化學除雜分離和提純中考選擇題經典一、中考化學除雜分離和提純.除去下列物質中的雜質，所選方法正確的是（ ）選項物質雜質除去雜質的方法ACCuO加入足量稀硫酸，過濾、洗滌、干燥BNaClNa2co3加入足量稀硫酸，蒸發結晶CC02CO點燃DMn02KCl加水溶解、過濾、蒸發LA.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【分析】【詳解】A、碳不與稀硫酸反應，氧化銅能與稀硫酸反應生成硫酸銅和水，待完全反應后，過濾、洗滌、干燥可得碳，符合題意；3、加入足量稀硫酸，碳酸鈉能與稀硫酸反應生成硫酸鈉、二氧化碳和水，氯化鈉與稀硫酸不反應，雖然除去了碳酸鈉，但是引入了新的雜質硫酸鈉，硫酸，不符合題意；C、二氧化碳不燃燒，也不支持燃燒，二氧化碳中混有少量一氧化碳，無法點燃，不符合題在意；D、二氧化鎰不溶于水，氯化鉀溶于水，加水溶解、過濾，洗滌、干燥可得二氧化鎰，不符合題意。故選A。【點睛】除雜選擇試劑的原則是：不增（不引入新的雜質）、不減（不能將原物質反應掉）、不繁（整個過程不繁瑣）。.下列除雜（括號內為雜質）選用的試劑或方法錯誤的是（）Cu（加0）：加入足量的稀鹽酸，過濾，洗滌、烘干NaCl溶液口。）：加入過量碳酸鈉，充分反應后過濾C02氣體（CO）：將氣體通過灼熱的氧化銅層后收集氣體NaCl（泥沙）：加適量水充分溶解，過濾、蒸發結晶【答案】B【解析】【分析】【詳解】A、在金屬活動性順序里，銅位于氫之前，不與稀鹽酸反應，氧化銅能與稀鹽酸反應生成氯化銅和水，加入足量稀鹽酸，過濾、洗滌、干燥可得銅，不符合題意；3、加入過量的碳酸鈉，碳酸鈉能與稀鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，碳酸鈉過量，雖然除去了雜質，但是引入了新的雜質碳酸鈉，符合題意；C、將混合氣體通過灼熱的氧化銅，氧化銅能與一氧化碳在加熱的條件下反應生成銅和二氧化碳，收集氣體可得純凈的二氧化碳，不符合題意；D、氯化鈉溶于水，泥沙不溶于水，加適量水充分溶解，過濾、蒸發結晶，可得氯化鈉，不符合題意。故選B。【點睛】除雜選擇試劑的原則是：不增（不引入新的雜質）、不減（不能將原物質反應掉）、不繁（整個過程不繁瑣）。3.下列除去雜質所選用的方法正確的是選項物質雜質除雜方法ACO2CO點燃BCu(OH)2固體NaOH固體加足量水攪拌，過濾，洗滌，干燥CNaOH溶液Na2CO3加入適量稀鹽酸D銀粉鋅粉加入過量硫酸亞鐵溶液A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【分析】【詳解】A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能夠點燃，這是因為會引入新的氣體雜質，且當二氧化碳（不能燃燒、不能支持燃燒）大量存在時，少量的一氧化碳是不會燃燒的；故選項所采取的方法錯誤。B、NaOH固體易溶于水，氫氧化銅固體難溶于水，可采取加水溶解、過濾、洗滌、干燥的方法進行分離除雜，故選項所采取的方法正確。C、碳酸鈉和NaOH溶液均能與稀鹽酸反應，不但能把雜質除去，也會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤。D、鋅粉能與過量硫酸亞鐵溶液反應生成硫酸亞鐵溶液和鐵，能除去雜質但引入了新的雜質鐵，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤。故選：B。

【點睛】物質的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質的必需條件(加入的試劑只與雜質反應，反應后不能引入新的雜質)是正確解題的關鍵。4.除去下列物質中的少量雜質(括號內為雜質)，所選的試劑不正確的是()CO(CO2)足量澄清石水N2(O2)足量木炭CO2(CO)足量氧化銅CuO(C)在空氣中點燃【答案】B【解析】【分析】【詳解】A、澄清石灰水為氫氧化鈣的水溶液，一氧化碳不與氫氧化鈣反應，且不溶于水，而二氧化碳可與氫氧化鈣反應，且能溶于水，因此通過澄清石灰水后，實現去除二氧化碳的目的，選項A正確；B、氮氣與木炭不反應，而氧氣少量，木炭足量，氧氣與木炭反應生成一氧化碳，氮氣中混有了一氧化碳，引入新的雜質，不能達到去除雜質氣體的目的，選項B不正確；C、一氧化碳與氧化銅反應生成銅和二氧化碳，二氧化碳不參與反應，混合氣體通過氧化銅后只有二氧化碳氣體，達到去除一氧化碳的目的，選項C正確；D、氧化銅為固體，在空氣中穩定存在，碳與氧氣反應生成二氧化碳，變為氣體，排放到空氣中，剩余固體只有氧化銅，達到去除碳的目的，選項D正確。故選B。【點睛】去除雜質時，不僅保證原物質不被吸收，還要保證去除雜質時不得引入新的雜質，已達到去除雜質的目的。5.除去下列物質中的少量雜質，所選試劑及操作不正確的是( )選項物質雜質(少量)試劑操作方法A氯化鈣溶液碳酸氫鈣無加熱，過濾B銅粉鐵粉過量的硫酸銅溶液過濾，洗滌，加強熱烘干C氯化鈉硫酸鎂過量氫氧化鋇過濾，蒸發結晶D二氧化碳一氧化碳氧化銅將氣體通過氧化銅粉末，加熱A.A【答案】C【解析】B.BC.CD.D【詳解】A、碳酸氫鈣受熱分解生成碳酸鈣沉淀、二氧化碳和水，再過濾除去碳酸鈣，除去了雜質且沒有引入新雜質，符合除雜原則，故正確；B、鐵粉能與硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵和銅，過濾，洗滌，加強熱烘干，除去了雜質且沒有引入新雜質，符合除雜原則，故正確；C、硫酸鎂能和過量氫氧化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鎂沉淀，能除去雜質但引入了新的雜質氫氧化鋇（過量的），不符合除雜原則，故錯誤；D、一氧化碳能與氧化銅粉末在加熱條件下生成銅和二氧化碳，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確。故選：C。6.下列實驗操作不能達到目的是（）選項實驗目的實驗操作A除去CO2中的CO將混合氣體點燃B鑒別Cu和Fe3O4觀察顏色C鑒別H2O和H2O2分別取少量液體于試管中，加入MnO2D除去N2中的O2將混合氣體通入灼熱的銅粉A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A、二氧化碳中的一氧化碳不能被點燃，該選項不能達到實驗目的；B、銅是紅色固體，四氧化三鐵是黑色固體，該選項能夠達到實驗目的；^加入二氧化鎰，產生氣泡的是過氧化氫，無明顯現象的是水，該選項能夠達到實驗目的；D、將混合氣體通入灼熱的銅粉，氧氣和銅反應生成氧化銅，該選項能夠達到實驗目的。故選：A。7.為除去下列物質中混有的少量雜質，所選試劑和方法不可行的是（）選項物質雜質試劑、方法ANaCl溶液BaCl2Na2cO3溶液，過濾BFeSO4溶液CuSO4足量鐵粉，過濾CH2HCl氣體通過NaOH溶液,再通過濃硫酸DCaO粉末CaCO3適量稀鹽酸，過濾，烘干A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A、氯化鋇與碳酸鈉反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，將沉淀過濾可得到氯化鈉溶液，可行；B、鐵粉與硫酸銅反應生成氯化亞鐵和銅，過濾后可得到氯化亞鐵溶液，可行；C、氯化氫與氫氧化鈉反應而被吸收，在經過濃硫酸干燥，可得到氫氣，可行；D、氧化鈣、碳酸鈣均與稀鹽酸反應，不符合除雜原則，不可行。故選：D。8.除去下列各組物質中括號內的雜質，不能達到實驗目的的是選項實驗目的實驗方案A氧化銅粉末（木炭粉）在空氣中充分灼燒B二氧化碳氣體（氧氣）通過灼熱的木炭C銅粉（鐵粉）磁鐵吸引D二氧化氣體（一氧化碳氣體）將混合氣體通過足量灼熱氧化銅A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【分析】【詳解】A、將混合固體在空氣中充分灼燒，木炭粉會與氧氣反應生成二氧化碳，從而除去氧化銅中混有的木炭粉，不符合題意；B、將混合氣體通過灼熱的木炭，木炭可與氧氣反應生成二氧化碳，但是二氧化碳也能和碳反應生成一氧化碳，雖然除去了氧氣，但是也除去了原物質，符合題意；C、鐵粉能被磁鐵吸引，銅粉不能被磁鐵吸引，可以用磁鐵除去銅粉中混有的鐵粉，不符合題意；D、將混合氣體通過足量灼熱的氧化銅，一氧化碳能與氧化銅反應生成銅和二氧化碳，從而除去二氧化碳中混有的一氧化碳，不符合題意。故選B。【點睛】除雜選擇試劑的原則是：不增（不引入新的雜質）、不減（不能將原物質反應掉）、不繁（整個過程不繁瑣）。9.下列除去雜質所用的藥品、加入藥品的量及所用的操作方法均正確的是物質所含雜質所加藥品（適量）操作ANaCl溶液NaOH和Na2cO3稀鹽酸加稀鹽酸至恰好不再產生氣泡BCuO粉末C稀鹽酸加入稀鹽酸，充分反應后過濾CZnCuCl2固體水加水溶解后，過濾，洗滌，干燥DK2sO4溶液CuSO4氫氧化鉀溶液加入氫氧化鉀溶液，蒸發A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【分析】除雜（提純），是指除去雜質，同時被提純物質不得改變。【詳解】A、NaOH和Na2CO3均能與稀鹽酸反應，生成氯化鈉溶液，至恰好不再產生氣泡，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故A正確；B、CuO能與稀鹽酸反應生成氯化銅和水，C不與稀鹽酸反應，反而會把原物質除去，不符合除雜原則，故B不正確；C、加水溶解后，鋅能與氯化銅溶液反應生成氯化鋅溶液和銅，不但能把雜質除去，也會把原物質除去，不符合除雜原則，故C不正確；D、CuSO4能與氫氧化鉀溶液反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鉀，應再進行過濾，故D不正確。故選A。【點睛】除雜條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質。10.除去物質中的少量雜質，下列實驗方法不能達到實驗目的是（）實驗目的.實驗方法.A除去銅粉中混有的少量鐵粉加入足量鹽酸過濾B除去CuO中混有的少量碳粉在空氣中充分灼燒C除去CO2中的02緩緩通過灼熱銅絲網D除去Mg（NO3）2溶液中的少量AgNO3加入過量的鐵粉、過濾A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】人、加入足量鹽酸，鐵粉和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，銅粉不和鹽酸反應，故加入足量鹽酸過濾可以除去銅粉中的鐵粉，不符合題