8.2常見的酸和堿日常生活中的酸酸奶中含有乳酸食醋中含有醋酸蓄電池中含有硫酸閱讀課文227頁。閱讀后討論“三酸”的物理性質及常見酸的用途硝酸鹽酸硫酸常見的酸1、產生白霧的原因：這兩種濃酸易揮發，揮發出的氯化氫(硝酸)氣體跟空氣中的水蒸氣結合形成鹽酸(硝酸)的小液滴。2、濃鹽酸和濃硝酸易揮發，露置空氣中質量會減少，溶質質量分數會減少。3、濃硫酸有吸水性，露置空氣中質量會增加，溶質質量分數會減少。鹽酸，即氫氯酸，無色液體，易揮發，有刺激性氣味；(瓶口有白霧)硫酸，無色油狀液體，不易揮發，強腐蝕性，密度較大（1.84g/cm3）；硝酸，無色液體，易揮發，強腐蝕性，有特殊刺激性氣味。(瓶口有白霧)重要的酸酸化學式常見用途鹽酸HCl用于電鍍、食品、化工生產硫酸H2SO4車用電池、化肥、農藥、精煉石油硝酸HNO3生產化肥、染料、炸藥

③濃硫酸的腐蝕性1.濃硫酸的特性

【實驗8-5】

能奪取紙張、木材、棉布、皮膚（由含C、H、O等元素的化合物組成）里的水分，生成黑色的炭。①濃硫酸的脫水性②濃硫酸的吸水性-----做干燥劑脫水性吸水性腐蝕性稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿容器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌。切不可將水倒進濃硫酸里

濃硫酸的稀釋【實驗8-6】

化學晚會上小豆把一張白紙的正反兩面向大家展示清楚，然后把白紙用電吹風的熱風吹片刻，不一會，白紙上出現了一只小黑貓，大家驚奇不已．你知道這是怎么回事嗎？請你用學過的化學知識來解釋：（1）小豆事先用________畫了一只貓；（2）使白紙出現黑貓的物質是_______；表現該物質具有______性。稀硫酸濃硫酸脫水稀酸的化學性質1、在碳酸溶液中，紫色石蕊溶液由

色變成了

色。2、稀硫酸跟鋅可發生什么反應？3、鹽酸跟碳酸鈣能發生反應嗎？

紫紅H2SO4+Zn=H2↑+ZnSO42HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑知識回顧1、酸與指示劑的作用使紫色的石蕊溶液變紅色，但不能使無色的酚酞溶液變色。這是稀酸的化學通性之一。2、酸與金屬的反應（1）回顧：較活潑金屬（如鐵）跟稀硫酸的置換反應：

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

（金屬）（酸）（鹽）（氫氣）

FeSO4這類由金屬離子

和酸根離子

組成的化合物通稱為鹽。

FeSO4Fe2+SO42-+（金屬離子）（酸根離子）CuSO4、CaCO3、NaCl、KNO3等均屬于鹽。

酸與金屬的反應拓展：鎂或鋅與稀鹽酸的反應。【實驗8-7】現象：在金屬表面產生氣泡(生成氣體)。

化學方程式：

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

（金屬）（酸）（鹽）（氫氣）

結論：性質2酸能跟較活潑金屬（如鎂、鋁、鋅和鐵）發生置換反應，放出氫氣，并生成鹽。

硝酸性質較特殊它與金屬反應時，一般不生成氫氣，而是氮氧化物3、酸跟金屬氧化物的反應實驗：【實驗8-8】在試管中，加入少量氧化銅粉末，再加入約2ml稀硫酸，在酒精燈上加熱，不停振蕩，觀察變化現象。

現象：黑色粉末逐漸減少，無色溶液變藍色。化學方程式：

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O（金屬氧化物）（酸）（鹽）（水）

酸跟金屬氧化物的反應實驗(2)把生銹的鐵釘浸入盛有稀鹽酸溶液的試管中，過一段時間后，取出，洗凈，并觀察它的變化。

現象：鐵銹消失，同時無色溶液變黃色。

化學方程式：

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

（金屬氧化物）（酸）（鹽）（水）

結論：性質3：酸能跟某些金屬氧化物反應，生成鹽和水

4、酸跟鹽的反應

拓展：將稀鹽酸與硝酸銀進行實驗

[實驗8-9]現象：生成白色沉淀(此實驗常用于檢驗Ｃl－）。閱讀P231化學方程式：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3（酸）（鹽）（新鹽）（新酸）結論：性質4：酸能跟某些鹽反應，生成其他酸和鹽。

2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑2HCl+CaCO3=CaCl2+H2CO3∟H2O+CO2↑回顧：實驗室制備二氧化碳的化學反應：（酸）（鹽）（新鹽）（新酸）長話短說——酸的化學通性項目反應情況使紫色石蕊溶液

變紅

跟活潑金屬

發生置換反應，放出氫氣，并生成鹽。

跟金屬氧化物發生反應生成鹽和水。跟某些鹽發生復分解反應生成新酸和新鹽檢查站1、寫出下列反應的化學方程式：（1）硫酸跟氧化鎂反應，生成硫酸鎂和水

（2）硫酸跟氯化鋇反應，生成硫酸鋇和鹽酸。

（3）稀硫酸跟鋅反應，生成硫酸鋅和氫氣。

H2SO4+MgO=MgSO4+H2OH2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HClH2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑2、舉例說明以下轉變關系（參照上題，把題號填在下面的括號內）：酸＋活潑金屬金屬氧化物鹽鹽+氫氣例如（）水例如（）新酸例如（）1、H2SO4+MgO=MgSO4+H2O2、H2SO4+BaCl2=BaSO4

↓+2HCl3、H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑1321.請你說出你所知道的堿還有哪些？他們有哪些用途你知道嗎？請閱讀課本232了解常見的堿的用途。2.閱讀課本232頁了解生石灰與熟石灰，了解它們是如何制得。

常見三種堿的常見用途名稱化學式常見用途氫氧化鈣Ca(OH)2建筑材料、漂白粉、處理污水、改良土壤氫氧化鈉NaOH制肥皂、洗滌劑、造紙、紡織工業、煉制石油氫氧化鉀KOH電池工業氫氧化鈣的物理性質及用途1.氫氧化鈣的俗名叫熟石灰，

(白色固體，微溶于水)用來

石灰水，就是它的水溶液。2.在生產中，人們大量用熟石灰作

。

檢驗

二氧化碳的

建筑材料和改良土壤

二、氫氧化鈣[

Ca(OH)2]

在檢驗二氧化碳時用到的石灰水就是氫氧化鈣的水溶液。CaO+H2OCa(OH)2產生大量的熱（生石灰）（熟石灰）氧化鈣氫氧化鈣（消石灰）生石灰CaO（白色塊狀固體）（白色粉末）該反應能放出大量的熱。它可由生石灰(CaO)與水反應得到:制取熟石灰CaO+H2O=Ca(OH)2生石灰煮雞蛋?北京奧運期間大量供應的自加熱盒飯，加熱包中就發生了如下反應，

CaO+H2O==Ca(OH)2

此食品干燥劑的主要成分是什么？為什么要注明“請勿食用”？在你打開食品后，見到此類干燥劑，應如何處理？

在打開食品后，取出此類干燥劑，如何設計實驗檢驗此干燥劑是否變質？《石灰吟》明朝---于謙千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑。粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間。CaCO3===CaO+CO2↑CaO+H2O===Ca(OH)2生石灰遇水放出大量的熱，

并轉變成熟石灰[Ca(OH)2]

Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O高溫【實驗8-10】氫氧化鈉的潮解性、水溶性和腐蝕性1、實驗現象：氫氧化鈉固體逐漸溶解在水溶液中，試管壁發燙。3、實驗現象：氫氧化鈉表面潮濕并逐漸溶解。2、實驗現象：雞爪肉被腐蝕，變色。4、氫氧化鈉[NaOH]的用途

肥皂石油造紙紡織印染含NaOH氫氧化鈉的物理性質及用途俗名物理性質用途氫氧化鈉()————————————是一種白色固體,極易溶于水,并放出熱量;易吸收空氣中的水蒸氣而潮解,因此可作某些氣體的干燥劑.是一種工業原料,廣泛應用于造紙、肥皂等工業.NaOH苛性鈉

火堿

燒堿氫氧化鈉堿的通性1、堿與指示劑的作用實驗現象：無色酚酞溶液變紅，紫色石蕊溶液變藍。

性質1：堿能使無色酚酞溶液變紅，使紫色石蕊溶液變藍2、堿與非金屬氧化物的反應【實驗8-11】堿與非金屬氧化物的作用實驗現象：解釋：性質2：

堿能跟多種非金屬氧化物起反應，生成鹽和水。

回顧：二氧化碳與石灰水發生的反應CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

非金屬氧化物堿鹽水倒插在氫氧化鈉溶液中的試管里的液面上升較高。說明氫氧化鈉溶液可以跟二氧化碳反應。Ca(OH)2+CO2=CaCO3

↓+H2O

NaOH+CO2=

NaOH+SO2=Ca(OH)2+CO2=2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O討論：NaOH與CO2反應時是沒有什么現象看到的，是不是它們不反應呢？那你如何設計一個實驗來證明它們確實發生了化學反應呢？

圖一圖二圖三

圖四圖五圖六證明氫氧化鈉與二氧化碳反應的實驗⑸紅墨水被壓入左端或集氣瓶里⑴試管內液面上升，燒杯內液面下降⑷燒杯內的水流入錐形瓶中⑶氣球脹大⑵軟塑料瓶變癟⑹燒瓶中形成紅色噴泉⑺a瓶的長導管有氣泡冒出，而b瓶的長導管沒有氣泡冒出，石灰水不變渾濁。解釋：在⑴～⑹中，CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O，使容器里的壓強減小。1、氫氧化鈉與硫酸銅反應3、堿與鹽的反應

【實驗8-12】實驗現象：有藍色的沉淀生成CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4

2、氫氧化鈉與氯化鐵反應

實驗現象：有紅褐色的沉淀生成3NaOH＋FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl性質3：堿能跟某些鹽發生復分解反應，生成其他堿和鹽。堿+鹽→新堿+新鹽暢談收獲氫氧化鈉和氫氧化鈣的物理性質堿的物理性質堿的化學性質堿能使紫色石蕊溶液變藍堿能使無色酚酞溶液變紅堿+非金屬氧化物→鹽+水堿+某些可溶性鹽→新堿+新鹽小結一、幾種常見的堿1、氫氧化鈉(NaOH)俗名：火堿、燒堿、苛性鈉2、氫氧化鈣(Ca(OH)2)俗名：熟石灰、消石灰二、堿的通性性質1堿能使無色酚酞溶液變紅，使紫色的石蕊溶液變藍。性質2堿+酸鹽+水性質3堿+某些非金屬氧化物鹽+水NaOH和Ca(OH)2的保存和鑒別CO2的方法。性質4堿+鹽新鹽+新堿2．下列溶液分別能跟硫酸銅、鹽酸、碳酸鈉溶液反應，并產生不同現象的是(

)A．AgNO3B．Ca(OH)2C．H2SO4D．NaOHB化學·新課標（KY）1．有關氫氧化鈉的敘述不正確的是(

)A．露置在空氣中易變質B．能使紫色石蕊溶液變藍色C．溶于水時放出熱量D．能作治療胃酸過多的藥物D練習4．要使如圖8－3裝置中的小氣球鼓起來，則使用的固體和液體可以是(

)①石灰石和稀鹽酸②鎂和稀硫酸③固體氫氧化鈉和水④生石灰和水A．①②③④B．①②③C．①②④D．②③④A練習3．下列各組物質的溶液相互反應后不產生沉淀的是(

)A．BaCl2、H2SO4

B．NaCl、AgNO3C．Na2CO3、HClD．Na2CO3、Ca(OH)2C一、三酸的物理性質酸的名稱化學式物理性質溶液質量變化溶液質量分數變化鹽酸HCl硫酸H2SO4硝酸HNO3無色有刺激性氣味易揮發的液體無色無味難揮發易吸水的液體，可用作干燥劑。無色有刺激性氣味易揮發的液體因溶質揮發，質量減少質量分數減小質量分數減小質量分數減小因溶質揮發，質量減少因吸收水分，質量增加列表比較氫氧化鈉和氫氧化鈣的物理性質NaOHCa(OH)2色態溶解性潮解性俗稱白色固體極易溶于水，放出大量的熱微溶于水，水溶液俗稱石灰水極易潮解燒堿苛性鈉火堿熟石灰、消石灰、石灰漿白色固體易潮解的物質：1、氫氧化鈉2、粗鹽溶于水放出大量熱的物質1、濃硫酸2、生石灰3、氫氧化鈉氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性，切不可用嘴嘗和用手拿，萬一手上或衣服上碰到，要立即用水沖洗。氫氧化鈣也有腐蝕性，也不能用嘴嘗和用手拿。濃鹽酸和濃硫酸物理性質比較濃鹽酸濃硫酸顏色狀態打開瓶蓋后的現象氣味密度無色液體無色；粘稠、油狀、液體有白霧出現無現象有刺激性氣味無氣味1.19g/mL1.84g/mL工業濃鹽酸常因含有雜質而帶黃色。？濃鹽酸在空氣中會生成白霧，是因為從濃鹽酸中揮發出來的氯化氫氣體跟空氣中