《元素周律》第(1)課時教學設計長中

陳鳳一材容析()材析本節課選自人教版化學必修2第單元的第二.本節包括三個部分內容原子核外電子排布元周期律元周表和周期律的應.教以號素為例，從原子核外電子布、原子半徑和元素金屬性非金屬性幾個方面，闡述元素性質的周期性變化，導出元素周期律第一課時涉及的主要是原子核外電子排布規則以及原子結構化合價隨原子序數的遞增而呈現周期性變化規律。元素周期表中同周期同主族元素性質的規律，是在原子結構的基礎上建立起來，因此原子結構與核外電子排布的內容是元素周期律和元素周期表的知識基礎。考慮到新課改的求，本部分內容有所降低，只是介紹了電子層的概念，對于排布規律示作介紹，但為了便于教以及學生對以后知識的理解，可作適當的擴展學生了解簡單的排布規律元周期性的教學要重“周期性”的理解，同時根據新課改的要求，盡量發揮學生學習的自主性，鼓勵學生自主總出規律。()學容學水根據課程標準要求和教材內容確定本節的教學內容及學習水平如下：課題元素周期律

教學內容（知識點）11-18號素的最外層電子數、原子半徑、化合價的變化規律2原子半徑周期性變化的原因3化合價與最外層電子數的關系元素周期律的實質

知道√

學習水平了解理√√√

應用二學分經過初三化學和化學必修1的習，學生已經學習了一些元素的單質及其化合物的性質，如鈉、鎂、鋁、硅、硫、氯，但對這些元素性質的了解是零散的。已經掌握了核外電子分層排的知識，會畫出1-18號素的原結構示意圖，具備了學習這節內容的知識基礎，為周期律的學習奠定基礎。但學生的差異是客觀存在的，教師只有全面了解學生情況，才能做到因材施教，有放矢。本次教學設計主要針對的是普通中學高一年級的學生，該階段的學生思維敏捷活潑，但不嚴謹，抽象思維能力薄弱雖然學生也已經初步掌握了科學探究的基本程序和方法備自主學的、合作學習、表達交流的能力,是對于數據的分析和處理、從大量科學事實中抽象出科學本質的方法還有待進一步學習和加強元素周期律論性強求們具備較強的抽象思維能力。所以教師必須營造問題情境，激發學生學習興趣，幫助學生掌握本節課的內容。三教目知與能①知道元素原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價的周期性變化。/8理解元素的金屬性和非金屬性呈周期性的變化規律。理解元素性質的周期性變化是元素原子核外電子排布的周期性變化的必然結果理元素周期律的實質。過與法通過對元素周期律的初探，學會利用各種圖柱圖、折線圖)處理數據，提高分析、處理數據的能力。模擬周期律的發現過程，體會科學發現的艱辛在歸納元素周期律的過程,提高合作交流合概括語言表述能力學會傾聽別人的意見、尊重他人、與人團結合作的人際交往方法。情態與值:通過實驗探究的合作學習的方式激發實驗探究的興增強求知欲。通過對原子核外電子排布規律的分析，培養學生“結構決定性質”的化學思想。培養學生勤于思考、勇于探究的科學品質導學生樹立由量變到質變以及“客觀事物本來是相互聯系的和具有內部規律的”辯證唯物主義觀點。四教重難重點:元原子核外電子排布、子半徑、主要化合價的周期性變化難點:理元素性質的周期性變是元素原子核外電子排布的周期性變化的必然結果理解元素周期律的實質。五教方講授法、小組討論法，分組實驗.六教過教

教師活動

教學目標學環節元素周期律的引入元素周

情境創設門捷列夫發現元素周期表,并測未知元類類硅”(PPT)[板書]元素周期律展示原子核外電子排布的圖見源部）【明

問題設置請同學們想一下門捷列夫制定元素周期表的依據是什么？元素周期表中各元素之間有無規律可循呢？【討論】核外電子分層排布的一般規律

學生活動學習化學史。討論回答問題

知識與技能復習舊知識，引發新知識。

過程與方法從學生熟悉的元素入手，增

情感態度與價值觀激發興趣，初步感受元素周期律的重要性。培養學生勤于動手、/8期律的學習

一.原核外電子的排布1．電子層：定義表示運動著的電子離核遠

交、論得結](1)量最低原理：核外電子總是先排布在能量最低電子層里，然后

知道元素原子核外電子排布及其周期性

強學生對新知識的親切感，培養學生發現問題、分析問題、歸納問題

勤于思考、勇于探究的科學品質。依次排布在能量

變化。近及能量高低[歸納]含多個電子的原子中電子是分層排布的。能量較低的電子運動在離核

升高的電子層上各子層所能容納電子的最大數目為_n2(3)最外電子層上的電子不超過8個__K層最外層時不能超過_個

的能力。通過分析和處培養學生理數據得出結勤動手、論形成概念，勤思考、發現規律的思勇于探究較近的區域量較高的電子運動在離核較遠的區域。

次外層上的電子數不能超過__18個_倒數第3層多不超過_32

維方法。

的科學品質。表示方法：由內→N=1,2,3,4,5,6,7

通過分析和處培養學生理數據得出結勤動手、論形成概念，勤思考、發現規律的思勇于探究或者K,L,M,N,O,P,Q2.核電分層排布的一般規律

維方法。

的科學品質。[歸納]

[引導,提問]1．同學們

通過分析和處培養學生理數據得出結勤動手、論形成概念，勤思考、發現規律的思勇于探究以核電荷數1~18的元素原子核外電子排布為例發現著

畫出核電荷數1~18元的原子結構

維方法。

的科學品質。元素核電荷數的遞增原子最外層

示意圖。

畫核電荷數1~18號素的原/8元素

電子的排布呈現周期性變化，除H、He元素外電層上的電子數重復出現從1遞到8的化。[板書]二電子排布的周期性變化和氦外著元素核電荷數的遞增原子最外層電子的排布呈現周期性變化，最外電子層上的電子數從1遞到8。教材14頁學探究欄目的兩個表格

子結構示意圖。尋找規律。歸納、回答：~2號素：電:隨著原子子層數相同，都是序數增加外層電子數1，外電子層上子數如何變的電子數從1到2。化？3~10號素：電子層數相同，都是2，外電子層上的電子數從1遞增到8。11~18號元：電子層數相同，都是3，外電子層上的電子數從1遞增到8。閱讀教材并填寫第12、13頁的表格，認識“重復出現”，會“周期性變化完成任務,并問題3:隨著答題。

知道元素原

培養學周

(課前預習完成)。

原子序數增

3答：隨著原子

子半徑、

學會利用各

生勤于動期

布置任務1根表

加半序數的遞增,每

主要化種圖表(柱狀

手、勤于思律的

格,以子序數為橫坐標,原子最外層電

如何變化

隔一定數目,素會重復出現原子

合價的圖線圖等周期性處理數據,提

考、勇于探究的科學深

子數原半徑元

半徑從大到小的

變化。

高分析、處理

品質。化

素的最高化合價和最低化合價為縱坐標繪制柱狀圖,折線

[討論那么現在

變化趨勢(稀有氣體元素除外),即呈現周期性變化。

數據的能力。圖。[板書]三原半徑

就有一個問題了這

[流討、得結]：具有

通過分析和處理數據得出結論，形成概

體驗現象與本質的關系：本/8的周期性變化有相同的核外電子層數的原子著原子序數的遞增外層電子的引力逐漸增強子半徑逐漸減小。[視頻]通過觀察表1中的數據的要化合價隨著元素核電荷數的遞增呈現什么樣的變化？[板書]四、元素主要化合價的周期性變化：隨著元素核電荷數的遞增最正化合價由1價增到+7價（除氧、氟外化價由4價遞增到-1價

外電子排布的周期性變化原半徑的周期性變化有沒有關系呢？若是有。又是什么呢？問題4:隨著原子序數增加的合價如何變化、[討論大家或許有個疑外電子排布的周期性變化元的化合價的周期性變化”

相同的核外電子層數的原子，隨著原子序數的遞增，核對外層電子的引力逐漸增強，原子半徑逐漸減小（稀有氣體元素除外4答著子序數遞增，元素最高正化合價由+1價遞增到+7價(除氧、氟),負化合價由-4價增到-1價。[流討、得結]一般地,元素的最高正化合價=最外層電子數(除0外,最低負化合價最層電子數8稀氣體元素除外。總結出元素周

念，發現規律的思維方法。

質決定現象，現象反映本質。培養學生的與人合作的意識。之間到底有沒有關系

期律：元素的性質隨著原子序數的遞增而呈現周期性的變化。

培養

學呢？怎樣的關系呢？

生的觀能力和析表達力。

察分能課堂小結

[小結]隨著元素原子序數的遞增素原子的核外電子排布子半徑和元素的主要化合價均呈現周期性的變化。

問題6:為什么隨著元素核電荷數的遞增,元素原子的核外電子排布子半徑和元

考,討,回]:具相同電子層數的原子,隨著元素核電荷數的增加,核對外層電子的吸引力增強原半徑逐

歸納元素性質與原子結構的關系。

在歸納元素周期律的過程中,提高合作交流、綜合概括語言表述能力。學會傾聽別人的意見、

培養學生辯證唯物主義觀點，理解量變到質變規律。/8素的主要化漸減小（稀有氣合價均呈現元素除外。元另外通過探討們周期性的變的性質隨著原子

尊重他人、與人團結合作的人際交往方知道了原序化？數的遞增素原子的電子層排布子問題7:半徑和化合價都呈通過探討現周期性的變化們道了元素的性質又與原著原子序數子半徑有關元的增素的金屬性和非金原子的電子屬性是否也隨原子層排布序數的變化呈現周半徑和化合期性的變化呢？這價都呈現周

序數的遞增而呈現周期性的變化。

法。個問題又該如何探

期性的變化。

請同學們下去討呢？請同學們下

而元素的性之后做好預習，反饋訓練布置作業引導預習

去之后做好預習質又與原子們下節課再來探們下節課再來探討。半徑有關討。么元素的金屬性和非金屬性是否也隨原子序數的變化呈現周期性的變化呢？這個問題又該如何探討呢？[反饋練習（案題部）課本：學案習題部分：/8七板設第二節元素周期律一、原子核外電子布1、電層：定義：表示方：由內→外N=1,2,3,4,5,6,7或者K,L,M,N,O,P,Q2、核電子排布的律：