題組二反應熱的計算與判斷[解題指導]應用蓋斯定律計算反應熱的步驟[挑戰滿分](限時12分鐘)1.已知氯氣、溴蒸氣分別跟氫氣反應的熱化學方程式如下(Q1、Q2均為正值)：H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)ΔH＝－Q1kJ·mol－1H2(g)＋Br2(g)=2HBr(g)ΔH＝－Q2kJ·mol－1，有關上述反應的敘述正確的是()>Q2B.生成物總能量均高于反應物總能量C.生成1molHCl氣體時放出熱量Q1kJmolHBr(l)具有的能量高于1molHBr(g)具有的能量2.某些化學鍵鍵能數據如下：化學鍵H—HCl—ClH—Cl鍵能/kJ·mol－1436243431則下列熱化學方程式不正確的是()\f(1,2)H2(g)＋eq\f(1,2)Cl2(g)=HCl(g)ΔH＝－kJ·mol－1(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)ΔH＝－183kJ·mol－1\f(1,2)H2(g)＋eq\f(1,2)Cl2(g)=HCl(g)ΔH＝＋kJ·mol－1(g)=H2(g)＋Cl2(g)ΔH＝＋183kJ·mol－13.已知下列熱化學方程式：Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g)ΔH＝－kJ·mol－1①3Fe2O3(s)＋CO(g)=2Fe3O4(s)＋CO2(g)ΔH＝－kJ·mol－1②Fe3O4(s)＋CO(g)=3FeO(s)＋CO2(g)ΔH＝＋kJ·mol－1③則14gCO(g)與足量FeO(s)充分反應得到Fe(s)和CO2(g)時放出的熱量為()kJ kJkJ kJ4.現有如圖所示的轉化關系，下列有關說法正確的是()(g)＋2X(g)=2HX(g)ΔH3>0B.ΔH1＝ΔH2＋ΔH3C.若X為鹵素，則Cl、Br、I的非金屬性依次減弱，所以過程Ⅱ吸收的熱量依次增多D.ΔH1＝ΔH2－ΔH35.已知：2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH＝－Q1kJ·mol－1；C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－Q2kJ·mol－1；S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH＝－Q3kJ·mol－1。CO與鎳反應會造成鎳催化劑中毒，為防止鎳催化劑中毒，工業上常用SO2將CO氧化，二氧化硫轉化為單質硫，則該反應的熱化學方程式為()(g)＋2CO(g)=S(s)＋2CO2(g)ΔH＝(2Q1－2Q2＋Q3)kJ·mol－1(s)＋2CO(g)=SO2(g)＋2C(s)ΔH＝(Q1－Q3)kJ·mol－1(g)＋2CO(g)=S(s)＋2CO2(g)ΔH＝(Q1－2Q2＋Q3)kJ·mol－1(g)＋2CO(g)=S(s)＋2CO2(g)ΔH＝(2Q1－Q2＋2Q3)kJ·mol－16.下列圖像分別表示有關反應的反應過程與能量變化的關系。據此判斷下列說法中正確的是()A.石墨轉變為金剛石是吸熱反應(g)＋O2(g)=SO2(g)ΔH1，S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH2，則ΔH1>ΔH2C.白磷比紅磷穩定(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)ΔH>0

答案精析題組二[挑戰滿分][因為Cl2的非金屬性強于Br2，所以氫氣與氯氣反應放出的熱量多，A項正確；上述反應為放熱反應，生成物總能量均低于反應物總能量，B項錯誤；由上述反應可知生成2molHCl時放出Q1kJ熱量，C項錯誤；氣態變為液態放出能量，所以氣態時能量較高，D項錯誤。][ΔH＝反應物鍵能總和－生成物鍵能總和；C項中ΔH＝eq\f(1,2)×436＋eq\f(1,2)×243－431＝－kJ·mol－1。][若要計算相應的反應熱，需要先利用蓋斯定律求出CO(g)＋FeO(s)=Fe(s)＋CO2(g)的反應熱。根據蓋斯定律將[(3×①－②)÷2－③]÷3可得到CO(g)＋FeO(s)=Fe(s)＋CO2(g)ΔH≈－218kJ·mol－1，由此可求出14gCO與足量FeO反應時放出的熱量為109kJ。][分子中的化學鍵斷裂變成原子時要吸收能量，原子結合成分子時要放出能量，故ΔH3<0，A錯誤；依據蓋斯定律，ΔH1＝ΔH2＋ΔH3，B正確，D錯誤；Cl、Br、I的非金屬性依次減弱，Cl2、Br2、I2的鍵能依次減小，過程Ⅱ吸收的熱量依次減小，C錯誤。][已知：2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH＝－Q1kJ·mol－1①C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－Q2kJ·mol－1②S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH＝－Q3kJ·mol－1③分析目標反應，運用蓋斯定律，由2×②－③－①即可求得目標反應，目標反應的ΔH＝(Q1－2Q2＋Q3)kJ·mol－1。][金剛石的能量高于石墨，所以石墨轉變為