2021-2022學年湖北省隨州市廣水西河中學高三化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有關化學用語表示正確的是

（

）

A．乙烯的結構簡式：----

B．中子數為20的鉀原子：

C．次氯酸的電子式：

D．分子的比例模型：參考答案：D略2.銅既不溶于稀硫酸，也不溶于NaNO3溶液，但可溶于其混合液。現有2mol/L稀硫酸30mL，往其中加入1.7gNaNO3晶體，充分溶解，該混合液最多可溶解銅的物質的量為A．0.045mol

B．0.03mol

C．0.0225mol

D．0.02mol

參考答案：B3.用鉑電極（惰性）電解下列溶液時，陰極和陽極上的主要產物分別是H2和O2的是

A．NaCl溶液

B．HCl溶液

C．稀NaOH溶液

D．AgNO3溶液參考答案：C略4.足量的鋁與20mL1.0mol·L－1的下列物質反應，產生氣體物質的量最少的是A．氫氧化鈉溶液

B．稀硫酸

C．鹽酸

D．稀硝酸【知識點】鋁的性質計算【答案解析】D解析：根據2Al～2NaOH～3H2,2Al～6H＋～3H2,Al～4HNO3～NO知產生氣體物質的量由小到大是硝酸，鹽酸，硫酸，氫氧化鈉，選D。【思路點撥】根據反應方程式解答。參考答案：5.元素X的單質及X與Y形成的化合物能按如下圖所示的關系發生轉化。則X為

A．當n=1時，X可能是C

B．當n=1時，X可能是N2C．當n=2時，X可能是S

D．當n=2時，X可能是Fe參考答案：AD6.下列顏色變化不屬于化學變化的是：A．向品紅溶液中滴加亞硫酸B．KMnO4溶液滴定NaHSO3溶液，溶液由無色變為淺紅色30s不褪色，即為滴定終點C．久置氯水變成無色

D．向苯酚溶液中滴加FeCl3參考答案：B略7.YBa2Cu8Ox(Y為元素釔)是一種重要超導材料，下列關于Y的說法錯誤的是A．屬于金屬元素

B．質子數與中子數之差為50C．原子的核外電子數是39

D．Y和Y是兩種不同的核素參考答案：B【Ks5u答案】解析：Y為元素釔，屬于金屬元素，質子數為39，質量數為89，中子數為50，質子數與中子數之差為11，選B。8.有一種稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3物質的量濃度分別是4mol/L和2mol/L，取10mL此混合酸，向其中加入過量的鐵粉，待反應結束后，可產生標準狀況下的氣體的體積為（設反應中HNO3被還原成NO）A.0.448L

B.0.896L

C.0.672L

D.0.224L參考答案：C試題分析：10mL混合酸中含有：n(H+)=0.01L×2×4mol/L+0.01L×2mol/L=0.1mol，n(NO3-)=0.01L×2mol/L=0.02mol，由于鐵過量，則發生反應：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O，Fe+2H+=Fe2++H2↑，則：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O0.02mol

0.08mol

0.02mol反應后剩余n(H+)=0.1mol-0.08mol=0.02mol，Fe+2H+=Fe2++H2↑0.02mol

0.01mol所以：n(NO)+n(H2)=0.02mol+0.01mol=0.03mol，V(NO)+V(H2)=0.03mol×22.4L/mol=0.672L，故選C。9.莽草酸是一種合成治療禽流感藥物達菲的原料，鞣酸存在于蘋果、生石榴等植物中。下列關于這兩種有機化合物的說法正確的是（）A

．兩種酸都能與溴水反應B

．兩種酸遇三氯化鐵溶液都顯色C

．鞣酸分子與莽草酸分子相比多了兩個碳碳雙鍵D

．等物質的量的兩種酸與足量金屬鈉反應產生氫氣的量相同參考答案：答案：AD考點：本題考查的是烴的衍生物的性質。解析：從兩中物質的結構可以看出，莽草酸中含羧基、醇羥基和碳碳雙鍵，鞣酸中含有羧基、酚羥基。由各官能團性質可知AD正確。

10.如圖為刻蝕在玻璃上的精美的花紋圖案，則該刻蝕過程中發生的主要化學反應為(

)A．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑B．2FeCl3＋Cu===CuCl2＋2FeCl2C．Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑D．SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O參考答案：D略11.以下反應最符合綠色化學原子經濟性要求的是A.乙烯聚合為聚乙烯高分子材料

B.甲烷與氯氣制備一氯甲烷C.以銅和濃硝酸為原料生產硝酸銅

D.用SiO2制備高純硅參考答案：A本題考查了綠色化學的原子經濟性。原子經濟性是指反應物的所有原子全部被利用，沒有副產物。12.A~E是中學常見的5種化合物，A、B是氧化物，它們之間的轉化關系如下圖所示。則下列說法正確的是

（

）

A．x與A反應的化學方程式是：

B．檢驗D溶液中的金屬陽離子的反應：Fe3++3SCN—=Fe（SCN）3↓

C．單質Y在一定條件下能與水發生置換反應

D．由于化合物B和C均既能與酸反應，又能與堿反應，所以均是兩性化合物參考答案：C略13.下列試劑可用帶玻璃塞的玻璃瓶存放的是()A．NaOH溶液B．Na2SiO3溶液C．鹽酸

D．氫氟酸參考答案：C略14.下列說法正確的是A.纖維素、淀粉、脂肪、蛋白質都是高分子化合物B.紅寶石、藍寶石的主要成分是Al2O3,石英玻璃、分子篩的主要成分是硅酸鹽C.自來水廠常用某些含鋁或鐵的化合物作凈水劑，是由于它們具有殺菌作用D.新版人民幣用于人民幣票面文字等處的油墨中所含有的Fe3O4是一種磁性物質參考答案：DA.相對分子質量在10000以上的化合物為高分子化合物，纖維素、淀粉、蛋白質都屬于天然高分子化合物，脂肪屬于小分子化合物，故A錯誤；B.紅寶石、藍寶石的主要成分是Al2O3，石英玻璃的主要成分是二氧化硅，分子篩的主要成分是硅酸鹽，故B錯誤；C.鋁離子、鐵離子在水溶液中水解生成氫氧化鋁、氫氧化鐵膠體，具有吸附懸浮雜質的作用，不具有消毒殺菌的功能，但如果是高鐵酸鹽，則兼具有消毒和凈水的功能，故C錯誤；D.四氧化三鐵的顏色為黑色，可以用于油墨中，四氧化三鐵俗稱磁性氧化鐵，具有磁性，故D正確；故答案選D。15.取xg銅鎂合金完全溶于濃硝酸中，反應過程中硝酸被還原只產生8960mL的NO2氣體和672mL的N2O4氣體(都已折算到標準狀態)，在反應后的溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀質量為17.02g。則x等于()A.8.64

B.9.20

C.9.00

D.9.44參考答案：B【詳解】產生NO2的物質的量為8.960L÷22.4L/mol=0.4mol，產生N2O4的物質的量為0.672L÷22.4L/mol=0.03mol，根據氧化還原反應中得失電子守恒可知，金屬提供的電子的物質的量為0.4mol×(5-4)+0.03mol×2×(5-4)=0.46mol，所以沉淀中含有OH-的物質的量為0.46mol，OH-的質量為0.46mo×17g/mol=7.82g，由質量守恒可得銅和鎂的合金質量為17.02g-7.82g=9.2g，故B正確。綜上所述，本題應選B。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（11分）通常情況下空氣中CO2的體積分數為0.030%，當空氣中CO2的體積分數超過0.050時，會引起明顯的溫室效應。為減小和消除CO2對環境的影響，一方面世界各國都在限制其排放量，另一方面科學家加強了對CO2創新利用的研究。⑴目前，用超臨界CO2（其狀態介于氣態和液態之間）代替氟利昂作致冷劑已成為一種趨勢，這一做法對環境的積極意義在于

。⑵最近有科學家提出“綠色自由”構想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來，經化學反應后使之變為可再生燃料甲醇。“綠色自由”構想技術流程如下：①分解池中反應的化學方程式為

。②在合成塔中，若有4.4kgCO2與足量H2恰好完全反應，可放出4947kJ的熱量，試寫出合成塔中發生反應的熱化學方程式

。⑶李明同學擬用沉淀法測定空氣中CO2的體積分數，他查得CaCO3、BaCO3的溶度積（Ksp）分別為4.96×10-9、2.58×10-9。李明應該選用的試劑是

，實驗時測定的數據除空氣的體積外，還需要測定

。參考答案：答案：（11分）⑴保護臭氧層

⑵①2KHCO3K2CO3＋CO2↑＋H2O

②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

ΔH＝－49.47kJ/mol⑶Ba(OH)2（或NaOH溶液和BaCl2溶液）

實驗時的溫度、壓強，沉淀的質量（最后一空3分，其余每空2分，共11分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.與化學平衡類似，電離平衡的平衡常數，叫做電離常數（用K表示）．下表是某溫度下幾種常見弱酸的電離平衡常數：酸電離方程式電離平衡常數KCH3COOHCH3COOHCH3COO﹣+H+1.76×10﹣5HClOHClOClO﹣+H+3.0×10﹣8H2CO3H2CO3H++HCO3﹣HCO3﹣H++CO32﹣K1=4.4×10﹣7K2=5.61×10﹣11H3PO4H3PO4H++H2PO4﹣H2PO4﹣H++HPO42﹣HPO42﹣H++HPO43﹣K1=7.1×10﹣3K2=6.3×10﹣8K3=4.2×10﹣13回答下列問題：（1）若把CH3COOH、HClO、H2CO3、HCO3﹣、H3PO4、H2PO4﹣、HPO42﹣都看作是酸，則它們酸性最強的是

（填化學式，下同），最弱的是

．（2）向NaClO溶液中通入少量的二氧化碳，發生的離子方程式為

，1.2mol?L﹣1的NaClO溶液pH=

（已知：lg2=0.3）．（3）求出該溫度下，0.10mol?L﹣1的CH3COOH溶液中的c（H+）=

mol?L﹣1．參考答案：（1）H3PO4；HPO42﹣；（2）CO2+ClO﹣+H2O═HClO+HCO3﹣；10.8；（3）1.4×10﹣3；

【分析】（1）同一溫度下，酸的電離常數越大其酸性越強，根據酸的電離常數確定酸性強弱；（2）碳酸的酸性強于次氯酸，應用強制弱書寫化學反應方程式；NaClO溶液水解呈堿性，反應的離子方程式為：ClO﹣+H2O?HClO+OH﹣，依據次氯酸根離子水解平衡常數和離子積常數、次氯酸電離平衡常數計算，Kh==×=；（3）依據常數溶液中電離平衡常數計算氫離子濃度；【解答】解：（1）同一溫度下，酸的電離常數越大其酸性越強，根據酸的電離常數知，則它們酸性強弱順序是：H3PO4＞CH3COOH＞H2CO3＞H2PO4﹣＞HClO＞HCO3﹣＞HPO42﹣，所以酸性最強的是H3PO4，最弱的是HPO42﹣，故答案為：H3PO4；HPO42﹣；（2）因為酸性：H2CO3＞HClO＞HCO3﹣，碳酸的酸性強于次氯酸，所以反應的離子方程式為：CO2+ClO﹣+H2O═HClO+HCO3﹣；1.2mol?L﹣1的NaClO溶液中水解離子方程式為：ClO﹣+H2OHClO+OH﹣，Kh==×==，c2（OH﹣）=×c（ClO﹣）=×1.2mol/L，c（OH﹣）=2×10﹣3.5mol/L，c（H+）==5×10﹣11.5，pH=﹣lg5×10﹣11.5=10.8，故答案為：10.8；（3）該溫度下，0.10mol?L﹣1的CH3COOH溶液中存在電離平衡，CH3COOH?CH3COO﹣+H+，平衡常數K==1.76×10﹣5，c2（H+）=0.10×1.76×10﹣5，c（H+）≈1.4×10﹣3mol/L，故答案為：1.4×10﹣3；【點評】本題考查了弱電解質電離平衡、平衡常數計算、溶液PH計算等知識點，掌握基礎是解題關鍵，題目難度中等．18.工業上一般在密閉容器中采用下列反應合成甲醇：

CO(g)+2H2(g)CH30H(g)（1）不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖8所示。

①該反應△H

O,△S

0(填“>”或“<”)，則該反

自發進行（填“一定能”、“一定不能”、“不一定”）

②實際生產條件控制在250℃、l,3×l04kPa左右，選擇此壓強的理由是

。（2）某溫度下，將2molCO和6mOlH2充入2L的密閉容器中充分反應后，達到平衡時測得c(CO)=O.lmol·L-1。

①該反應的平衡常數K=

：

②在其他條件不變的情況下，將容器體積壓縮到原來的1/2，與原平衡相比，下列有關說法正確的是

（填序號）。

a．氫氣的濃度減少

b．正反應速率加快，逆反應速率也加快

c．甲醇的