2021-2022學年福建省福州市永泰縣第二十一中學高一化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.制備乙酸乙酯的綠色合成路線之一為：下列說法不正確的是A.M的分子式為C6H12O6

B.N的結構簡式為CH3COOHC.④的反應類型屬于取代反應

D.淀粉與纖維素互為同分異構體參考答案：D制備乙酸乙酯的綠色合成路線：以淀粉或纖維素為原料，經水解生成葡萄糖，葡萄糖分解生成乙醇，乙醇被氧化生成乙醛、乙酸，乙醇、乙酸二者酯化生成乙酸乙酯，B．淀粉或纖維素水解最終產物為葡萄糖，所以M為葡萄糖，分子式為C6H12O6，A正確；B．纖維素水解得到葡萄糖M，葡萄糖分解得到乙醇，乙醇氧化得到乙酸N，N的結構簡式為CH3COOH，B正確；C．④的反應是酸和醇反應CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，本質是酸脫羥基醇脫氫，反應類型屬于酯化反應，也屬于取代反應，C正確；D．淀粉和纖維素的化學式均為(C6H10O5)n，n值不同，分子式不同，不是同分異構體，D錯誤；答案選D。2.113號元素原子（質量數是284）的中子數與質子數之差是（

）

A、58

B、0

C、171

D、60參考答案：A略3.下列反應屬于氧化還原反應的是A.CaCO3==CaO+CO2↑B.Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2OC.2Cu+O2==2CuOD.Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O參考答案：C略4.下列各組混合物中，能用分液漏斗進行分離的是(

)

A.酒精和水

B.碘和四氯化碳

C.水和四氯化碳

D.汽油和植物油參考答案：C略5.下列離子方程式表達正確的是（

）

A．用食醋除去水瓶中的水垢：CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+H2O+CO2↑B．用惰性電極電解熔融氯化鈉：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+OH-C．將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2+H2O＝H++Cl－+HClOD．Na2O2與H2O反應制備O2：Na2O2+H2O＝2Na++2OH－+O2↑參考答案：C6.下列關于二氧化硅的敘述中，不正確的是

（

）A．二氧化硅是一種堅硬難溶的固體，化學性質不活潑B．二氧化硅不溶于水，也不能跟水起反應生成酸C．二氧化硅和二氧化碳在物理性質上有很大差別D．二氧化硅是酸性氧化物，不跟任何酸反應參考答案：D略7.經測定丙稀的丙醇溶液中，氧的質量分數為20％，則此溶液中氫的質量分數為A．75％

B.13.6％

C．14％

D.25％參考答案：B8.將29.5g乙烯和乙烷的混合氣體通入足量的溴水后，溴水增重7g，則混合氣體中乙烯的體積分數是A.75% B.50% C.30% D.25%參考答案：D試題分析：乙烷不與溴水反應也不溶于溴水，而乙烯與溴水發生加成反應，所以溴水增重的7g為乙烯質量，即混合氣體中乙烯質量為7g，物質的量是0.25mol，乙烷質量為22.5g，物質的量是0.75mol，所以混合氣體中乙烯的體積分數是25%，答案選D。9.下列化學用語的書寫，正確的是（）A．H2S的電子式：

B．硫原子的結構示意圖：C．氮氣的電子式：

D．水分子的結構式：參考答案：DA．H2S是共價化合物，電子式：，A錯誤；B．硫原子的結構示意圖：，B錯誤；C．氮氣的電子式：，C錯誤；D．水分子的結構式：，D正確，答案選D。10.下列實驗操作：①用50mL量筒量取5mL蒸餾水；②稱量沒有腐蝕性的固體藥品時，把藥品放在托盤上稱量；③濃硫酸沾到皮膚上要立即用大量水沖洗；④傾倒液體時試劑不對準容器口；⑤塊狀藥品都要用藥匙取用；⑥固體藥品用細口瓶保存。其中錯誤的是()A．①②③

B．③④⑥C．②⑤⑥

D．①②④⑤⑥參考答案：D略11.已知R原子有b個中子，R2+核外有a個電子．表示R原子符號正確的是（）A. B. C. D.參考答案：C【詳解】R2+離子核外有a個電子，陽離子中質子數=核外電子數+電荷數=a+2，質量數=質子數+中子數=a+b+2，所以R原子符號為，故C正確。故答案選C。12.實驗中的下列操作正確的是A．用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發現取量過多，為了不浪費，又把過量的試劑倒入試劑瓶中B．Ba(NO3)2溶于水，可將含有Ba(NO3)2的廢液倒入水槽中，再用水沖入下水道C．用蒸發方法使NaCl從溶液中析出時，應將蒸發皿中NaCl溶液全部加熱蒸干D．用濃硫酸配制一定物質的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水后，應冷卻至室溫才能轉移到容量瓶中參考答案：D13.下列非金屬元素形成的簡單氫化物中沸點最高的是A.氧

B.氟

C.氮

D.硫參考答案：AA.氧元素形成的簡單氫化物是水，其常溫下是液體，因為水分子之間可以形成氫鍵，所以水的沸點較高；B.氟元素形成的氣簡單氫化物是HF，常溫下是氣體；C.氮元素形成的簡單氣態氫化物是氨氣，常溫下是氣體；D.硫形成的簡單氣態氫化物是硫化氫，常溫下是氣體。綜上所述，以上非金屬元素形成的簡單氫化物中沸點最高的是水，本題選A。點睛：比較不同物質的沸點時，比較簡單的方法是根據其在常溫下的狀態進行判斷，固態物質高于液態物質、液態物質高于氣態物質。要注意物質的分子間能否形成氫鍵，氫鍵對物質的沸點影響較大。14.已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）

△H=-701.0kJ·mol-1

2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）△H=-181.6kJ·mol-1則反應Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的△H為A.519.4kJ·mol-1

B.259.7kJ·mol-1

C.-259.7kJ·mol-1

D.-519.4kJ·mol-1參考答案：C略15.下列除雜質試劑的選擇,不正確的是（括號內為除雜試劑）()A．KHCO3溶液中混有K2CO3(CO2)

B．Mg中混有Al(NaOH溶液)C．Fe2O3中混有Al2O3(NaOH溶液)

D．Fe中混有Fe2O3(鹽酸)參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.下圖是干餾煤的實驗室裝置圖(把煙煤粉放在硬質試管里隔絕空氣加強熱)。請回答下列問題：(1)反應完畢后，硬質試管里剩下的灰黑色的固態物質是________。U形管中液體分為兩層，上層是澄清、透明的水溶液，能使酚酞試液變紅，是________，下層的黑褐色黏稠物是________。(2)在U形管上方點燃的氣體在工業上叫________，其主要成分是____________________。參考答案：(1)焦炭粗氨水煤焦油(2)焦爐氣H2、CH4、C2H4、CO解析煤的干餾發生了復雜的變化，得到焦炭、粗氨水、煤焦油、焦爐氣等。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.9分）室溫下，單質A、B、C分別為固體、黃綠色氣體、無色氣體，在合適的反應條件下，它們可以按下面的框圖進行反應。又知E溶液是無色的。請回答：

（1）寫出A、B、C的化學式。A：

B：

C：

（2）反應①的化學方程式為：

（3）反應③的化學方程式為：

（4）反應④的離子方程式為：

參考答案：（9分）（1）A：Fe

B：Cl2

C：H2（每空1分）

（2）2Fe+3Cl2

2FeCl3（2分）

（3）Fe+2HCl

FeCl2+H2↑（2分）

（4）2Fe2++Cl2

2Fe3++2Cl－（2分）略18.標準狀況下，22.4LHCl氣體溶于50mL水再配成250mL溶液，求：（1）所得鹽酸的物質的量濃度為；若將此溶液再稀釋成1L溶液，則稀釋后鹽酸的物質的量濃度變為；（3）將的溶液取出250mL與足量Zn反應可以產生的H2在標準狀況下的體積為．參考答案：（1）根據n=計算HCl物質的量，再根據c=計算；HCl的物質的量不變，根據c=計算；（3）根據n=cV計算HCl物質的量，根據H原子守恒計算生成氫氣物質的量，再根據V=nVm計算氫氣體積．解答：解：（1）標況下，22.4LHCl的物質的量為=1mol，溶于50mL水再配成250mL溶液，所得鹽酸的物質的量濃度為=4mol/L，故答案為：4mol/L；HCl的物質的量不變，將此溶液再稀釋成1L溶液，則稀釋后鹽酸的物質的量濃度變為=1mol/L，故答案為：1mol/L；（3）稀釋后250mL溶液中HCl物質的量=0.25L×1mol/L=0.25mol，根據H原子守恒生成氫氣物質的量為0.25mol×=0.125mol，標況下氫氣體積為0.125mol×22.4L/mol=2.8L，故答案為：2.8L．考點：物質的量的相關計算．專題：計算題；物質的量濃度和溶解度專題．分析：（1）根據n=計算HCl物質的量，再根據c=計算；HCl的物質的量不變，根據c=計算；（3）根據n=cV計算HCl物質的量，根據H原子守恒計算生成氫氣物質的量，再根據V=nVm計算氫氣體積．解答：解：（1）標況下，22.4LHCl的物質的量為=1mol，溶于50mL水再配成250mL溶液，所得鹽酸的物質的量濃度為=4mol/L，故答案為：4mol/L；HCl的物質的量不變，將此溶液再稀釋成1L溶液，則稀釋后鹽酸的物質的量濃度變為=1mol/L，故答案為：1mol/L；（3）稀釋后250mL溶液中HCl物質的量=0.25L×1mol/L=0.25mol，根據H原子守恒生成氫氣物質的量為0.25mol×=0.125mol，標況下氫氣體積為0.125mol×22.4L/mol=2.8L，故答案為：2.8L．點評：本題考查物質的量有關計算，難度不大，注意對公式的理解與靈活應用19.（10分）某研究性學習小組在一次活動中，參照右圖組裝實驗裝置，以多孔碳棒為電極，電解質溶液用0.5mol·L━1NaOH溶液，電源用3～6V直流電源，發光二