山東省青島市平度第四中學2022年高三化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.一定溫度下，在某2L恒容密閉容器中加入納米級Cu2O并通入0.1molH20(g)，發生反應：，不同時間產生O2的物質的量見下表：下列說法正確的是A. 前20min內的平均反應速率B. 達到平衡時，需要從外界吸收的能量為0.968kjC. 增大KH2O)，可以提高水的分解率D.使用顆粒更小的納米級Cu2O,可以增大平衡時O2的體積分數參考答案：B略2.參考答案：A3.用NA代表阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．標況下22.4L己烷中所含碳原子數為6NAB．84gNaHCO3晶體中含有NA個陰離子C．1mol

（環己烷）中含有6NA共價鍵D．標況下22.4LCl2通入足量H2O中充分反應，轉移電子數為NA參考答案：B略4.下列離子在指定條件下能大量共存的是（）A．在酸性溶液中：Ba2+、K+、SO42﹣、Cl﹣B．含有大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NH4+、SO42﹣C．使甲基橙變黃的溶液中：Na+、I﹣、CO32﹣、OH﹣D．無色溶液中：K+、Cl﹣、Cr2O72﹣、HCO3﹣參考答案：B考點：離子共存問題．專題：離子反應專題．分析：A．Ba2+、SO42﹣反應生成沉淀；B．如離子之間不發生任何反應，可大量共存；C．使甲基橙變黃的溶液pH＞4.4；D．Cr2O72﹣有顏色．解答：解：A．Ba2+、SO42﹣反應生成沉淀，且不溶于酸，故A錯誤；B．含有大量Al3+的溶液，離子之間不發生任何反應，可大量共存，故B正確；C．使甲基橙變黃的溶液pH＞4.4，酸性條件下，CO32﹣、OH﹣不能大量共存，故C錯誤；D．Cr2O72﹣有顏色，不符合題目無色要求，故D錯誤．故選B．點評：本題考查離子的共存，為高考高頻考點，把握習題中的信息及離子之間的反應為解答的關鍵，選項C中的溶液pH的判斷為解答的難點，注意離子的性質以及反應類型的判斷，難度不大．5.稀土是工業味精，鄧小平說過“中東有石油，我們有稀土”．稀土元素鈰（Ce）主要存在于獨居石中，金屬鈰在空氣中易氧化變暗，受熱時燃燒，遇水很快反應．已知：鈰常見的化合價為+3和+4，氧化性：Ce4+＞Fe3+．下列說法正確的是（）A.電解熔融CeO2制Ce，鈰在陽極獲得B.鈰有四種穩定的核素Ce、8Ce、Ce、Ce，它們互為同位素C.用Ce（SO4）2溶液滴定硫酸亞鐵溶液，其離子方程式為：Ce4++2Fe2+=Ce3++2Fe3+D.鈰溶于氫碘酸的化學方程式可表示為：Ce+4HI=CeI4+2H2↑參考答案：B考點：常見金屬元素的單質及其化合物的綜合應用．專題：信息給予題．分析：A、電解反應中，陽極失去電子被氧化，陰極得到電子還原；B、具有相同質子數，不同中子數（或不同質量數）同一元素的不同核素互為同位素同位素；C、根據電荷守恒判斷即可；D、氧化性：Ce4+＞Fe3+＞I﹣，不會生成CeI4．解答：解：A、電解熔融CeO2制Ce，發生了還原反應，鈰應該在陰極獲得，故A錯誤；B、四種穩定的核素Ce、8Ce、Ce、Ce中，具有相同質子數，不同中子數，故它們互為同位素，故B正確；C、離子方程式中，Ce4++2Fe2+=Ce3++2Fe3+，左邊總電荷為+8，右邊總電荷為9，電荷不守恒，正確應為2Ce4++2Fe2+=2Ce3++2Fe3+，故C錯誤；D、由于氧化性Ce4+＞Fe3+＞I﹣，鈰溶于氫碘酸，產物不會生成CeI4，應該是CeI3，故D錯誤；故選B．點評：本題考查了金屬的冶煉、金屬性質、同位素等知識，主要是考查分析、利用信息，信息遷移和解決問題的能力，難度中等．6.下列離子方程式表示正確的是（

）A．等體積等物質的量濃度的NaHCO3和Ba(OH)2兩溶液混合：HCO3－＋Ba2+＋OH－＝BaCO3↓＋H2OB．向小蘇打溶液中加入醋酸溶液：HCO3－＋H+＝CO2↑＋H2OC．氯化鐵溶液中加入銅片：Fe3+＋Cu＝Fe2+＋Cu2+D．NaHCO3的水解：HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32-參考答案：A略7.下列說法正確的是（

）A.金屬Cu與人體分泌的鹽酸及體內的空氣可反應生成一種弱酸超氧酸HO2，反應方程式如下：Cu+HCl+O2==CuCl+HO2，則有3.2gCu參加反應時有0.1NA電子發生轉移B.用鐵作電極電解飽和食鹽水：2Cl－+2H2O

Cl2↑+H2↑+2OH－C．常溫下，向飽和溶液中加少量粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產生,說明常溫下Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4)D．已知化學鍵Si-OO=OSi-Si鍵能KJ/molx498.8176且晶體硅在氧氣中燃燒的熱化學方程式是Si（s）+O2（g）==SiO2(s)△H=-989.2KJ/mol則可得出x=460參考答案：D略8.下列詩句或諺語都與化學現象有關，說法不正確的是(

)A.“水乳交融,火上澆油”前者包含物理變化,而后者包含化學變化B.“落湯螃蟹著紅袍”肯定發生了化學變化C.“滴水石穿、繩鋸木斷”不包含化學變化D.“忽聞海上有仙山,山在虛無縹緲間”的海市蜃樓是一種自然現象,與膠體知識有關參考答案：C略9.甲、乙、丙均為中學化學常見的不同物質，它們的轉化關系如圖所示。甲不可能是

A．NH4C1

B．Al2O3

C．SiO2

D．CO2參考答案：A10.某鈉鹽溶液中可能含有NO2－、SO42－、SO32－、CO32－、Cl－、I－等陰離子。某同學取5份此溶液樣品，分別進行了如下實驗：①用pH計測得溶液pH大于7②加入鹽酸，產生有色刺激性氣體③加入硝酸酸化的AgNO3溶液產生白色沉淀，且放出有色刺激性氣體④加足量BaCl2溶液，產生白色沉淀，該沉淀溶于稀硝酸且放出氣體，將氣體通入品紅溶液，溶液不褪色。⑤加足量BaCl2溶液，產生白色沉淀，在濾液中加入酸化的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，再滴加KSCN溶液，顯紅色該同學最終確定在上述六種離子中共含NO2-、CO32-、Cl-三種陰離子。請分析，該同學只需要完成上述哪幾個實驗，即可得出此結論。A．①②④⑤

B．③④

C．③④⑤

D．②③⑤參考答案：B略11.設阿伏加德羅常數為NA，下列說法正確的是：A．標準狀況下，1molSO3體積約為22.4LB．1.5molNO2與足量H2O反應，轉移的電子數為2NAC．常溫常壓下，46g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數為3NAD．VLCO和NO的混合氣體中含有的氧原子個數為NA參考答案：C略12.某含鉻(Cr2O)廢水用硫酸亞鐵銨[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]處理，反應中鐵元素和鉻元素完全轉化為沉淀。該沉淀經干燥后得到nmolFeO·FeyCrxO3。不考慮處理過程中的實際損耗，下列敘述錯誤的是()A．消耗硫酸亞鐵銨的物質的量為n(2－x)molB．處理廢水中Cr2O的物質的量為molC．反應中發生轉移的電子數為3nxmolD．在FeO·FeyCrxO3中，3x＝y參考答案：A略13.NaOH溶液滴定鹽酸實驗中，不必用到的是A．酚酞

B．圓底燒瓶

C．錐形瓶

D．堿式滴定管參考答案：B14.下列關于油脂的說法正確的是

A．羧酸與醇生成的酯就是油脂

B．液態油催化加氫后可以生成固態脂肪

C．天然油脂都是單甘油酯

D．植物油兼有酯類和烯烴的性質參考答案：BD15.NA表示阿佛加德羅常數的值，下列敘述中正確的是

（

）A．22.4L標況下的氯氣在化學反應中轉移的電子數一定為2NAB．在1LpH＝12的K2CO3溶液中由水電離產生的OH－數目為0.01NAC．14g由N2與C2H4組成的混合氣體中含有的氫原子數可能為2NAD．22.4L標況下的CO2中共用電子對數為2NA參考答案：B試題分析：A、Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，消耗22.4L的Cl2，轉移電子1mol，故錯誤；B、溶液中c(H＋)=10－12mol·L－1，根據水的離子積，c(OH－)=Kw/c(H＋)=10－2mol·L－1，故正確；C、假設全部是N2，沒有氫原子，假設全部是C2H4，氫原子物質的量為14×4/28mol=2mol，因此混合物中氫原子的物質的量為0～2之間，故錯誤；D、CO2的電子式為：，因此1molCO2中含有電子對物質的量為4mol，故錯誤。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(11分)化學興趣小組對某品牌牙膏中摩擦劑成分及其含量進行以下探究：查得資料：該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中其它成分遇到鹽酸時無氣體生成。Ⅰ.摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗

取適量牙膏樣品，加水成分攪拌、過濾。（1）往濾渣中加入過量NaOH溶液，過濾。氫氧化鋁與NaOH溶液反應的離子方程式是

。（2）往（1）所得濾液中先通入過量二氧化碳，再加入過量稀鹽酸。觀察到的現象是

。Ⅱ.牙膏樣品中碳酸鈣的定量測定利用下圖所示裝置（圖中夾持儀器略去）進行實驗，充分反應后，測定C中生成的BaCO3沉淀質量，以確定碳酸鈣的質量分數。依據實驗過程回答下列問題：（3）實驗過程中需持續緩緩通入空氣。其作用除了可攪拌B、C中的反應物外，還有：

。（4）C中反應生成BaCO3的化學方程式是________________________________。（5）下列各項措施中，不能提高測定準確度的是_____________（填標號）。a.在加入鹽酸之前，應排凈裝置內的CO2氣體b.滴加鹽酸不宜過快c.在A—B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置d.在B—C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置（6）有人認為不必測定C中生成的BaCO3質量，只要測定裝置C在吸收CO2前后的質量差，一樣可以確定碳酸鈣的質量分數。實驗證明按此方法測定的結果明顯

（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。參考答案：（11分）Al(OH)3＋OH－＝[Al(OH)4]－或Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O（2）生成的是NaAlO2溶液，通入CO2氣體有Al(OH)3白色沉淀生成，并且生成NaHCO3，加入鹽酸有CO2氣體產生、Al(OH)3沉淀溶解（3）實驗過程中需持續緩緩通入空氣，把生成的CO2全部排入C中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收。（4）CO2＋Ba(OH)2＝BaCO3↓＋H2O（5）cd。（6）偏高略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.A、B、C、D四種短周期元素，A、B、C同周期，A的原子半徑是同周期中最大的；B、D同主族。已知D原子最外層電子數是電子層數的3倍，C元素的單質可以從A、B兩元素組成的化合物的水溶液中置換出B元素的單質。（1）C元素在周期表中的位置

。（2）寫出C元素的單質從A、B兩元素組成的化合物的水溶液中置換出B元素的單質的離子方程式是

。（3）A和D形成0.5mol化合物與足量水發生氧化還原反應時轉移電子數是：_________（4）B元素的單質在不同的條件下可以與O2發生一系列反應：

B(s)+O2(g)＝BO2(g)；△H＝－296.8kJ·mol－1

2BO2(g)+O2(g)2BO3(g)；△H＝－196.6kJ·mol－1則BO3(g)若完全分解成B(s)時反應的熱化學方程式為：________________________（5）氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應的熱化學方程式如下：N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H＝－92.4kJ/mol當合成氨反應達到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、H2和NH3的量），反應速率與時間的關系如右圖所示。圖中t1時引起平衡移動的條件可能是

。其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時間是

。參考答案：（1）第三周期第ⅦA族

（3分）（2）S2-＋Cl2=2Cl—+S

（3分）

(3)0.5NA

（3分）(4)BO3(g))＝B(s)+3/2O2(g)

△H＝＋395.1kJ·mol-1（3分）（5）加壓

t2－t3（3分）18.（10分）將鋅粒投入CuSO4溶液后，常常可以觀察到這樣的現象．鋅粒表面有黑色粉物生成，并出現少量氣泡。靜止2～3小時，黑色粉狀物大量增加。經過濾后得到的部分黑色粉狀物用蒸餾水洗滌5～6次，至少量洗液中滴入過量氨水無顏色變化止。涼干黑色粉狀物后進一步實驗；取少量黑色粉狀物于試管中，滴加適量的稀鹽酸即出現紫紅色粉狀物，并伴有極少量的氣泡，溶液顯淡黃綠色。吸取淡黃綠色溶液少許至另一潔凈試管中，加入過量氨水，生成藍色溶液。1．黑色粉狀物的組成是什么？2．生成黑色粉狀物的原因是什么？3．如欲在