2021-2022學年廣東省東莞市華洋中學高一化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.設NA為阿伏加德羅常數的數值。對2molCO2，下列說法中不正確的是()A．所含的C、O共6mol

B．所含的C、O共6NAC．所含的電子共22mol

D．所含的電子共44NA參考答案：C2.下列反應中，不能用離子方程式：Ba2++SO42-=BaSO4↓來表示的是A.硫酸鈉溶液和硝酸鋇溶液的反應B.稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應C.硫酸鉀溶液與氫氧化鋇溶液的反應D.稀硫酸與硝酸鋇溶液的反應參考答案：B略3.YBajCu8Ox(Y為元素釔）是磁懸浮列車中的重要超導材料，關于的說法正確A.Y在周期表中的位置是第4周期IIIB族B.屬于非金屬元素C.核素Y的質子數與中子數之差為50D.Y和Y是兩種不同的核素參考答案：D試題分析：A、Y元素為39號元素，屬于第五周期第ⅢB族。A錯誤；B、該元素是副族元素，所以是金屬元素，B錯誤；C、Y的質子數為39，質量數為89，中子數=質量數-質子數=89-39=50，質子數與中子數之差為-11，C錯誤；D、和的質子數相同，中子數不相同的同一元素，所以是不同的兩種核素，D正確；答案選D。【考點定位】本題考查了原子符號的含義、質子數、中子數、電子數之間的計算以及核素的定義【名師點晴】該題的難點是元素在周期表中物質的推測，由原子序數確定元素位置的規律：只要記住了稀有氣體元素的原子序數(He—2、Ne—10、Ar—18、Kr—36、Xe—54、Rn—86），就可由主族元素的原子序數推出主族元素的位置。（1）若比相應的稀有氣體元素多1或2，則應處在下周期的第ⅠA族或第ⅡA族，如88號元素：88－86＝2，則應在第七周期第ⅡA族；（2）若比相應的稀有氣體元素少1～5時，則應處在同周期的第ⅦA族～第ⅢA族，如84號元素應在第六周期第ⅥA族；（3）若預測新元素，可與未發現的稀有氣體元素(118號）比較，按上述方法推測知：114號元素應為第七周期第ⅣA族。4.下列說法正確的是：A.金屬單質在反應中只能作還原劑，非金屬單質只能作氧化劑B.某元素從化合態到游離態，該元素一定被還原C.金屬陽離子被還原一定都得到金屬單質D.氧化還原反應的本質是電子的得失或電子對的偏移參考答案：DA.金屬單質在反應中只能作還原劑，非金屬單質既能作氧化劑，也能作還原劑，A錯誤；B.某元素從化合態到游離態，該元素不一定被還原，也可能被氧化，例如碘化鉀變化單質碘，B錯誤；C.金屬陽離子被還原不一定都得到金屬單質，例如鐵離子得到電子轉化為亞鐵離子，C錯誤；D.氧化還原反應的本質是電子的得失或電子對的偏移，D正確，答案選D。點睛：解答該題的關鍵是舉例排除法，氧化還原反應的有關概念較多，因此應注意加深對概念內涵的理解和外延的掌握，例如化合價升高→失電子→還原劑→氧化反應→氧化產物，化合價降低→得電子→氧化劑→還原反應→還原產物。5.研究表明：多種海產品如蝦、蟹、牡蠣等，體內含有+5價砷(As)元素，但它對人體是無毒的，砒霜的成分是As2O3，屬劇毒物質，專家忠告：吃飯時不要同時大量食用海鮮和青菜，否則容易中毒，并給出了一個公式：大量海鮮+大量維生素C=砒霜。下面有關解釋不正確的是A.維生素C能將+5價砷氧化成As2O3

B.維生素C具有還原性C.致人中毒過程中+5價砷發生還原反應

D.青菜中含有維生素C參考答案：A略6.下列物質的分類合理的是（）A．氧化物：CO2、NO、SO2、H2OB．堿：NaOH、KOH、Ba（OH）2、Na2CO3C．銨鹽：NH4Cl、NH4NO3、（NH4）2SO4、NH3?H2OD．堿性氧化物：Na2O、CaO、Mn2O7、Al2O3參考答案：A考點：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯系．專題：物質的分類專題．分析：A．氧化物是指只含有兩種元素，且其中一種元素是氧元素的化合物；B．電離產生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物屬于堿；C．含有銨根離子的鹽為銨鹽；D．堿性氧化物是指能跟酸起反應，只生成鹽和水的氧化物．解答：解：A．CO2、NO、SO2、H2O中各種物質都只含兩種元素，且其中一種元素是氧元素的化合物，都是氧化物，故A正確；B．碳酸鈉電離產生鈉離子與碳酸根離子，屬于鹽，故B錯誤；C．NH3?H2O屬于堿，故C錯誤；D．Mn2O7屬于酸性氧化物，Al2O3屬于兩性氧化物，故D錯誤；故選：A．點評：本題側重考查基本概念，題目難度不大，熟悉各物質的性質和組成是解題關鍵．7.已知：(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)

△H=+74.9kJ·mol—1，下列說法中正確的是

A、該反應是吸熱反應，因此一定不能自發進行

B、能自發進行的反應一定是放熱反應，不能自發進行的反應一定是吸熱反應

C、碳酸鹽分解反應中熵增加，因此任何條件下所有碳酸鹽分解一定自發進行D、該反應中熵變、焓變皆大于0參考答案：D略8.下列四組溶液其中可用稀硫酸進行鑒別的一組是A．BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、Na2CO3溶液B．NaCl溶液、Ba（NO3）2溶液、Na2CO3溶液C．KCl溶液、Ba（NO3）2溶液、MgCl2溶液D．NaCl溶液、K2CO3溶液、Na2CO3參考答案：B略9.下列離子的檢驗方法不合理的是（）A.Cl－——加硝酸酸化的硝酸銀溶液使其轉變為沉淀B.Fe3＋——加硫氰化鉀溶液使溶液顏色發生變化C.SO42－——加酸使其轉變為氣體D.NH4＋——加堿使其轉變為氣體參考答案：CA、檢驗氯離子利用的是生成氯化銀沉淀，故A正確；B、三價鐵離子的檢驗是滴加硫氰化鉀，反應中有顏色變化，故B正確；C、實驗室檢驗硫酸根離子常利用硫酸鋇難溶于水進行檢驗，屬于沉淀法，故C錯誤；D、銨離子的檢驗方法：取樣品加入試管配成溶液，加入濃氫氧化鈉溶液，加熱，在試管口放一片濕潤的紅色石蕊試紙，若變藍，證明含有銨根離子，故D正確；故選C。10.下列關于Fe（OH）3膠體的說法中，不正確的是（） A．分散質粒子直徑在10﹣9～l0﹣7m之間 B．是一種純凈物 C．具有丁達爾效應 D．具有凈水作用 參考答案：B【考點】膠體的重要性質． 【分析】A．膠體中分散質的微粒直徑在1nm～100nm； B．膠體是分散系； C．膠體具有丁達爾效應； D．膠體表面積較大． 【解答】解：A．膠體中分散質的微粒直徑在10﹣9～10﹣7m之間，即1nm～100nm，故A正確； B．膠體是分散系，是混合物，故B錯誤； C．膠體具有丁達爾效應，故C正確； D．膠體表面積較大，能吸附水中懸浮的雜質，故D正確． 故選B． 【點評】本題考查膠體的重要性質，難度不大，注意膠體與其他分散系的本質區別，熟悉膠體的性質及判斷即可解答． 11.用NA表示阿伏加德羅常數的數值，則下列說法正確的是：A、0.1mol/LNaCl溶液中，Na+的數目為0.1NA

B、標準狀況下，2.24LH2O的分子數為0.1NAC、0.1mol熔融NaCl和0.1mol液態HCl中，Cl-的數目均為0.1NAD、3.2gO2和O3的混合氣體中含有的氧原子數為0.2NA參考答案：D略12.下列事實，不能說明氯元素的非金屬性比硫元素強的是（

）。A.氯氣與氫硫酸能發生置換反應

B.HClO4酸性比H2SO4強C.鹽酸是強酸，氫硫酸是弱酸

D.受熱時，氯化氫比硫化氫穩定參考答案：C略13.下列離子方程式書寫不正確的是A．往NaOH溶液中通入過量CO2：CO2+OH-=HCO3-

B．單質硅與燒堿溶液反應:Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑

C．石英砂與燒堿反應制水玻璃：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O

D．往水玻璃中通入二氧化碳:Na2SiO3+2H2O+CO2=H4SiO4↓+2Na++CO32-

參考答案：D略14.下列各組物質，按強電解質、弱電解質、非電解質的順序排列的是

A．NaCl、BaSO4、SO2

B．Cu、CH3C00H、酒精

C．氯化鈉晶體、水、酒精

D．KNO3、NH3·H2O、CaCO3參考答案：C15.下列過程中，共價鍵被破壞的是（

）

①碘升華

②溴蒸氣被木炭吸附

③酒精溶于水

④HCl氣體溶于水

⑤冰融化⑥NH4Cl受熱“升華”⑦氫氧化鈉熔化⑧（NH4）2SO4溶于水[來

A.①②④⑥⑦

B.④⑥

C.①④⑤⑧

D.①②④⑤⑥⑦參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（4分）為探究同周期元素性質的遞變規律，某課外小組同學進行了如下實驗：實驗步驟1．將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中；2．將一小段用砂紙打磨后的鎂帶放入試管中，加入少量水，加熱至水沸騰，冷卻后，向試管中滴加酚酞溶液；3．將一小段鎂帶投入稀鹽酸中；4．將一小片鋁投入稀鹽酸中．實驗現象A．劇烈反應，迅速生成大量的氣體B．浮在水面上，熔成小球，不斷游動，小球漸小最終消失，溶液變紅C．反應不劇烈，產生無色氣體

D．有氣體產生，溶液變成紅色請在下表中填寫與實驗步驟對應的實驗現象序號：實驗步驟

1

2

3

4實驗現象

參考答案：實驗步驟1234實驗現象BDAC

考點：探究化學規律分析：越是活潑的金屬，和酸或者水反應越劇烈，置換出氫氣越容易，生成堿的堿性越強，據此分析．解答：解：金屬鈉、鎂、鋁位于同一周期，按照從左到右的順序失電子能力逐漸減小，鈉為活潑金屬，與冷水發生劇烈反應，由于鈉的密度比水小，浮在水面上，鈉的熔點較低，能迅速熔化成閃亮的小球，所以：1對應的現象為B；鎂鋁都是活潑金屬，但鎂的金屬性較強，與鹽酸反應較鋁劇烈，2對應的現象為D，3對應的現象為A，4對應的現象為C，故答案為：實驗步驟1234實驗現象BDAC點評：本題考查學生同一周期元素性質的遞變規律知識，題目難度不大，試題結合試驗的方式考查，增加了題目的處理難度，注意熟練掌握元素周期律的內容及其應用.三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.利用“化學計量在實驗中的應用”的相關知識進行填空（設NA表示阿伏加德羅常數的值）。（1）NH3的摩爾質量是___，0.2mol氨氣中含的NH3分子數是___，含有電子的物質的量是___。（2）在一定的溫度和壓強下，1體積X2（g）跟3體積Y2（g）化合生成2體積化合物，則該化合物的化學式是___。參考答案：(1)17g·mol－1

0.2NA

2mol

(2)XY3解析：(1)NH3的相對分子質量為17，摩爾質量是17g/mol，0.2mol氨氣中含的NH3分子數是0.2mol×NA/mol=0.2NA，1個氨氣分子含有10個電子，含有電子的物質的量是0.2mol×10=2mol，故答案為：17g·mol－1；0.2NA；2mol；(2)在一定的溫度和壓強下，1體積X2(g)跟3體積Y2(g)化合生成2體積化合物，根據質量守恒定律，反應的化學方程式為X2+3Y2=2XY3，故答案為：XY3。18.某白色粉末A在農業上用作殺菌劑,進行下列實驗.⑴取少量白色粉末溶解在水中,得到藍色溶液；⑵向藍色溶液中加入適量的鹽溶液B,恰好沉淀完全,過濾,得到白色沉淀和藍色溶液；⑶向（2）所得藍色溶液中加入適量C溶液,恰好沉淀完全,過濾,得到藍色沉淀和純凈的硝酸鉀溶液。根據實驗現象推斷：A

B

C

參考答案：A：CuSO4

B：Ba(NO3)2

C：KOH

19.請將5種物質：N2O、FeCl2、Fe(NO3)3、HNO3和FeCl3分別填入下面對應的橫線上，組成一個未配平的化學方程式。(1)___+___→___+___+___+H2O（不需配平）(2)反應過程中，N2O與FeCl2的物質的量之比為____。參考答案：（1）FeCl