山東省青島市萊西實驗中學2021-2022學年高三化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.等物質的量的下列物質在一定條件下與足量濃硝酸反應生成NO2，消耗硝酸的物質的量最多的是（）A．Ag B．FeI2 C．SO2 D．C參考答案：B【考點】氧化還原反應的計算；化學方程式的有關計算．【分析】等物質的量的還原劑，失去電子越多，則消耗的氧化劑硝酸越多，結合生成硝酸鹽來解答．【解答】解：A.1molAg轉移電子1mol，消耗氧化性的硝酸和酸性的硝酸各1mol，共2mol，B.1molFeI2轉移3mol電子，消耗消耗氧化性的硝酸和酸性的硝酸各3mol，共6mol，C.1molSO2轉移電子2mol，消耗硝酸2mol，D.1molC轉移電子4mol，消耗硝酸4mol，故選B．【點評】本題考查氧化還原反應的計算，為高頻考點，把握發生的反應中硝酸作氧化劑和酸為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，題目難度不大．2.2019年是門捷列夫提出元素周期表150周年，聯合國將2019年定為“國際化學元素周期表年”。已知短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的相對位置如圖所示，且四種元素的原子最外層電子數之和為24。下列說法正確的是（

）A.W的氫化物與Z的氫化物反應，產物的水溶液呈堿性B.在元素周期表中，117號元素與Z元素位于同一主族C.氧化物對應水化物的酸性：Z＞YD.W、X、Y、Z四種元素對應的單質的沸點：W＜X＜Y＜Z參考答案：B【分析】令X的最外層電子數為a，則Y的最外層電子數為a，W的最外層電子數為a－1，Z的最外層電子數為a＋1，四種元素最外層電子數之和等于24，即a－1＋a＋a＋a＋1=24，得出a=6，即W為N，X為O，Y為S，Z為Cl，據此分析；【詳解】A、W的氫化物是NH3，Z的氫化物是HCl，二者反應所得產物是氯化銨，氯化銨是強酸弱堿鹽，水溶液呈酸性，故A錯誤；B、117號元素位于第七周期ⅦA族，與Cl元素屬于同一主族，故B正確；C、Cl的氧化物對應水化物可以是HClO4，也可以是HClO，HClO4是強酸，HClO是弱酸，S的氧化物可以是H2SO3，也可以是H2SO4，H2SO3為弱酸，H2SO4為強酸，故C錯誤；D、硫單質為固體，其余為氣體，因此硫單質的沸點最高，故D錯誤；答案選B。3.根據世界環保聯盟的要求ClO2將逐漸取代Cl2成為生產自來水的消毒劑。工業上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反應制得，在以上反應中NaClO3和Na2SO3的物質的量之比為A

1︰1

B

2︰1

C

1︰2

D

2︰3參考答案：B略4.（2005·北京卷）14.一定條件下，在密閉容器中，能表示反應X（氣）+2Y（氣）2Z（氣）一定達到化學平衡狀態的是（）①X、Y、Z的物質的量之比為1︰2︰2

②X、Y、Z的濃度不再發生變化③容器中的壓強不再發生變化④單位時間內生成nmolZ，同時生成2nmolYA.①②

B.①④

C.②③

D.③④參考答案：C略5.鐵和氧化鐵的混合物共xmo1，加鹽酸后固體全部溶解，共收集到ymo1氫氣，且向反應后的溶液中加入KSCN溶液不呈紅色，則原混合物中鐵的物質的量為A．

B．

C．

D．參考答案：略6.某同學為檢驗溶液中是否含有常見的四種無機離子，進行了下圖所示的實驗操作。其中檢驗過程中產生的氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。由該實驗能得到的正確結論是A．原溶液中一定含有NH4＋離子

B．原溶液中一定含有SO42－離子

C．原溶液中一定含有Cl－離子

D．原溶液中一定含有Fe3＋離子參考答案：A略7.在1L的密閉容器中，充入1mo1CO和1mo1H2O(g)，于850℃時進行化學反應：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

△H＜0，達平衡時，有50%的CO轉化為CO2。在相同溫度下，將1mo1CO和4mo1H2O(g)充入同樣的容器中，記錄0~8分鐘內測得容器內各物質的物質的量如下表。t分鐘時為改變條件后達平衡時所測得的數據。下列說法正確的是(

)

時間/minn(CO)/mo1n(H2O)/mo1n(CO2)/mo1n(H2)/mo10140040.253.250.750.756n1n2n3n48n1n2n3n4t0.153.150.850.85A．前4min，用CO表示的化學反應速率為v(CO)=0.25mol/(L·min)

B．反應在第4min時處于化學平衡狀態C．8分鐘時，混合氣體中CO2的體積分數為16%

D．t分鐘時，反應所處的溫度高于850℃參考答案：答案：C8.已知在晶體中仍保持一定幾何形狀的最小單位稱為晶胞。干冰晶胞是一個面心立方體，在該晶體中每個頂角各有1個二氧化碳分子，每個面心各有一個二氧化碳分子。實驗測得25℃時干冰晶體的晶胞邊長為acm，其摩爾質量為Mg/mol，則該干冰晶體的密度為（單位：g/cm3）（）A．

B．

C．

D．

參考答案：D略9.下列有機反應中，不屬于取代反應的是()A．＋Cl2＋HClB．2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2OC．ClCH2CH===CH2＋NaOHHOCH2CH===CH2＋NaClD．＋HO—NO2＋H2O參考答案：B試題分析：有機物分子中的某些原子或原子團被其他原子或原子團所代替的反應稱為取代反應。則A、C、D都為取代反應；而有機物加氧去氫稱為氧化反應，B為氧化反應，選B。10.下列說法不正確的是

（

）A．水分子間形成氫鍵會使水的穩定性升高B．分散質粒子的直徑在1nm－100nm之間的分散系叫做膠體C．用滲析法除去雞蛋白溶液中少量的葡萄糖雜質D．石墨晶體中，每個正六邊形平均分攤到2個碳原子參考答案：A略11.下列有關實驗原理或實驗操作正確的是A．用圖1從食鹽水中分離出氯化鈉晶體

B．通過圖2裝置實現化學反應：Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+C．實驗室可用硝酸銨和消石灰混合加熱制取氨氣D．同濃度的碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液，可滴加酚酞進行鑒別參考答案：D略12.在pH=1的溶液中能大量共存的離子組是A．NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-

B．Ba2+、K+、S2O32-、NO3-C．Al3+、Fe3+、SO42-、Cl-

D．Na+、Ca2+、Cl-、AlO2-參考答案：AC略13.汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發生反應10NaN3+2KNO3＝K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化產物比還原產物多1.75mol，則下列判斷正確的是A．生成40.0LN2（標準狀況）

B．有0.250molKNO3被氧化C．轉移電子的物質的量為1.25mol

D．被氧化的N原子的物質的量為3.5mol參考答案：

14.下列反應中，調節反應物用量或濃度不會改變反應產物的是()A．金屬鈉在氧氣中燃燒

B．鐵在硫蒸氣中燃燒C．二氧化硫通入石灰水

D．硝酸中加入銅粉參考答案：AB略15.下列物質的制取，實驗操作正確的是A. 將CuCl2溶液置于蒸發皿中加熱蒸干，可制取無水CuCl2固體B. 將NH4HC03飽和溶液置于蒸發皿中加熱蒸干，可制取NH4HC03固體C. 向FeCl3飽和溶液緩慢滴入過量氨水加熱，可制取Fe(OH)3膠體D. 向電石中緩慢滴入飽和食鹽水，可制取C2H2參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（15分）下圖所示是用于氣體制備、干燥、性質驗證、尾氣處理的部分儀器裝置（加熱及夾持固定裝置均已略去）。請根據下列要求回答問題。（1）若燒瓶中盛裝鋅片，分液漏斗中盛裝稀硫酸，則：①當儀器連接順序為A→C→B→B→D時，兩次使用B裝置，其中所盛的藥品依次是CuO、無水CuSO4粉末。此實驗的目的是

。D裝置的作用是

。②為了使B中CuO反應充分，在不改變現有藥品的條件下，可采取的方法有（寫一種）

。③加熱前必須進行的操作是

。（2）若燒瓶中盛裝Na2O2固體，分液漏斗中盛裝濃氨水，慢慢打開分液漏斗的活塞，則：①燒瓶內產生的氣體主要有（寫化學式）

。②用產生的氣體做氨的催化氧化實驗，各儀器裝置按氣流方向從左到右連接順序是（填字母）（）→（）→（）→E③試管B中的反應方程式為

參考答案：(15分).(1)①驗證H2的還原性并檢驗其氧化產物；防止空氣中的水進入裝置，干擾H2氧化產物的檢驗②控制分液漏斗的活塞，使稀H2SO4緩慢滴下（或在燒瓶中加水或將燒瓶放入冰水中或用冰毛巾捂著燒瓶或加入醋酸鈉固體等，其他合理答案亦可給分）；催化劑

③檢驗裝置中空氣是否排盡或檢驗氫氣是否純凈。（2）①O2、NH3

②A→D→B；③4NH3+5O2======4NO+6H2O略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(10分)過量的鐵溶于稀硫酸可得硫酸亞鐵。等物質的量的硫酸亞鐵與硫酸銨作用，能生成溶解度較小的硫酸亞鐵銨晶體[，淺綠色晶體]，該晶體的商品名稱為摩爾鹽。(1)寫出上述反應的化學方程式。(2)若用

硫酸來制備摩爾鹽，計算生成摩爾鹽的質量。(3)為了測定某批次莫爾鹽的純度，取該產品配成溶液，取出用

溶液滴定，消耗溶液。①配平下列反應式：

②試求產品中莫爾鹽的質量分數

。參考答案：（1）

（2分）

（2分）（2）解：設生成的物質的量為。由上述方程式知：

生成的質量為：（2分）（3）①5、1、8、1、5、4（2分）

②83.33%（2分）18.如圖Ⅰ，在恒壓密閉容器M中加入2molA和2molB，起始時容器體積為VL，發生如下反應并達到化學平衡狀態：

2A(?)＋B(?)xC(g)；ΔH＜0平衡時A、B、C的物質的量之比為1∶3∶4，C的物質的量為ymol。

⑴根據題中數據計算，x＝_________、y＝_________；⑵如圖Ⅱ，在體積為VL的恒容密閉容器N中發生上述反應（其它條件相同），測得反應過程中氣體的平均相對分子質量隨時間的變化如圖Ⅲ（t0時達平衡），平衡時容器中C的物質的量為zmol。由于反應物A、B的狀態未知，則z和y的大小也不確定，請在下表中填入A、B的狀態與z、y的大小之間的關系（仿照情形①、可不填滿）：可能的情形A、B是否為氣態z與y的大小關系M(B)與M(C)的大小關系（M表示摩爾質量）AB①是不是z＝y前面的結論與此無關②

③

參考答案：答案：⑴x＝2

y＝1.6

（4分）⑵（A、B的狀態合起來算一格，每格1分，共6分）

是是z＜y前面的結論與此無關

不是是z＜yM(B)＜M(C)19.（14分）工業上電解飽和食鹽能制取多種化工原料，其中部分原料可用于制備多晶硅。（1）題26圖是離子交換膜法電解飽和食鹽水示意圖，電解槽陽極產生的氣體是

；NaOH溶液的出口為

（填字母）；精制飽和食鹽水的進口為

（填字母）；干燥塔中應使用的液體是

。（2）多晶硅主要采用SiHCl3還原工藝生產，其副產物SiCl4的綜合利用收到廣泛關注。①SiCl4可制氣相白炭黑（與光導纖維主要原料相同），方法為高溫下SiCl4與H2和O2反應，產物有兩種，化學方程式為

。②SiCl4可轉化為SiHCl3而循環使用。一定條件下，在20L恒容密閉容器中的反應：

3SiCl4（g）+2H2（g）+Si（s）4SiHCl3（g）達平衡后，H2與SiHCl3物質的量濃度分別為0.140mol/L和0.020mol/L，若H2全部來源于離子交換膜法的電解產物，理論上需消耗純NaCl的質量為

kg。（3）采用無膜電解槽電解飽和食鹽水，可制取氯酸鈉，同時生成氫氣，現制得氯酸鈉213.0kg，則生成氫氣

（標準狀況）。參考答案：（1）①氯氣；a；d；濃硫酸（2）①SiCl4+2H2+O2SiO2+4HCl②0.35（3）134.4解析：（1）電解飽和食鹽時陽極陰離子Cl—、OH—放電，Cl—的放電能力強于OH—，陽極發生的方程式為：2