2023學年福建省泉州市南安一中高二（上）期初化學試卷一、選擇題（每題只有一個選項，每題3分，共54分）1．中國科學技術名詞審定委員會已確定第116號元素Lv的名稱為鉝．關于Lv的敘述錯誤的是（）A．原子序數116 B．中子數177C．核外電子數116 D．相對原子質量2932．下列表示物質結構的化學用語正確的是（）A．苯分子的比例模型： B．HF的電子式：H：FC．Cl﹣離子的結構示意圖： D．NH4Cl的電子式：3．同一周期的X、Y、Z三種元素，已知最高價氧化物對應水化物的酸性順序為HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，則下列判斷錯誤的是（）A．原子半徑：X＞Y＞ZB．氣態氫化物的穩定性：HX＞H2Y＞ZH3C．元素原子得電子能力：X＞Y＞ZD．陰離子的還原性：Z3﹣＞Y2﹣＞X﹣4．運用元素周期律分析下面的推斷，其中正確的是（）A．第IIIA的鉈（Tl）既能與鹽酸作用產生氫氣，又能跟NaOH溶液反應放出氫氣B．第VIIA的砹（At）為有色固體，易溶于四氯化碳，但難溶于水C．第IIA的鍶的硫酸鹽（SrSO4）是易溶于水的白色固體D．第VIA的硒的氫化物（H2Se）是無色、有毒，比H2S穩定的氣體5．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數依次增大，甲原子核外最外層電子數為內層電子數的3倍，丁原子的核電荷數是甲原子核電荷數的2倍，乙、丙、丁最高價氧化物對應的水化物兩兩之間能相互反應．下列說法錯誤的是（）A．元素丙的單質可用于冶煉金屬B．甲與丁形成的分子是酸性氧化物C．簡單離子半徑：丁＞乙＞丙D．甲與乙形成的化合物均有強氧化性6．下列各組中兩種微粒所含電子數不相等的是（）A．H3O+和OH﹣ B．CO和N2 C．NH3和F﹣ D．CH4和NO7．下列變化需克服相同類型作用力的是（）A．碘和干冰的升華 B．硅和C60的熔化C．氯化氫和氯化鉀的溶解 D．溴和汞的汽化8．將Cl2和H2置于密閉容器中，反應20s后，生成．在這段時間內，用HCl濃度變化表示的平均反應速率為（）A．20mol?（L?min）﹣1 B．?（L?s）﹣1C．?（L?s）﹣1 D．?（L?min）﹣19．下列說法中錯誤的是（）A．所有的化學反應都伴隨著物質變化和能量變化B．斷裂化學鍵要吸收能量、形成化學鍵要釋放能量是化學反應中能量變化的主要原因C．吸熱反應是一定需要加熱才能發生的反應D．根據反應物總能量和生成物總能量的相對大小可判斷反應是釋放能量還是吸收能量10．下列關于化學反應速率的說法正確的是（）A．化學反應速率是指一定時間內任何一種反應物濃度的減小或任何一種生成物濃度的增加B．化學反應速率為“mol?L﹣1?s﹣1”所表示的意思是：時間為1s時，某物質的濃度為mol?L﹣1C．根據化學反應速率的大小可以知道化學反應進行的快慢D．對于任何化學反應來說，反應現象越明顯，反應速率越大11．等物質的量的甲烷和氯氣組成的混和氣體，經較長時間的光照，最后得到的有機物是（）①CH3Cl②CH2Cl2③CHCl3④CCl4．A．只有① B．只有② C．只有①②③ D．①②③④都有12．工業上制取大量乙烯、丙烯所采用的方法是（）A．石油分餾 B．石油裂化 C．石油裂解 D．煤的干餾13．前年3月11日杭甬高速公路蕭山路段一輛運送化學物品的槽罐車側翻，罐內15t苯泄入路邊300m長的水渠，選成嚴重危險，許多新聞媒體進行了連續報道，以下報道中有科學性錯誤的是（）A．由于大量苯溶入水中滲入土壤，會對周邊農田、水源造成嚴重污染B．苯是一種易揮發、易燃的物質，周圍地區若有一個火星就可能引起爆炸C．可以采取抽吸水渠中上層液體的辦法，達到部分清除泄漏物的目的D．處理事故時，由于事故發生地周圍比較空曠，有人提出用點火焚燒的辦法來清除泄漏物，但由于苯燃燒會產生大量的黑煙擴大污染，所以該辦法未被采納14．制備一氯乙烷最好采用的方法是（）A．乙烷和氯氣反應 B．乙烯與氯氣反應C．乙烯與氯化氫反應 D．乙炔與氯化氫反應15．某液態芳香烴的相對分子質量為106，其分子結構中含有一個苯環，具有這種結構的同分異構體共有（）A．2種 B．5種 C．4種 D．3種16．下列說法正確的是（）A．石油是混合物，汽油是純凈物B．沸點：汽油＞煤油＞柴油＞潤滑油C．分餾汽油和裂化汽油成分完全相同D．石油的分餾是物理過程，而裂化和裂解屬于化學過程17．如圖是一種形狀酷似一條小狗的有機物，化學家TimRickard將其取名為“doggycene”，有關doggycene的說法正確的是（）A．該分子中所有碳原子可能處于同一平面B．doggycene的分子式為：C26H30C．1mol該物質在氧氣中完全燃燒生成CO2和水的物質的量之比為1：1D．該物質常溫為氣態．18．立方烷、棱晶烷和盆烯是近年來運用有機合成方法制備的具有如下圖所示立體結構的環狀有機物，對上述有機物的說法正確的是：（）A．立方烷、棱晶烷和盆烯都不能使溴水褪色B．棱晶烷和苯互為同分異構體C．立方烷的二氯代物共有2種D．立方烷、棱晶烷中C原子都形成4個單鍵，因此它們都屬于烷烴二、填空題19．在下列物質中①Li②Na③Mg④Li⑤C⑥C60⑦異丁烷⑧正丁烷⑨石墨互為同位素的是（填編號，下同）；互為同素異形體的是；互為同分異構體的是．20．在下列事實中，是什么因素影響了化學反應的速率？夏天的食品易發霉，冬天就不易發生該現象．影響因素是；MnO2加入雙氧水中反應更劇烈．影響因素是；同濃度、同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅粒和鎂條，鎂條產生氣體更快．影響因素是．21．下面是我們熟悉的物質：①O2②SO2③CaCl2④HNO3⑤NaOH⑥NH4Cl這些物質中，屬于共價化合物的是；屬于離子化合物的是；只含離子鍵的是．22．下列曲線分別表示元素的某種性質與核電荷數的關系（Z為核電荷數，Y為元素的有關性質）．把與下面的元素有關性質相符的曲線的標號填入相應括號中：①第ⅡA族元素的最外層電子數．②第三周期離子Na+、Mg2+、Al3+、P3﹣、S2﹣、Cl﹣的離子半徑．③第二、三周期主族元素隨原子序數遞增原子半徑的變化．23．已知某單核粒子的結構示意圖為：①當x﹣y=10時，該粒子為（填“原子”、“陽離子”或“陰離子”）．②當y=8時，若該微粒的氧化性很弱，得一個電子后變為原子，該微粒的符號是．24．已知A、B、C、D是中學化學中常見的四種10電子微粒，它們之間存在如圖中轉化關系．請寫出：A的化學式（寫一種）；D的化學式．25．室溫下，將2g苯（C6H6）完全燃燒生成液態水和CO2，放出的熱量，寫出C6H6燃燒熱的熱化學方程式．26．通常用燃燒的方法測定有機物的分子式，可在燃燒室內將有機物樣品與純氧在電爐加熱下充分燃燒，根據產品的質量確定有機物的組成．下圖所示的是用燃燒法確定有機物分子式的常用裝置．現準確稱取樣品（只含C、H、O三種元素中的兩種或三種），經燃燒后A管增重，B管增重．請回答：（1）用該方法可測定含有哪些元素和什么狀態的有機物；（2）A、B管內均盛有固態試劑，B管的作用是；（3）產生的氣體由左向右流向，所選用的各導管口連接的順序是．（4）E中應盛裝什么試劑：．（5）如果把CuO網去掉，A管重量將；（填“增大”、“減小”、或“不變”）（6）該有機物的最簡式為；（7）要確定該有機物的分子式，還必須知道的數據是；A．消耗液體E的質量B．樣品的摩爾質量C．CuO固體減少的質量D．C裝置增加的質量E．燃燒消耗O2的物質的量（8）在整個實驗開始之前，需先讓D產生的氣體通過整套裝置一段時間，其目的是．27．某烴A是有機化學工業的基本原料，其產量可以用來衡量一個國家的石油化工發展水平，A還是一種植物生長調節劑，A可發生如圖所示的一系列化學反應，其中①②③屬于同種反應類型．根據圖回答下列問題：（1）寫出A、B、C、D的結構簡式：A，B，C，D．（2）寫出②、⑤兩步反應的化學方程式，并注明反應類型：②，反應類型．⑤，反應類型．

2023學年福建省泉州市南安一中高二（上）期初化學試卷參考答案與試題解析一、選擇題（每題只有一個選項，每題3分，共54分）1．中國科學技術名詞審定委員會已確定第116號元素Lv的名稱為鉝．關于Lv的敘述錯誤的是（）A．原子序數116 B．中子數177C．核外電子數116 D．相對原子質量293【考點】核素；質量數與質子數、中子數之間的相互關系．【分析】根據在原子中：原子序數=質子數=核外電子數=核電荷數，進行解答．【解答】解：A．第116號元素Lv的原子序數為116，故A正確；B．中子數=質量數﹣質子數=293﹣116=177，故B正確；C．原子序數=質子數=核外電子數=核電荷數，可知核外電子數為116，故C正確；D．293代表該原子的質量數，一種元素有多種核素，質量數指的是質子與中子質量的和，不同核素的質量數不同，即一種元素可以有多個質量數，相對原子質量為各核素的平均相對質量，所以同種元素的相對原子質量只有一個數值，兩者近似相等，故D錯誤．故選D．2．下列表示物質結構的化學用語正確的是（）A．苯分子的比例模型： B．HF的電子式：H：FC．Cl﹣離子的結構示意圖： D．NH4Cl的電子式：【考點】電子式；原子結構示意圖．【分析】A、苯分子為平面結構，C的原子半徑大于H原子；B、氟化氫是共價化合物；C、氯離子的核內有17個電子；D、氯化銨由銨根離子和氯離子構成．【解答】解：A、碳原子的相對體積大于氫原子，則苯分子的比例模型為：，故A正確；B、HF為共價化合物，H原子和F原子間以共價鍵結合，故電子式為，故B錯誤；C、氯離子的核內有17個電子，故結構示意圖為，故C錯誤；D、氯化銨由銨根離子和氯離子構成，是離子化合物，故電子式為：，故D錯誤．故選A．3．同一周期的X、Y、Z三種元素，已知最高價氧化物對應水化物的酸性順序為HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，則下列判斷錯誤的是（）A．原子半徑：X＞Y＞ZB．氣態氫化物的穩定性：HX＞H2Y＞ZH3C．元素原子得電子能力：X＞Y＞ZD．陰離子的還原性：Z3﹣＞Y2﹣＞X﹣【考點】原子結構與元素周期律的關系．【分析】非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，則非金屬性X＞Y＞Z，同周期自左而右，原子半徑逐漸減小，元素非金屬性增強，氫化物的穩定性逐漸增強，氫化物的還原性逐漸減弱．【解答】解：非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，則非金屬性X＞Y＞Z．A．同周期元素的原子從左到右，非金屬性增強，原子半徑逐漸減小，所以原子半徑：X＜Y＜Z，故A錯誤；B．非金屬性越強，氫化物越穩定，由于非金屬性：X＞Y＞Z，所以氣態氫化物的穩定性：HX＞H2Y＞ZH3，故B正確；C．最高價氧化物對應水化物的酸性是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，則非金屬性X＞Y＞Z，即得電子能力：X＞Y＞Z，故C正確；D．元素非金屬性越強，陰離子的還原性越弱，由于非金屬性X＞Y＞Z，所以陰離子的還原性：Z3﹣＞Y2﹣＞X﹣，故D正確．故選A．4．運用元素周期律分析下面的推斷，其中正確的是（）A．第IIIA的鉈（Tl）既能與鹽酸作用產生氫氣，又能跟NaOH溶液反應放出氫氣B．第VIIA的砹（At）為有色固體，易溶于四氯化碳，但難溶于水C．第IIA的鍶的硫酸鹽（SrSO4）是易溶于水的白色固體D．第VIA的硒的氫化物（H2Se）是無色、有毒，比H2S穩定的氣體【考點】元素周期律和元素周期表的綜合應用；元素周期律的作用．【分析】A．金屬性Ti＞Al，Al與堿反應為其特性；B．第VIIA的單質由氣體到固體，顏色加深，難溶于水，易溶于有機溶劑；C．硫酸鈣不溶于水；D．非金屬性S＞Se．【解答】解：A．金屬性Ti＞Al，Al與堿反應為其特性，則第IIIA的鉈（Tl）只能與鹽酸作用產生氫氣，不能跟NaOH溶液反應放出氫氣，故A錯誤；B．第VIIA的單質由氣體到固體，顏色加深，難溶于水，易溶于有機溶劑，則第VIIA的砹（At）為有色固體，易溶于四氯化碳，但難溶于水，故B正確；C．硫酸鈣不溶于水，可知第IIA的鍶的硫酸鹽（SrSO4）是難溶于水的白色固體，故C錯誤；D．非金屬性S＞Se，則VIA的硒的氫化物（H2Se）是無色、有毒，不如H2S穩定的氣體，故D錯誤；故選B．5．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數依次增大，甲原子核外最外層電子數為內層電子數的3倍，丁原子的核電荷數是甲原子核電荷數的2倍，乙、丙、丁最高價氧化物對應的水化物兩兩之間能相互反應．下列說法錯誤的是（）A．元素丙的單質可用于冶煉金屬B．甲與丁形成的分子是酸性氧化物C．簡單離子半徑：丁＞乙＞丙D．甲與乙形成的化合物均有強氧化性【考點】原子結構與元素周期律的關系．【分析】短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數依次增大，甲原子核外最外層電子數為內層電子數的3倍，則甲含有2個電子層，最外層含有6個電子，為O元素；丁原子的核電荷數是甲原子核電荷數的2倍，則丁的核電荷數是16，為S元素；乙、丙、丁最高價氧化物對應的水化物兩兩之間能相互反應，則乙為Na、丙為Al元素，據此進行解答．【解答】解：短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數依次增大，甲原子核外最外層電子數為內層電子數的3倍，則甲含有2個電子層，最外層含有6個電子，為O元素；丁原子的核電荷數是甲原子核電荷數的2倍，則丁的核電荷數是16，為S元素；乙、丙、丁最高價氧化物對應的水化物兩兩之間能相互反應，則乙為Na、丙為Al元素，A．丙為Al，金屬鋁可以通過鋁熱反應冶煉金屬，故A正確；B．甲與丁形成的化合物為二氧化硫、三氧化硫，二者都是酸性氧化物，故B正確；C．離子的電子層越多，離子半徑越大，電子層相同時，核電荷數越大，離子半徑越小，則離子半徑大小為：丁＞乙＞丙，故C正確；D．甲、乙分別為O、Na，二者形成的化合物為氧化鈉、過氧化鈉，氧化鈉不具有強氧化性，故D錯誤；故選C．6．下列各組中兩種微粒所含電子數不相等的是（）A．H3O+和OH﹣ B．CO和N2 C．NH3和F﹣ D．CH4和NO【考點】質子數、中子數、核外電子數及其相互聯系．【分析】粒子中質子數等于原子的質子數之和，中性微粒中質子數=電子數，陽離子的電子數=質子數﹣電荷數，陰離子的電子數=質子數+電荷數．【解答】解：A．H3O+的質子數為11，電子數為11﹣1=10，OH﹣的質子數為9，電子數為9+1=10，電子數相同，故A錯誤；B．CO的質子數為14，電子數為14，N2的質子數為14，電子數為14，電子數相同，故B錯誤；C．NH3的質子數為7+1×3=10，電子數為10，F﹣的質子數為9，電子數為9+1=10，電子數相同，故C錯誤；D．CH4的質子數為6+1×4=10，電子數為10，NO的質子數為7+8=15，電子數為15，電子數不同，故D正確；故選D．7．下列變化需克服相同類型作用力的是（）A．碘和干冰的升華 B．硅和C60的熔化C．氯化氫和氯化鉀的溶解 D．溴和汞的汽化【考點】化學鍵和分子間作用力的區別．【分析】題中碘、干冰、氯化氫、溴、C60屬于分子晶體，其中HCl屬于電解質，溶于水共價鍵被破壞，汞屬于金屬晶體，硅屬于原子晶體，氯化鈉屬于離子晶體，以此判斷．【解答】解：A．碘和干冰屬于分子晶體，升華時破壞分子間作用力，類型相同，故A正確；B．硅屬于原子晶體，C60屬于分子晶體，熔化時分別破壞共價鍵和分子間作用力，故B錯誤；C．氯化氫溶于水破壞共價鍵，氯化鈉溶解破壞離子鍵，故C錯誤；D．溴氣化破壞分子間作用力，汞氣化破壞金屬鍵，故D錯誤．故選A．8．將Cl2和H2置于密閉容器中，反應20s后，生成．在這段時間內，用HCl濃度變化表示的平均反應速率為（）A．20mol?（L?min）﹣1 B．?（L?s）﹣1C．?（L?s）﹣1 D．?（L?min）﹣1【考點】反應速率的定量表示方法．【分析】結合v=計算．【解答】解：密閉容器中，反應20s后，生成，在這段時間內，用HCl濃度變化表示的平均反應速率為=?（L?s）﹣1，故選C．9．下列說法中錯誤的是（）A．所有的化學反應都伴隨著物質變化和能量變化B．斷裂化學鍵要吸收能量、形成化學鍵要釋放能量是化學反應中能量變化的主要原因C．吸熱反應是一定需要加熱才能發生的反應D．根據反應物總能量和生成物總能量的相對大小可判斷反應是釋放能量還是吸收能量【考點】反應熱和焓變．【分析】A．化學反應的過程是舊鍵斷裂新鍵形成的過程，成鍵斷鍵都有能量變化；B．化學反應中存在化學鍵的斷裂和形成；C．反應熱與反應條件無關；D．反應吸熱或放熱是取決于反應物和生成物總能量的相對大小，反應的焓變=生成物總能量﹣反應物總能量．【解答】解：A．化學反應的過程是舊鍵斷裂新鍵形成的過程，成鍵斷鍵都有能量變化，所以說任何化學反應都有能量變化，故A正確；B．化學反應中存在化學鍵的斷裂和形成，斷裂化學鍵要吸收能量、形成化學鍵要釋放能量是化學反應中能量變化的主要原因，故B正確；C．燃燒都是放熱反應，但需要加熱到著火點，所以需要加熱才能發生的反應不一定是吸熱反應，故C錯誤；D．反應吸熱或放熱是取決于反應物和生成物總能量的相對大小，反應的焓變=生成物總能量﹣反應物總能量，焓變為負則為放熱反應，焓變為正則為吸熱反應，故D正確；故選C．10．下列關于化學反應速率的說法正確的是（）A．化學反應速率是指一定時間內任何一種反應物濃度的減小或任何一種生成物濃度的增加B．化學反應速率為“mol?L﹣1?s﹣1”所表示的意思是：時間為1s時，某物質的濃度為mol?L﹣1C．根據化學反應速率的大小可以知道化學反應進行的快慢D．對于任何化學反應來說，反應現象越明顯，反應速率越大【考點】化學反應速率的影響因素．【分析】A．化學反應速率為單位時間內濃度的變化量；B．化學反應速率為平均速率；C．化學反應速率即為描述化學反應快慢的物理量；D．反應速率與現象無關．【解答】解：A．化學反應速率為單位時間內濃度的變化量，則化學反應速率通常用單位時間內反應物濃度的減小或生成物濃度的增大來表示，固體或純液體的濃度變化視為0，故A錯誤；B．因化學反應速率為平均速率，則化學反應速率為（L?s）是指1s內該物質的濃度變化量為L，故B錯誤；C．化學反應速率是描述化學反應快慢的物理量，根據化學反應速率可以知道化學反應進行的快慢，故C正確；D．反應速率與現象無關，反應速率快的，現象可能明顯，也可能不明顯，故D錯誤，故選C．11．等物質的量的甲烷和氯氣組成的混和氣體，經較長時間的光照，最后得到的有機物是（）①CH3Cl②CH2Cl2③CHCl3④CCl4．A．只有① B．只有② C．只有①②③ D．①②③④都有【考點】有機物的結構和性質．【分析】甲烷和氯氣在光照條件下發生取代反應，甲烷的取代反應為逐步取代，但是多步取代反應是同時進行的，以此解答該題．【解答】解：甲烷和氯氣在光照條件下發生逐步取代反應，但是多步取代反應是同時進行且各步反應都是可逆反應，所有得到的產物與甲烷與氯氣的物質的量的多少無關，故①CH3Cl②CH2Cl2③CHCl3④CCl4都存在，故選D．12．工業上制取大量乙烯、丙烯所采用的方法是（）A．石油分餾 B．石油裂化 C．石油裂解 D．煤的干餾【考點】石油的裂化和裂解．【分析】裂解是深度裂化，以獲得短鏈不飽和烴（主要為乙烯，丙烯，丁二烯等不飽和烴）為主要成分的石油加工過程．【解答】解：A．石油分餾是指通過石油中含有的物質的沸點不同而使各種物質分離開的一種方法，故A錯誤；B．裂化的目的是為了提高輕質液體燃料（汽油，煤油，柴油等）的產量，特別是提高汽油的產量，故B錯誤；C．裂解是深度裂化以獲得短鏈不飽和烴（主要為乙烯，丙烯，丁二烯等不飽和烴）為主要成分的石油加工過程，故C正確．D．煤的干餾是指煤在隔絕空氣的條件下加熱，生成煤焦油、焦炭、焦爐煤氣等物質，故D錯誤；故選C．13．前年3月11日杭甬高速公路蕭山路段一輛運送化學物品的槽罐車側翻，罐內15t苯泄入路邊300m長的水渠，選成嚴重危險，許多新聞媒體進行了連續報道，以下報道中有科學性錯誤的是（）A．由于大量苯溶入水中滲入土壤，會對周邊農田、水源造成嚴重污染B．苯是一種易揮發、易燃的物質，周圍地區若有一個火星就可能引起爆炸C．可以采取抽吸水渠中上層液體的辦法，達到部分清除泄漏物的目的D．處理事故時，由于事故發生地周圍比較空曠，有人提出用點火焚燒的辦法來清除泄漏物，但由于苯燃燒會產生大量的黑煙擴大污染，所以該辦法未被采納【考點】苯的性質．【分析】A、苯和水是互不相溶的；B、苯是一種易揮發、易燃的物質，容易引發爆炸；C、苯的密度比水小，和水不溶，在水的上層；D、苯是一種有毒的無色液體，燃燒會產生大量的黑煙擴大污染，易爆炸．【解答】解：A、由于苯和水是互不相溶的，所以大量苯不會溶入水中，滲入土壤，對周邊農田、水源造成嚴重的污染，故A錯誤；B、苯是一種易揮發、易燃的物質，容易引發爆炸事故，故B正確；C、苯的密度比水小，和水不溶，在水的上層，可以采取抽吸水渠中上層液體的辦法，達到部分清除泄漏物的目的，故C正確；D、苯是一種有毒的無色液體，含碳量高，燃燒時冒出大量黑煙污染空氣，易爆炸，故D正確．故選A．14．制備一氯乙烷最好采用的方法是（）A．乙烷和氯氣反應 B．乙烯與氯氣反應C．乙烯與氯化氫反應 D．乙炔與氯化氫反應【考點】乙烯的化學性質．【分析】根據反應產物及“原子經濟”的理念分析，最理想的“原子經濟”就是反應物的原子全部轉化為期望的最終產物，這時原子的利用率為100%．【解答】解：A、CH3CH3+Cl2→CH3CH2Cl+HCl，該反應有雜質HCl生成，且生成的氯代烴除氯乙烷外還有其它氯代烴，所以不符合原子經濟的理念，故A錯誤；B、CH2═CH2+Cl2→CH2ClCH2Cl，產物是二氯乙烷不是氯乙烷，故B錯誤；C、CH2═CH2+HCl→CH3CH2Cl，生成物只有氯乙烷，符合原子經濟理念，故C正確；D、乙炔和氯化氫加成氯乙烯，氯乙烯能繼續和氯化氫加成生成氯代烴，產物有兩種，故D錯誤．故選C．15．某液態芳香烴的相對分子質量為106，其分子結構中含有一個苯環，具有這種結構的同分異構體共有（）A．2種 B．5種 C．4種 D．3種【考點】有機化合物的異構現象．【分析】利用余商法計算該烴的C、H原子數，從而確定分子式；分子式為C8H10，含苯環，則為乙苯或二甲苯，二甲苯有鄰、間、對三種．【解答】解：某烴相對分子質量為106，利用商余法，分子中最大碳原子數目為=8…10，根據C原子與H原子關系可知，該烴分子含有8個C原子、10個H原子，其分子式為C8H10；分子式為C8H10，含苯環，則為乙苯，或二甲苯，二甲苯有鄰、間、對三種，結構簡式為、、，具有這種結構的同分異構體共有4種，故選C．16．下列說法正確的是（）A．石油是混合物，汽油是純凈物B．沸點：汽油＞煤油＞柴油＞潤滑油C．分餾汽油和裂化汽油成分完全相同D．石油的分餾是物理過程，而裂化和裂解屬于化學過程【考點】石油的分餾產品和用途．【分析】A．純凈物是由一種物質組成的物質，混合物是由多種物質組成的物質；B．石油分餾時，首先分餾出的是汽油，其次是煤油，再次是柴油、潤滑油；C．直餾汽油中不含烯烴，而裂化汽油中含有烯烴；D．物理變化和化學變化的根本區別在于是否有新物質生成．【解答】解：A．石油含有烷烴、環烷烴、芳香烴等多種物質，屬于混合物；汽油中含有多種烷烴，屬于混合物，故A錯誤；B．石油分餾時，首先分餾出的是汽油，其次是煤油，再次是柴油、潤滑油，故其沸點：汽油＜煤油＜柴油＜潤滑油，故B錯誤；C．直餾汽油中不含烯烴，而裂化汽油中含有烯烴，兩者組成上不完全相同，故C錯誤；D．石油的分餾只是物質狀態的變化，是物理過程，而裂化和裂解都有新物質生成，屬于化學過程，故D正確．故選D．17．如圖是一種形狀酷似一條小狗的有機物，化學家TimRickard將其取名為“doggycene”，有關doggycene的說法正確的是（）A．該分子中所有碳原子可能處于同一平面B．doggycene的分子式為：C26H30C．1mol該物質在氧氣中完全燃燒生成CO2和水的物質的量之比為1：1D．該物質常溫為氣態．【考點】有機物的結構和性質．【分析】該有機物為稠環物質，不含C=C，相對分子質量較大，常溫下為固體，根據結構簡式判斷分子式，可根據分子式判斷完全燃燒生成CO2和水的物質的量．【解答】解：A、有機物含有苯環，為平面結構，含有甲基、乙基等，與苯環直接相連，可能在同一個平面上，故A正確；B、有機物的化學式應為：C26H26，故B錯誤；C、有機物中的碳全部轉化為二氧化碳，氫全部轉化為水，所以1molC26H26在氧氣中完全燃燒生成CO2和水的物質的量之比為26：13=2：1，故C錯誤；D、該有機物碳個數超過四個，不是氣體，故D錯誤．故選A．18．立方烷、棱晶烷和盆烯是近年來運用有機合成方法制備的具有如下圖所示立體結構的環狀有機物，對上述有機物的說法正確的是：（）A．立方烷、棱晶烷和盆烯都不能使溴水褪色B．棱晶烷和苯互為同分異構體C．立方烷的二氯代物共有2種D．立方烷、棱晶烷中C原子都形成4個單鍵，因此它們都屬于烷烴【考點】飽和烴與不飽和烴．【分析】A．根據碳碳雙鍵能使溴水褪色；B．根據分子式相同結構不同的有機化合物互稱同分異構體；C．烴的二氯代物的同分異構體可以采用固定一個氯原子的方法來尋找；D．除甲烷外，烷烴分子里，碳原子之間都以碳碳單鍵結合成鏈狀．【解答】解：A．立方烷、棱晶烷不能使溴水褪色，但盆烯含有碳碳雙鍵，能使溴水褪色，故A錯誤；B．棱晶烷和苯的分子式相同，都為C6H6，但結構不同，稱同分異構體，故B正確；C．立方烷的二氯代物的同分異構體分別是：一條棱、面對角線、體對角線上的兩個氫原子被氯原子代替，所以二氯代物的同分異構體有4種，故C錯誤；D．立方烷、棱晶烷中C原子都形成4個單鍵，但不是烴鏈狀，不屬于烷烴，故D錯誤；故選B．二、填空題19．在下列物質中①Li②Na③Mg④Li⑤C⑥C60⑦異丁烷⑧正丁烷⑨石墨互為同位素的是①④（填編號，下同）；互為同素異形體的是⑦⑧；互為同分異構體的是⑥⑨．【考點】同位素及其應用；同素異形體；有機化合物的異構現象．【分析】同位素是質子數相同，而中子數不同的原子；同素異形體是同種元素形成的不同單質．判斷同素異形體的關鍵把握兩點：①同種元素形成，②不同單質；同分異構體是分子式相同結構式不同的化合物．【解答】解：根據同位素是質子數相同，而中子數不同的原子，36Li、37Li的質子數是3，中子數分別為3、4，根據同素異形體是同種元素形成的不同單質，C60、碳納米管兩者是由碳元素形成的不同單質，根據同分異構體是分子式相同結構式不同的化合物，異丁烷和正丁烷的分子式相同，但結構不同，故答案為：①④；⑦⑧：⑥⑨．20．在下列事實中，是什么因素影響了化學反應的速率？夏天的食品易發霉，冬天就不易發生該現象．影響因素是溫度；MnO2加入雙氧水中反應更劇烈．影響因素是催化劑；同濃度、同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅粒和鎂條，鎂條產生氣體更快．影響因素是物質本身的性質．【考點】化學反應速率的影響因素．【分析】升高溫度、增大反應物接觸面積、增大反應物濃度、加入催化劑等都增大反應速率，但決定物質反應速率的是物質本身的性質，據此分析解答．【解答】解：夏天溫度高，升高溫度，增大活化分子百分數，導致反應速率增大，所以夏天的食品易發霉，冬天就不易發生該現象；二氧化錳作雙氧水分解反應的催化劑，增大活化分子百分數，導致反應速率加快；同濃度、同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅粒和鎂條，鎂條產生氣體更快，因為Mg比Zn活潑，說明決定化學反應速率的是物質本身的性質，故答案為：溫度；催化劑；物質本身的性質．21．下面是我們熟悉的物質：①O2②SO2③CaCl2④HNO3⑤NaOH⑥NH4Cl這些物質中，屬于共價化合物的是②④；屬于離子化合物的是③⑤⑥；只含離子鍵的是③．【考點】化學鍵．【分析】一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，由單原子分子形成的物質不含化學鍵，以此解答該題．【解答】解：①O2中O原子和O原子之間只存在共價鍵，為單質；②SO2只含共價鍵的共價化合物；③CaCl2只含離子鍵的離子化合物；④HNO3只含共價鍵的共價化合物；⑤NaOH既含共價鍵又含離子鍵的離子化合物；⑥NH4ClNaOH既含共價鍵又含離子鍵的離子化合物；故答案為：②④；③⑤⑥；③．22．下列曲線分別表示元素的某種性質與核電荷數的關系（Z為核電荷數，Y為元素的有關性質）．把與下面的元素有關性質相符的曲線的標號填入相應括號中：①第ⅡA族元素的最外層電子數B．②第三周期離子Na+、Mg2+、Al3+、P3﹣、S2﹣、Cl﹣的離子半徑E．③第二、三周期主族元素隨原子序數遞增原子半徑的變化G．【考點】同一周期內元素性質的遞變規律與原子結構的關系．【分析】①同一主族元素最外層電子數相等；②電子層數越多離子半徑越大，電子層結構相同的離子，其離子半徑隨著原子序數增大而減小，所以第三周期元素離子半徑先減小后增大再減小；③同一周期元素，原子半徑隨著原子序數增大而減小，但原子層數越多其原子半徑越大．【解答】解：①同一主族元素最外層電子數相等，第IIA族元素最外層電子數都是2，故選B；②電子層數越多離子半徑越大，電子層結構相同的離子，其離子半徑隨著原子序數增大而減小，所以第三周期元素離子半徑先減小后增大再減小，只有E圖象符合，故選E；③同一周期元素，原子半徑隨著原子序數增大而減小，但電子層數越多其原子半徑越大，只有G圖象符合，故選G．23．已知某單核粒子的結構示意圖為：①當x﹣y=10時，該粒子為原子（填“原子”、“陽離子”或“陰離子”）．②當y=8時，若該微粒的氧化性很弱，得一個電子后變為原子，該微粒的符號是K+．【考點】原子結構示意圖．【分析】①根據核內質子數與核外電子數是否相等判斷粒子的類型；②先根據離子中核內質子數不等于核外電子數，得出離子的核內質子數，依此判斷離子種類．【解答】解：①x﹣y=10時，說明x=10+y，符合核電荷數=質子數=核外電子數，是原子，故答案為：原子；②原子核電荷數=質子數=核外電子數，原子得失電子可能形成8電子穩定結構，稀有氣體是8電子穩定結構；符合結構的原子為Ar，陽離子為K+、Ca2+，陰離子為S2﹣、Cl﹣等，得一個電子后變為原子為陽離子，為K+，故答案為：K+．24．已知A、B、C、D是中學化學中常見的四種10電子微粒，它們之間存在如圖中轉化關系．請寫出：A的化學式HF（或NH4+）（寫一種）；D的化學式H2O．【考點】質子數、中子數、核外電子數及其相互聯系．【分析】10電子微粒A、B反應得到兩種10電子微粒，應是NH4++OH﹣NH3+H2O（或HF+OH﹣═F﹣+H2O），可推知A為NH4+，B為OH﹣，C為NH3，D為H2O（或A為HF，B為OH﹣，C為F﹣，D為H2O）．【解答】解：10電子微粒A、B反應得到兩種10電子微粒，應是NH4++OH﹣NH3+H2O或HF+OH﹣═F﹣+H2O，可推知A為NH4+，B為OH﹣，C為NH3，D為H2O（或A為HF，B為OH﹣，C為F﹣，D為H2O），故答案為：HF（或NH4+）；H2O．25．室溫下，將2g苯（C6H6）完全燃燒生成液態水和CO2，放出的熱量，寫出C6H6燃燒熱的熱化學方程式C6H6（l）+O2（g）→6CO2（g）+6H2O（l）△H=﹣mol．【考點】熱化學方程式．【分析】依據題干條件計算符合熱化學方程式對應量的焓變，根據熱化學方程式的書寫方法寫出，注意物質聚集狀態標注，焓變的正負．【解答】解：將2克液態苯（C6H6）物質的量==mol；完全燃燒生成液態水和CO2，放出的熱量，1mol苯燃燒放熱=×39mol=；反應的熱化學方程式為：C6H6（l）+O2（g）→6CO2（g）+6H2O（l）△H=﹣mol，故答案為：C6H6（l）+O2（g）→6CO2（g）+6H2O（l）△H=﹣mol；故答案為：C6H6（l）+O2（g）→6CO2（g）+6H2O（l）△H=﹣mol．26．通常用燃燒的方法測定有機物的分子式，可在燃燒室內將有機物樣品與純氧在電爐加熱下充分燃燒，根據產品的質量確定有機物的組成．下圖所示的是用燃燒法確定有機物分子式的常用裝置．現準確稱取樣品（只含C、H、O三種元素中的兩種或三種），經燃燒后A管增重，B管增重．請回答：（1）用該方法可測定含有哪些元素和什么狀態的有機物含C、H或C、H、O元素的固態有機物；（2）A、B管內均盛有固態試劑，B管的作用是吸收燃燒后產生的水蒸氣；（3）產生的氣體由左向右流向，所選用的各導管口連接的順序是g接f，e接h，I接c或（d），d或（c）接a或（b）．（4）E中應盛裝什么試劑：H2O2．（5）如果把CuO網去掉，A管重量將減小；（填“增大”、“減小”、或“不變”）（6）該有機物的最簡式為CHO2；（7）要確定該有機物的分子式，還必須知道的數據是B；A．消耗液體E的質量B．樣品的摩爾質量C．CuO固體減少的質量D．C裝置增加的質量E．燃燒消耗O2的物質的量（8）在整個實驗開始之前，需先讓D產生的氣體通過整套裝置一段時間，其目的是趕出管內空氣，減小實驗誤差．【考點】探究物質的組成或測量物質的含量．【分析】實驗原理是測定一定質量的有機物完全燃燒時生成CO2和H2O的質量，來確定是否含氧及C、H、O的個數比，求出最簡式．因此生成O2后必須除雜（主要是除H2O）明確各裝置的作用是解題的前提，A用來吸收二氧化碳，測定生成二氧化碳的質量，B用來吸收水，測定生成水的質量，C用于干燥通入F中的氧氣、D用來制取反應所需的氧氣、F是在電爐加熱時用純氧氣氧化管內樣品；根據一氧化碳能與氧化銅反應，可被氧化成二氧化碳的性質可知CuO的作用是把有機物不完全燃燒產生的CO轉化為CO2；（1）根據產品的質量確定有機物的組成，測定一定質量的有機物完全燃燒時生成CO2和H2O的質量，來確定是否含氧及C、H、O的個數比，在燃燒室內將有機物樣品與純氧在電爐加熱下充分燃燒，需要固體燃燒；（2）由測定原理可知，A用來吸收二氧化碳，測定生成二氧化碳的質量，B是吸收生成的水蒸氣測定質量；（3）D中生成的氧氣中含有水蒸氣，應先通過C中的濃硫酸干燥，在E中電爐加熱時用純氧氧化管內樣品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，則E中CuO可與CO進一步反應生成二氧化碳，然后分別通入B（吸收水）、A（吸收二氧化碳）中，根據產物的質量推斷有機物的組成；（4）H2O2在MnO2作催化劑的條件下分解生成氧氣；（5）CuO的作用是，使有機物充分氧化生成CO2和H2O，如果把CuO網去掉，燃燒不充分生成的CO不能被堿石灰吸收，導致二氧化碳的質量偏低；（6）確定物質的化學式可借助元素的質量守恒進行解答；（7）題中該實驗方法只能獲得有機物的實驗式，要確定有機物的分子式，還要知道有機物的相對分子質量；（8）空氣中二氧化碳、水影響有機物燃燒生成水、二氧化碳的質量，據此進行解答．【解答】解：（1）根據產品的質量確定有機物的組成，測定一定質量的有機物完全燃燒時生成CO2和H2O的質量，來確定是否含氧及C、H、O的個數比，在燃燒室內將有機物樣品與純