山東省青島市萊西第三中學2021-2022學年高一化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.物質的量相同的兩種氣體，在相同條件下，則它們必然（

）

A.具有相同數目的原子

B.具有相同數目的分子

C.都占22.4L

D.具有相同摩爾質量參考答案：B略2.（6分）現有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL，逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物質的量隨加入的NaOH的物質的量的關系如圖。

⑴a點對應的沉淀為

（填化學式）。⑵計算原混合液中FeCl3的物質的量濃度為多少？參考答案：（6分）（1）Fe(OH)3和Al(OH)3

2分

（2）4mol/L

4分略3.下列可以大量共存且溶液是無色的離子組是（

）。A．H+、Na+、NO3－、Cu2＋

B．Ba2+、Mg2+、Cl－、SO42－C．H+、K+、OH－、NO3-D．NO3－、SO42－、K+、Mg2+參考答案：D略4.下列關于金屬鈉的敘述中，說法正確的是

（

）A．Na在常溫下，與空氣中的氧氣不反應，所以Na不活潑

B．Na在空氣中燃燒，發出黃色火焰，產物是Na2OC．Na是銀白色金屬，硬度大，熔點高D．Na應保存在煤油中參考答案：D略5.下列實驗操作和結論說法正確的是：選項實驗結論A除去甲烷中的乙烯雜質，可將混合氣體通過酸性高錳酸鉀溶液乙烯含有碳碳雙鍵，能與酸性高錳酸鉀反應，甲烷不反應B乙醇和水都可與金屬鈉反應產生可燃性氣體乙醇分子中的氫與水分子中的氫具有相同的活性C將乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最終變為無色透明生成的1,2-二溴乙烷無色、可溶于四氯化碳D用乙酸浸泡水壺中的水垢，可將其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性參考答案：C【詳解】A．酸性高錳酸鉀溶液和乙烯反應生成二氧化碳，因此不能用酸性高錳酸鉀溶液除去甲烷中的乙烯氣體，故A錯誤；B．鈉與水反應比與乙醇反應劇烈，則乙醇分子中羥基上的氫原子不如水分子中的氫原子活潑，故B錯誤；C．乙烯含碳碳雙鍵，與溴發生加成反應，生成的1，2-二溴乙烷無色、可溶于四氯化碳，則溶液最終變為無色透明，故C正確；D．用乙酸浸泡水壺中的水垢，可將其清除，說明醋酸可與碳酸鈣反應，從強酸制備弱酸的角度判斷，乙酸的酸性大于碳酸，故D錯誤；故選C。6.能表明非金屬甲的非金屬性比非金屬乙的非金屬性強的敘述正確的是：A．在氧化還原反應中，甲得電子比乙得電子多B．甲的最高價氧化物對應水化物酸性比乙的的最高價氧化物對應水化物酸性強C．甲的氫化物水溶液酸性比乙的氫化物水溶液酸性強D．向含甲和乙的陰離子的鈉鹽混合溶液中通入氯氣，乙的陰離子先反應參考答案：BD略7.．下列關于新制氯水的敘述中不正確的是A．新制氯水中含有的分子包括Cl2、H2O，含有的離子包括H+、Cl－、ClO－

B．新制氯水在光照下分解釋放出無色氣體

C．新制氯水放置數天后漂白能力變弱

D．新制氯水滴在藍色石蕊試紙上先變紅后褪色參考答案：A略8.下列實驗操作中，完全正確的一組是①用試管夾夾持試管時，試管夾從試管底部往上套，夾在試管的中上部②稀釋濃硫酸時將水倒入濃硫酸中進行攪拌③把鼻孔靠近容器口去聞氣體的氣味④將試管平放，用紙槽往試管里送入固體粉末，然后豎立試管⑤傾倒細口瓶里的液體時，瓶上的標簽對著地面⑥將燒瓶放在桌上，再用力塞緊塞子⑦用坩堝鉗夾取加熱后的蒸發皿⑧將滴管垂直伸進試管內滴加液體A.④⑤⑥⑧

B.①②⑤⑦C.①③⑤⑦⑧

D.①④⑦參考答案：D【詳解】①試管夾是一種專門用來夾持試管的挾持器．需要注意的是在夾持時應該從試管底部往上套，夾持在試管的中上部，故①正確；②稀釋濃硫酸時應將濃硫酸沿器壁慢慢倒入水中，并不斷攪拌，使產生的熱量迅速散失，故②錯誤；③不能把鼻孔靠近容器口去聞氣體的氣味，要用手輕輕閃少量氣體進入鼻孔，故③錯誤；④將固體粉末倒入試管中時，把試管平放，用紙槽往試管里送入固體粉末，然后緩慢豎立試管，故④正確；⑤傾倒液體時，瓶上的標簽對著地面，流出的液體將會腐蝕標簽，故⑤錯誤；⑥燒瓶放在桌上，用力塞緊塞子，將會壓碎瓶底，故⑥錯誤⑦用坩堝鉗夾取加熱后的蒸發皿，故⑦正確；⑧將滴管垂直伸進試管內滴加液體，將會污染藥品，污染膠頭滴管，故⑧錯誤；綜上，正確的有①④⑦，答案選D。3.13日本大地震后在福島空氣中檢測到超量的13153I，下列有關微粒數敘述正確的是（

）A.中子數78

B.質子數131

C.質量數53

D.

電子數78參考答案：A略10.下列元素中，原子的次外層電子數等于其它各層電子數之和的是

A.Mg

B.S

C.O

D.Ar參考答案：B略11.（1）氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質是

（填正確字母序號）A．分散質顆粒直徑都在l～100nm之間

B．能透過半透膜C．加入濃氫氧化鈉溶液都產生紅褐色沉淀

D．顏色都呈紅褐色（2）舉出膠體化學知識在人類生活中的一個應用

參考答案：CD略12.下列操作中正確的是A．用25mL量筒量取4.0mol/L的鹽酸5.62mLB．用托盤天平稱取5.56gKCl固體C．配制450mL0.2mol/LH2SO4溶液時應選用500mL容量瓶D．分液漏斗使用前需檢查是否漏水，分液結束后漏斗中的上層液體從下口放出。參考答案：C略13.二氯化二硫(S2Cl2)是廣泛用于橡膠工業的硫化劑，其分子結構如右下圖所示。常溫下，S2Cl2遇水易水解，并產生能使品紅褪色的氣體。下列說法錯誤的是A.S2Cl2的電子式為B.S2Cl2同時含有極性鍵和非極性鍵C.S2Br2與S2Cl2結構相似，熔沸點：S2Br2>S2Cl2D.S2Cl2與H2O反應的化學方程式可能為：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl參考答案：A試題分析：A．二氯化二硫(S2Cl2)是共價化合物，由結構可知，S2Cl2分子中S原子之間形成1對共用電子對，Cl原子與S原子之間形成1對共用電子對，S_2Cl_2的電子式為，每個原子周圍都滿足8電子穩定結構，錯誤；B．在S2Cl2分子中S-S為非極性鍵，S-Cl鍵為極性鍵，S2Cl2是展開書頁型結構，Cl-S位于兩個書頁面內，該物質結構不對稱，應為極性分子，正確；C．由于Cl、Br是同一主族的元素，S2Br2與S2Cl2結構相似組成與結構相似，相對分子質量越大，分子間作用力越強，熔沸點越高，則熔沸點：S2Br2>S2Cl2，正確；D．S2Cl2遇水易水解，并產生能使品紅溶液褪色的氣體，該氣體為二氧化硫，在反應過程中硫元素一部分升高到+4價（生成SO2），一部分降低到0價（生成S），反應的方程式可能為2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl，正確。14.為了檢驗溴乙烷中含有溴元素，有以下操作，順序合理的是①加AgNO3溶液

②加NaOH溶液

③加熱

④加蒸餾水

⑤加硝酸至溶液顯酸性A.②①③⑤

B.②④⑤③

C.②③⑤①

D.②①⑤③參考答案：C15.純凈的碳酸氫鈣試樣在高溫下分解，當剩余的固體物質質量為原試樣質量一半時，碳酸氫鈣的分解率是A．50％B．75％C．92.7％D．100％參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學實驗小組同學利用以下裝置制備氨氣，并探究氨氣的性質（部分儀器已略去）。請回答：（1）實驗室制備氨氣的化學方程式為

；干燥氨氣常用的干燥劑是

。（2）收集氨氣時，請你選擇氨氣的進氣口

（填“a”或“b”），理由是

。（3）若觀察到裝置B中的燒瓶內產生了紅色噴泉，則說明氨氣具有的性質是

。（4）為防止環境污染，以下裝置（盛放的液體均為水）可用于吸收多余氨氣的是

（填序號）。（5）氨氣在催化劑并且加熱時會被空氣氧化，這是工業制硝酸的第一步反應，寫出該反應的化學方程式

。

參考答案：（1）2NH4Cl+Ca(OH)22NH3+CaCl2+2H2O；堿石灰

（2）a；因為氨氣的密度比空氣輕，a口進是向下排氣（3）極易溶于水，與水反應生成堿

（4）②④⑤（5）4NH3+5O24NO+6H2O

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.現有34.0gNH3,試計算(寫出計算過程):（1）氣體的物質的量____________。（2）在標準狀況下的體積____________。（3）分子數目____________。參考答案：(1)2.0mol

(2)44.8L

(3)1.204×1024（1）34.0g氨氣的物質的量是34.0g÷17g/mol＝2.0mol；（2）在標準狀況下的體積是2.0mol×22.4L/mol＝44.8L；（3）分子數目為2.0mol×6.02×1023/mol＝1.204×1024。18.(9分)用200g36.5%的鹽酸（過量）與17.4gMnO2反應，試回答下列問題：

(1)理論上能產生標準狀況下的氯氣多少體積？

(2)將反應后剩余的溶液過濾，再將濾液用水稀釋至500ml，則稀釋后的溶液Cl—的物質的量濃度是多少？(3)將稀釋液取出100ml，加入足量的AgNO3溶液，可生成多少克白色沉淀？參考答案：解：n(HCl)==2mol

n(MnO2)

（1）MnO2

+

4HCl（濃）====MnCl2+Cl2↑+2H2O

1mol

1mol

0.2mol

n(Cl2)

1mol：0.2mol==1mol：n(Cl2)V(Cl2)==0.2mol×22.4L·mol－1=4.48L

（2分）(2)溶液中

c(Cl-)==3.2mol·L-1（2分）（3）g·mol-—1=45.9g

（2分）略19.將一定量的鎂鋁合金投入100mL一定濃度的鹽酸中，合金即溶解。向所得溶液中滴加5mol/LNaOH溶液，生成沉淀的質量與加入的NaOH溶液的體積如圖所示，由圖中數據分析計算：（1）原合金中鎂和鋁的質量分別為多少？（2）鹽酸的物質的量濃度為多少？參考答案：（1）mMg=4.8g

mAl=2.7g；（2）cHCl=8mol/L【分析】合金全部溶解，溶液中一定有Al3+和Mg2+，而H+可能含有；由圖可知，加入NaOH溶液體積若小于20mL，溶液中沒有沉淀出現，所以反應后的溶液中仍然剩余H+，所以從V(NaOH)=0mL至V(NaOH)=20mL，發生的是酸堿中和反應；V(NaOH)=20mL至V(NaOH)=160mL，則發生的是Al3+和Mg2+的沉淀反應；V(NaOH)=160mL時，溶液中的Al3+和Mg2+恰好沉淀完全，那么此時溶液中的溶質僅為NaCl，根據加入的NaOH的量即可最終求得鹽酸的濃度；V(NaOH)=160mL至V(NaOH)=180mL，沉淀量在減少，所以發生的是Al(OH)3的溶解反應即：，由此可計算合金中Al的量，再結合V(N