浙江省金華市東陽北江鎮職業中學2022年高二化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在一定溫度下體積固定的容器中，可以充分說明可逆反應A（g）+3B（g）3C（g）+D（g），達到平衡狀態的是()A．器內壓強不隨時間變化而變化

B．反應器內A、B、C、D物質的量比為1：3：3：1C．生成A的速率和生成的D的速率相等D．生成1molA同時有3molC被消耗參考答案：C略2.在恒溫恒容條件下，有反應2A(g)+2B(g)

C(g)+3D(g)，現分別從兩條途徑建立平衡：I．A、B的起始濃度均為2mol·L－1

Ⅱ．C、D的起始濃度分別為2mol·L－1和6mol·L－1.下列說法正確的是(

)A.達到平衡時，I途徑的反應速率和Ⅱ途徑的反應速率相同B.達平衡時，體系內混合氣體的平均密度相同C.I、Ⅱ兩途徑達到平衡時，體系內混合氣體的百分組成相同D.I、Ⅱ兩途徑達到平衡時，體系內混合氣體的平均相對分子質量不同參考答案：C略3.關于乙醇

在化學反應中斷鍵位置說法錯誤的是

A．乙醇與濃硫酸在170℃時，在②③位置斷裂，以水分子的形式消去，屬于消去反應。B．乙醇與鈉反應，在④位置斷裂，對比鈉與水反應，乙醇比水更難失去氫離子。C．乙醇與濃硫酸在140℃時，在③或④位置斷裂，該反應屬于取代反應。D．乙醇在銅催化下與氧氣反應，在②④位置斷裂，所以只有與羥基直接相連的碳原子上有氫原子才能發生催化氧化。參考答案：A4.根據鍵能數據估算CH4(g）+4F2(g)＝CF4+4HF(g）的反應熱ΔH為（

）

化學鍵C—HC—FH—FF—F鍵能/（kJ/mol）414489565155A．–1940kJ·mol－1

B．1940kJ·mol－1

C．–485kJ·mol－1

D．485kJ·mol－1參考答案：A略5.某溶液中存在大量的Na+、OHˉ、Clˉ、CO32ˉ，該溶液中還可能大量存在的是：A.NH4+

B.Ca2+

C.HCO3ˉ

D.SO42ˉ參考答案：DOHˉ與NH4+、HCO3-均反應生成氨氣和CO32-，CO32ˉ與Ca2+反應生成沉淀，故能大量共存的是SO42-，答案選D。正確答案為D。6.下列說法正確的是A．CuSO4·5H2O是一種混合物

B．生石灰與水混合的過程只發生物理變化C．O3是由3個氧原子構成的化合物

D．可用丁達爾效應區分溶液與膠體參考答案：D7.可以用分液漏斗分離的一組液體混合物是A．溴和四氯化碳

B．苯和溴苯

C．苯和汽油

D．水和硝基苯參考答案：D略8.下列分子中各原子不處于同一平面內的是（

）A.乙烷

B.乙烯

C.乙炔

D.苯參考答案：A9.能把苯、四氯化碳、己烯、丙醛四種物質區別開來的一種試劑是A.水

B.溴水C.FeCl3溶液

D.銀氨溶液參考答案：B 10.下列物質中，在一定條件下既能發生水解反應，又能發生銀鏡反應的是A．麥芽糖

B．蔗糖

C．葡萄糖

D．乙酸乙酯參考答案：A略11.毒品曾給我們的國家和民族帶來過巨大的災難，據統計我國目前的吸毒人員中80%左右是青少年，而他們大多又是出于好奇而沾染毒品的。根據你的知識判斷下列物質中屬于毒品的是A．甘油

B．嗎啡

C．冰毒

D．海洛因參考答案：BCD略12.一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應時，為了減緩反應速度，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的（）①NaOH固體②H2O

③NH4Cl固體

④CH3COONa固體⑤NaNO3固體

⑥KCl溶液．A．②④⑥

B．①②C．②③⑤

D．②④⑤⑥參考答案：A解：Fe與鹽酸反應的實質為Fe+2H+═Fe2++H2↑，為了減緩反應速度，且不影響生成氫氣的總量，則可減小氫離子的濃度，但不改變氫離子的物質的量，①加入NaOH固體，氫離子的物質的量及濃度均減小，故①錯誤；②加入H2O，減小氫離子的濃度，但不改變氫離子的物質的量，故②正確；

③加入NH4Cl固體，氫離子的濃度、氫離子的物質的量都沒有變化，故③錯誤；

④加入CH3COONa固體與鹽酸反應生成弱酸，減小氫離子的濃度，但不改變氫離子的物質的量，故④正確；⑤加入NaNO3固體，氫離子的濃度、氫離子的物質的量都沒有變化，故⑤錯誤；

⑥加入KCl溶液，減小氫離子的濃度，但不改變氫離子的物質的量，故⑥正確；顯然②④⑥正確，故選：A．13.下列離子方程式書寫正確的是（

）A.鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－+2H2O══2AlO2—+3H2↑B.AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-══

Al(OH)3↓

C.三氯化鐵溶液中加入鐵粉

D.FeCl2溶液跟Cl2反應：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-參考答案：AD略14.在一個固定體積的密閉容器中，加入2molA和1molB發生反應：2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(g)，達到平衡時C的濃度為Wmol·L－1。若維持容器體積和溫度不變，按下列四種方法改變起始物質及其量，達到平衡后C的濃度仍為Wmol·L－1的是A．4molA＋2molB

B．2molA＋1molB＋3molC＋1molDC．3molC＋1molD＋1molB

D．3molC＋1molD參考答案：D略15.水的相對分子質量為18，則1個水分子的實際質量是

A．18/NA

B．18/NAg

C．18NAg

D．18/NAg?mol-1參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某同學做元素周期律性質遞變規律實驗時，自己設計了一套實驗方案，并記錄了有關實驗現象如下表（記錄現象時隨手記在紙片上，不對應，需整理）：實驗方案實驗現象①用砂紙擦后的鎂帶與沸水反應再向反應液中滴加酚酞A．浮于水面，熔成小球，在水面上無定向移動隨之消失，溶液變成紅色②向新制的H2S飽和溶液中滴加新制的氯水B．產生大量氣體，可在空氣中燃燒，溶液變成淺紅色③鈉與滴有酚酞試液的冷水反應C．反應不十分劇烈，產生氣體可以在空氣中燃燒④鎂帶與2mol?L﹣1的鹽酸反應D．劇烈反應，產生的氣體可以在空氣中燃燒⑤鋁條與2mol?L﹣1的鹽酸反應E．生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失⑥向氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉F．生成淡黃色沉淀請幫助該同學整理并完成實驗報告．（1）實驗目的：

．（2）實驗用品：

．（3）實驗內容：實驗方案（填序號）實驗現象（填序號）有關化學方程式

（4）實驗結論： ．（5）請用物質結構理論簡單說明具有上述結論的原因 ．參考答案：（1）驗證Na、Mg、Al、S、Cl元素從左到右金屬性依次減弱、非金屬性依次增強的規律；（2）試管、酒精燈、砂紙、鑷子、小刀、膠頭滴管；（3）實驗方案（填序號）實驗現象（填序號）有關化學方程式③A2Na+2H2O═2NaOH+H2↑①BMg+2H2OMg（OH）2+H2↑④DMg+2HCl═MgCl2+H2↑⑤C2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑⑥EAlCl3+3NaOH═Al（OH）3↓+3NaClAl（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O②FH2S+Cl2═2HCl+S↓

（4）同周期元素隨原子序數增大，元素金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強；（5）同周期元素，隨原子序數增大，原子核對核外電子的吸引能力逐漸增強，原子失去電子的能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強．

考點：性質實驗方案的設計；同一周期內元素性質的遞變規律與原子結構的關系；同一主族內元素性質遞變規律與原子結構的關系．分析：（1）實驗涉及Na、Mg、Al、S、Cl第三周期元素對應化合物的性質的遞變規律；（2）實驗用品：試管、酒精燈、砂紙、鑷子、小刀、膠頭滴管；（3）根據生成物的顏色、狀態、溶液的酸堿性選取相應的實驗現象；（4）根據實驗現象來分析實驗的結論，涉及銅周期元素金屬性、非金屬性的遞變規律；（5）原子的結構決定元素的性質，利用同周期元素的原子的最外層電子數來分析．解答：解：（1）分析每個實驗可得出的結論：①③做的是鎂、鈉分別和水反應的實驗，比較兩者和水反應的難易程度，及兩者堿性的強弱；②Cl2能從H2S中置換出硫；④⑤可分別得出鎂、鋁和鹽酸置換反應的難易；⑥氫氧化鋁是一種兩性氫氧化物；把上述分析結果連成一個整體從中可比較出鈉、鎂、鋁三種元素金屬性強弱和氯、硫兩種元素的非金屬性的強弱，所以其實驗目的是驗證Na、Mg、Al、S、Cl元素從左到右金屬性依次減弱、非金屬性依次增強的規律，故答案為：驗證Na、Mg、Al、S、Cl元素從左到右金屬性依次減弱、非金屬性依次增強的規律；（2）回憶每個實驗過程可知，這些實驗要用到的儀器有：試管、酒精燈、砂紙、鑷子、小刀、膠頭滴管等，故答案為：試管、酒精燈、砂紙、鑷子、小刀、膠頭滴管；（3）A．浮于水面，熔成小球，四處游動，逐漸縮小，溶液變紅色可知，該現象對應方案③鈉與滴有酚酞試液的冷水反應，離子反應為2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，由B．產生氣體，氣體可燃，溶液變淺紅色可知，該現象對應的方案為①用砂紙打磨后的鎂帶與沸水反應，再向反應液中滴加酚酞，由C．反應不十分強烈，產生的氣體可燃可知，該現象對應的方案為⑤鋁條與2mol/L的鹽酸反應，由D．劇烈反應，產生的氣體可燃可知，該現象對應的方案為④鎂帶與2mol/L的鹽酸反應，由F．生成淡黃色沉淀可知，該現象對應的方案為②向新制的H2S飽和溶液中滴加新制的氯水，發生的離子反應為H2S+Cl2=2H++2Cl﹣+S↓，由E．生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失，該現象對應的方案為⑥向氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉，發生的反應為AlCl3+3NaOH═Al（OH）3↓+3NaCl、Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O，故答案為：實驗方案（填序號）實驗現象（填序號）有關化學方程式③A2Na+2H2O═2NaOH+H2↑①BMg+2H2OMg（OH）2+H2↑④DMg+2HCl═MgCl2+H2↑⑤C2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑⑥EAlCl3+3NaOH═Al（OH）3↓+3NaClAl（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O②FH2S+Cl2═2HCl+S↓

（4）實驗可知金屬性Na＞Mg＞Al，非金屬性Cl＞S，則實驗結論為同周期元素隨原子序數增大，元素金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強，故答案為：同周期元素隨原子序數增大，元素金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強；（5）同周期元素，隨原子序數增大，原子核對核外最外層電子的吸引能力逐漸增強，原子失去電子的能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強，所以同周期元素隨原子序數增大，元素金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強，故答案為：同周期元素，隨原子序數增大，原子核對核外電子的吸引能力逐漸增強，原子失去電子的能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強．點評：本題考查學生利用實驗來驗證同周期元素性質的變化規律，明確現象和結論的關系及原子結構和性質的關系是解答本題的關鍵．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.寫出下列元素基態原子的電子排布式：

（1）N

（2）Ne

（3）

S

（4）Ca

（5）29Cu

（6）32Ge

參考答案：（1）1s22s22p3（2）1s22s22p6（3）1s22s22p63s23p4（4）1s22s22p63s23p64s2（5）1s22s22p63s23p63d104s1

（6）1s22s22p63s23p63d104s24p218.用符號填空：a質子數；b中子數；c核外電子數；d最外層電子數。（1）原子種類由_______________決定，（2）元素種類由_______________決定，（3）核電荷數由_______________決定，（4）相對原子質量由_______________決定，（5）元素的化合價主要由_______________決定，（6）元素的化學性質