河南省駐馬店市孫召鄉中學2021-2022學年高三化學聯考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.阿伏加德羅常數約為6.02×1023mol﹣1，下列說法正確的是（）A．標準狀況下22.4LNO與11.2LO2混合后所得氣體分子數為6.02×1023B．標準狀況下3.36LCCl4含碳原子數為0.15×6.02×1023C．1mol甲基（﹣CH3）中所含電子數為9×6.02×1023D．2L1mol?L﹣1的鹽酸中所含氯化氫分子數為2×6.02×1023參考答案：C考點：阿伏加德羅常數．

分析：A、NO2氣體中存在平衡：2NO2?N2O4；B、標況下，四氯化碳為液態；C、甲基不顯電性；D、鹽酸溶液中無HCl分子．解答：解：A、標準狀況下22.4LNO即1molNO與11.2LO2即0.5mol氧氣反應生成1molNO2，而NO2氣體中存在平衡：2NO2?N2O4，使分子個數減小，所得氣體分子數小于6.02×1023，故A錯誤；B、標況下，四氯化碳為液態，故不能根據氣體摩爾體積來計算，故B錯誤；C、甲基不顯電性，1mol甲基含9mol電子，即9×6.02×1023個，故C正確；D、HCl溶于水后完全電離，故鹽酸溶液中無HCl分子，故D錯誤．故選C．點評：本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大2.中學常見物質A、B、C、D、E、X，存在下圖轉化關系(部分生成物和反應條件略去)。下列推斷不正確的是

(

)A．若D是一種白色沉淀，在空氣中最終變為紅褐色，則A可能是鐵B．若D是一種強堿，則A、B、C均可與X反應生成DC．若D為NaCl，且A可與C反應生成B，則E可能是CO2D．若D是一種強酸，則A既可以是單質，也可以是化合物，且D可與銅反應生成B或C參考答案：A略3.關于下列各裝置圖的敘述中，正確的是①

②

③

④A.圖①所示實驗能證明非金屬性：S＞C＞SiB.圖②裝置可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2等C.圖③裝置常用于分離互不相溶的液體D.圖④裝置可以用來實驗室制乙酸乙酯參考答案：AB略4.下列圖示與對應的敘述相符的是

(

)圖1

圖2

圖3

圖4A．圖1表示某吸熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化B．圖2表示0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1CH3COOH溶液所得到的滴定曲線C．圖3表示KNO3的溶解度曲線，圖中a點所示的溶液是80

℃時KNO3的飽和溶液D．圖4表示某可逆反應生成物的量隨反應時間變化的曲線，由圖知t時v正>v逆參考答案：D略5.某同學用NaHCO3和KHCO3組成的某混合物進行實驗，測得如下數據（鹽酸的物質的量濃度相等）：

50mL鹽酸50mL鹽酸50mL鹽酸m（混合物）9．2g15．7g27．6gV（CO2）（標準狀況）2．24L3．36L3．36L

則下列分析推理不正確的是（

）

A．鹽酸的物質的量濃度為3．0mol/L

B．根據表中數據能計算出混合物中NaHCO3的質量分數

C．加入混合物9．2g時鹽酸過量

D．15．7g混合物恰好與鹽酸完全反應參考答案：D略6.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.甲基橙呈紅色的溶液中：B.常溫下的溶液：C.O.1mol/LAgNO3溶液：D.加入苯酚顯紫色的溶液：參考答案：B7.下列實驗操作正確的是（

）A．將氫氧化鈉固體放在濾紙上稱量

B．用10mL量筒量取8．58mL蒸餾水C．制取氯氣時，用二氧化錳與濃鹽酸在常溫下反應，并用排飽和食鹽水集氣法收集D．配制氯化鐵溶液時，將一定量氯化鐵固體溶解在較濃鹽酸中，再用水稀釋到所需濃度參考答案：D略8.化學與科學、技術、社會、環境密切相關，下列有關說法正確的是A.鍋爐水垢中的硫酸鈣可用碳酸鈉溶液處理，使之轉化為碳酸鈣，再用酸除去B.日本福島核電站爆炸時釋放的兩種放射性核素131I與137Cs(銫)的中子數相等C.鋁合金的大量使用歸功于人們能使用焦炭等還原劑從氧化鋁中獲得鋁D.海水淡化可以解決淡水供應危機，向海水中加入明礬可以使海水淡化參考答案：AA.鍋爐水垢中的硫酸鈣難溶于水也難溶于酸，可用碳酸鈉溶液處理，使之轉化為碳酸鈣，再用酸除去，正確；B.131I的中子數為131-53=78，137Cs(銫)的中子數為137-55=82，不相等，錯誤；C.不能使用焦炭等還原劑從氧化鋁中獲得鋁，鋁只能用電解氧化鋁冶煉，錯誤；D.向海水中加入明礬只能除去其中的懸浮物，不能使海水淡化，錯誤，故選A。9.化學與生產、生活、社會密切相關，下列有關說法不正確的是A．綠色熒光蛋白質（GFP）是高分子化合物，其水溶液有丁達爾效應B．綠色化學的核心是應用化學原理對環境污染進行治理C．世博停車場安裝催化光解設施，可將汽車尾氣中的CO和NOx反應生成無毒物質D．高容量的儲氫材料研究是推廣應用氫氧燃料電池的關鍵問題之一參考答案：B略10.關于化合物xNa2CO3·yH2O2的推理不正確的是

A．若向該固體中滴加稀硫酸有無色氣體生成，則該氣體的成分可能為O2和CO2

B．若1mol該化合物受熱完全分解后余下固體212g，則x=y=3

C．若向其新制溶液中滴加酸性高錳酸鉀溶液后褪色，則其溶液具有還原性

D．若向其新制溶液中滴加酚酞后溶液先變紅后褪色，則其溶液具有堿性和漂白性參考答案：B略11.在200mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl﹣等離子的溶液中，逐滴加入5mol?L﹣1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積與產生沉淀的物質的量關系如圖所示．下列敘述錯誤的是（）

A．x與y的差值為0.01mol

B．原溶液中c（Cl﹣）=0.85mol?L﹣1C．原溶液的c（H+）=0.1mol?L﹣1

D．原溶液中n（Mg2+）：n（Al3+）=5：1參考答案：B考點：離子方程式的有關計算．專題：計算題．分析：在200mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl﹣等離子的溶液中，逐滴加入5mol?L﹣1的NaOH溶液，加入4mLNaOH溶液時沒有沉淀生成，說明H+先和NaOH反應，則溶液中含有H+，c（H+）==0.1mol/L，繼續滴加NaOH溶液，沉淀的量逐漸增大，30mLNaOH溶液后，繼續滴加NaOH溶液，沉淀的物質的量不變，則溶液中含有NH4+，則C（NH4+）==0.075mol/L，繼續滴加NaOH，沉淀溶解，35mLNaOH后，沉淀不溶解，說明溶液中含有Mg2+、Al3+，根據Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O知，生成氫氧化鋁沉淀和生成偏鋁酸根離子需要氫氧化鈉體積之比為3：1，則生成氫氧化鋁沉淀需要NaOH體積=（35﹣33）mL×3=6mL，則生成氫氧化鎂需要NaOH體積=（30﹣4mL）﹣6mL=20mL，則c（Mg2+）==0.25mol/L，c（Al3+）==0.05mol/L，溶液中存在電荷守恒，根據電荷守恒得3c（Al3+）+2c（Mg2+）+C（NH4+）+c（H+）=c（Cl﹣）=[3×0.05+2×0.25+0.075+0.1]mol/L=0.825mol/L，據此分析解答．解答：解：在200mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl﹣等離子的溶液中，逐滴加入5mol?L﹣1的NaOH溶液，加入4mLNaOH溶液時沒有沉淀生成，說明H+先和NaOH反應，則溶液中含有H+，c（H+）==0.1mol/L，繼續滴加NaOH溶液，沉淀的量逐漸增大，30mLNaOH溶液后，繼續滴加NaOH溶液，沉淀的物質的量不變，則溶液中含有NH4+，則C（NH4+）==0.075mol/L，繼續滴加NaOH，沉淀溶解，35mLNaOH后，沉淀不溶解，說明溶液中含有Mg2+、Al3+，根據Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O知，生成氫氧化鋁沉淀和生成偏鋁酸根離子需要氫氧化鈉體積之比為3：1，則生成氫氧化鋁沉淀需要NaOH體積=（35﹣33）mL×3=6mL，則生成氫氧化鎂需要NaOH體積=（30﹣4mL）﹣6mL=20mL，則c（Mg2+）==0.25mol/L，c（Al3+）==0.05mol/L，溶液中存在電荷守恒，根據電荷守恒得3c（Al3+）+2c（Mg2+）+C（NH4+）+c（H+）=c（Cl﹣）=[3×0.05+2×0.25+0.075+0.1]mol/L=0.825mol/L，A．x為Al（OH）3、Mg（OH）2的物質的量，y為Mg（OH）2的物質的量，二者的差為Al（OH）3的物質的量=0.05mol/L×0.2L=0.01mol，故A正確；B．原來溶液中c（Cl﹣）=0.825mol/L，故B錯誤；C．通過分析知，c（H+）==0.1mol/L，故C正確；D．通過以上分析知，c（Mg2+）=0.25mol/L，c（Al3+）=0.05mol/L，同一溶液中體積相等，其物質的量之比等于物質的量濃度之比=0.25mol/L：0.05mol/L=5：1，故D正確；故選B．點評：本題考查物質之間的反應，明確離子反應先后順序是解本題關鍵，知道鋁離子轉化為氫氧化鋁沉淀、偏鋁酸鈉時消耗NaOH的體積之比，結合電荷守恒解答，題目難度中等．12.難揮發性二硫化鉭（TaS2）可采用如下裝置提純。將不純的TaS2粉末裝入石英管一端，抽真空后引入適量碘并封管，置于加熱爐中。反應如下：TaS2（s）+2I2(g)TaI4(g)+S2(g)

下列說法正確的是A．在不同溫度區域，TaI4的量保持不變B.在提純過程中，I2的量不斷減少C．在提純過程中，I2的作用是將TaS2從高溫區轉移到低溫區D.該反應的平衡常數與TaI4和S2的濃度乘積成反比參考答案：C解析：根據反應條件可知當溫度不同時反應進行的主要方向不同所以A錯誤。因為是在同一密閉系統中有質量守恒定律可知I2的量不可能不斷減少，而是充當一個“搬運工”的角色，將TaS2從高溫區轉移到低溫區，B錯誤。根據平衡常數表達式可知K與Tal4和S2的濃度乘積成正比，D錯誤。

13.下列反應的離子方程式正確的是（）A．SO2通入酸性KMnO4溶液，褪色：2MnO4﹣+4H++5SO2═2Mn2++5SO42﹣+2H2OB．氯化鋁溶液通入過量氨水：Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2OC．NH4HSO3溶液與足量的NaOH溶液混合加熱：NH4++HSO3﹣+2OH﹣NH3+↑+SO32﹣+2H2OD．次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳：Ca2++2ClO﹣+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO參考答案：C考點：離子方程式的書寫．專題：離子反應專題．分析：A．電荷不守恒；B．一水合氨在離子反應中保留化學式，生成氫氧化鋁和氯化銨；C．反應生成氨氣、水、亞硫酸鈉；D．反應生成碳酸氫鈣、HClO．解答：解：A．SO2通入酸性KMnO4溶液，褪色的離子反應為2MnO4﹣+2H2O+5SO2═2Mn2++5SO42﹣+4H+，故A錯誤；B．氯化鋁溶液通入過量氨水的離子反應為Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B錯誤；C．NH4HSO3溶液與足量的NaOH溶液混合加熱的離子反應為NH4++HSO3﹣+2OH﹣NH3↑+SO32﹣+2H2O，故C正確；D．次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳的離子反應為ClO﹣+H2O+CO2=HCO3﹣+HClO，故D錯誤；故選C．點評：本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重氧化還原反應及與量有關離子反應考查，題目難度不大．14.下列有關有機物說法正確的是A.糖類、油脂和蛋白質在一定條件下都能發生水解反應B.甲烷、苯、乙醇和乙酸在一定條件下都能發生取代反應C.淀粉和纖維素的化學式均為(C6H10O5)n，二者互為同分異構體D.乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色，二者反應原理相同參考答案：B略15.下列關于有機物的說法不正確的是（

）A．可以用水來鑒別苯和CCl4B．CH2Cl2有兩種同分異構體C．煤的干餾屬于化學變化D．加熱能殺死H7N9禽流感病毒是因為構成病毒的蛋白質受熱變性參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.電子工業常用30﹪的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。廢腐蝕液含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放將導致環境污染及資源的浪費，應考慮回收利用。按如下流程在實驗室進行實驗：從廢液中回收銅，并將鐵的化合物全部轉化為FeCl3溶液，作為腐蝕液原料循環使用。

（1）寫出FeCl3溶液與銅箔發生反應的化學方程式：

。（2）檢驗廢腐蝕液中含有Fe3+的實驗操作是

。（3）“過濾”用到的玻璃儀器有：普通漏斗、

。（4）廢液中加入過量①后，發生反應的離子方程式：

。（5）上述流程中取廢液200mL，其中含CuCl21.5mol·L—1、FeCl23.0mol·L—1、FeCl31.0mol·L—1，若要將銅全部回收，需加入Fe粉的質量應不少于_____________g；將鐵的化合物全部轉化為FeCl3溶液需通入Cl2的物質的量不少于_______________mol。（6）某化學興趣小組利用在下圖裝置制取氯氣并通入到FeCl2溶液中獲得FeCl3溶液。制備Cl2的化學方程式為：

該裝置不完整，請在所給虛線框內畫出所缺部分，并標注試劑。參考答案：（1）2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2（2）取少量廢腐蝕液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，溶液變紅色，則證明原溶液中含有Fe3+（3）玻璃棒、燒杯（4）2Fe3++Fe＝3Fe2+

Cu2++Fe＝Fe2++Cu（5）22.4

0.6

（6）MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（15分）以黃鐵礦為原料生產硫酸的工藝流程圖如下：（1）將燃燒黃鐵礦的化學方程式補充完整

4

+11（2）接觸室中發生反應的化學方程式是

。（3）依據工藝流程圖判斷下列說法正確的是（選填序號字母）

。

a.為使黃鐵礦充分燃燒，需將其粉碎

b.過量空氣能提高的轉化率

c.使用催化劑能提高的反應速率和轉化率

d.沸騰爐排出的礦渣可供煉鐵（4）每160g氣體與化合放出260.6kJ的熱量，該反應的熱化學方程是

。（5）吸收塔排出的尾氣先用氨水吸收，再用濃硫酸處理，得到較高濃度的和銨鹽。①既可作為生產硫酸的原料循環再利用，也可用于工業制溴過程中吸收潮濕空氣中的。吸收的離子方程式是

。②為測定該銨鹽中氮元素的質量分數，將不同質量的銨鹽分別加入到50.00mL相同濃度的溶液中，沸水浴加熱至氣體全部逸出(此溫度下銨鹽不分解)。該氣體經干燥后用濃硫酸吸收完全，測定濃硫酸增加的質量。部分測定結果；銨鹽質量為10.00g和20.00g時，濃硫酸增加的質量相同；銨鹽質量為30.00g時，濃硫酸增加的質量為0.68g；銨鹽質量為40.00g時，濃硫酸的質量不變。計算：該銨鹽中氮元素的質量分數是

%；若銨鹽質量為15.00g。濃硫酸增加的質量為

。（計算結果保留兩位小數）

參考答案：（1）FeS2（2）（3）a

b

d（4）SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l)；ΔH=-130.3kJ/mol（5）①SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-②14.56

2.31g解析：本題主要考查硫酸工業、熱化學方程式的書寫、計算等。（1）根據原子守恒即可判斷該物質為FeS2。（2）SO2和O2在接觸室發生反應生成SO3：2SO2+O2

2SO3。（3）選項a，將黃鐵礦粉碎更增加反應接觸面積而加快反應速率。選項b，增加空氣（O2）濃度能提高SO2的轉化率。選項c，催化劑對轉化率無影響。選項d，礦渣中含有Fe2O3，可用于冶煉鐵。（4）160gSO3(g)與H2O(l)反應生成H2SO4(l)放出260.6kJ熱量，則1molSO3(g)與H2O(l)反應生成H2SO4(l)放出130.3kJ熱量，則相關熱化學方程式為：SO3(g)+H2O(l)＝H2SO4(l)；△H＝－130.3kJ/mol。（5）10g時說明銨鹽不足,20g時說明氫氧化鈉不足,由10.00g和20.00g時濃硫酸增加的質量相同說明銨鹽有酸式根產生的氨氣,氫氧化鈉的物質的量濃度為Cmol/L設10克中有Xmol的(NH4)2SO4和ymol的NH4HSO4則132X+115y=10…………………….(1)10g時說明銨鹽不足由N守恒知

n(NH3)=2X+y20g時銨鹽已經過量，氫氧化鈉先和酸式根反應，則(NH4)2SO4為2Xmol，2ymol的NH4HSO4HSO4—

+OH—

=SO42—

+H2O1

12y

2yNH4+

+

OH—

=

NH3

+

H2O

1

1

50C×10—3—2y

50C×10—3—2y由于產生的氨氣一樣多

n(NH3)=2X+y=50C×10—3—2y………………….(2)30g時銨鹽過量，則(NH4)2SO4為3Xmol，3ymol的NH4HSO4

n(NH3)=0.68/17=0.04molHSO4—

+OH—

=SO42—

+H2O

1

13y

3yNH4+

+

OH—

=

NH3

+

H2O

1

1

50C×10—3—3y

0.04所以

50C×10—3—3y=0.04…………………….(3)聯立(1)(2)(3)解得

X=0.02mol

y=0.064mol

C=4.64mol/L氮的質量百分含量=×100％=(0.04+0.064)×14/10×100％=14.56％15g時銨鹽已經過量，則(NH4)2SO4為1.5Xmol，1.5ymol的NH4HSO4HSO4—

+

OH—

=SO42—

+H2O1

11.5y

1.5yNH4+

+

OH—

=

NH3

+

H2O

1

150C×10