山東省青島市經濟技術開發區第十四中學2021年高二化學聯考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.化學與社會、生產、生活密切相關。下列說法正確的是（

）

A．石英只能用于生產光導纖維

B．從海水提取物質都必須通過化學反應才能實現

C．“地溝油”禁止食用，但可以用來制肥皂

D．為了增加食物的營養成分，可以大量使用食品添加劑參考答案：C略2.從烷烴(CnH2n+2),烯烴(CnH2n),二烯烴(CnH2n-2)的通式分析,得出碳氫原子的個數與分子中所含雙鍵有一定關系,某種烴的分子式為CxHy,其中所含雙鍵數目為（

）

A．

B．

C．

D．參考答案：D略3.下面是四位同學對“化學與健康”這一話題發表的見解，其中正確的是（

）參考答案：AB略4.下列沸點比較不正確的是(

)A．丙三醇>1—丙醇>1，2—丙二醇

B．乙醇>丙烷C．乙醛>甲醛

D．正戊烷>異戊烷>新戊烷參考答案：A略5.標準狀況下，將4.48L的NO2和NO組成的混合氣體通入100mL的水中，氣體體積縮小為2.24L，假設溶液的體積不變，則下列說法中錯誤的是

A．所得溶液中溶質的物質的量濃度為1.0mol·L-1B．剩余氣體中氮元素與氧元素的質量為7∶8C．原混合氣體中NO2和NO的體積比為1∶1D．反應過程中轉移的電子總數為0.1mol參考答案：C略6.下列關于晶體的敘述錯誤的是（）A．在金剛石網狀結構中，由共價鍵形成的最小碳環上有6個碳原子B．在氯化鈉晶體中，每個鈉離子的周圍與它最近且等距離的鈉離子有12個C．在干冰晶體中，每個二氧化碳分子周圍距離最近且相等的二氧化碳分子數是12D．在氯化銫的晶體中，每個銫離子的周圍與它最近且等距離的銫離子有8個參考答案：D考點：不同晶體的結構微粒及微粒間作用力的區別．專題：化學鍵與晶體結構．分析：A．金剛石的結構中，每個碳原子能形成4個共價鍵，根據教材圖片確定由共價鍵形成的最小碳環上的碳原子個數；B．氯化鈉晶體中，鈉離子在體心和棱心位置，氯離子在頂點和面心位置，離子之間以離子鍵結合，晶胞為面心立方；C．采用沿X、Y、Z三軸切割的方法判斷二氧化碳分子的個數；D．氯化銫晶體晶胞結構如圖：，Cs+位于該晶胞的體心；而Cl﹣位于該晶胞的頂點；解答：解：A．根據教材圖片知，金剛石結構中，每個碳原子能形成4個共價鍵，由共價鍵形成的最小碳環上有6個碳原子，故A正確；B．氯化鈉晶體中，鈉離子在體心和棱心位置，氯離子在頂點和面心位置，1個鈉離子與6個氯離子構成正八面體，所以每個鈉離子與6個最近且等距離的氯離子以離子鍵結合，與每個氯離子最近的且等距離的氯離子有12個，故B正確；C．根據教材圖片，采用沿X、Y、Z三軸切割的方法判斷二氧化碳分子的個數為12，所以在CO2晶體中，與每個CO2分子周圍緊鄰的有12個CO2分子；故C正確；D．根據晶胞圖片知，在CsCl晶體中每個Cs+周圍都緊鄰8個Cl﹣，每個Cs+等距離緊鄰的有6個Cs+，故D錯誤；故選D．點評：本題考查晶體結構，明確晶胞結構是解本題關鍵，難點是配位數的計算，題目難度中等．7.如圖是溫度和壓強對X＋Y2Z反應影響的示意圖。圖中橫坐標表示溫度，縱坐標表示平衡混合氣體中Z的體積分數。下列敘述正確的是A．上述可逆反應的正反應為放熱反應B．X、Y、Z均為氣體C．X和Y中只有一種為氣態，Z為氣態D．上述反應的逆反應ΔH＞0參考答案：C略8.已知1～18號元素的離子W3＋、X＋、Y2－、Z－都具有相同的電子層結構，下列關系正確的是（

）。A．元素第一電離能：X＞W

B．離子的還原性：Y2－＞Z－C．氫化物的穩定性：H2Y＞HZ

D．原子半徑：X＜W參考答案：

B略9.X、Y、Z三種氣體，取X和Y按1：1的物質的量之比混合，放入密閉容器中發生如下反應：X+2Y2Z，達到平衡后，測得混合氣體中反應物的總物質的量與生成物的總物質的量之比為3：2，則Y的轉化率最接近于（）A．33%

B．40%

C．50%

D．65%參考答案：D考點：化學平衡的計算．.專題：化學平衡專題．分析：假設X和Y起始物質的量均為1mol，達平衡時消耗Y物質的量為nmol，利用三段式用m表示出平衡時各各組分的物質的量，根據到平衡后，測得混合氣體中反應物的總物質的量與生成物的總物質的量之比為3：2列方程計算n的值，再根據轉化率定義計算．解答：解：假設X和Y物質的量為1mol，達平衡時消耗Y物質的量為nmol，則： X（g）+2Y（g）2Z（g）起始量（mol）：1

1

0

變化量（mol）：0.5n

n

n平衡量（mol）：1﹣0.5n

1﹣n

n平衡后，測得混合氣體中反應物的總物質的量與成物的總物質的量之比為3：2，則（1﹣0.5n+1﹣n）：n=3：2解得n=Y的轉化率==67%故選D．點評：本題化學平衡的有關計算，難度不大，注意三段式解題法的利用，旨在考查學生對基礎知識的理解掌握．10.已知NaHSO3溶液顯酸性，溶液中存在以下平衡：HSO3﹣+H2OH2SO3+OH﹣①HSO3﹣H++SO32﹣②，向0.1mol?L﹣1的NaHSO3溶液中分別加入以下物質，下列有關說法正確的是（）A．加入少量金屬Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c（HSO3﹣）增大B．加入少量Na2SO3固體，則c（H+）+c（Na+）=c（HSO3﹣）+c（OH﹣）+c（SO32﹣）C．加入少量NaOH溶液，、的值均增大D．加入氨水至中性，則2c（Na+）=c（SO32﹣）＞c（H+）=c（OH﹣）參考答案：C考點：離子濃度大小的比較；鹽類水解的原理權所有專題：鹽類的水解專題．分析：A．加入金屬鈉，先和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉抑制水解平衡①促進電離平衡②；B．依據溶液中電荷守恒分析判斷；C．加入氫氧化鈉促進電離平衡右移，抑制水解平衡左移；D．依據溶液中的電荷守恒分析比較．解答：解：A．加入少量金屬Na，Na與HSO3﹣電離出的H+反應，溶液中c（HSO3﹣）濃度減小，故A錯誤；B．加入少量Na2SO3固體溶解后溶液中存在電荷守恒，c（H+）+c（Na+）=2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（OH﹣），故B錯誤；C．加入氫氧化鈉促進電離，平衡右移，抑制水解，平衡左移，c（SO32﹣），c（OH﹣）濃度增大；、，比值增大，故C正確；D.0.1mol?L﹣1的NaHSO3溶液中加入氨水至中性，溶液中存在物料守恒，即：c（Na+）=c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（H2SO3），則c（Na+）＞c（SO32﹣）＞c（H+）=c（OH﹣），故D錯誤；故選C．點評：本題考查電解質溶液，涉及弱電解質的電離和鹽類的水解、三大守恒關系的應用，平衡分析和溶液中離子濃度關系判斷是解題關鍵，題目難度中等．11.下列有關工程塑料PBT（）的說法中正確的是A．PBT是加聚反應得到的高分子化合物

B．PBT分子中含有羧基、羥基和酯基C．PBT的單體有一種是芳香烴D．PBT的單體均能與Na、NaOH、Na2CO3反應參考答案：B12.某反應的反應過程中能量變化如圖所示(圖中E1表示正反應的活化能，E2表示逆反應的活化能)。下列有關敘述正確的是（

）A．該反應為放熱反應B．催化劑能降低反應的活化能C．催化劑能改變反應的焓變

D．逆反應的活化能大于正反應的活化能參考答案：B略13.下列有機物存在順反異構體的是A．丙烯

B．1-氯-1-丙烯

C．2-甲基-2-丁烯

D．2,3-二甲基-2-丁烯參考答案：B略14.下列物質：①氫氟酸；②濃H2SO4；③燒堿溶液；④Na2CO3固體；⑤氧化鈣；⑥濃HNO3，其中在一定條件下能與SiO2反應的有A．①②⑥

B．全部

C．①③④⑤

D．②③⑥參考答案：C15.下列說法中正確的是A.p軌道之間以“肩并肩”重疊可形成σ鍵

B.p軌道之間以“頭對頭”重疊可形成π鍵C.s和p軌道以“頭對頭”重疊可形成σ鍵

D.共價鍵是兩個原子軌道以“頭對頭”重疊形成的參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（7分）為探究乙烯與溴的加成反應，甲同學設計并進行了如下實驗：在圓底燒瓶中加入適量的乙醇與濃硫酸的混合物，加熱到170℃時生成乙烯。甲同學將生成的氣體通入溴水中，發現溶液褪色，即證明乙烯與溴水發生了加成反應。乙同學發現甲同學實驗中，圓底燒瓶中液體變黑，尾氣夾雜有刺激性氣味的氣體，推測在制得的乙烯中還有可能含有少量還原性的雜質氣體，由此他提出必須先除去之，再與溴水反應。請回答問題：（1）甲同學設計的實驗不能驗證乙烯與溴發生加成反應，其理由是

；a．使溴水褪色的反應，未必是加成反應

b．使溴水褪色的反應，就是加成反應c．使溴水褪色的物質，未必是乙烯

d．使溴水褪色的物質，就是乙烯（2）乙同學推測此乙烯氣中可能含有一種雜質氣體是

，驗證過程中必須全部除去，于是設計了如下流程裝置圖用以證明自己的雜質猜想并驗證乙烯與溴水的加成反應，寫出裝置內所放化學藥品。已知b瓶盛放氫氧化鈉溶液，d瓶盛放溴水，而ac瓶盛放的化學藥品相同，那么應該是

溶液，

寫出有關方程式①乙烯與溴水反應

；②該雜質與溴水反應

。（3）1928年德國化學家第爾斯和他的學生阿爾德首次發現和記載一種新型反應，他們因此獲得1950年的諾貝爾化學獎，該反應被命名為第爾斯－阿爾德反應，簡稱DA反應。該反應是一種環加成反應，凡含有雙鍵或三鍵的不飽和化合物，可以和鏈狀或環狀含共軛雙烯體系發生1,4加成反應，通常生成一個六元環，該反應條件溫和，產率很高，是有機化學合成反應中非常重要的碳碳鍵形成的手段之一，也是現代有機合成里常用的反應之一。乙烯與1,3-丁二烯（共軛雙烯體系的代表物）在一定條件下能夠發生DA反應，得到環己烯。請用鍵線式書寫該方程式

。寫出環己烯的一種鏈狀的同分異構體的結構簡式

。參考答案：（1）ac．（漏寫一個不給分）

（2）SO2；品紅（溶液），

①CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br

②SO2+Br2+2H2O==2HBr+H2SO4（3）方程式略。

CH≡CH(CH2)3CH3(符合要求均可)略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（14分）A是由導熱材料制成的密閉容器，B是一耐化學腐蝕且易于傳熱的氣球。關閉K2，將等量且少量的NO2通過K1、K3分別充人A、B中，反應起始時，A、B的體積相同。(已知：2NO2

N2O4；△H<0)(1)一段時間后，反應達到平衡，此時A、B中生成的N2O4的速率是VA_________VB。(填“>”、“<”、“=”)；若打開活塞K2，氣球B將__________(填：變大、變小、不變)。(2)若在A、B中再充人與初始量相等的NO2，則達到平衡時，NO2的轉化率αA將_________(填增大或減小、不變)；若通人等量的Ne氣，則達到平衡時，A中NO2的轉化率將_________，B中NO2的轉化率將_________(填：變大、變小、不變)。(3)室溫下，若A、B都保持體積不變，將A套上一個絕熱層，B與外界可以進行熱傳遞，則達到平衡時，_________中的顏色較深。(4)若在容器A中充人4.6g的NO2，達到平衡后容器內混合氣體的平均相對分子質量為57.5，則平衡時N2O4的物質的量為_________參考答案：（每空2分，共14分）(1)

<

變小

(2)增大

不變

變小

(3)

A

(4)

0．02mol略18.(11分)根據廢水中所含有害物質的不同，工業上有多種廢水的處理方法。（1）①廢水I若采用CO2處理，離子方程式是

。②廢水Ⅱ常用明礬處理。實踐中發現廢水中的c（HCO-3）越大，凈水效果越好，這是因為

。③廢水III中的汞元素存在如下轉化：Hg2++CH4=CH3Hg++H+，我國規定，Hg2+的排放標準不能超過0.05mg／L。若某工廠排放的廢水1L中含Hg2+3×10-7mo1，是否達到了排放標準

（填“是”或“否”）。④廢水Ⅳ常用C12氧化CN-成CO2和N2，若參加反應的C12與CN-的物質的量之比為5：2，則該反應的離子方程式

。（2）化學需氧量（COD）可量度水體受有機物污染的程度，它是指在一定條件下，用強氧化劑處理水樣時所消耗的氧化劑的量，換算成氧的含量（以mg／L計）。某研究性學習小組測定某水樣的化學需氧量（COD），過程如下：I．取V1mL水樣于錐形瓶，加入10.00mL0.2500mol／LK2Cr2O7溶液。II．加碎瓷片少許，然后慢慢加入硫酸酸化，混合均勻，加熱。III．反應完畢后，冷卻，加指示劑，用cmol／L硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液滴定。終點時消耗硫酸亞鐵銨溶液V2mL。①I中，量取K2Cr207溶液的儀器是

。（酸式滴定管或堿式滴定管）②Ⅱ中，碎瓷片的作用是

。③III中，發生的反應為：Cr2O2-7+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O由此可知，該水樣的化學需氧量COD=

（用含c、V1、V2的表達式表示）。參考答案：(11分)（1）

①OH-+CO2

HCO3-（2分）②HCO3-會促進Al3+的水解，生成更多的Al(OH)3，凈水效果增強（2分）③否（1分）④5Cl2+2CN-+4H2O

10Cl-+2CO2+N2+8H+（2分）

（2）①酸式滴定管（1分）ks5u②防止暴沸（1分）

③8000（15-cV2）/V1（2分）略19.請用C、H、O、N、S

五種元素回答下列問題（1）除H

外，其它四種元素中，第一電離能最大的元素基態原子電子排布圖為______________，電負性最大的元素基態原子核外電子運動狀態共有_________種。（2）五種元素中，由其中兩種元素構成甲、乙、丙、丁四種分子，所含原子的數目依次為3、4、6、8,都含有18

個電子。甲和乙的主要物理性質比較如下：

熔點/K沸點/

K標準狀況時在水中的溶解度甲1872022.6乙272423以任意比互溶

①1mol

乙分子含有_________個σ鍵;②丁分子的中心原子采取_________雜化方式;

甲分子的VSEPR模型為_________，丙分子為_________

(“極性”或“非極性”)

分子。③甲和乙的相對分子質量基本相同，造成上述物理性質差異的主要原因是：____________________(結合具體物質解釋)。（3）已知化學鍵N-NN=NNNC-CC=CCC鍵能/kJ·mol-1193418946347.7615812由以上數據可知，氮氣比乙烯、乙炔難發生加成反應，原因是____________________。參考答案：(1)

8

(2)①3NA

②sp3

四面體

極性

③H2O2分子間存在氫鍵，因此熔沸點高于H2S，H2O2分子與水分子可形成氫鍵因此溶解性好(3)氮氣分子中三鍵、雙鍵鍵能分別大于單鍵鍵能的3倍和2倍，而乙炔分子中的三鍵鍵能和乙烯分子中雙鍵鍵能分別小于單鍵鍵能的3

倍和2倍，說明C原子間的π鍵比較活潑，易發生加成反應解析：(1)同一周期元素中，元素的第一電離能隨著原子序數的增大而呈增大趨勢，但第IIA族、第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素。同族元素：從上至下第一電離能逐漸減小。除H

外，其它四種元素中，第一電離能最大的元素為N，N的基態原子電子排布圖為；同周期自左而右電負性增大，同主族自上而下