2021-2022學年湖南省邵陽市云臺中學高二化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知當NH4Cl溶液的濃度小于0.1mol/L時，其pH＞5.1?，F用0.1mol/L的鹽酸滴定10mL0.05mol/L的氨水，用甲基橙作指示劑，達到終點時所用鹽酸的量應是A．10mL

B．5mL

C．大于5mL

D．小于5mL參考答案：略2.一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷(C4H10)氣體，電解質是摻雜氧化釔(Y2O3)的氧化鋯(ZrO2)晶體，在熔融狀態下能傳導O2-。下列說法正確的是A．在熔融電解質中，O2-由負極移向正極B．通入丁烷的一極是正極C．通入空氣的一極是負極

D．電池的總反應是：2C4H10＋13O2===8CO2＋10H2O參考答案：D3.下列圖示關系不正確的是A

B

C

D參考答案：B略4.在容量瓶的使用方法中，下列操作正確的是(

).A.使用容量瓶前檢查它是否漏水.B.容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗.C.配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標線2cm～3cm處，用滴管滴加蒸餾水到標線.D.配制溶液時，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標線2cm～3cm處，用滴管滴加蒸餾水到標線.參考答案：A略5.關于金屬腐蝕的敘述中，正確的是()A．金屬被腐蝕的本質是M＋nH2O===M(OH)n＋H2↑B．馬口鐵(鍍錫鐵)鍍層破損后被腐蝕時，首先是鍍層被氧化C．金屬在一般情況下發生的電化學腐蝕主要是吸氧腐蝕D．常溫下，置于空氣中的金屬主要發生化學腐蝕參考答案：CA中金屬腐蝕的本質應包括化學腐蝕和電化學腐蝕，為M－ne－===Mn＋；B選項中Sn、Fe構成電化學腐蝕，主要是Fe－2e－===Fe2＋，鐵先被腐蝕；常溫下，空氣中的金屬主要發生電化學腐蝕中的吸氧腐蝕，難以和非金屬氧化劑(Cl2、S)等反應發生化學腐蝕。6.下列熱化學方程式中，△H能正確表示物質的燃燒熱的是

A、CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g);△H＝-283.0kJ/molB、C(s)+1/2O2(g)==CO(g);△H＝-110.5kJ/molC、H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g);△H＝-241.8kJ/molD、2C8H18(l)+25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l);△H＝-11036kJ/mol參考答案：A略7.

鐵棒與石墨棒用導線連接后浸入0.01mol?L-1的食鹽溶液中，可能出現的現象是（）A.鐵棒附近產生OH-

B.鐵棒逐漸被腐蝕

C.石墨棒上放出Cl2

D.石墨棒上放出O2參考答案：B略8.下列有關硫及其化合物的說法正確的是（）A．硫單質在過量的空氣中燃燒生成SO3B．自然界的硫元素主要以硫單質、硫化物和硫酸鹽等形式存在C．二氧化硫和氯氣使品紅溶液褪色的原理相同D．濃硫酸與碳在一定條件下的反應，體現了濃硫酸的強氧化性與酸性參考答案：B【考點】二氧化硫的化學性質．【分析】A．不論氧氣是否過量均生成SO2；B．自然界中含有硫單質、硫化物、硫酸鹽；C．氯氣的漂白原理：氯氣與水反應生成次氯酸，次氯酸具有強氧化性；二氧化硫的漂白原理：有色物質結合成無色物質；D．濃硫酸與非金屬單質反應只體現濃硫酸的強氧化性．【解答】解：A．不論氧氣是否過量均生成SO2，故A錯誤；B．硫在地殼中主要以硫化物、硫酸鹽等形式存在，火山口處有硫單質，故B正確；C．氯氣與水反應生成次氯酸，次氯酸具有強氧化性，使品紅氧化褪色；二氧化硫與有色物質結合成無色物質，使品紅褪色，兩者漂白原理不同，故C錯誤；D．濃硫酸與非金屬單質反應只體現濃硫酸的強氧化性，未體現酸性，故D錯誤；故選B．9.關于食物的酸堿性說法錯誤的是(

)A．蛋白質在體內經消化后生成碳酸．硫酸．尿酸等，故它屬于酸性食物B．葡萄吃起來是酸的，故它屬于酸性食物C．食物的酸堿性與化學上所指溶液的酸堿性不同D．正常人體內各體液pH總保持一定．參考答案：B略10.下列儀器可以用于盛放NaOH溶液的是A.酸式滴定管

B.堿式滴定管C.帶玻璃塞的試劑瓶 D.帶橡皮塞的試劑瓶參考答案：BD11.下列哪一個分子模型不屬于比例模型：A．苯分子B．乙醇分子C．甲烷分子D．乙烯分子參考答案：C12.X和Y是原子序數大于4的短周期元素，Xm+和Yn-兩種離子的核外電子排布相同，下列說法中正確的是（

）A.X的原子半徑比Y小

B.第一電離能X<YC.電負性X>Y

D.X和Y的核電荷數之差為m-n參考答案：B13.已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890kJ·mol－1現有H2與CH4的混合氣體112L(標準狀況)，使其完全燃燒生成CO2和H2O(l)，若實驗測得反應放熱為3695kJ，則原混合氣體中H2與CH4的物質的量之比是()A．1∶1

B．1∶3

C．1∶4

D．2∶3參考答案：B設H2與CH4的物質的量分別是xmol和ymol，則x＋y＝，＋890y＝3695，解得x＝1.25，y＝3.75，故原混合氣體中H2與CH4的物質的量之比是1∶3。14.mA(氣)+nB(氣)pC(氣)+qQ(氣)當m、n、p、q為任意整數時，下列情況一定是平衡狀態的是：1

體系的壓強不再改變2

體系的溫度不再改變3

各組分的濃度不再改變4

各組分的質量分數不再改變5

反應速率Va:Vb:Vc:Vd=m:n:p:q6

單位時間內mmolA斷鍵反應，同時pmolC也斷鍵反應

A.③④⑤⑥B.②③④⑥

C.①③④⑤D.①③④⑥參考答案：B略15.．圖1和圖2是A、B兩種物質的核磁共振氫譜。已知A、B兩種物質都是烴類，都含有6個氫原子。請根據圖1和圖2兩種物質的核磁共振氫譜譜圖選擇出可能屬于圖1和圖2的兩種物質是

A．A是C3H6；B是C6H6

B．A是C2H6；B是C3H6C．A是C2H6

；B是C6H6

D．A是C3H6；B是C2H6參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）實驗室常用苯甲醛在濃氫氧化鈉溶液中制備苯甲醇和苯甲酸。已知：③苯甲酸易溶于乙醇，微溶于冷水，可溶于熱水。④乙醚沸點34.6℃，密度0.7138，易燃燒。當空氣中含量為1.83~48.0％時易發生爆炸。主要實驗裝置和步驟如下：Ⅰ．向如圖所示裝置中加入8g氫氧化鈉和30mL水，攪拌溶解，稍冷后加入10mL苯甲醛。在攪拌下反應40min后，停止加熱，從儀器a上口加入冷水20mL，冷卻至室溫。Ⅱ．用乙醚萃取并分液。水層保留待用。醚層依次用少量飽和亞硫酸氫鈉溶液和蒸餾水洗滌后，分出醚層，倒入干燥的錐形瓶，加無水硫酸鎂干燥，注意錐形瓶上要加塞。將錐形瓶中溶液轉入蒸餾裝置，加熱蒸出乙醚；再升高溫度，收集198℃~204℃的餾分得產品A。Ⅲ．將步驟Ⅱ萃取后備用的水層慢慢地加入到盛有30mL濃鹽酸和30mL水的混合物中，同時用玻璃棒攪拌，析出白色固體。冷卻，抽濾，得到粗產品，然后提純得產品B。根據以上步驟回答下列問題：（1）寫出玻璃儀器a的名稱

；其作用是

。（2）步驟Ⅱ萃取時用到的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒外，還需

，飽和亞硫酸氫鈉溶液洗滌的目的是

，（3）產品A為

，蒸餾除乙醚的過程中采用的加熱方式為

。（4）步驟Ⅱ用無水硫酸鎂干燥時需要在錐形瓶上加塞，其原因是

。（5）抽濾過程中需要洗滌產品晶體，下列液體最適合的是_______。A．無水乙醇

B．飽和NaHCO3溶液

C．冷水

D．濾液（6）停止抽濾的操作方法是

。提純B的粗產品的實驗操作名稱為

。參考答案：

（1）（球形）冷凝管（1分），

冷凝、回流苯甲醛（1分）（2）分液漏斗（1分），除去過量的苯甲醛（1分）（3）苯甲醇（1分），水浴加熱（1分）（4）防止因乙醚揮發而導致空氣中乙醚含量達到爆炸極限。（合理表述均給分）（1分）（5）C（1分）（6）先拆下連接抽氣泵和吸濾瓶之間的橡皮管，再關閉水龍頭（或抽氣泵）（1分）

重結晶（1分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(9分)現有A、B、C、D、E五種強電解質，它們在水中可電離產生下列離子(各種離子不重復)。陽離子、、、陰離子、、、、

已知：①A、B兩溶液呈堿性；C、D、E溶液呈酸性。

②A溶液與E溶液反應既有氣體又有沉淀產生；A溶液與C溶液反應只有氣體產生(沉淀包括微溶物，下同)。

③D溶液與另外四種溶液反應都能產生沉淀；

C只能與D反應產生沉淀。試回答下列問題：

(1)寫出化學式：A

B

D

(2)E溶液呈酸性的原因是：(用離子方程式表示)

(3)將C溶液逐滴加入等體積、等物質量的濃度的A溶液中，反應后溶液中各種離子度由大到小的順序為：

。

(4)在l00mL0．1mol/L-1E溶液中，逐滴加入35mL，2mol/L-1NaOH溶液，最終得到沉淀物質的量為

mol

參考答案：

(1)Na2CO3

Ba(OH)2

AgNO3(2)(3)

或18.（15分）KI溶液在酸性條件下能與氧氣反應。現有以下實驗記錄：實驗編號①②③④⑤溫度（℃）3040506070顯色時間（s）16080402010回答下列問題：（1）該反應的離子方程式為

。（2）該實驗的目的是

。（3）實驗試劑除了1mol/LKI溶液、0.1mol/LH2SO4溶液外，還需要

，實驗現象為

。（4）上述實驗操作中必須控制不變的是

(填字母)。

A．溫度

B．試劑的濃度

C．試劑的用量(體積)

D．試劑添加的順序（5）由上述實驗記錄可得出的結論是

。（6）若要進行酸性對反應速率的影響的探究實驗，你會采取的措施是

。參考答案：（15分）（1）4H++4I-+O2==2I2+2H2O

（2分）（2）探究溫度對反應速率的影響。（2分）Ks5u（3）淀粉溶液，無色溶液變藍色。（各2分，共4分）（4）CD（3分）（5）每升高10℃，反應速率增大約2倍。（2分，若回答其他條件不變，溫度越高，化學反應速率越快或溶液顯色時間越短給1分）（6）保持其他實驗條件不變，采用不同濃度的硫酸溶液進行對比實驗。（2分）略19.（一）化學與生活（15分）（1）良好的生態環境可以提升生活質量。①空氣污染指數API表明了空氣的質量。空氣污染指數主要是根據空氣中

▲

、NO2、CO和可吸入顆粒物等污染物的濃度計算出來的數值。②下列物質可用作混凝劑是

▲

（填字母）。 a．ClO2

b．FeCl3

c．Ca(ClO)2③氮氧化物可用氨氣處理。已知，氨氣與二氧化氮在一定條件下反應可生成對空氣無污染的物質，則該反應的化學方程式為

▲

。