其漂白原理相同的是(

)

①雙氧水

②次氯酸

③二氧化硫

④活性炭

⑤臭氧A．①②③

B．①③⑤

C．①②⑤

D．②③④參考答案：C略7.下列有關Na2CO3和NaHCO3性質比較中，正確的是

（

）

A.熱穩定性：Na2CO3＜NaHCO3

B.常溫時水溶液中的溶解度：Na2CO3＜NaHCO3

C.與稀鹽酸反應快慢：Na2CO3＜NaHCO3

D.物質的量相同時，消耗鹽酸：Na2CO3＜NaHCO3參考答案：C略8.科學家最近在﹣100℃的低溫下合成一種烴X，此分子的結構如圖所示（圖中的連線表示化學鍵）．下列說法正確的是（）A．X既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色B．X是一種常溫下能穩定存在的液態烴C．X和乙烷類似，都容易發生取代反應D．充分燃燒等質量的X和甲烷，X消耗氧氣較多參考答案：A考點：有機物的結構和性質．專題：有機物的化學性質及推斷．分析：由結構簡式可知，X為C5H4，分子中含2個C=C鍵，結合烯烴的性質來解答．解答：解：由結構簡式可知，X為C5H4，分子中含2個C=C鍵，A．含C=C鍵，既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色，故A正確；B．在﹣100℃的低溫下合成一種烴X，則常溫下不能穩定存在，故B錯誤；C．X易發生加成，乙烷易發生取代反應，二者性質不相似，故C錯誤；D．充分燃燒等質量的X和甲烷，×2＞×6，則甲烷消耗氧氣多，故D錯誤；故選A．點評：本題考查有機物的結構與性質，注意把握圖中結構簡式與烴中含C=C鍵，明確烯烴的性質即可解答，題目難度不大．9.下列有關化學用語的使用正確的是

A．NH4Cl的電子式：

B．S2-的結構示意圖：

C．CO2的結構式：O=C=O

D．質量數為37的氯原子Cl參考答案：C 10.下列物質中，既能與鹽酸反應又能與NaOH溶液反應的是(

)①NaHCO3

②Al2O3

③Al(OH)3

④Al

⑤NaHSO4A.①②③

B.②③④

C.②③

D.①②③④參考答案：D①NaHCO3是弱酸的酸式鹽，既能與鹽酸反應又能與NaOH溶液反應；②Al2O3是兩性氧化物，既能與鹽酸反應又能與NaOH溶液反應；③Al(OH)3是兩性氫氧化物，既能與鹽酸反應又能與NaOH溶液反應；④Al既能與鹽酸反應又能與NaOH溶液反應；⑤NaHSO4是強酸的酸式鹽，與酸不反應，答案選D。11.下列實驗操作中錯誤的是（

）A.過濾操作時，玻璃棒應靠在三層濾紙的一側B.蒸餾操作時，溫度計水銀球應伸入蒸餾燒瓶液面下測液體溫度C.分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D.萃取操作時，選擇有機萃取劑的密度可以比水大參考答案：BA.過濾操作時，玻璃棒應靠在三層濾紙的一側，以防玻璃杯戳破濾紙，故A正確；B.蒸餾操作時，溫度計水銀球應置于蒸餾燒瓶支管口處，故B錯誤；C.分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，防止液體被污染，故C正確；D.萃取操作時，選擇有機萃取劑的密度可以比水大，當然也可以比水小，萃取劑與水密度的相對大小沒有原則上的要求，故D正確。故選B。點睛：萃取劑的選擇原則：萃取劑與原溶劑不互溶；萃取劑溶解溶質的能力大于原溶劑。12.如圖是同學們經常使用的某品牌修正液包裝標簽。小明仔細閱讀后，結合自己的生活經驗和所學知識得出該修正液的某些性質。小明的推測中不合理的是（）A.修正液是一種膠體，均一透明B.修正液中含有有毒的化學物質C.修正液的成分對紙張不具有腐蝕性D.修正液的溶劑易揮發、易燃參考答案：A試題分析：A、修正液是有機物的混合物，修正液的溶劑易揮發、易燃，它不是膠體，不透明，用完后請及時蓋上帽，嚴禁食用，說明修正液中含有有毒的化學物質，它對紙張無腐蝕作用，答案A符合題意13.下列溶液中通入SO2一定不會產生沉淀的是()A．Ba(OH)2

B．Ba(NO3)2C．Na2S

D．BaCl2參考答案：D解析：SO2是酸性氧化物，能與Ba(OH)2溶液反應生成BaSO3沉淀；H2SO3屬于中強酸，不能與BaCl2溶液反應；H2SO3中S元素呈＋4價，因此H2SO3在反應中既可表現酸性，又可表現還原性與氧化性，SO2與Ba(NO3)2、Na2S反應的方程式分別為3SO2＋2H2O＋Ba(NO3)2===BaSO4↓＋2NO↑＋2H2SO4,3SO2＋2Na2S===3S↓＋2Na2SO3。14.下列變化中，不屬于化學變化的是(

)A.煤的氣化

B.石油分餾

C.石油裂解

D.煤的干餾參考答案：BA．煤的氣化是碳和水反應生成氫氣和CO的過程，為化學變化，故A不選；B．石油分餾得到汽油、柴油等是利用了物質的沸點不同而分離的方法，屬于物理變化，故B選；C．石油的裂解是在催化劑條件下將重油分解為相對分子質量較小的烴的過程，得到汽油，為化學變化，故C不選D．煤在高溫條件下，經過干餾生成粗氨水、煤焦油、焦爐氣以及焦炭等物質，發生化學變化，故D不選；故選B。點睛：本題考查煤和石油的綜合利用，以及化學變化與物理變化的區別。明確煤和石油的綜合利用的化工原理是解答該題的關鍵。本題的易錯點為A，注意與水的氣化的區別。15.硅酸鈉的水溶液俗稱“水玻璃”，是建筑行業經常使用的一種黏合劑。硅酸鈉屬于A.酸

B.堿

C.鹽

D.氧化物參考答案：C酸電離出的陽離子全是氫離子，硅酸鈉電離出的陽離子是鈉離子，所以硅酸鈉不是酸，故A錯誤；堿電離出的陰離子全是氫氧根離子，硅酸鈉電離出的陰離子是硅酸根離子，所以硅酸鈉不是堿，故B錯誤；硅酸鈉能電離出鈉離子和硅酸根離子，所以硅酸鈉屬于鹽，故C正確；氧化物有2種元素組成，其中一種是氧元素，硅酸鈉由3中元素組成，所以硅酸鈉不是氧化物，故D錯誤。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某同學設計如下實驗方案，以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物，試回答下列問題：（1）操作①的名稱是

，操作②的名稱是

．（2）試劑a是

，試劑b是

，固體B是

．（填化學式）（3）加入試劑a所發生的化學反應方程式為：

．加入試劑b所發生的化學反應方程式為：

．（4）該方案能否達到實驗目的：

．若不能，應如何改進（若能，此問不用回答）

．（5）若要測定原混合物中KCl和BaCl2的質量分數，除了要準確稱量混合物的質量外，至少還要獲得的數據是

（填“A”、“A1”、“B”、“C”）的質量．參考答案：（1）溶解；過濾；（2）K2CO3；HCl；BaCl2；（3）K2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2KCl；BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O；（4）否；應在濾液中加入過量鹽酸后再蒸發結晶；（5）沉淀A1或固體B．解：分離KCl和BaCl2兩種固體混合物，先溶于水，然后加入過量K2CO3使BaCl2轉化為沉淀，則試劑a為K2CO3，過濾后沉淀加入鹽酸可生成BaCl2溶液則試劑b為鹽酸，經蒸發、結晶、干燥后可得固體BaCl2，操作②所得濾液為KCl和K2CO3的混合物，應加入過量鹽酸可得KCl；（1）根據以上分析可知操作①是把KCl和BaCl2兩種固體混合物溶于水，操作為溶解；操作②是分離固體和液體的操作是過濾；故答案為：溶解；過濾；（2）固體溶解后加入過量K2CO3使BaCl2轉化為沉淀，過濾后沉淀加入鹽酸可生成BaCl2溶液，經蒸發、結晶、干燥后可得固體BaCl2，故答案為：K2CO3；HCl；BaCl2；（3）加入試劑a，K2CO3與BaCl2反應生成BaCO3沉淀，發生的化學方程式為K2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2KCl；加入試劑b，BaCO3與HCl生成二氧化碳、水和氯化鋇，其反應的方程式為：；故答案為：K2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2KCl；BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O；（4）操作②所得濾液為KCl和K2CO3的混合物，直接蒸發結晶得不到純凈的KCl，所以不能得到實驗目的；濾液中的雜質為K2CO3，在濾液中加入過量鹽酸使K2CO3轉化為KCl后再蒸發結晶；故答案為：否；應在濾液中加入過量鹽酸后再蒸發結晶；（5）若要測定原混合物中KCl和BaCl2的質量分數，除了要準確稱量混合物的質量外，還要求出KCl和BaCl2二者之一的質量，沉淀A沒有洗滌含有雜質離子不能用于求算氯化鋇的質量，利用沉淀A的質量可以求出氯化鋇的質量，固體B即是BaCl2，而固體C中的KCl部分來源于K2CO3，所以不能用C的質量求算；故答案為：沉淀A1或固體B．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）．就有關物質的分離回答下面的問題（1）分離沸點不同但又互溶的液體混合物，常用什么方法？試舉例說明。答：

。（2）在分液漏斗中用一種有機溶劑提取水溶液里的某物質時，靜置分層后，如果不知道哪一層液體是“水層”，試設計一種簡便的判斷方法。答：

。參考答案：（1）蒸餾方法。如用海水制取蒸餾水，就是用蒸餾法除去海水中的離子。（2）取一支小試管，打開分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液體，往其中加入少量水，如果加水后，試管中的液體不分層，說明分液漏斗中，下層是“水層”，反之，則上層是水層。18.（4分）有兩瓶CCl4和水都是無