2021-2022學年湖南省長沙市花明樓鎮聯校高一化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列離子方程式書寫正確的是（

）A．硫酸鎂與氫氧化鉀反應：MgSO4+2OH－＝Mg(OH)2↓+SO42－B．氧化銅與稀硫酸反應：O2-

+2H+=H2OC．除去氧化膜的鋁片插入硝酸汞溶液中：Al＋3Hg＋=Al3＋+3Hg

D．氧化亞鐵溶于稀鹽酸：FeO+2H＋=Fe2＋+H2O參考答案：C略2.短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示，下列說法正確的是()A．X、Y、Z三種元素中，X的非金屬性最強

B．Y的氫化物的穩定性比Z的弱C．Y的最高正化合價為＋7價

D．X的單質的熔點比Z的低參考答案：D略3.根據世界環保聯盟的要求，廣譜消毒劑ClO2將逐漸取代Cl2成為生產自來水的消毒劑。工業上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反應制得，則反應后Na2SO3轉化為（

）。

A．Na2SO4

B．SO2

C．S

D．Na2S參考答案：A略4.下列物質屬于共價化合物的是(

)A．NH4Cl

B．HNO3

C．H2

D．Na2O2參考答案：B略5.兩種氣態烴以任意比例混合，在105℃時，1L該混合烴與9LO2混合，充分燃燒后恢復到原狀態，所得氣體體積仍是10L。下列各組混合烴不符合此條件的是：ACH4

C2H4

BCH4

C3H6

CC2H4

C3H4DC2H2

C3H6參考答案：BD6.一定條件下,充分燃燒一定量的丁烷放出熱量為QkJ(Q＞0),經測定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol·L-1的KOH溶液100ml,恰好生成正鹽,則此條件下反應:

C4H10(g)+13/2O2(g)==4CO2(g)+5H2O(g)的△H為（）A.+8QkJ·mol－1B.+16QkJ·mol－1

C.－8QkJ·mol－1D.－16QkJ·mol－1參考答案：D略7.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2g(已知硝酸只被還原為NO氣體)。向另一份中逐漸加入鐵粉，產生氣體的量隨鐵粉質量增加的變化如圖所示。下列分析或結果錯誤的是A．原混合酸中NO3－物質的量為0.4molB．原混合酸中H2SO4濃度為2.0mol·L－1C．第二份溶液中最終溶質為FeSO4

D.OA段產生的是NO，AB段的反應為Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段產生氫氣參考答案：B略8.下列有關說法中不正確的是A．工業上可利用海水制取鎂

B．實驗室可以海帶為原料獲得碘C．工業上可用還原劑還原赤鐵礦（含Fe2O3）獲得鐵D．從海水中提取溴元素（以Br-形式存在），可以考慮向其中通入F2參考答案：D9.下列氯化物中，既能由金屬和氯氣直接反應制得，又能由金屬和鹽酸反應制得的是（

）A、CuCl2

B、FeCl3

C、FeCl2

D、AlCl3參考答案：D略10.下列污染現象主要與SO2有關的是（

）A．臭氧空洞

B．酸雨

C．光化學煙霧

D．溫室效應參考答案：D略11.右表為元素周期表中短周期的一部分。下列有關A、B、C、D、E五種元素的敘述中，正確的是

A．元素原子的半徑由大到小的順序是：D>E>A>B>C

B．元素D的最高價氧化物對應水化物的酸性最強

C．元素D的單質在過量的B2中充分燃燒的主要產物為DB3

D．元素B是形成化合物最多的元素

參考答案：A略12.制備Fe3O4納米顆粒的反應為3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O，則下列說法正確的是A.參加反應的Fe2+全部作還原劑B.x=4C.已知Fe3O4納米顆粒直徑為20nm，則Fe3O4納米顆粒為膠體D.每生成1molFe3O4，被S2O32-還原的O2為1mol參考答案：B【詳解】A項，Fe3O4中只有三分之一鐵元素是+2價的，即參加反應的Fe2+只有部分作還原劑，故A項錯誤；B項，根據電荷守恒可求得x=4，故B項正確；C項，已知Fe3O4納米顆粒直徑為20nm，則Fe3O4納米顆粒分散到某物質中能形成膠體，膠體不能只有分散質，故C項錯誤；D項，每生成1molFe3O4，被還原的O2只有1mol，而Fe2+和S2O32-都是還原劑，被S2O32-還原的O2一定不是1mol，故D項錯誤。綜上所述，本題正確答案為B。13.將氯氣分別通入下列物質的溶液中，對于反應現象、原因和有關化學方程式的表述中錯誤的是（

）①NaBr

②FeCl2

③AgNO3

④NaHCO3

反應現象原因化學方程式①溶液變成橙色Br－被Cl2氧化為Br22NaBr+Cl2=2NaCl+Br2②溶液由淺綠色變成黃色Fe2+被Cl2氧化為Fe3+2FeCl2+Cl2=2FeCl3③有白色沉淀生成Ag+與Cl-反應生成沉淀AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3④有氣體產生HCO3-與HClO反應產生氣體NaHCO3+HClO=NaC1O+CO2↑+H2O

A.①

B.②

C.③

D.④參考答案：D14.某溫度下將2molA和3molB充入一密閉容器中發生反應aA(g)+B(g)C(g)+D(g)，5min后達到平衡，已知各物質的平衡濃度關系有[A]a[B]=[C][D]，若在溫度不變的情況下將容器體積擴大為原來的10倍時，A的轉化率不發生變化，則B的轉化率為。A.60%

B.24%

C.30%

D.40%參考答案：A15.農業生產中常用的氮肥有碳銨。則碳銨(NH4HCO3)屬于A．酸

B．堿

C．氧化物

D．鹽參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.甲、乙、丙三位同學分別用如下三套實驗裝置及化學藥品（其中堿石灰為固體氫氧化鈉和生石灰的混合物）制取氨氣。請你參與探究，并回答下列問題：（1）三位同學制取氨氣的化學方程式為：_____________________________________________。（2）三位同學都用向下排空氣法收集氨氣，其原因是____________________________.（3）三位同學用上述裝置制取氨氣時,其中有一位同學沒有收集到氨（如果他們的實驗操作都正確），你認為沒有收集到氨氣的同學是___________填(“甲”、“乙”或“丙”)，收集不到氨氣的主要原因是_____________________________________(用化學方程式表示)。（4）檢驗氨氣是否收集滿的方法是（簡述操作方法、現象和結論）_______________________（5）三位同學都認為他們的實驗裝置也可用于加熱碳酸氫銨固體制取純凈的氨氣，你判斷能夠達到實驗目的的是_________(填“甲”、“乙”或“丙”)，該裝置中的NH4HCO3固體能否用NH4Cl固體代替制備NH3？____________(填“能”或“不能”)。參考答案：（1）2NH4Cl+Ca（OH）2====CaCl2+2NH3↑+2H2O

（2）NH3的密度小于空氣

（3）乙；

2NH3+H2SO4===（NH4）2SO4

（4）將濕潤的紅色石蕊試紙置于管口，若試紙變藍，則說明已收集滿（或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，若有白煙產生，則證明已收集滿）

（5）丙；

不略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.超重元素的假設預言自然界中可能存在114號的穩定同位素X，請根據原子結構理論和元素周期律預測：（1）X元素位于周期表中第____周期，_____族，為____元素（金屬或非金屬）（2）寫出其最高價氧化物及其水化物的化學式___________、__________，并估計后者為_________性（填“酸”或“堿”）參考答案：（6分）（1）七，IVA族，金屬（2）XO2、X(OH)4、堿

略18.（6分）寫出下列物質的電離方程式：HNO3

Ba(OH)2

KClO3

參考答案：略19.（6分）有甲、乙、丙三種元素，甲元素M層的電子數是其K層