第五單元《化學方程式》復習導學案【復習目標】1.了解質量守恒定律2.能正確書寫化學方程式3.能利用化學方程式進行簡單計算【課時安排】二課時【復習過程】知識點1質量守恒定律⒈內容：化學反應的各物質的，等于反應后生成的各物質的。[溫馨提示]①質量守恒定律只適用于變化，不適用于變化；②不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中；③要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏。若采用有氣體參加或生成的反應來驗證質量守恒定律，應在密閉容器內進行。⒉質量守恒的微觀解釋：化學反應的實質是原子重新組合的過程。在化學反應前后，原子的、、均保持不變（原子的“三不變”）。⒊化學反應前后的“一定不變”，“一定改變”，“不一定改變”宏觀：物質的不變；物質的一定改變；元素不變。微觀：原子的、、不變；分子的一定改變；分子不一定變。4.質量守恒定律的應用：（1）求某個反應物或生成物的質量；（2）推斷反應物或生成物的組成；（3）推斷化學反應中的物質的化學式。知識點2化學方程式的正確書寫1.化學方程式:用化學式表示化學反應的式子；讀法：如：2H2O=通電=2H2↑+O2↑從質的變化：過氧化氫在二氧化錳作催化劑作用下生成水和氧氣；從量的變化：每68份質量的過氧化氫完全反應可以分解生成36份質量的水和32份質量的氧氣；從粒子的變化：每2個過氧化氫分子分解生成2個水分子和一個氧分子。書寫原則：以客觀事實為基礎；遵守質量守恒定律。書寫步驟：一寫：反應物、生成物的化學式，中間“”連接。二配：配平化學方程式（遵守質量守恒定律）。三注：注明反應條件（如點燃，加熱△，催化劑等），標出生成物狀態（↓↑），把短線改成“=”。四查：化學式，配平，反應條件，生成物狀態。2.四種基本反應類型（化合、分解、置換、復分解）知識點3利用化學方程式的計算⒈基本計算類型：（混合物反應的計算)⑴已知反應物的質量求生成物的質量；⑵已知生成物的質量求反應物的質量；⑶已知一種反應物的質量求另一種反應物的質量；⑷已知一種生成物的質量求另一種生成物的質量。⒉一般步驟：⑴根據題意設未知數（不能帶單位）；⑵正確寫出有關的化學方程式；⑶求出有關物質間的質量比(即各物質的相對分子質量與化學計量數乘積之比，寫在相應化學式的下邊，再把已知量和未知量寫在相應質量比的下邊)⑷列出比例式，并求解；⑸簡明地寫出答案。三個要領：①步驟要完整；②格式要規范；③得數要準確。三個關健：①準確書寫化學式；②化學方程式要配平；③準確計算相對分子質量。[溫馨提示]①化學方程式反映的是純物質間的質量關系，因此遇到不純物質，要先把不純物質的質量換算成純物質的質量，才能代人化學方程式進行計算。純物質的質量純物質的質量分數ω=×100%不純物的總質量②計算中注意質量單位統一(必須是質量單位，如果體積須根據密度換算成質量單位)。③利用化學方程式的計算易發生的錯誤：⑴題意理解不清，析題不準，答非所問；⑵化學方程式書寫錯誤，使計算失去正確的依據；⑶單位不統一，有時把體積直接代人進行計算；⑷把不純物質的量當作純凈物的量代入。（5）粗心大意，求算物質的相對分子質量時出現錯誤。【當堂檢測】一、選擇題⒈下列各項中，在化學反應前后肯定沒有發生變化的是：①分子的數目；②元素的種類；③原子的數目；④原子的種類；⑤物質的種類；⑥物質的總質量（）A．①③④⑥B．①②③⑤C．②③④⑥D．②④⑤⑥2．我國的載人航天技術已經進入世界領先水平。在飛船的火箭推進器中常裝有液態肼（用X表示）和過氧化氫（H2O2），它們混合時的反應方程式為：2H2O2＋X＝N2↑＋4H2O，則肼（X）的化學式為（）A．N2H6 B．N2H4 C．NH2 D．N2H4O3.修建“婁新高速”公路是我市“十一五”期間的重大建設項目，在修建公路的土石方爆破中要用到黑火藥，黑火藥爆炸時反應如下：S+2KNO3+3C=K2S+X+3CO2。其中X的化學式為（） A、N2 B、NO2 C、NO D、N2O(反應前)(反應后)4.右下圖是“尾氣催化轉換器”將汽車尾氣中有毒氣體轉變為無毒氣體的微觀示意圖，其中不同的園球代表不同原子。下列說法錯誤的是（）(反應前)(反應后)A、此反應有單質生成B、原子在化學變化中是不可分的C、圖中生成物全部是化合物D、參加反應的兩種分子的個數比為1∶15.某可燃物4.6g在足量氧氣充分燃燒，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，則該可燃物的組成為（）A.一定含碳、氫、氧三種元素元素 B.一定含碳、氫元素，可能含氧元素C.一定含碳、氫元素，不含氧元素 D.所含元素大于三種物質甲乙丙丁反應前的質量/g30552070反應后的質量/g0100X56.在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質，一定條件下充分反應，測得反應前后各物質的質量如下表：根據質量守恒定律判斷，X的值為 B.70 四種物質甲乙丙丁反應前質量（g）251515反應后質量（g）11未測1227.在一密閉容器里放入四種物質，使其在一定條件下充分反應，測得數據如下：則下列表述正確的是A．未測值為２B．丙可能是催化劑C．乙全部發生了反應D．甲與乙反應的質量比為25∶1510.有反應：8A+3B2=C2+6D（其中A、D是化合物，B2、C2是單質）．若13.6gA與21.3gB2恰好完全反應，生成32.1gD，已知C2的相對分子質量為28，則B的相對原子質量為（）A．14B．16C．32D．二、填空題1.在電視上的尋寶或探索節目中，常常看到一些銅制文物上有綠色的銹跡，又稱銅綠。某學習小組對銅綠產生了濃厚興趣。【提出問題】銅綠中除銅元素外還有其它什么元素？【查閱資料】①無水硫酸銅遇水變藍；②碳與一般的酸不反應。【實驗探究】該小組同學找到了一些銅綠并進行了如下實驗：=1\*ROMANI.將銅綠隔絕空氣加熱=2\*ROMANII.生成的氣體通過無水硫酸銅=3\*ROMANIII.余下氣體通過澄清石灰水【記錄分析】=1\*ROMANI處綠色物質變黑；=2\*ROMANII處無水硫酸銅變藍；=3\*ROMANIII處澄清石灰水變渾濁，該處反應的化學方程式為。【實驗結論】銅綠中除銅元素外還有、和碳等元素。【交流討論】根據銅綠的組成，小組同學對=1\*ROMANI處產生的黑色物質的成分有如下兩種不同的猜想：（1）CuO（2）CuO和C的混合物【繼續探究】取=1\*ROMANI處冷卻后的少量黑色固體于試管中，滴入足量的，若現象為：，則證明猜想（1）正確。【拓展應用】根據銅綠中所含元素，可知銅生銹不僅與空氣中的氧氣、水有關，還可能與空氣中的等有關；要保護博物館里的青銅器，減緩生銹，我們可以減少青銅器與接觸。三、計算題1.某補鈣品（有效成分為碳酸鈣，其它成分不含鈣元素）的說明中標明含鈣量為30%．李琳同學為了檢驗該產品，取l0g補鈣品放入100g稀鹽酸中，HCI與補鈣品的有效成分剛好完全反應（其它成分不與鹽酸反應）．反應后剩余固體和液體的總質量比反應前減少了2.2g．求：⑴補鈣品中實際含鈣的質量分數是多少？⑵所用稀鹽酸中溶質的質量分數是多少？稀硫酸的用量剩余固體的質量第一次加入10gmg第二次加入10g2.8g第三次加入10g2.1g第四次加入10g1.4g第五次加入10g0.7g第六次加入10g0.7g2.硅鋼是變壓器、充電器中的核心材料，其主要成份是Fe和Si。某學生用硅鋼樣品做了如下實驗：取4.2g硅鋼樣品，將60g稀硫酸分6次加入樣品中（其中稀硫酸與硅及其它雜質不反應），充分反應后過濾、洗滌、干燥、稱重，得到的實驗數據如下：（1）從以上數據可知，稀硫酸加入第次充分反應后，鐵恰好完全反應。（2）表格中m=。（3）計算所用稀硫酸中溶質的質量分數。03.某化學興趣小組的同學對一份固體樣品進行了探究。通過實驗已確定該樣品由氧化鐵和鐵粉混合而成。他們稱取了13.6g固體樣品，用圖1所示的裝置繼續實驗，測定的部分數據如圖2所示。0請計算：（1）固體樣品中氧化鐵的質量是克。（2）在上述反應后的固體中加入100g稀鹽酸，恰好完全反應，求反應后所得溶液中溶質的質量分數。(結果精確到％)4．稱取NaCl和BaCl2的固體混合物32.5g，加入100g蒸餾水，完全溶解后向該混合溶液中逐滴加入質量分數為10%的Na2SO4溶液，反應生成BaSO4沉淀的質量與所加入的Na2SO4溶液的質量關系如圖所示．試回答下列問題：（提示：BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl）

（1）完全反應后生成