山東省青島市第十三中學高三化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列與生活實際或常見的現象相關的敘述錯誤的是（）ABCD利用燃氣燒飯古代制取陶瓷技術萃取得到玫瑰精油鐵制品容易生銹燃料的燃燒是氧化還原反應用黏土制取陶瓷的原理屬于化學變化玫瑰花中萃取玫瑰精油屬于化學變化在船身上裝鋅塊可避免船體遭受腐蝕

參考答案：C【考點】物質的組成、結構和性質的關系．【專題】物質的性質和變化專題．【分析】A．存在元素化合價的變化屬于氧化還原反應；B．黏土在高溫下發生化學變化；C．萃取屬于物理變化；D．Zn、Fe形成原電池時，Zn作負極被腐蝕．【解答】解：A．燃料的燃燒，有氧氣參加，O元素的化合價發生變化，存在元素化合價的變化屬于氧化還原反應，故A正確；B．黏土中的硅酸鹽在高溫下發生化學變化，所以用黏土制取陶瓷的原理屬于化學變化，故B正確；C．玫瑰花中萃取玫瑰精油，是利用物質在不同溶劑中溶解性的不同，沒有新物質生成，屬于物理變化，故C錯誤；D．在船身上裝鋅塊，Zn、Fe形成原電池時，Zn作負極被腐蝕，Fe作正極被變化，所以可避免船體遭受腐蝕，故D正確．故選C．【點評】本題考查了氧化還原反應、化學變化與物理變化、金屬的腐蝕與防護等，題目難度不大，注意把握氧化還原反應的特征以及原電池原理．2.下列原理和定律中，可用于判斷化學平衡移動方向的是

A．蓋斯定律

B．阿伏加德羅定律

C．勒夏特列原理

D．質量守恒定律參考答案：C略3.研究人員最近發明了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進行發電，在海水中電池總反應可表示為：

5MnO2＋2Ag＋2NaCl＝Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水”電池在海水中放電時的有關說法正確的是

A．正極反應式：Ag＋Cl——e—＝AgCl

B．每生成1molNa2Mn5O10轉移2mol電子

C．Na＋不斷向“水”電池的負極移動

D．AgCl是還原產物參考答案：B略4.室溫下，將amol鈉和amol鋁一同放入mg水（足量）中，所得溶液的密度為dg/mL，下列說法正確的是（

）A．該溶液的物質的量濃度：

B．所得氣體體積為44.8aL

C．該溶液的質量分數：

D．向溶液中通入過量CO2，未見白色沉淀參考答案：C略5.下列說法正確的是A．雞蛋清中加入CuSO4溶液會產生鹽析B．淀粉、纖維素完全水解的產物互為同分異構體C．煤油是石油的分餾產品，可用于保存少量金屬鈉D．“乙醇汽油”是在汽油中加入乙醇生成的一種新化合物參考答案：C略6.下列說法正確的是A．一定條件下，Cl2可在甲苯的苯環或側鏈上發生取代反應B．乙烷和丙烷的物質的量共1mol，完全燃燒生成3molH2OC．不能利用化合反應制備Fe(OH)3

D．Na2O2和Na2O中的陰陽離子數目之比不同參考答案：A略7.把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol氫氧化鈉的溶液恰好反應完全，另取一份加入含bmolHCl的鹽酸恰好反應完全，則該混合溶液中c(Na+)為:

A．B．

C．D．參考答案：D略8.①②③④四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池，①②相連時，外電路電流從②流向①；①③相連時，③為正極；②④相連時，②上有氣泡逸出；③④相連時，③的質量減少。據此判斷這四種金屬活動性由強到弱的順序是（

）A．①③④②

B．①③②④

C．③④②①

D．③①②④參考答案：A略9.銅鋅原電池(如圖)工作時，下列敘述正確的是A．電池反應為Zn＋Cu2+＝Zn2+＋CuB．正極反應為Zn－2e－＝Zn2+C．在外電路中，電子從負極流向正極D．鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液參考答案：AC略10.用NA表示阿伏伽德羅常數的數值，下列說法正確的是A．等物質的量混合的Na2O和Na2O2中陰陽離子總數為3NAB．3.1g白磷（P4）含P－P數目為NAC．標準狀況下22.4L氯氣與鐵完全反應生成FeCl3時轉移電子數為3NAD．常溫下體積均為1L、PH=1的鹽酸和硫酸中H+的數目都為0.1NA參考答案：D試題分析：A．等物質的量混合的Na2O和Na2O2中陰陽離子總數不一定為3NA，A錯誤；B．3.1g白磷（P4）是是0.025mol，含P－P數目為0.15NA，B錯誤；C．標準狀況下22.4L氯氣與鐵完全反應生成FeCl3時轉移電子數為2NA，C錯誤；D．常溫下體積均為1L、pH=1的鹽酸和硫酸中H+的數目都為0.1NA，D正確，答案選D。11.下列操作正確的是

()A．只有② B．②③

C．③④

D．全部錯誤參考答案：A①過濾操作中應用玻璃棒引流，①錯誤；②分離固體NaCl和碘單質可以采用升華的方法，②正確；③稀釋濃硫酸時應“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪”，不應用玻璃棒引流，且配制溶液時不能在量筒中進行，③錯誤；④膠頭滴管在滴加液體時不能伸入容器內，④錯誤。綜上所述，A正確。12.下列顏色變化與氧化還原反應無關的是（）A．將乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中，溶液由橙色變為綠色B．將SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液紅色褪去C．將H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液中，溶液紫色褪去D．將乙醛加入新制Cu（OH）2懸濁液中并加熱至沸騰，出現紅色沉淀參考答案：B考點：氧化還原反應．.專題：氧化還原反應專題．分析：與氧化還原反應無關，說明該反應中沒有電子轉移，其特征是沒有元素化合價升降，據此分析解答．解答：解：A.2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4=2K2SO4+2Cr2（SO4）3+3CH3COOH+11H2O，Cr2O72﹣轉化為Cr3+，C元素化合價由﹣2價變為0價，有電子轉移，所以屬于氧化還原反應，故A不選；B.2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，該反應中各元素化合價不變，沒有電子轉移，所以不屬于氧化還原反應，故B選；C.2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O中Mn元素化合價由+7價變為+2價、C元素化合價由+3價變為+4價，所以有電子轉移，屬于氧化還原反應，故C不選；D．CH3CHO+2Cu（OH）2CH3COOH+Cu2O↓+2H2O，該反應中C元素化合價由﹣1價變為0價、Cu元素化合價由+2價變為+1價，所以有電子轉移，屬于氧化還原反應，故D不選；故選B．點評：本題考查了氧化還原反應的判斷，根據元素化合價是否變化判斷即可，注意有機物中元素化合價的判斷，取平均化合價，為易錯點．13.下列敘述的兩個量，一定相等的是(

)

A．0.1mol·L—1NaCl與0.05mol·L—1Na2CO3溶液中的Na+離子數目

B．標準狀況下等體積的SO2與SO3的分子數目

C．質量相等的金剛石和C60中的碳原子數目D．pH都為3的稀鹽酸與FeCl3溶液中，由水電離產生的H+離子數目參考答案：C略14.下列有關物質分類或歸納的說法中，正確的一組是①蔗糖和麥芽糖的化學式都可用C12H22O11表示，它們互為同分異構體②聚乙烯、聚氯乙烯、纖維素都屬于合成高分子③明礬、石膏、冰醋酸、水都是電解質④鹽酸、漂白粉、水玻璃都是混合物⑤分餾、干餾、裂化都是化學變化⑥植物油、直餾汽油都可使溴水褪色A．①③⑤

B．②④⑥

C．①③④

D．②⑤⑥參考答案：C15.下列說法正確的是(

)A．KClO3和SO3溶于水后能導電，故KClO3和SO3為電解質B．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同C．向飽和ZnS溶液中加入Na2S有沉淀析出，但KSP(ZnS）不變D．50℃時，pH=12的純堿溶液中：c（OH-）=1.0×10-2molL-1參考答案：C 二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.法國化學家亨利·莫瓦桑一生在化學元素發現史上做出了重大貢獻。莫瓦桑最初的無機化學研究課題是自燃鐵（發火金屬；打火石）。莫瓦桑將氧化亞鐵放在氫氣流下加熱還原，制得了自燃鐵（顆粒很細的金屬鐵，在空氣中撞擊或受熱會燃燒）。某研究性學習小組擬模仿莫瓦桑開展在實驗室制備自燃鐵研究。由于沒有現存的氧化亞鐵，查資料得知可以通過在隔絕氧氣條件下加熱草酸亞鐵（FeC2O4）制得氧化亞鐵：FeC2O4FeO＋CO↑＋CO2↑由此，小組設計了一套先制備氧化亞鐵，繼后制備自燃鐵的裝置（鐵架臺等固定儀器裝置在圖中略去未出）：分析該套裝置的原理回答下列問題：（1）寫出用氧化亞鐵制備自燃鐵的化學方程式：

（2）儀器組裝好后，首先要做的是：

具體操作是

（3）實驗中B裝置的意義是：

。（4）進行第二階段制備自燃鐵實驗步驟的正確順序是：

①點燃D處酒精燈，②關閉A、B之間的活塞開關，③熄滅酒精燈，④往D的玻管內通相對足夠時間的氣體排出原存留氣體，⑤繼續通氣體至D的玻管內固體冷卻，⑥撤下儀器，⑦打開A、B之間的活塞開關（5）該套裝置有沒有明顯的問題？

，如有,回答如何改進

。

參考答案：（1）FeO＋H2Fe＋H2O（2分）（2）檢查氣密性(2分)，A、B之間的活塞開關關閉，B的分液漏斗活塞關閉(1分)，向A的長頸漏斗中加水到一定程度，觀察A中漏斗內是否會形成一段穩定的水柱(1分)；將干燥管末端浸沒在盛有水的水槽的液面下，用酒精燈微熱B裝置的錐形瓶，干燥管末端出口有氣泡產生，停止加熱，觀察干燥管內是否會形成一段穩定的水柱(1分)。（3）產生CO2氣體排出D中的空氣（2分）（4）⑦④①③⑤②⑥（2分）（5）有（2分），B、C之間應該增加一個除HCl的洗氣瓶（1分），E后面應有處理第一階段尾氣中CO的措施。（1分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知硫酸銀的溶解度較小，25℃時，每100g水僅溶解0.836g。硫酸鋇、AgCl的溶解度太小，忽略不計。（該題結果均保留三位有效數字）(1)25℃時，在燒杯中放入6.24g硫酸銀固體，加200g水，經充分溶解后，所得飽和溶液的體積為200mL。計算溶液中Ag+的物質的量濃度。(2)若在(1)題燒杯中加入50mL0.0268mol/LBaCl2溶液，充分攪拌，溶液中Ag+的物質的量濃度是多少？(3)在(1)題燒杯中需加入多少升0.0268mol/LBaCl2溶液，才能使原溶液中Ag+濃度降低至0.0200mol/L？參考答案：(1)c(Ag+)＝0.0536mol/L

(2分)(2)c(Ag+)＝0.0536mol/L

(2分)

(3)V＝0.489L

(2分)略18.（8分）為測定某鎂鋁合金的成分，取14.7g合金完全溶于500mL3mol·L－1的硫酸中，再加入400mL8mol·L－1的NaOH溶液充分反應，得到白色沉淀。（1）若只有一種沉淀，試確定合金中鎂的質量分數范圍。（2）若沉淀質量為26.3g，則鎂的質量分數為多少？參考答案：（8分）（1）n（Na+）=8×0.4=3.2moln（SO）=3×0.5=1.5mol∵若沉淀只有Mg(OH)2時，則溶液中只有Na+、AlO、SO，且為電中性。∴n（Na+）=2n（SO）+n（AlO）n（Al）=n（AlO）=0.2molm（Al）=0.2g×27g·mol－1=5.4gm（Mg）=14.7g－5.4g=9.3g則63.27%≤w（鎂）＜100%（2