2021-2022學年海南省海口市昌茂花園學校高三化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列化學變化中，必須加入氧化劑才能實現的是A．SO2→H2SO3

B．Cl2→NaClO

C．Fe→FeCl2

D．HNO3→O2參考答案：C略2.下有關反應限度的敘述正確的是

A．大多數化學反應在一定條件下都有一定的限度B．依據焓判據：NH4HCO3受熱分解可自發進行C．使用催化劑，可降低反應的活化能，加快反應速率，改變反應限度D．FeCl3與KSCN反應達到平衡時，向其中滴加KCl溶液，則溶液顏色變深參考答案：A3.已知：①向KMnO4晶體滴加濃鹽酸,產生黃綠色氣體；②向FeCl2溶液中通入少量實驗①產生的氣體，溶液變黃色；③取實驗②生成的溶液滴在淀粉KI試紙上,試紙變藍色.下列判斷正確的是（

）A.上述實驗證明氧化性：MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞I2B.上述實驗中，共有兩個氧化還原反應C.實驗①生成的氣體不能使濕潤的淀粉KI試紙變藍D.實驗②證明Fe2+既有氧化性又有還原性參考答案：A略4.用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是 A．0.1molCl2常溫下與過量NaOH溶液反應轉移電子總數為0.1NA B．25℃時，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-數目為0.2NA C．0.25molNa2O2中含有的陰離子數為0.5NA D．1L0.1mol·L-1的硫化鈉溶液中硫離子數目為0.1NA參考答案：A5.設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（）A．0.8gNH－2所含電子數為NA

B．在44g干冰中，含C＝O鍵為4NA

C．1molSiO2晶體中含有2NA個Si－O鍵D．常溫常壓下，48g臭氧所含分子數為NA參考答案：答案：D6.用蒸餾水稀釋的醋酸至，稀釋過程中溫度維持25℃不變，下列各項中始終保持增大趨勢的是

（

）A．c(H+)c(OH—)

B．c(H+)

C．

D．

參考答案：C略7.下列各組離子能大量共存的是A．pH<7的溶液中：Na+、S2－、K+、MnO4－B．pH=7的溶液中：Al3+、Cl－、SO42－、AlO2－C．pH>7的溶液中：Na+、CO32－、SO32－、K+D．pH=0的溶液中：Na+、Al3+、Fe2+、ClO－參考答案：C略8.

蓋斯定律認為能量總是守恒的，化學反應過程一步完成或分步完成，整個過程的熱效應是相同的。

己知：①H2O（g）=====H2O（l）

△H1===

Q1

kJ·mol-1

②C2H5OH（g）====C2H5OH（l）

△H2====

Q2

kJ·mol-1

③C2H5OH（g）+3O2（g）——2CO2（g）+3H2O（g）

△H3====

Q3

kJ·mol-1

若使23g液態酒精完全燃燒，最后恢復到室溫，則放出的熱量為（kJ）

A．Q1

+

Q2

+

Q3

B．1.5Q1

-

0.5Q2

+

0.5Q3

C．0.5Q1

-

1.5Q2

+

0.5

Q3

D．0.5（Q1

+

Q2

+

Q3）參考答案：B略9.已知室溫時，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發生電離，下列敘述錯誤的是A．該溶液的pH=4

B．升高溫度，溶液的pH增大

C．此酸的電離平衡常數約為1×10-7

D．由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106倍參考答案：B10.將E和F加入密閉容器中，在一定條件下發生反應：E(g)+F(s)2G(g)。忽略固體體積，平衡時G的體積分數(%)隨溫度和壓強的變化如下表所示：壓強/MPa體積分數/%溫度/℃1.02.03.081054.0ab915c75.0d1000ef83.0①b＜f

②810℃、1.0MPa時E的轉化率約為37%③該反應在高溫條件下為自發反應

④K(1000℃)＜K(810℃)上述①~④中正確的有A．4個

B．3個

C．2個

D．1個參考答案：B解析：利用圖表分析結合平衡原理分析；a與b、c與d、e與f之間是壓強問題，隨著壓強增大，平衡逆向移動，G的體積分數減小，b＜a；c＞75%，e＞83%；c、e是溫度問題，隨著溫度升高，G的體積分數增大，所以正反應是一個吸熱反應，所以，K（1000℃）＞K（810℃）,所以④錯誤；f的溫度比b的高，壓強比b的小，所以f＞b，故①正確；而②，設E的起始量為amol，轉化率為x，則平衡時G的量為2ax，由題意得2ax/(a?ax+2ax)=54%，解得x=0.37，α=37%，故②正確；該反應是吸熱反應、一個氣體分子增大的反應，屬于熵增反應，故該反應在高溫條件下為自發反應，③正確；故答案選B11.下列與有機物結構、性質相關的敘述錯誤的是A．苯分子中沒有與乙烯分子中類似的碳碳雙鍵B．乙酸乙酯在中性和酸性條件下都能水解，且水解速率相同C．醇與酸在一定條件下反應生成酯的反應也屬于取代反應D．乙酸分子中含有羧基，可與NaHCO3溶液反應生成CO2參考答案：B12.下列溶液能與鎂反應生成氫氣的是

（

）

A．氯化銨溶液

B．氫氧化鈉溶液

C．碳酸鉀溶液

D．飽和石灰水參考答案：A略13.化學與資源、環境、生活關系密切，下列說法正確的是（）A．空氣中PM2.5微米以下的顆粒物的存在一定能夠形成丁達爾效應B．煤燃燒時加入少量的生石灰可以減少廢氣中的二氧化硫排放C．將造紙廢水通過高壓水井壓到地下，節約成本D．聚乙烯塑料的老化是由于發生了加成反應參考答案：B【考點】"三廢"處理與環境保護；常見的生活環境的污染及治理．【分析】A．如果粒子直徑大于100nm，則不能產生丁達爾效應；B．煤燃燒時加入少量的石灰石，高溫下石灰石分解生成CaO，可與SO2反應；C．造紙的廢水中含有有毒、有腐蝕性的物質；D．聚乙烯塑料中不存在碳碳雙鍵，不會發生加成反應．【解答】解：A．PM2.5不一定形成膠體，若粒子直徑大于100nm，則不能產生丁達爾效應，故A錯誤；B．高溫下石灰石分解生成CaO，可與SO2以及氧氣反應生成硫酸鈣，發生的反應為：2CaCO3+2SO2+O22CO2+2CaSO4，減少廢氣中SO2的量，故B正確；C．造紙的廢水中含有有毒、有腐蝕性的物質，將造紙廢水通過高壓水井壓到地下，污染土壤、地下水資源，則不符合可持續發展理念，故C錯誤；D．聚乙烯是乙烯通過加聚反應生成的，其分子中不存在不飽和的化學鍵，則聚乙烯塑料不會發生加成反應，故D錯誤；故選B．14.山萘酚（Kaempferol）結構如圖所示，且大量存在于水果、蔬菜、豆類、茶葉中，具有多種生物學作用，如抗氧化、抑制腫瘤生長及保護肝細胞等作用．有關山萘酚的敘述正確的是（）A．結構式中含有2個苯環和羥基、醚鍵、羧基、碳碳雙鍵B．可發生取代反應、水解反應、加成反應C．可與NaOH反應，不能與NaHCO3反應D．1mol山萘酚與溴水反應最多可消耗4molBr2參考答案：C【考點】有機物的結構和性質．【分析】有機物含有酚羥基、羰基、羥基和醚基，結合苯酚、酮、醇的性質解答該題．【解答】解：A．分子中不含羧基，故A錯誤；B．不含酯基，不能發生水解反應，故B錯誤；C．含有酚羥基，具有酸性，但酸性比碳酸弱，則可與NaOH反應，不能與NaHCO3反應，故C正確；D．分子中含有3個羥基，共有4個鄰位H原子可被取代，且含有1個碳碳雙鍵，可與溴發生加成反應，共需5mol，故D錯誤．故選C．【點評】本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握官能團與性質的關系為解答的關鍵，側重酚性質的考查，選項D為解答的難點，題目難度不大．15.下列說法正確的是A.常溫下能夠進行的化學反應都是放熱反應，高溫下進行的反應都是吸熱反應B.常溫常壓下，pH=1的鹽酸中約含有6.02×1023個氫離子C.常溫常壓下，0.5mol氮氣和氫氣的混合氣體體積大于11.2LD.原電池裝置的正、負極可以是同一種金屬參考答案：CD略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.蛇紋石礦可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成。由蛇紋石制取堿式碳酸鎂的實驗步驟如下(1)蛇紋石礦加鹽酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，還含有的金屬離子是________(2)進行Ⅰ操作時，控制溶液pH＝7～8（有關氫氧化物沉淀的pH見表）氫氧化物Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2開始沉淀pH1.53.39.4Ca(OH)2不能過量，若Ca(OH)2過量可能會導致_________溶解、_________沉淀。(3)從沉淀混合物A中提取紅色氧化物作顏料，先向沉淀物A中加入_________(填入物質的化學式)，然后__________________________________(依次填寫實驗操作名稱)。(4)物質循環使用，能節約資源。上述實驗中，可以循環使用的物質是_____________(填寫物質化學式)。(5)現設計一個實驗，確定產品aMgCO3·bMg(OH)2·cH2O中a、b、c的值，請完善下列實驗步驟(可用試劑：濃硫酸、堿石灰)：①樣品稱量

②高溫分解

③___________

④______________

⑤MgO稱量(6)18.2g產品完全分解后，產生6.6gCO2和8.0gMgO，由此可知，產品的化學式中：

a=_________

b=_________

C=_________參考答案：(1)Fe3+

Al3+

(2)Al(OH)3、Mg(OH)2

(3)NaOH

過濾、洗滌、灼燒

(4)CO2

(5)③用濃硫酸吸收水，測出水蒸汽的質量

④用，堿石灰吸收CO2，測出CO2的質量(6)3、1、3略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.

參考答案：

18.某無色溶液只含有下列8種離子中的某幾種：Na+、H+、Mg2+、Ag+、Cl﹣、OH﹣、HCO3﹣、NO3﹣．已知該溶液可與Al2O3反應，則：①該溶液與Al2O3反應后有Al3+生成，則原溶液中一定含有，一定不會含有大量的．②該溶液與Al2O3反應后有AlO2﹣生成，則原溶液中一定含有，可能含有大量的．③寫出該溶液與Al2O3反應生成AlO2﹣的離子方程式

．參考答案：①H+；OH﹣、HCO3﹣；②OH﹣、Na+；Cl﹣、NO3﹣；③Al2O3+2OH﹣═2AlO2﹣+H2O．考點：離子共存問題；鎂、鋁的重要化合物．專題：離子反應專題；幾種重要的金屬及其化合物．分析：①溶液與Al2O3反應后有Al3+生成，說明該溶液顯酸性，與氫離子能反應的離子不能大量共存；②該溶液與Al2O3反應后有AlO2﹣生成說明該溶液顯堿性，不與氫氧根離子反應的離子可大量共存；③堿與氧化鋁反應生成偏鋁酸根離子和水．解答：解：①溶液與Al2O3反應后有Al3+生成，說明該溶液顯酸性，一定含有H+；OH﹣、HCO3﹣一定不會大量存在，故答案為：H+；OH﹣、HCO3﹣；②該溶液與Al2O3反應后有AlO2﹣生成說明該溶液顯堿性，H+、Mg2+、Ag+與OH﹣不能大量共存，必定含有一種陽離子：Na+，故溶液中一定含有OH﹣、Na+，可能含有Cl﹣、NO3﹣，故答案為：OH﹣、Na+；Cl﹣、NO3﹣；③堿與氧化鋁反應生成偏鋁酸根離子和水，該離子反應為Al2O3+2OH﹣═2AlO2﹣+H2O，故答案為：Al2O3+2OH﹣═2AlO2﹣+H2O．點評：本題考查離子的共存，為高考常見題型，注重信息的抽取和氧化還原反應的考查，對學生思維嚴密性有較好的訓練，具有堅實的基礎知識即可解答，注意氧化鋁的兩性，題目難度不大．19.（14分）A—F有如圖所示的轉化關系（反應條件未標出），已知反應①是置換反應。請回答下列問題：（1）若B是黃綠色氣體，C、F是空氣的主要成分，A、D相遇有白煙生成。a.寫出A的電子式

▲

。b.反應①的化學方程式為

▲

。c.A、D相遇形成的白煙所形成的水溶液中所有離子的濃度由大到小的順序為

▲

(用離子符號表示)。d.有同學模仿排飽和食鹽水收集氯氣的方法，想用排飽和白煙的水溶液的方法收集A氣體。你認為能否達到目的？

▲

（填“能”或“否”），理由是

▲

。（2）若A、D、F都是非金屬單質，A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則B所屬晶體結構類型是

▲

，其一個重要用途是

▲

。（3）若A是常見的金屬單質，D、F是氣態單質，反應①在水溶液中進行。若C的溶液在暴露在空氣中一定時間后，現要證明該溶液中的陽離子未被氧化完的實驗方法是

▲

。（4）若A、D是常見單質，A的原子序數是D的2倍，D原子的最外層電子數是A的2倍，反應③④中都有紅棕