2013年高考化學、必考點、難點方法、解題技巧、知識點易背口訣第一部分高中化學學習方法第二部分高中化學必考知識點第三部分化學計算方法第四部分解題技巧第一部分高中化學學習方法第二部分高中化學必背知識點一俗名無機部分純堿蘇打Ｎa2CO3天然堿口堿Ｎa2CO3小蘇打NaHCO3大蘇打Na2S2O3石膏生石膏CaSO42H2O熟石膏2CaSO4·H2O瑩石CaF2重晶石BaSO4無毒碳銨NH4HCO3石灰石大理石CaCO3生石灰CaO食鹽NaCl熟石灰消石灰CaOH2芒硝Na2SO4·7H2O緩瀉劑燒堿火堿苛性鈉NaOH綠礬FaSO4·7H2O干冰CO2明礬KAlSO42·12H2O漂白粉CaClO2CaCl2混和物瀉鹽MgSO4·7H2O膽礬藍礬CuSO4·5H2O雙氧水H2O2皓礬ZnSO4·7H2O硅石石英SiO2剛玉Al2O3水玻璃泡花堿礦物膠Na2SiO3鐵紅鐵礦Fe2O3磁鐵礦Fe3O4黃鐵礦硫鐵礦FeS2銅綠孔雀石Cu2OH2CO3菱鐵礦FeCO3赤銅礦Cu2O波爾多液CaOH2和CuSO4石硫合劑CaOH2和S玻璃的主要成分Na2SiO3CaSiO3SiO2過磷酸鈣主要成分CaH2PO42和CaSO4重過磷酸鈣主要成分CaH2PO42天然氣沼氣坑氣主要成分CH4水煤氣CO和H2硫酸亞鐵銨淡藍綠色FeNH42SO42溶于水后呈淡綠色光化學煙霧NO2在光照下產生的一種有毒氣體王水濃HNO3濃HCl按體積比13混合而成鋁熱劑AlFe2O3或其它氧化物尿素CONH22有機部分氯仿CHCl3電石CaC2電石氣C2H2乙炔TNT三硝基甲苯氟氯烴是良好的制冷劑有毒但破壞O3層酒精乙醇C2H5OH裂解氣成分石油裂化烯烴烷烴炔烴H2SCO2CO等焦爐氣成分煤干餾H2CH4乙烯CO等醋酸冰醋酸食醋CH3COOH甘油丙三醇C3H8O3石炭酸苯酚蟻醛甲醛HCHO二顏色鐵鐵粉是黑色的一整塊的固體鐵是銀白色的Fe2淺綠色Fe3O4黑色晶體FeOH2白色沉淀Fe3黃色FeOH3紅褐色沉淀FeSCN3血紅色溶液FeO黑色的粉末FeNH42SO42淡藍綠色Fe2O3紅棕色粉末銅單質是紫紅色Cu2藍色CuO黑色Cu2O紅色CuSO4無水白色CuSO4·5H2O藍色Cu2OH2CO3綠色CuOH2藍色[CuNH34]SO4深藍色溶液FeS黑色固體BaSO4BaCO3Ag2CO3CaCO3AgClMgOH2三溴苯酚均是白色沉淀AlOH3白色絮狀沉淀H4SiO4原硅酸白色膠狀沉淀Cl2氯水黃綠色F2淡黃綠色氣體Br2深紅棕色液體I2紫黑色固體HFHClHBrHI均為無色氣體在空氣中均形成白霧CCl4無色的液體密度大于水與水不互溶Na2O2淡黃色固體Ag3PO4黃色沉淀S黃色固體AgBr淺黃色沉淀AgI黃色沉淀O3淡藍色氣體SO2無色有剌激性氣味有毒的氣體SO3無色固體沸點448度品紅溶液紅色氫氟酸HF腐蝕玻璃N2O4NO無色氣體NO2紅棕色氣體NH3無色有剌激性氣味氣體KMnO4--紫色MnO4-紫色四考試中經常用到的規律1溶解性規律見溶解性表2常用酸堿指示劑的變色范圍指示劑PH的變色范圍甲基橙＜31紅色3144橙色44黃色酚酞＜80無色80100淺紅色100紅色石蕊＜51紅色5180紫色80藍色3在惰性電極上各種離子的放電順序陰極奪電子的能力Au3AgHg2Cu2Pb2Fa2Zn2HAl3Mg2NaCa2K陽極失電子的能力S2-I-Br–Cl-OH-含氧酸根注意若用金屬作陽極電解時陽極本身發生氧化還原反應PtAu除外4雙水解離子方程式的書寫1左邊寫出水解的離子右邊寫出水解產物2配平在左邊先配平電荷再在右邊配平其它原子3HO不平則在那邊加水例當Na2CO3與AlCl3溶液混和時3CO32-2Al33H2O2AlOH3↓3CO2↑5寫電解總反應方程式的方法1分析反應物生成物是什么2配平例電解KCl溶液2KCl2H2OH2↑Cl2↑2KOH配平2KCl2H2OH2↑Cl2↑2KOH6將一個化學反應方程式分寫成二個電極反應的方法1按電子得失寫出二個半反應式2再考慮反應時的環境酸性或堿性3使二邊的原子數電荷數相等例蓄電池內的反應為PbPbO22H2SO42PbSO42H2O試寫出作為原電池放電時的電極反應寫出二個半反應Pb–2e-→PbSO4PbO22e-→PbSO4分析在酸性環境中補滿其它原子應為負極PbSO42--2e-PbSO4正極PbO24HSO42-2e-PbSO42H2O注意當是充電時則是電解電極反應則為以上電極反應的倒轉為陰極PbSO42e-PbSO42-陽極PbSO42H2O-2e-PbO24HSO42-7在解計算題中常用到的恒等原子恒等離子恒等電子恒等電荷恒等電量恒等用到的方法有質量守恒差量法歸一法極限法關系法十字交法和估算法非氧化還原反應原子守恒電荷平衡物料平衡用得多氧化還原反應電子守恒用得多8電子層結構相同的離子核電荷數越多離子半徑越小9晶體的熔點原子晶體離子晶體分子晶體中學學到的原子晶體有SiSiCSiO2和金剛石原子晶體的熔點的比較是以原子半徑為依據的金剛石SiCSi因為原子半徑SiCO10分子晶體的熔沸點組成和結構相似的物質分子量越大熔沸點越高11膠體的帶電一般說來金屬氫氧化物金屬氧化物的膠體粒子帶正電非金屬氧化物金屬硫化物的膠體粒子帶負電12氧化性MnO4-Cl2Br2Fe3I2S44價的S例I2SO2H2OH2SO42HI13含有Fe3的溶液一般呈酸性14能形成氫鍵的物質H2ONH3HFCH3CH2OH15氨水乙醇溶液一樣的密度小于1濃度越大密度越小硫酸的密度大于1濃度越大密度越大98的濃硫酸的密度為184gcm316離子是否共存1是否有沉淀生成氣體放出2是否有弱電解質生成3是否發生氧化還原反應4是否生成絡離子[FeSCN2FeSCN3AgNH3[CuNH34]2等]5是否發生雙水解17地殼中含量最多的金屬元素是Al含量最多的非金屬元素是OHClO4高氯酸是最強的酸18熔點最低的金屬是Hg-389C熔點最高的是W鎢3410c密度最小常見的是K密度最大常見是Pt19雨水的PH值小于56時就成為了酸雨20有機酸酸性的強弱乙二酸甲酸苯甲酸乙酸碳酸苯酚HCO3-21有機鑒別時注意用到水和溴水這二種物質例鑒別乙酸乙酯不溶于水浮溴苯不溶于水沉乙醛與水互溶則可用水22取代反應包括鹵代硝化磺化鹵代烴水解酯的水解酯化反應等23最簡式相同的有機物不論以何種比例混合只要混和物總質量一定完全燃燒生成的CO2H2O及耗O2的量是不變的恒等于單一成分該質量時產生的CO2H2O和耗O2量五無機反應中的特征反應1．與堿反應產生氣體12銨鹽2．與酸反應產生氣體123．Na2S2O3與酸反應既產生沉淀又產生氣體S2O32-2HS↓SO2↑H2O4．與水反應產生氣體1單質2化合物5．強烈雙水解6．既能酸反應又能與堿反應1單質Al2化合物Al2O3AlOH3弱酸弱堿鹽弱酸的酸式鹽氨基酸7．與Na2O2反應8．2FeCl3H2S2FeCl2S↓2HCl9．電解10．鋁熱反應Al金屬氧化物金屬Al2O311．Al3AlOH3AlO2-12．歸中反應2H2SSO23S2H2O4NH36NO4N26H2O13．置換反應1金屬→金屬2金屬→非金屬3非金屬→非金屬4非金屬→金屬14一些特殊的反應類型⑴化合物單質化合物Cl2H2OH2SO2NH3O2CH4O2Cl2FeBr2⑵化合物化合物單質NH3NOH2SSO2Na2O2H2ONaHH2ONa2O2CO2COH2O⑶化合物單質PCl3Cl2Na2SO3O2FeCl3FeFeCl2Cl2COO2Na2OO214．三角轉化15．受熱分解產生2種或3種氣體的反應1銨鹽2硝酸鹽16．特征網絡1①②③④2AA為弱酸的銨鹽NH42CO3或NH4HCO3NH42S或NH4HSNH42SO3或NH4HSO33無機框圖中常用到催化劑的反應六既可作氧化劑又可作還原劑的有SSO32-HSO3-H2SO3SO2NO2-Fe2等及含-CHO的有機物七反應條件對氧化－還原反應的影響．濃度可能導致反應能否進行或產物不同8HNO3稀＋3Cu2NO↑＋2CuNO32＋4H2O4HNO3濃＋Cu2NO2↑＋CuNO32＋2H2OS6HNO3濃H2SO46NO2↑2H2O

3S4HNO3稀3SO24NO↑2H2O2．溫度可能導致反應能否進行或產物不同Cl22NaOHNaClNaClOH2O

3Cl26NaOH5NaClNaClO33H2O

3．溶液酸堿性2S2-＋SO32-＋6H＝3S↓＋3H2O5Cl-＋ClO3-＋6H＝3Cl2↑＋3H2OS2-SO32-Cl-ClO3-在酸性條件下均反應而在堿性條件下共存Fe2與NO3-共存但當酸化后即可反應3Fe2＋NO3-＋4H＝3Fe3＋NO↑＋2H2O一般含氧酸鹽作氧化劑時在酸性條件下氧化性比在中性及堿性環境中強故酸性KMnO4溶液氧化性較強條件不同生成物則不同12P＋3Cl22PCl3Cl2不足2P＋5Cl22PCl5Cl2充足22H2S＋3O22H2O＋2SO2O2充足2H2S＋O22H2O＋2SO2不充足34Na＋O22Na2O2Na＋O2Na2O24CaOH2＋CO2CaCO3↓＋H2OCaOH2＋2CO2過量CaHCO325C＋O2CO2O2充足2C＋O22COO2不充足68HNO3稀＋3Cu2NO↑＋2CuNO32＋4H2O4HNO3濃＋Cu2NO2↑＋CuNO32＋2H2O7AlCl3＋3NaOHAlOH3↓＋3NaClAlCl3＋4NaOH過量NaAlO2＋2H2O8NaAlO2＋4HCl過量NaCl＋2H2O＋AlCl3NaAlO2＋HCl＋H2ONaCl＋AlOH3↓9Fe＋6HNO3熱濃FeNO33＋3NO2↑＋3H2OFe＋HNO3冷濃→鈍化10Fe＋6HNO3熱濃FeNO33＋3NO2↑＋3H2OFe＋4HNO3熱濃FeNO32＋2NO2↑＋2H2O11Fe＋4HNO3稀FeNO33＋NO↑＋2H2O3Fe＋8HNO3稀3FeNO33＋2NO↑＋4H2O12C2H5OHCH2CH2↑＋H2OC2H5－OH＋HO－C2H5C2H5－O－C2H5＋H2O1C2H5Cl＋NaOHC2H5OH＋NaClC2H5Cl＋NaOHCH2＝CH2↑＋NaCl＋H2O16FeBr2＋3Cl2不足4FeBr3＋2FeCl32FeBr2＋3Cl2過量2Br2＋2FeCl3離子在溶液中能否大量共存涉及到離子的性質及溶液酸堿性等綜合知識凡能使溶液中因反應發生使有關離子濃度顯著改變的均不能大量共存如生成難溶難電離氣體物質或能轉變成其它種類的離子包括氧化一還原反應一般可從以下幾方面考慮1．弱堿陽離子只存在于酸性較強的溶液中如Fe3Al3Zn2Cu2NH4Ag等均與OH-不能大量共存2．弱酸陰離子只存在于堿性溶液中如CH3COO-F-CO32-SO32-S2-PO43-AlO2-均與H不能大量共存3．弱酸的酸式陰離子在酸性較強或堿性較強的溶液中均不能大量共存它們遇強酸H會生成弱酸分子遇強堿OH-生成正鹽和水如HSO3-HCO3-HS-H2PO4-HPO42-等4．若陰陽離子能相互結合生成難溶或微溶性的鹽則不能大量共存如Ba2Ca2與CO32-SO32-PO43-SO42-等Ag與Cl-Br-I-等Ca2與F-C2O42-等5．若陰陽離子發生雙水解反應則不能大量共存如Al3與HCO3-CO32-HS-S2-AlO2-ClO-SiO32-等Fe3與HCO3-CO32-AlO2-ClO-SiO32-C6H5O-等NH4與AlO2-SiO32-ClO-CO32-等6．若陰陽離子能發生氧化一還原反應則不能大量共存如Fe3與I-S2-MnO4-H與I-Br-Cl-S2-SO32-Fe2等NO3-H與上述陰離子S2-SO32-H7．因絡合反應或其它反應而不能大量共存如Fe3與F-CN-SCN-等H2PO4-與PO43-會生成HPO42-故兩者不共存九離子方程式判斷常見錯誤及原因分析1．離子方程式書寫的基本規律要求1合事實離子反應要符合客觀事實不可臆造產物及反應2式正確化學式與離子符號使用正確合理3號實際→↑↓等符號符合實際4兩守恒兩邊原子數電荷數必須守恒氧化還原反應離子方程式中氧化劑得電子總數與還原劑失電子總數要相等5明類型分清類型注意少量過量等6檢查細結合書寫離子方程式過程中易出現的錯誤細心檢查1違背反應客觀事實如Fe2O3與氫碘酸Fe2O3＋6H＝2Fe3＋3H2O錯因忽視了Fe3與I-發生氧化一還原反應2違反質量守恒或電荷守恒定律及電子得失平衡如FeCl2溶液中通Cl2Fe2＋Cl2＝Fe3＋2Cl-錯因電子得失不相等離子電荷不守恒3混淆化學式分子式和離子書寫形式如NaOH溶液中通入HIOH-＋HI＝H2O＋I-錯因HI誤認為弱酸4反應條件或環境不分如次氯酸鈉中加濃HClClO-＋H＋Cl-＝OH-＋Cl2↑錯因強酸制得強堿5忽視一種物質中陰陽離子配比如H2SO4溶液加入BaOH2溶液Ba2＋OH-＋H＋SO42-＝BaSO4↓＋H2O正確Ba2＋2OH-＋2H＋SO42-＝BaSO4↓＋2H2O6＝↑↓符號運用不當如Al3＋3H2O＝AlOH3↓＋3H注意鹽的水解一般是可逆的AlOH3量少故不能打↓2判斷離子共存時審題一定要注意題中給出的附加條件⑴酸性溶液H＋堿性溶液OH-能在加入鋁粉后放出可燃氣體的溶液由水電離出的H＋或OH-1×10-amolLa7或a7的溶液等⑵有色離子MnO4-Fe3Fe2Cu2FeSCN2⑶MnO4-NO3-等在酸性條件下具有強氧化性⑷S2O32-在酸性條件下發生氧化還原反應S2O32-2HS↓SO2↑H2O⑸注意題目要求一定大量共存還是可能大量共存不能大量共存還是一定不能大量共存⑹看是否符合題設條件和要求如過量少量適量等物質的量任意量以及滴加試劑的先后順序對反應的影響等十能夠做噴泉實驗的氣體1NH3HClHBrHI等極易溶于水的氣體均可做噴泉實驗2CO2Cl2SO2與氫氧化鈉溶液3C2H2C2H4與溴水反應十一較金屬性強弱的依據金屬性金屬氣態原子失去電子能力的性質金屬活動性水溶液中金屬原子失去電子能力的性質注金屬性與金屬活動性并非同一概念兩者有時表現為不一致1同周期中從左向右隨著核電荷數的增加金屬性減弱同主族中由上到下隨著核電荷數的增加金屬性增強2依據最高價氧化物的水化物堿性的強弱堿性愈強其元素的金屬性也愈強3依據金屬活動性順序表極少數例外4常溫下與酸反應劇烈程度5常溫下與水反應的劇烈程度6與鹽溶液之間的置換反應7高溫下與金屬氧化物間的置換反應較非金屬性強弱的依據1同周期中從左到右隨核電荷數的增加非金屬性增強同主族中由上到下隨核電荷數的增加非金屬性減弱2依據最高價氧化物的水化物酸性的強弱酸性愈強其元素的非金屬性也愈強3依據其氣態氫化物的穩定性穩定性愈強非金屬性愈強4與氫氣化合的條件5與鹽溶液之間的置換反應6其他例2Cu＋SCu2SCu＋Cl2CuCl2所以Cl的非金屬性強于S10電子18電子的微粒小結10電子的微粒 分子 離子 一核10電子的 Ne N3O2FNaMg2Al3 二核10電子的 HF OH 三核10電子的 H2O NH2 四核10電子的 NH3 H3O 五核10電子的 CH4 NH4 18電子的微粒 分子 離子 一核18電子的 Ar KCa2Cl￣S2 二核18電子的 F2HCl HS 三核18電子的 H2S 四核18電子的 PH3H2O2 五核18電子的 SiH4CH3F 六核18電子的 N2H4CH3OH 注其它諸如C2H6N2H5N2H62等亦為18電子的微粒粒半徑的比較判斷的依據電子層數相同條件下電子層越多半徑越大核電荷數相同條件下核電荷數越多半徑越小最外層電子數相同條件下最外層電子數越多半徑越大具體規律1同周期元素的原子半徑隨核電荷數的增大而減小稀有氣體除外如NaMgAlSiPSCl2同主族元素的原子半徑隨核電荷數的增大而增大如LiNaKRbCs3同主族元素的離子半徑隨核電荷數的增大而增大如F--Cl--Br--I--4電子層結構相同的離子半徑隨核電荷數的增大而減小如F-NaMg2Al35同一元素不同價態的微粒半徑價態越高離子半徑越小如FeFe2Fe3具有漂白作用的物質氧化作用 作用 吸附作用 Cl2O3Na2O2濃HNO3 SO2 活性炭 化學變化 物理變化 不可逆 可逆 其中能氧化指示劑而使指示劑褪色的主要有Cl2HClO和濃HNO3及Na2O2滴加順序不同現象不同AgNO3與NH3·H2OAgNO3向NH3·H2O中滴加開始無白色沉淀后產生白色沉淀NH3·H2O向AgNO3中滴加開始有白色沉淀后白色沉淀消失NaOH與AlCl3NaOH向AlCl3中滴加開始有白色沉淀后白色沉淀消失AlCl3向NaOH中滴加開始無白色沉淀后產生白色沉淀3HCl與NaAlO2HCl向NaAlO2中滴加開始有白色沉淀后白色沉淀消失NaAlO2向HCl中滴加開始無白色沉淀后產生白色沉淀4Na2CO3與鹽酸Na2CO3向鹽酸中滴加開始有氣泡后不產生氣泡鹽酸向Na2CO3中滴加開始無氣泡后產生氣泡能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質一有機不飽和烴烯烴炔烴二烯烴苯乙烯等苯的同系物不飽和烴的衍生物烯醇烯醛烯酸鹵代烴油酸油酸鹽油酸酯等含醛基的有機物醛甲酸甲酸鹽甲酸某酯等石油產品裂解氣裂化氣裂化汽油等天然橡膠聚異戊二烯二無機－2價硫的化合物H2S氫硫酸硫化物＋4價硫的化合物SO2H2SO3及亞硫酸鹽雙氧水H2O2其中氧為－1價最簡式相同的有機物CHC2H2和C6H6CH2烯烴和環烷烴CH2O甲醛乙酸甲酸甲酯葡萄糖CnH2nO飽和一元醛或飽和一元酮與二倍于其碳原子數和飽和一元羧酸或酯舉一例乙醛C2H4O與丁酸及其異構體C4H8O2水封在中學化學實驗中液溴需要水封少量白磷放入盛有冷水的廣口瓶中保存通過水的覆蓋既可隔絕空氣防止白磷蒸氣逸出又可使其保持在燃點之下液溴極易揮發有劇毒它在水中溶解度較小比水重所以亦可進行水封減少其揮發水浴酚醛樹脂的制備沸水浴硝基苯的制備5060℃乙酸乙酯的水解70～80℃70～80硝酸鉀溶解度的測定室溫～100℃需用溫度計來控制溫度銀鏡反應需用溫水浴加熱即可水集排水集氣法可以收集難溶或不溶于水的氣體中學階段有02H2C2H4C2H2CH4NO有些氣體在水中有一定溶解度但可以在水中加入某物質降低其溶解度如可用排飽和食鹽水法收集氯氣水洗用水洗的方法可除去某些難溶氣體中的易溶雜質如除去NO氣體中的N02雜質鑒別可利用一些物質在水中溶解度或密度的不同進行物質鑒別如苯乙醇溴乙烷三瓶未有標簽的無色液體用水鑒別時浮在水上的是苯溶在水中的是乙醇沉于水下的是溴乙烷利用溶解性溶解熱鑒別如氫氧化鈉硝酸銨氯化鈉碳酸鈣僅用水可資鑒別檢漏氣體發生裝置連好后應用熱脹冷縮原理可用水檢查其是否漏氣阿伏加德羅定律1．內容在同溫同壓下同體積的氣體含有相等的分子數即三同定一等2．推論1同溫同壓下V1V2n1n22同溫同體積時p1p2n1n2N1N23同溫同壓等質量時V1V2M2M14同溫同壓同體積時M1M2ρ1ρ2注意阿伏加德羅定律也適用于混合氣體考查氣體摩爾體積時常用在標準狀況下非氣態的物質來迷惑考生如H2OSO3已烷辛烷CHCl3乙醇等物質結構和晶體結構考查一定物質的量的物質中含有多少微粒分子原子電子質子中子等時常涉及稀有氣體HeNe等單原子分子Cl2N2O2H2雙原子分子膠體粒子及晶體結構P4金剛石石墨二氧化硅等結構224L·mol－1時必須注意氣體是否處于標準狀況下否則不能用此概念5某些原子或原子團在水溶液中能發生水解反應使其數目減少6注意常見的的可逆反應如NO2中存在著NO2與N2O4的平衡7不要把原子序數當成相對原子質量也不能把相對原子質量當相對分子質量8較復雜的化學反應中電子轉移數的求算一定要細心如Na2O2H2OCl2NaOH電解AgNO3溶液等二十一氧化還原反應升失氧還還降得還氧氧氧化劑還原劑氧化產物還原產物氧化反應還原反應化合價升高失ne被氧化氧化劑＋還原劑＝還原產物＋氧化產物化合價降低得ne被還原較強較強較弱較弱氧化性氧化劑＞氧化產物還原性還原劑＞還原產物二十二化還原反應配平標價態列變化求總數定系數后檢查一標出有變的元素化合價二列出化合價升降變化三找出化合價升降的最小公倍數使化合價升高和降低的數目相等四定出氧化劑還原劑氧化產物還原產物的系數五平觀察配平其它物質的系數六查檢查是否原子守恒電荷守恒通常通過檢查氧元素的原子數畫上等號二十三鹽類水解鹽類水解水被弱解有弱才水解無弱不水解越弱越水解都弱雙水解誰強呈誰性同強呈中性電解質溶液中的守恒關系⑴電荷守恒電解質溶液中所有陽離子所帶有的正電荷數與所有的陰離子所帶的負電荷數相等如NaHCO3溶液中nNa＋＋nH＝nHCO3-＋2nCO32-＋nOH-推出[Na]＋[H]＝[HCO3-]＋2[CO32-]＋[OH-]⑵物料守恒電解質溶液中由于電離或水解因素離子會發生變化變成其它離子或分子等但離子或分子中某種特定元素的原子的總數是不會改變的如NaHCO3溶液中nNa＋nc＝11推出cNa＝cHCO3-＋cCO32-＋cH2CO3⑶質子守恒不一定掌握電解質溶液中H3OH2CO3為得到質子后的產物NH3OH-CO32-為失去質子后的產物故有以下關系cH3OcH2CO3cNH3cOH-cCO32-二十四熱化學方程式正誤判斷三查1．檢查是否標明聚集狀態固s液l氣g2．檢查△H的－是否與吸熱放熱一致注意△H的與－放熱反應為－吸熱反應為3．檢查△H的數值是否與反應物或生成物的物質的量相匹配成比例注意⑴要注明反應溫度和壓強若反應在298K和1013×105Pa條件下進行可不予注明⑵要注明反應物和生成物的聚集狀態常用slg分別表示固體液體和氣體⑶△H與化學計量系數有關注意不要弄錯方程式與△H應用分號隔開一定要寫明-數值和單位計量系數以mol為單位可以是小數或分數⑷一定要區別比較反應熱中和熱燃燒熱等概念的異同二十五濃硫酸五性酸性強氧化性吸水性脫水性難揮發性化合價不變只顯酸性化合價半變既顯酸性又顯強氧化性化合價全變只顯強氧化性二十六濃硝酸四性酸性強氧化性不穩定性揮發性化合價不變只顯酸性化合價半變既顯酸性又顯強氧化性化合價全變只顯強氧化性二十七烷烴系統命名法的步驟①選主鏈稱某烷②編號位定支鏈③取代基寫在前注位置短線連烷烴的系統命名法使用時應遵循兩個基本原則①最簡化原則②明確化原則主要表現在一長一近一多一小即一長是主鏈要長一近是編號起點離支鏈要近一多是支鏈數目要多一小是支鏈位置號碼之和要小這些原則在命名時或判斷命名的正誤時均有重要的指導意義同位素相同的中子數不同的質子數是微觀微粒同素異形體同一種元素不同的單質是宏觀物質同分異構體相同的分子式不同的結構同系物組成的元素相同同一類的有機物相差一個或若干個的CH2同一種的物質氯仿和三氯甲烷異丁烷和2-甲基丙烷等二十九化學平衡圖象題的解題步驟一般是看圖像一看面即橫縱坐標的意義二看線即看線的走向和變化趨勢三看點即曲線的起點折點交點終點先出現拐點的則先達到平衡說明該曲線表示的溫度較高或壓強較大先拐先平四看輔助線如等溫線等壓線平衡線等五看量的變化如溫度變化濃度變化等定一議二三十中學常見物質電子式分類書寫1．Cl-的電子式為2．-OHOH-電子式3．Na2SMgCl2CaC2Na2O24．NH4ClNH42S5．結構式電子式6．MgCl2形成過程MgMg2三十一等效平衡問題及解題思路等效平衡的含義在一定條件定溫定容或定溫定壓下只是起始加入情況不同的同一可逆反應達到平衡后任何相同組分的分數體積物質的量均相同這樣的化學平衡互稱等效平衡等效平衡的分類1定溫T定容V條件下的等效平衡Ⅰ類對于一般可逆反應在定TV條件下只改變起始加入情況只要通過可逆反應的化學計量數比換算成平衡式左右兩邊同一邊物質的物質的量與原平衡相同則二平衡等效Ⅱ類在定TV情況下對于反應前后氣體分子數不變的可逆反應只要反應物或生成物的物質的量的比例與原平衡相同則二平衡等效① 2 4 0 2a ② 0 05 1 05a ③ m gg≥2m 2g-2m g-ma 2定TP下的等效平衡例4與例3的相似如將反應換成合成氨反應Ⅲ類在TP相同的條件下改變起始加入情況只要按化學計量數換算成平衡式左右兩邊同一邊物質的物質的量之比與原平衡相同則達到平衡后與原平衡等效1．周期表中特殊位置的元素①族序數等于周期數的元素HBeAlGe②族序數等于周期數2倍的元素CS③族序數等于周期數3倍的元素O④周期數是族序數2倍的元素LiCa⑤周期數是族序數3倍的元素NaBa⑥最高正價與最低負價代數和為零的短周期元素C⑦最高正價是最低負價絕對值3倍的短周期元素S⑧除H外原子半徑最小的元素F⑨短周期中離子半徑最大的元素P2．常見元素及其化合物的特性①形成化合物種類最多的元素單質是自然界中硬度最大的物質的元素或氣態氫化物中氫的質量分數最大的元素C②空氣中含量最多的元素或氣態氫化物的水溶液呈堿性的元素N③地殼中含量最多的元素氣態氫化物沸點最高的元素或氫化物在通常情況下呈液態的元素O④最輕的單質的元素H最輕的金屬單質的元素Li⑤單質在常溫下呈液態的非金屬元素Br金屬元素Hg⑥最高價氧化物及其對應水化物既能與強酸反應又能與強堿反應的元素BeAlZn⑦元素的氣態氫化物和它的最高價氧化物對應水化物能起化合反應的元素N能起氧化還原反應的元素S⑧元素的氣態氫化物能和它的氧化物在常溫下反應生成該元素單質的元素S⑨元素的單質在常溫下能與水反應放出氣體的短周期元素LiNaF常見的重要氧化劑還原劑實質有電子轉移得失與偏移特征反應前后元素的化合價有變化還原性化合價升高弱氧化性↑↑還原劑氧化反應氧化產物氧化劑還原反應還原產物↓↓氧化性化合價降低弱還原性氧化還原反應有元素化合價升降的化學反應是氧化還原反應有電子轉移得失或偏移的反應都是氧化還原反應概念氧化劑反應中得到電子或電子對偏向的物質反應中所含元素化合價降低物還原劑反應中失去電子或電子對偏離的物質反應中所含元素化合價升高物氧化產物還原劑被氧化所得生成物還原產物氧化劑被還原所得生成物失電子化合價升高被氧化雙線橋氧化劑還原劑還原產物氧化產物得電子化合價降低被還原電子轉移表示方法單線橋電子還原劑氧化劑還原產物氧化產物二者的主表示意義箭號起止要區別電子數目等依據原則氧化劑化合價降低總數還原劑化合價升高總數找出價態變化看兩劑分子式確定升降總數方法步驟求最小公倍數得出兩劑系數觀察配平其它有關計算關鍵是依據氧化劑得電子數與還原劑失電子數相等列出守恒關系式①由元素的金屬性或非金屬性比較金屬活動性順序表元素周期律②由反應條件的難易比較③由氧化還原反應方向比較氧化性氧化劑氧化產物還原性還原劑還原產物④根據氧化劑還原劑元素的價態與氧化還原性關系比較元素處于最高價只有氧化性最低價只有還原性處于中間價態既有氧化又有還原性活潑的非金屬如Cl2Br2O2等②元素如Mn等處于高化合價的氧化物如MnO2KMnO4等氧化劑③元素如SN等處于高化合價時的含氧酸如濃H2SO4HNO3等④元素如MnClFe等處于高化合價時的鹽如KMnO4KClO3FeCl3K2Cr2O7⑤過氧化物如Na2O2H2O2等①活潑的金屬如NaAlZnFe等②元素如CS等處于低化合價的氧化物如COSO2等還原劑③元素如ClS等處于低化合價時的酸如濃HClH2S等④元素如SFe等處于低化合價時的鹽如Na2SO3FeSO4等⑤某些非金屬單質如H2CSi等氧化劑 還原劑 活潑非金屬單質X2O2S 活潑金屬單質NaMgAlZnFe某些非金屬單質CH2S 高價金屬離子Fe3Sn4不活潑金屬離子Cu2Ag其它〔AgNH32〕新制CuOH2 低價金屬離子Fe2Sn2非金屬的陰離子及其化合物S2-H2SI-HINH3Cl-HClBr-HBr 含氧化合物NO2N2O5MnO2Na2O2H2O2HClOHNO3濃H2SO4NaClOCaClO2KClO3KMnO4王水 低價含氧化合物COSO2H2SO3Na2SO3Na2S2O3NaNO2H2C2O4含-CHO的有機物醛甲酸甲酸鹽甲酸某酯葡萄糖麥芽糖等 有機反應方程式一烷烴CH42O2CO22H2OCH42Cl2CH2Cl22HClCH43Cl2CHCl33HClCH44Cl2CCl44HClCH4C2H2二烯烴C2H43O22CO22H2OCH2＝CH2Br2CH2BrCH2BrCH2＝CH2H2OCH3CH2OHCH2＝CH2H2CH3CH3一有關化學式的計算1．通過化學式根據組成物質的各元素的原子量直接計算分子量2．已知標準狀況下氣體的密度求氣體的式量M224ρ3．根據相對密度求式量MMˊD 4．混合物的平均分子量5．相對原子質量原子的相對原子質量A1A2表示同位素相對原子質量a1a2表示原子的摩爾分數元素近似相對原子質量二溶液計算12稀釋過程中溶質不變C1V1C2V23同溶質的稀溶液相互混合C混忽略混合時溶液體積變化不計4溶質的質量分數 ①②飽和溶液S代表溶質該條件下的溶解度③混合m1a1m2a2m1m2a混④稀釋m1a1m2a25有關pH值的計算酸算H堿算OHⅠpHlg[H]CH10-pHⅡKW[H][OH]10-1425℃時×M×NA質量物質的量微粒m÷Mn÷NAN×÷224Lmol224Lmol氣體的體積標準狀況下6圖中的公式1．2．3．4．解題技巧策略1化學基本概念的分析與判斷化學基本概念較多許多相近相似的概念容易混淆且考查時試題的靈活性較大如何把握其實質認識其規律及應用主要在于要抓住問題的實質掌握其分類方法及金屬非金屬酸堿鹽氧化物的相互關系和轉化規律是解決這類問題的基礎A．甘油加水作護膚劑B．用明礬凈化水C．烹魚時加入少量的料酒和食醋可減少腥味增加香味D．燒菜用過的鐵鍋經放置常出現紅棕色斑跡方法從有無新物質生成對題中選項分別進行分析捷徑充分利用物質的物理性質和化學性質對四種物質的應用及現象進行剖析知甘油用作護膚劑是利用了甘油的吸水性不涉及化學變化明礬凈化水是利用了Al3水解產生的AlOH3膠體的吸附作用烹魚時加入少量的料酒和食醋可減少腥味增加香味是兩者部分發生了酯化反應之故燒菜用過的鐵鍋經放置出現紅棕色斑跡屬鐵的吸氧腐蝕此三者均為化學變化故選A總結對物質性質進行分析從而找出有無新物質生成是解答此類試題的關鍵例題21996年上海高考下列電子式書寫錯誤的是方法從化合物離子化合物共價化合物→原子的電子式→得失電子→化合物或原子團電子式對題中選項逐一分析的捷徑根據上述方法分析CO2分子中電子總數少于原子中的電子總數故A選項錯B項中N與N之間為三鍵且等于原子的電子總數故B正確C有一個負電荷為從外界得到一個電子正確D為離子化合物存在一個非極性共價鍵正確以此得正確選項為A總結電子式的書寫是中學化學用語中的重點內容此類試題要求考生從原子的電子式及形成化合物時電子的得失與偏移進行分析而獲解例題31996年上海高考下列物質有固定元素組成的是A．空氣 B．石蠟 C．氨水 D．二氧化氮氣體方法從純凈物與混合物進行分析捷徑因純凈物都有固定的組成而混合物大部分沒有固定的組成分析選項可得D總結值得注意的是有機高分子化合物如聚乙烯聚丙烯等及有機同分異構體如二甲苯混在一起它們雖是混合物但卻有固定的元素組成此類試題與純凈物和混合物的設問既有共同之處也有不同之處nBa2208g208g·mol1001molnCl002molnCu2001molnSO42001mol所以生成nAgCl001molnBaSO4001mol生成AgClBaSO4兩種白色沉淀它們物質的量相等在生成的溶液中nCl002mol001mol001molCu2未參加反應所以溶液顯藍色反應后溶液的體積大約為200mL所以CCu2005mol·L1以此正確的是B總結這是集化學計算實驗現象描述為一體的學科內綜合試題盡管難度不大但很有新意例題22001年上海高考設NA為阿佛加德羅常數下列說法不正確的是A標準狀況下的224L辛烷完全燃燒生成二氧化碳分子數為8NAB18g水中含有的電子數為10NAC46g二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子數均為3NAD在1L2mol·L1的硝酸鎂溶液中含有的硝酸根離子數為4NA方法根據題意對選項逐一化解捷徑A在標準狀況下辛烷是液體224L液態辛烷物質的量要比1mol大得多所以A選項錯誤B18g水為1mol水其中含有的電子數為10molCNO2和N2O4具有相同的最簡式相同質量的NO2和N2O4必然含有相同數目的原子46gNO2即為1molNO2共含有3mol原子DnNO31L×2molL×24mol以此不正確的為A總結此類試題是高考試卷中的熱點題型在解答此類試題時一要注意物質所處的狀態二要理清微粒間的聯系例題31997年全國高考分別取等質量80℃的甲乙兩種化合物的飽和溶液降溫至20℃后所析出的甲的質量比乙的大甲和乙均無結晶水下列關于甲乙溶解度的敘述中肯定正確的是A．20℃時乙的溶解度比甲的大 B．80℃時甲的溶解度比乙的大C．溫度對乙的溶解度影響較大 D．溫度對甲的溶解度影響較大方法從溫度對溶解度的影響分析捷徑溶解度是在一定溫度下在100g溶劑中制成飽和溶液時所溶解溶質的質量由于取等質量甲乙兩種溶液其中含水的質量不知道無法推斷其溶解度的大小但降低相同的溫度甲析出的質量大于乙所以溫度對甲的溶解度影響較大故選D總結有關溶解度方面的試題在解題時既要考慮某一溫度下溶解度的大小又要考慮溫度變化時溶解度的改變量值得注意的是如果溶液不是飽和溶液則不能利用溶解度進行有關計算策略3例題22001年上海高考已知短周期元素的離子aA2＋bB＋cC3－dD－都具有相同的電子層結構則下列敘述正確的是A．原子半徑A＞B＞D＞CB．原子序數d＞c＞b＞aC．離子半徑C＞D＞B＞AD．單質的還原性A＞B＞D＞C方法采用分類歸納法捷徑首先將四種離子分成陽離子與陰離子兩類分析其原子序數及離子半徑陽離子為aA2＋bB＋因具有相同的電子層結構故原子序數ab離子半徑AB陰離子為cC3－dD－因具有相同的電子層結構故原子序數cd離子半徑CD再將其綜合分析因四種離子具有相同的電子層結構故AB位于CD的下一周期其原子序數為abdc離子半徑ABDC故正確答案為C總結對于電子層結構相同的單核離子其核電荷越大半徑越小例題31998年全國高考X和Y屬短周期元素X原子的最外層電子數是次外層電子數的一半Y位于X的前一周期且最外層只有一個電子則X和Y形成的化合物的化學式可表示為

A．XY B．XY2 C．XY3 D．X2Y3方法先找出所屬元素再分析反應情況捷徑根據題意X可能是Li或Si若X為Li則Y為H可組成化合物LiH即XY若X為Si則Y為LiLi和Si不能形成化合物因此得答案為A總結部分考生因未分析出X可能為Li而造成無法解答策略4速率與平衡方面試題的解題方法與技巧４金點子在化學反應中物質的變化必經過三態即起始態變化態和最終態對于化學反應速率化學平衡及其它化學反應方面的計算如能根據反應方程式對應地列出三態的變化哪么便可使分析解題變得一目了然此方面的試題的題型及方法與技巧主要有1．化學平衡狀態的判斷化學反應是否達到平衡狀態關鍵是看正反應速率和逆反應速率相等反應混合物各組分百分含量是否還隨時間發生變化影響因素濃度壓強溫度勒沙特列原理化學平衡移動的實質是濃度溫度壓強等客觀因素對正逆反應速率變化產生不同的影響使V正≠V逆原平衡狀態發生移動例題12001年全國高考在一定溫度下容器內某一反應中MN的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖下列表述中正確的是A．反應的化學方程式為2MNB．t2時正逆反應速率相等達到平衡C．t3時正反應速率大于逆反應速率D．t1時N的濃度是M濃度的2倍方法圖象分析法捷徑從圖中得到N為反應物M為生成物從0→t2minM增加2molN消耗4mol且到達t3minMN的濃度保持不變即反應為可逆反應反應式為2NMt2時反應物和生成物物質的量相等此時不是正逆反應速率相等當t3時正逆反應的速率相等t1時nN6molnM3mol由于在同一容器中所以cN2cM因此此題正確答案為D總結選項B最容易被誤認為正確說法造成錯判的原因有三①沒有看清縱坐標的物理量②概念錯誤認為物質的量相等時化學反應速率就相等③沒有讀懂圖例題21998年全國高考體積相同的甲乙兩個容器中分別都充有等物質的量的SO2和O2在相同溫度下發生反應2SO2O22SO3并達到平衡在這過程中甲容器保持體積不變乙容器保持壓強不變若甲容器中SO2的轉化率為p則乙容器中SO2的轉化率A．等于p B．大于p C．小于p D．無法判斷方法平衡中的等效轉化分析法捷徑設乙容器壓強保持101×105Pa因甲容器中體積保持不變2SO2O22SO3的正反應是個氣體體積縮小的反應達到平衡時混合氣體的總壓強小于101×105Pa又減小壓強平衡向逆反應方向移動則甲容器中SO2轉化率低乙容器中定壓SO2的轉化率高以此得答案為B總結將兩平衡態先相聯系再依據平衡移動原理相互轉化便能快速方便獲得結果例題32002年全國高考在一定溫度下向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體發生如下反應Xg2Yg2Zg此反應達到平衡的標志是A．容器內壓強不隨時間變化B．容器內各物質的濃度不隨時間變化C．容器內XYZ的濃度之比為l22D．單位時間消耗01molX的同時生成02molZ方法從平衡狀態下正逆反應速率相等分析捷徑此反應為一氣體分子數減小的反應故容器內壓強不隨時間變化說明巳達平衡各物質的濃度不隨時間變化而變化說明正逆反應速率相等巳達平衡狀態濃度為一固定比值不能說明巳達平衡D項中的所述均為正反應未提到逆反應故不能判斷以此得答案為AB總結平衡狀態的判斷是高考中的重點內容也是平衡中的重點此類試題只要抓住平衡狀態下速率相等各成分的百分含量保持不變即可求解25℃時pHpOH143．鹽類水解的應用策略5電解質溶液方面試題的解題方法與技巧金點子本策略內容主要包括弱電解質的電離平衡水的電離和溶液的pH鹽類的水解三部分從近十年的高考試卷來看水的電離與溶液pH的求算溶液中離子濃度大小的比較離子共存是高考中常考不衰的熱點內容隨著人們對環境保護意識的增強有關與溶液有關的廢水分析與處理問題將會與離子共存pH求算及中和滴定一起融入未來的高考試題中1．弱電解質的電離平衡可通過平衡狀態分析法進行比較分析2．溶液的pH計算酸可直接計算堿可通過pOH轉換成pHpH-lg｛cH｝pOH-lg｛cOH－｝pKｗ-lg｛Kｗ｝25℃時pHpOH14例題11992年全國高考題相同溫度相同物質的量濃度的四種溶液①CH3COONa②NaHSO4③NaCl④C6H5ONa按pH由大到小的順序排列正確的是A．④①③② B．①④③②C．①②③④ D．④③①②方法溶液pH的大小由兩種情況決定一是電解質本身的電離二是水的電離而水的電離程度的大小又決定于鹽類水解程度的大小此類試題要求準確把握酸堿的相對強弱充分依靠水解規律判析捷徑四種溶液可分成三組②NaHSO4電離顯酸性pH7③NaCl為強酸強堿的正鹽不水解溶液呈中性pH7①④是強堿弱酸鹽水溶液均呈堿性因CH3COOH的酸性較C6H5OH強故pH值應為④①以此得答案A總結此類試題解答的一般步驟為先分組然后再對組內物質根據電離與水解程度進行判析題中溶液除為鹽溶液外還可能為酸或堿如等濃度的八種稀溶液①Na2SO4②H2SO4③NaHSO4④NH4Cl⑤NaHCO3⑥NaCO3⑦NaOH⑧BaOH2其pH由小到大的順序為②③④①⑤⑥⑦⑧例題21991年全國高考題已知一種cH1×10-3mol·L－1的酸和一種cOH1×10-3mol·L－1堿溶液等體積混合后溶液呈酸性其原因可能是A．濃的強酸和稀的強堿溶液反應B．濃的弱酸和稀的強堿溶液反應C．等濃度的強酸和弱堿溶液反應D．生成了一種強酸弱堿鹽方法酸堿中和后所得溶液的酸堿性主要有兩方面因素制約①鹽的水解②酸堿用量解題時既要考慮酸堿的強弱又要考慮酸堿用量的多少兩者缺一不可捷徑題中兩溶液中的cHcOH采用中和假想法若是強酸強堿等體積混合溶液一定呈中性現溶液呈酸性說明酸過量且必須是弱酸以此得答案B總結中和反應后溶液的酸堿性由兩方面決定該題給出cHcOH故應從酸堿用量考慮如未理解題意極易從鹽的水解進行分析故易錯選CD策略6碳族方面試題的解題方法與技巧金點子碳族元素作為元素化合物部分的重點內容在近幾年的高考試卷中巳波及到新型無機非金屬材料及鍺錫鉛三種元素的內容此類試題中的常規題其解法有過量分析守恒分析方程式的合并分析等此類試題中的信息題其解法有遷移類比現象剖析效用比較等經典題例題11996年上海高考某二價金屬碳酸鹽和碳酸氫鹽的混合物跟足量鹽酸反應消耗H和產生CO2的物質的量之比為65該混合物中碳酸鹽和碳酸氫鹽的物質的量之比為A．11 B．12 C．13 D．14方法利用假想法將消耗H和產生CO2的物質的量之比為65假想成消耗6molH和產生5molCO2然后再行分析求算捷徑設二價金屬碳酸鹽為RCO3碳酸氫鹽為RHCO32其物質的量分別為x和y根據題意有2x2y6molx2y5mol解得x1moly2mol混合物中碳酸鹽和碳酸氫鹽的物質的量之比為12選B總結部分考生在解題時將混合物中碳酸鹽和碳酸氫鹽的物質的量之比理解成CO32-和HCO3－而出現錯選D選項的較多例題21996年全國高考將1體積選項中的一種氣體與10體積O2混和后依次通過盛有足量濃NaOH溶液的洗氣瓶和盛有足量灼熱銅屑的管子假設反應都進行完全最后得到的尾氣可以是A．Cl2B．CO C．CO2 D．N2方法找對氣體來源分析好氣體去路通過剖析來龍去脈求解捷徑A．Cl2與O2混合后通過NaOHCl2全部被吸收再通過熱銅屑O2被全部吸收最后得不到尾氣B．CO與O2混合后通過NaOH溶液都不能被吸收再通過熱銅屑發生反應2CuO22CuOCuOCOCuCO2最后得到的尾氣是CO2故C選項為最后得到的尾氣C．CO2與O2混合后通過NaOH溶液CO2被吸收再通過熱銅屑O2被全部吸收最后得不到尾氣D．N2與O2混合后通過NaOH溶液都沒有被吸收再通過熱銅屑O2被吸收最后得到尾氣N2所以D選項也為最后得到的尾氣故本題答案為CD總結本題的難點是對題意的理解有學生誤認為選項中的某種氣體混入氧氣后再按題意依次反應后的尾氣仍然是原選項中的氣體這是對題意的片面理解正確的理解是尾氣可以是原選項也可以是其他選項對于這種設問盡管比較少見但只要認真閱讀題中的設問是可以理解明白的策略7氮族方面試題的解題方法與技巧金點子氮族元素作為元素化合物部分的重點內容在近幾年的高考試卷中所占比例較大其主要內容有氮族概念的分析與判斷氮的氧化物的分析與計算硝酸及硝酸的性質分析與計算磷及磷的化合物的分析與應用等此類試題中的常規題其解法有過量分析守恒分析方程式的合并分析工業生產中的用量比較等此類試題中的信息題其解法有遷移類比現象剖析效用比較等經典題例題12001年上海高考綜合金屬加工后的廢切削液中含23的NaNO2它是一種環境污染物人們用NH4Cl溶液來處理廢切削液使NaNO2轉化為無毒物質該反應分兩步進行第一步NaNO2NH4ClNaClNH4NO2第二步NH4NO2N22H2O下列對第二步反應的敘述中正確的是①NH4NO2是氧化劑②NH4NO2是還原劑③NH4NO2發生了分解反應④只有氮元素的化合價發生了變化⑤NH4NO2既是氧化劑又是還原劑A．①③B．①④C．②③④D．③④⑤方法根據方程式對照敘述從化合價反應類型等方面綜合分析捷徑NH4NO2N22H2O這是分解反應又是氧化還原反應NO2被NH4還原生成N2顯然都是氮元素的化合價發生了變化以此得答案為D總結同一元素如果一種顯正價的微粒另一種顯負價的微粒若它們發生氧化還原反應則往往生成該元素的單質如2H2SSO23S2H2ONaHH2ONaOHH2等例題21997年全國高考某金屬單質跟一定濃度的硝酸反應假定只產生單一的還原產物當參加反應的單質與被還原硝酸的物質的量之比為21時還原產物是A．NO2B．NO C．N2O D．N2方法據題可知2mol金屬失去的電子給了1molHNO3可采取討論試算的方法確定選項捷徑令金屬為1價失2mol電子N被還原后顯3價令金屬為2價失4mol電子N被還原后顯1價令金屬為3價失6mol電子N被還原后顯1價選項只有C符合總結金屬與HNO3反應后的價態是該題求解的關鍵部分考生因難以確定金屬的價態而造成無法獲得結果策略8氧族方面試題的解題方法與技巧金點子氧族元素包括了初中化學中氧氣水高中化學中的臭氧過氧化氫硫及硫的化合物等內容多知識廣且有時還可能擴展到硒碲釙等元素因此對其解題方法的掌握尤其重要此類試題中的常規題其解法有過量分析守恒分析等此類試題中的信息題其解法有遷移類比現象剖析效用比較等由于濃硫酸與稀硫酸的性質不同故在解題時還必須注意反應進行時濃度變化引起的反應變化經典題例題11997年全國高考向50mL18molLH2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱充分反應后被還原的H2SO4的物質的量為A．小于045moLB．等于045molC．comlD．大于090mol方法根據方程式將參加反應的硫酸分成兩部分一部分為氧化作用一部分為酸性作用然后對其進行分析但又要注意隨著反應的進行H2SO4的濃度越來越稀稀硫酸不能與銅片反應以此被還原的H2SO4的物質的量小于依據化學方程式計算的值捷徑濃H2SO4與足量的銅反應的化學方程式為2H2SO4濃CuCuSO4SO2↑2H2O從方程式看被還原的H2SO4應為所給H2SO4090mol的一半即045mol中間值但由于隨著反應的進行H2SO4的濃度越來越稀反應停止故不可能等于045mol一定小于045mol故答案為A總結該題存在著一個隱含信息即隨著反應的進行溶液的濃度逐漸降低反應自行停止在解題時必須特別注意此類隱含信息例題21995年上海高考為方便某些化學計算有人將98濃硫酸表示成下列形式其中合理的是A．H2SO4·H2OB．H2SO4·H2OC．H2SO4·SO3D．SO3·H2O方法質量假想法捷徑假設原98硫酸的質量為100g則98濃H2SO4中有純H2SO498g水2g則H2SO4與H2O的物質的量之比為∶1∶可判斷A正確BC錯誤D項是A項略作變形H2SO4·H2O→SO3·H2O·H2O→SO3·H2O以此得答案為AD總結將化合物或混合物按其組成進行拆分在無機及有機試題中均有出現策略9鹵族方面試題的解題方法與技巧金點子鹵族方面試題的題型主要有鹵素及化合物的性質分析氣體的實驗室制取應用性試題及新情境試題等在解題時要充分運用守恒法遷移類比法方程式合并法多步反應一步計算等信息給予題又叫新情境試題是近年來推出的一種新題型此類試題在高考中占有很大的比重其基本形式為給出全新的情境最新科研成果等信息冗長的題干頻繁的設問但題示的新信息具有一定的啟發性經處理后可遷移或靈活運用經典題例題11998年全國高考氯化碘ICl的化學性質跟氯氣相似預計它跟水反應的最初生成物是

A．HI和HClO B．HCl和HIOC．HClO3和HIO D．HClO和HIO方法遷移類比法求解但要考慮到ICl中元素的化合價不為0捷徑ICl是擬鹵素很多性質與鹵素單質相似但不是完全相同因為Cl比I的得電子能力強所以在ICl中I為1價Cl為1價而HCl中Cl為1價HIO中I為1價在ICl與水反應后其產物的化合價均不發生改變故反應為IClH2OHClHIO以此答案為B總結本題著重考查學生對ICl和Cl2性質的理解能力和比較能力Cl2與水反應生成HCl和HClOICl與H2O反應生成物究竟是HI與HClO還是HCl與HIO不少同學未能從化合價去分析判斷因而誤選A通過本題不僅要認識ICl與H2O反應生成HCl與HIO還要理解此反應為一非氧化還原反應如果將此反應擴展至ICl與堿反應也要知道生成物為NaCl與NaIO例題21997年全國高考為實現中國2000年消除碘缺乏病的目標衛生部規定食鹽必須加碘其中的碘以碘酸鉀KIO3形式存在已知在溶液中IO3-可和I-發生反應IO3－5I－6H3I23H2O根據此反應可用試紙和一些生活中常見的物質進行實驗證明在食鹽中存在IO3-可供選用的物質有①自來水②藍色石蕊試紙③碘化鉀淀粉試紙④淀粉⑤食糖⑥食醋⑦白酒進行上述實驗時必須使用的物質是BA．①③ B．③⑥ C．②④⑥ D．①②④⑤⑦方法這是一道無機信息題利用給定的日常生活中常見的物質鑒別食鹽中是否含有IO3要充分理解消化題目給定的知識IO3可在酸性條件下將I氧化產生I2捷徑根據鑒別I2的方法得B總結充分利用題目中提供的信息作為解題的突破口這是我們常用的解題方法本題給了我一個很好的范例題中的信息是IO3在酸性條件下發生反應即需要酸從題中可順利選出食醋生成了I2單質檢驗碘單質需要淀粉通過以上分析我們看到正確理解充分消化信息的重要性策略10金屬方面試題的解題方法與技巧金點子堿金屬內容是高考必考的知識點其中有關過氧化物的分析與計算既是重點也是難點在解題時要在理清題中關系的基礎上充分運用反應合并守恒法對于信息類試題如NaH超氧化物等還要注意知識的遷移和化合價的分析經典題例題11996年上海高考下列滅火劑能用于撲滅金屬鈉著火的是BA．干冰滅火劑B．黃砂C．干粉含NaHCO3滅火劑D．泡沫滅火劑方法根據性質分析獲解捷徑分析性質因鈉可與干冰滅火劑及干粉滅火劑產生的CO2發生反應與泡沫滅火劑中的水反應生成氫氣故不行而鈉與黃砂不能發生反應故可用黃砂撲滅金屬鈉著火綜合后得答案為B總結將課本中鎂與CO2的反應遷移到鈉是解答出此題的重要之點例題21994年全國高考在一定溫度下向足量的飽和Na2CO3溶液中加入106g無水Na2CO3攪拌后靜置最終所得晶體的質量 A．等于106g B．大于106g而小于286C．等于286g D．大于286g方法通過假想類比分析不必計算捷徑在飽和的Na2CO3溶液中加入106g無水碳酸鈉析出晶體Na2CO3·10H2ONa2CO310H2ONa2CO3·10H2O286106286由于飽和溶液中析出晶體使原溶液中水量減小減少溶劑又有晶體析出導致析出晶體大于286g所以選D總結根據考試說明對析出含有結晶水的晶體的計算不作要求但并不排斥對結晶出來晶體的質量的范圍作估計或者對溶液質量變化或者溶液的濃度的計算或判斷因此在復習時注意復習范圍策略11鎂鋁方面試題的解題方法與技巧金點子鎂鋁是重要輕金屬具有較強還原性鎂鋁及其化合物在工業及生活中有著重要而廣泛的用途特別是鋁及其化合物的兩性在題目中的計算形式方法性和技巧性均較強是金屬及其化合物知識的重點與難點代表題型有天平平衡判斷題鎂的強還原性鋁鹽與強堿反應產物的討論含鋁化合物沉淀圖像題等解題關鍵是1熟悉鎂及其化合物的轉化關系2將鋁及其化合物的兩性與過量計算相結合3結合圖像綜合分析01mol鎂粉分別在足量的O2CO2N2中燃燒生成固體的質量依次為W1W2W3下列關系式正確的是A．W2W1W3B．W1W2W3C．W1W2W3 D．W3W2W1方法將方程式比較后分析捷徑反應式依次為2MgO22MgO2Mg2CO22MgOC3MgN2Mg3N2根據計算式可求出答案為A總結W2中還有碳生成是固體如果疏忽這一點就誤選B例題22000年全國高考某些化學試劑可用于凈水水處理中使用的一種無機高分子混凝劑的化學式可表示為[Al2OHnClm·yH2O]式中m等于

A．3-nB．6-nC．6nD3n

方法電荷守恒化合價代數和為0捷徑根據化合價的代數等于0得2×3nm所以m＝６ｎ答案為B總結此題為一易題如不能運用電荷守恒也很難獲解策略12鐵方面試題的解題方法與技巧金點子鐵是中學化學中的重要變價元素在高考中有關鐵方面的試題主要類型有性質分析實驗原理與操作分析有關鐵方面的計算等1．性質分析試題的解題方法此類試題要求考生從鐵及其化合物的反應方面去分析試題內容特別是鐵的變價問題2．實驗原理與操作試題的解題方法此類試題要求考生從實驗目的實驗原理實驗操作實驗注意點等方面對實驗內容作較為詳實的分析主要有鐵的性質實驗鐵的制取實驗FeOH2制取實驗等3．有關鐵方面的計算試題的解題方法此類試題可采用方程式分析或將方程式合并后統一分析求解在解題時盡可能利用守恒法求解經典題例題11993年全國高考abcde分別是CuAgFeAlMg5種金屬中的一種已知1ac均能與稀硫酸反應放出氣體2b與d的硝酸鹽反應置換出單質d3c與強堿反應放出氣體4ce在冷濃硫酸中發生鈍化由此可判斷abcde依次為A．Fe Cu Al Ag Mg B．Al Cu Mg Ag FeC．Mg Cu Al Ag Fe D．Mg Ag Al Cu Fe方法尋找突破囗并從突破囗推出其它金屬捷徑以ce金屬鈍化為突破口由134知c為Al再由4知e為Fe有上述結果和1知a為Mg最后由2知b為Cud為Ag解此題的關鍵是確定c然后很容易判斷出ea得答案為C總結判斷出c為Ale為Fe就可舍去選項AB由2確定b和d的活潑性這樣判斷可簡捷些例題21995年上海高考等質量的銅片在酒精燈上加熱后分別插入下列溶液中放置片刻銅片質量增加的是A．硝酸B．無水乙醇C．石灰水D．鹽酸方法從反應過程進行分析捷徑當銅片在酒精燈上加熱后表面生成氧化銅造成銅片質量增加當該銅片插入硝酸中表面的氧化銅及未被氧化的銅均能被硝酸溶解插入無水乙醇中發生反應CH3CH2OHCuOCH3CHOCuH2O銅片又恢復到原來的質量若插入鹽酸中表面的CuO溶于鹽酸中質量減少只有插入石灰水中銅片不發生反應表面的氧化銅仍附著在銅片上質量增加以此得答案為C總結在插入溶液之前Cｕ片質量就己增加部分考生未能理解這一點而造成錯選策略13方程式的巧析巧寫技巧金點子化學方程式的分析與書寫在高考試題中經常出現有關分析題主要有氧化劑與還原劑的強弱分析反應用量分析反應過程分析等其方法在于抓住反應的實質比較反應前后的關系有關方程式的書寫主要是信息類方程式在書寫時要在充分理清題示信息找出反應物和生成物特別是對生成物的判斷切不可依據熟題效應而得出結論要知道即使是同一反應物條件不同其產物也有可能不同經典題例題12002年全國高考RXY和Z是四種元素其常見化合價均為2價且X2與單質R不反應X2Z＝XZ2YZ2＝Y2Z這四種離子被還原成0價時表現的氧化性大小符合A．R2X2Z2Y2B．X2R2Y2Z2C．Y2Z2R2X2D．Z2X2R2Y2方法利用強氧化劑強還原劑→弱氧化劑弱還原劑的反應原理對題中的離子方程式進行分析捷徑根據反應X2Z＝XZ2知氧化性X2Z2根據反應YZ2＝Y2Z知氧化性Z2Y2又X2與單質R不反應得氧化性R2X2以此得結果R2X2Z2Y2選A總結對離子氧化性與還原性判斷的方法較多其它如根據溶液中離子的放電順序金屬活動順序表元素周期表等例題21996年全國高考在同溫同壓下下列各組熱化學方程式中Q2Q1的是A．2H2氣O2氣＝2H2O氣Q12H2氣O2氣＝2H2O液Q2B．S氣O2氣＝SO2氣Q1S固O2氣＝SO2氣Q2C．D．H2氣Cl2氣＝2HCl氣Q1方法反應放出或吸收熱量的多少跟反應物和生成物的聚集狀態有密切關系以此解答該題可從熱化學方程式的化學計量數和聚集狀態進行分析而獲得結果捷徑A．由于從氣態水到液態水會放熱所以生成液態水比生成氣態水放出的熱量多即Q2＞Q1B．由于從固態硫到氣態硫要吸熱所以氣態硫燃燒放出的熱量比固態硫燃燒放的熱量多即Q1＞Q2C．由于O2與CO反應生成CO2又放出熱量所以Q2＞Q1D．Q12Q2正確答案即為AC總結現行教材中熱化學方程式的書寫要求已有所改變在此是為了保持高考題的原樣而列出策略14無機結構的分析與判斷技巧金點子無機結構包括原子結構分子結構和晶體結構等在解答此類試題時其主要方法與技巧包括1．最外層8電子結構最外層下列各分子中所有原子都滿足最外層為8電子結構的是A．BeCl2BPCl3CPCl5DN2方法利用ABn型分子中價電子排布規律分析求解捷徑根據金點子中的技法概述1知屬ABn型分子的有BeCl2PCl3PCl5只有PCl3分子中的┃P的化合價3┃最外層電子數8故PCl3分子中P原子的最外層所有原子都滿足最外層為8電子結構以此得正確答案為BD總結BeCl2中Be原子的最外層只有2個電子所以它不論形成離子化合物還是共價化合物其最外層電子數都不可能是8PCl3的電子式可聯系到中學階段所學的NH3分子的結構書寫即為例題21999年全國高考關于晶體的下列說法正確的是

A．在晶體中只要有陰離子就一定有陽離子B．在晶體中要有陽離子就一定有陰離子C．原子晶體的熔點一定比金屬晶體的高D．分子晶體的熔點一定比金屬晶體的低捷徑在金屬晶體中存在金屬陽離子和自由電子故B選項錯誤晶體硅的熔點1410℃要比金屬鎢的熔點3419℃低而金屬汞的熔點常溫下是液態又比蔗糖磷等常溫下是固態低以此說法正確的在晶體中要有陽離子就一定有陰離子2500mL