第一章物質結構元素周期律

第三節化學鍵（第1課時）

說課教材分析學情情況分析

教學目標的確立教學重難點教學學法分析

教學程序的設計教學流程

板書設計

教學評價

說課一教材分析

本節是必修二第一章物質結構元素周期律第三節化學鍵（第1課時）內容是在學習了元素周期表和元素周期律后,在原子結構的基礎上對分子結構知識的學習,主要講述了離子鍵的含義，形成條件以及用電子式表示離子化合物的形成過程，為下節課共價鍵的學習作好了鋪墊,為今后學習有機內容打下了良好的基礎，也為高二學習選修3《物質結構與性質》奠定了基礎，在高考中也占有相當的分值。二學生情況分析

本節教材涉及的化學基本概念較多,內容抽象.根據高一學生的心理特點,他們的抽象思維能力較弱,容易接受感性認識,所以在課堂設計中運用動畫,同時多舉些恰當的比較生活化的例子等三教學目標的確立知識與技能：1．掌握離子鍵的概念。

2．掌握離子鍵的形成過程和形成條件，并能熟練地用電子式表示離子化合物的形成過程。過程與方法：1．通過對離子鍵形成過程的教學，培養學生抽象思維和綜合概括能力；

2．通過電子式的書寫，培養學生的歸納比較能力情感、態度與價值觀：

1．培養學生用對立統一規律認識問題。

2．培養學生懷疑、求實、創新的精神。四教學重難點

重點：1.離子鍵和離子化合物的概念

2.用電子式表示離子化合物的形成過程難點：電子式的書寫用電子式表示離子化合物的形成過程。五.教法與學法分析本節知識比較抽象，學生掌握起來有些困難。針對學生實際,讓學生充分預習，我用圖片情景開頭,用學案導學法，實驗演繹法,歸納總結法,提問引導法,采用邊講邊練的方法，讓學生掌握。學案的利用很好的解決了幻燈片上課板書的欠缺,解決了學生不好做筆記的的弊端,同時也增加了課堂聯系等等.六.教學設計的程序

圖片情景導入→提出問題實→驗(鈉與氯氣的反應)進→行表征性抽象再→進行原理性抽象得→出結論(離子鍵的定義)→離子鍵的實質→構成離子鍵粒子的特點→離子化合物的概念→電子式的書寫及用電子式表示離子化合物的形成過程→實例→練習→總結→反思與評價七教學流程1、新課引入：

【設問1】：（1）我們目前已經發現了一百多種元素，而物質的種類為什么遠遠地多于元素的種類呢？（2）構成物質的粒子有哪些呢？請舉例說明圖片情景導入課題2、新課教學：金屬鈉與氯氣的反應的實驗

劇烈燃燒，發出淡黃色的火焰，有大量的白煙。【設問2】：金屬鈉與Cl2能夠發生劇烈反應生成NaCl，它們為什么可以發生反應呢？我們現在從微觀角度來分析該反應經歷了怎樣的變化過程？首先：(1)請同學們寫出Na和Cl原子結構示意圖;(2)分組討論：

a.兩種原子要達到穩定結構，它們分別容易發生什么變化？

b.當它們變化后又會有什么相互影響呢？Na+Cl－電子轉移不穩定穩定更穩定氯化鈉的形成定義：使陰陽離子結合成化合物的靜電作用，叫做離子鍵。成鍵微粒：陰陽離子相互作用：靜電作用（靜電引力和斥力）成鍵過程：陰陽離子接近到某一定距離時，吸引和排斥達到平衡，就形成了離子鍵。含有離子鍵的化合物就是離子化合物。離子鍵教學流程3、組織討論【討論】從產物NaCl和其他常見的離子化合物中元素，所在元素周期表中的位置。分析討論構成離子鍵的物質。4、過渡并設問引出電子式

【設問3】：以上我們從原子結構的角度，用原子結構示意圖來表示Na原子和Cl原子發生變化生成NaCl的過程，它清晰、直觀，但是，書寫結構示意圖時有些麻煩，那么，還有沒有更簡單的表示方法呢？有。這種表示方法叫做電子式，請同學們看21頁的資料卡片，歸納電子式的定義和書寫方法。

在元素符號周圍用“·”或“×”來表示原子最外層電子的式子，叫電子式。Na··Mg··O·····Cl·······原子的電子式：離子的電子式：H+Na+Mg2+Ca2+[O]2-····：：[Cl]-····：：陽離子的電子式：簡單陽離子的電子式就是它的離子符號，復雜陽離子（NH4＋）例外。陰離子的電子式:不但要畫出最外層電子數，而且還要用中括號“[]”括起來，并在右上角標出所帶電荷“n-”。原子的電子式：在元素符號周圍用小點“.”或小叉“×”來表示其最外層電子數。電子式

[練習]

寫出下列微粒的電子式：

硫原子，硫離子，溴原子，溴離子·S·····Br·······[S]2-····：：[Br]-····：：用電子式可以直觀地看到原子結構特點與鍵之間的關系。也可以表示出原子或離子之間是怎樣結合的離子化合物的電子式：由陰、陽離子的電子式組成，但相同離子不能合并AB型AB2型A2B型書寫時用電子式表示離子化合物的形成過程

用電子式表示氯化鈉的形成過程用電子式表示溴化鈣的形成過程Cl·······Na·＋→[Cl]-····：：Na+Br·····：·Ca·Br·····：＋＋→Ca2+[Br]-····：：[Br]-····：：[練習]⑴用電子式表示氧化鎂的形成過程⑵用電子式表示硫化鉀的形成過程箭頭左方相同的原子可以合并，箭頭右方相同的微粒不可以合并。注意·O·····[O]2-····：：·Mg·＋→Mg2+·S·····2K·＋→K+[S]2-····：：K+

注意1.離子須注明電荷數；2.相同的原子可以合并寫，相同的離子要單個寫；3.陰離子要用方括號括起；4.不能把“→”寫成“==”5.用箭頭表明電子轉移方向（也可不標）八板書設計

第三節化學鍵（第1課時）一、離子鍵使陰、陽離子結合成化合物時的靜電作用，叫做離子鍵。2Na+Cl2====2NaCl二、電子式

注意:1.離子須標明電荷；2.相同的原子可以合并寫，相同的離子要單個寫；3.陰離子要用方括號括起來；4.不能把“→”寫成“====”；5.用箭頭標明電子轉移方向(也可不標)。