湖南省益陽市沅江雙豐鄉聯校2022年度高一化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知短周期元素的離子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的電子層結構，則下列敘述正確的是（

）A、原子半徑：A＞B＞D＞C

B、原子序數：d＞c＞b＞aC、離子半徑：C3-＞D-＞B+＞A2+

D、單質還原性：A＞B＞D＞C參考答案：C略2.關于工業制硫酸的說法不正確的是

（

）A.主要設備是沸騰爐、接觸室、吸收塔

B.SO3與水反應生成H2SO4C.SO2氧化成SO3需要使用催化劑

D.燃燒硫生成SO3參考答案：D略3.下列行為不符合安全要求的是（

）A．做實驗剩余的金屬鈉直接丟棄在廢液缸中B．聞氣體時用手輕輕扇動，使少量氣體飄進鼻孔C．配制稀硫酸時將濃硫酸慢慢倒入水中并不斷攪拌D．不慎灑出的酒精在桌上著火時，立即用濕毛巾蓋滅參考答案：AA．鈉和水劇烈反應，甚至發生爆炸現象，故A錯誤；B．聞氣體時用手輕輕扇動，使少量氣體飄進鼻孔，以防中毒，故B正確；C．配制稀硫酸時將濃硫酸慢慢倒入水中并不斷攪拌，以散熱，防止液體飛濺，故C正確；D．水和酒精互溶，酒精在桌上著火時不用水撲火，立即用濕毛巾蓋滅，故D正確；故選A。4.下列說法中正確的是A.氯化鈉水溶液在電流的作用下電離出Na+和Cl?B.硫酸鋇難溶于水，因此硫酸鋇屬于非電解質C.二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳屬于電解質D.硫酸鈉在水中的電離方程式可表示為Na2SO4===2Na++SO42?參考答案：D【分析】A．氯化鈉在水分子的作用下電離出陰陽離子；B．溶于水或熔融狀態能導電的化合物為電解質，完全電離的電解質是強電解質；C．二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸電離出陰陽離子而使二氧化碳水溶液導電，電離出離子的物質是碳酸而不是二氧化碳；D．硫酸鈉是強電解質，在水溶液中完全電離生成金屬陽離子和酸根離子．【詳解】A．氯化鈉在水分子的作用下電離出鈉離子和氯離子，電離不需要外加電源，故A錯誤；B．溶于水或熔融狀態能導電的化合物為電解質，能完全電離的電解質是強電解質，硫酸鋇難溶于水，但只要溶解就完全電離，所以硫酸鋇是強電解質，故B錯誤；C．二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸電離出陰陽離子而使二氧化碳水溶液導電，電離出離子的物質是碳酸而不是二氧化碳，碳酸是電解質，二氧化碳是非電解質，故C錯誤；D．硫酸鈉是強電解質，在水溶液中完全電離生成金屬陽離子和酸根離子，電離方程式為Na2SO4═2Na＋+SO42－，故D正確；故選D。【點睛】本題考查電解質的電離、電解質和非電解質的判斷等知識點，解題關鍵：明確電解質電離特點及電離方程式的書寫原則、基本概念，易錯選項是BC，注意電解質強弱只與電離程度有關，與電解質溶解性強弱無關．5.在化學分析中，草酸（H2C2O4）是重要的還原劑，已知20.0mL0.100mol·L-1VO2+離子恰好將20.0mL0.050mol·L-1H2C2O4完全氧化成CO2，VO2+被還原為VOn+離子，則VOn+中的n值為（

）A．1

B．2

C．3

D．4參考答案：B略6.為了除去粗鹽中的可溶性雜質離子：Ca2＋、Mg2＋、SO42－，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作：①過濾，②加稍過量NaOH溶液，③加適量鹽酸，④加稍過量Na2CO3溶液，⑤加稍過量BaCl2溶液。正確的操作順序是

A．④②⑤③①

B．②⑤④①③

C．⑤④①②③

D．④⑤②①③參考答案：B略7.下列說法中錯誤的是()A．從1L1mol/L的NaCl溶液中取出10mL，其濃度仍是1mol/LB．制成0.5L10mol/L的鹽酸，需要氯化氫氣體112L(標準狀況)C．0.5L2mol/LBaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－總數為3×6.02×1023D．10g98%的硫酸(密度為1.84g/cm3)與10mL18.4mol/L硫酸的濃度是不同的參考答案：D8.用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是（

）A.加熱

B.不用稀硫酸，改用98％的硫酸C.滴加少量CuSO4溶液

D.不用鐵片，改用鐵粉參考答案：B略9.在恒溫、恒容的密閉容器中反應A（g）B（g）+C（g）；△H<0（正反應為放熱反應）。若反應物的濃度由2mol/L降到0.8mol/L需20s，那么反應物濃度由0.8mol/L降到0.2mol/L所需的時間為(假設反應溫度不變) （

） A．10s B．大于10s C．小于10s D．無法判斷參考答案：B 10.在澄清石灰水中，逐滴加入H3PO4溶液，其沉淀量與所加試劑的關系正確的圖像是參考答案：D11.一定量的CH4燃燒后得到的產物是CO、CO2、H2O(g)，此混合物的質量為49.6g，當其緩緩通過足量的無水CaCl2時氣體質量減少25.2g，則混合氣中CO的質量為A．24.4g

B．13.2g

C．12.5g

D．11.2g

參考答案：D略12.除去Fe2O3中混有的少量Al2O3，可選用的溶液是（）A．鹽酸

B．稀硝酸

C．氨水

D．氫氧化鈉溶液參考答案：D考點：物質的分離、提純的基本方法選擇與應用；兩性氧化物和兩性氫氧化物．專題：化學實驗基本操作．分析：氧化鋁是兩性氧化物，可以與強酸、強堿反應，利用氧化鋁與強堿反應而氧化鎂不能反應除去MgO中混有少量Al2O3．解答：解：Fe2O3和Al2O3都可與酸反應，則不能用鹽酸和硝酸除雜，Al2O3為兩性氧化物，可與強堿溶液反應，則可用氫氧化鉀溶液分離，因不與氨水反應，則不能用氨水分離，故選：D．點評：本題以氧化鋁的性質為載體考查物質的分離、提純，為高考常見題型和高頻考點，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，注意把握物質的性質的異同，為解答該題的關鍵，難度不大．13.某溶液中，若忽略水的電離，只含有下表中所示的四種離子，試推測X離子及其個數b可能為（

）離子Na+Fe3+Cl-X個數3a2aabA.NO3-、4a

B.OH-、8a

C.SO42-、4a

D.SO42-、8a參考答案：C略14.已知MgO、MgCl2的熔點分別為2800℃、604℃，將MgO、MgCl2加熱熔融后通電電解，都可得到金屬鎂。海水中含有MgCl2，工業上從海水中提取鎂，最合理的方法是A．海水Mg(OH)2Mg

B．海水MgCl2溶液MgCl2熔融MgC．海水Mg(OH)2MgOMgD．海水Mg(OH)2MgCl2溶液MgCl2熔融Mg參考答案：D略15.蒙古牧民喜歡用銀器盛放鮮牛奶。現代科學證明，用銀器盛放牛奶，確有其科學道理，因為

A·溶入極微量的銀離子，可以殺死牛奶中的細菌，防止牛奶變質B·用銀器盛放牛奶，可以補充人體所需的銀元素C·銀易導熱，牛奶涼得快

D·銀的化學性質穩定，堅固耐用參考答案：AD二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.為了有效實現NO和NO2的相互轉化，設計如下實驗：按圖組裝好實驗裝置，并檢查裝置氣密性，實驗前用排水法收集半瓶NO氣體。(1)打開止水夾，推動針筒活塞，使O2進入燒瓶。關閉止水夾，首先觀察到燒瓶中的現象：__________________________________________，產生此現象的化學反應方程式為________________________________________。(2)輕輕搖動燒瓶，觀察到燒瓶中的現象為①________________________________________________________________________；②________________________________________________________________________。產生此現象的化學反應方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。參考答案：(1)燒瓶中氣體由無色變為紅棕色2NO＋O2===2NO2(2)①燒杯中紅棕色氣體又變為無色②燒杯中水倒吸到燒瓶中(或燒瓶中液面上升)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.氣體A的產量是衡量一個國家石油化工發展水平的標志，D是食醋中的主要成分。A能發生以下轉化：（1）A的結構簡式為：。（2）E是（寫結構簡式）

；D中含官能團名稱

；（3）寫出相應轉化過程的反應化學方程式②：

反應類型：

反應③：

反應類型：

反應參考答案：18.(10分)短周期元素A、B、C、D中，0.5molA元素的離子得到6.02×1023個電子被還原為中性原子，0.4gA的氧化物恰好與100ml0.2mol/L的鹽酸完全反應，A原子核內質子數目與中子數目相等，B元素原子核外第三層電子數目比第一層多1個，C—比A元素的離子多1個電子層，D元素的原子核外第二層比第一層多2個電子。回答下列問題：（1）C―的結構示意圖為

；與C同族的上一周期元素的氣態氫化物的穩定性比HC的________（填“強”或“弱”）；與C同族的上一周期元素的氣態氫化物的沸點比HC的________（填“高”或“低”）；（2）元素D的最高價氧化物的電子式為_______，D的氣態氫化物的二氯代物有_____種結構。（3）工業上冶煉單質A的化學方程式為_____________________________________；（4）若將單質A、B用導線連接插入到氫氧化鈉溶液中可以組成原電池，則正極材料是_______（用化學式填寫），負極電極反應是___________________________________。參考答案：（10分）

（1），強，高；

（2），

1；

（每空1分）

（3）MgCl2(熔融)=Mg+Cl2↑(條件：通電或電解);（2分）

（4）Mg（1分），

Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O（2分）。略19.（5分）用“>”或“<”填空：（1）酸性：H2CO3___________H2SiO3,H2