新人教版九年級下冊《第9單元溶液（一））》2016年單元測試卷一、選擇題：（本題有15小題，每小題1分，共15分．每小題只有一個選項符合題意）1．生活中常見的下列物質，不屬于溶液的是（）A．糖水 B．泥水 C．白酒 D．汽水2．下列說法正確的是（）A．水和冰塊的共存物是懸濁液B．凡均一、穩定、透明、澄清液體一定是溶液C．一定溫度下，一定量溶劑里不能再溶解某物質的溶液就是該物質的飽和溶液D．在泥水里，泥是溶質，水是溶劑3．要從高錳酸鉀加熱完全分解后的剩余物中回收二氧化錳固體，有下列操作可選擇：①過濾；②烘干；③加水溶解；④水洗；⑤蒸發結晶．其操作順序正確的是（）A．①→②→③→④ B．③→②→①→⑤ C．③→①→④→② D．③→①→⑤→④4．一定溫度下，向不飽和的KNO3溶液中慢慢加入KNO3晶體，此變化過程中，溶液里溶質質量分數（w）與時間（t）的關系正確的是（）A． B． C． D．5．某醫院需要配制生理鹽水（質量分數為%）1000g，下列配制過程正確的是（）A．只需要托盤天平和量筒兩種儀器B．用托盤天平稱取9g氯化鈉C．配制生理鹽水可以用粗鹽D．用量筒量取1000mL水6．要配制一定質量分數的NaCl溶液，正確的操作步驟是（）A．計算、量取、溶解、裝瓶貼標簽B．稱量、溶解、攪拌裝瓶貼標簽C．計算、稱量、量取、溶解、裝瓶貼標簽D．稱量、量取、加水、溶解裝瓶貼標簽7．向如圖試管里的水中加入下述某種物質后，原來U型管內在同一水平上的紅墨水，右邊液面降低了些，左邊液面上升了些，則加入的物質是（）A．硝酸銨 B．生石灰 C．活性炭 D．氫氧化鈉8．下列關于溶質類屬和溶液的名稱正確的是（）A．混合物、碘酒 B．單質、液態氫氣C．化合物、生理鹽水 D．氧化物、白酒9．下列有關溶液的說法中，正確的是（）A．溶液都是澄清、透明、無色的B．溶液都是由一種溶質和一種溶劑混合而成的C．飽和溶液中溶質的質量分數一定比不飽和溶液中溶質的質量分數大D．降低飽和溶液的溫度析出晶體后，溶液中溶質的質量分數一定減小10．如圖是M、N兩種物質的溶解度曲線，在t2℃時往盛有100g水的燒杯中先后加入agM和agN（兩種物質溶解時互不影響，且溶質仍是M、N），充分攪拌．將混合物的溫度降低到t1A．t2℃B．t2℃C．溫度降低到t1℃D．溫度降低到t1℃11．25℃時向氯化鈣飽和溶液中加入一定量的水后，下列有關該溶液的敘述正確的是（）A．溶質的溶解度不變 B．溶質的質量分數不變C．仍為飽和溶液 D．溶液的質量不變12．下列幾種情況下，能確定是不飽和狀態的是（）A．一杯稀溶液B．一杯在升溫后還能溶解KNO3的溶液C．一杯加氯化鈉還能溶解的KNO3的溶液D．在溫度不變，溶劑量不變時，還能溶解食鹽的食鹽溶液13．魚蝦能在水中呼吸是因為（）A．水分子中含有氧氣可供魚蝦呼吸B．水在日光下不斷分解產生氧氣供魚蝦呼吸C．水中溶解有一定量的氧氣可供魚蝦呼吸D．水在魚蝦的體內分解放出氧氣供其呼吸14．對長期放置在密閉試劑瓶中的氯化鈉稀溶液，正確的說法是（）A．瓶底附近的溶液較濃 B．瓶口附近的溶液較濃C．瓶底有一定量的食鹽固體 D．瓶內溶液的各部分濃度相同15．對“10%的食鹽溶液”含義的解釋錯誤的是（）A．將10g食鹽溶解于90g水中所得的溶液B．100g食鹽溶液中溶解有10g食鹽C．100g水中溶解了10g食鹽D．將食鹽與水按1：10的質量比配成的溶液二．選擇題（本題有5小題，每小題2分，共10分．每小題只有1一2個選項符合題意）16．有100g溶質質量分數為10%的硝酸鉀溶液，若將其濃度變為20%，可以采用的方法是（）A．蒸發掉溶劑的 B．加入10g的硝酸鉀C．蒸發掉50g水 D．加入12.5g硝酸鉀17．海水淡化可采用膜分離技術．如圖所示，對淡化膜右側的海水加壓，水分子可以通過淡化膜進入左側淡水池，而海水中的各種離子不能通過淡化膜，從而得到淡水．對加壓后右側海水成分變化進行分析，正確的是（）A．溶質質量增加 B．溶劑質量減少 C．溶液質量不變 D．溶劑質量增加18．在配制一定溶質質量分數的氯化鈉溶液時，下列出現的操作失誤，會引起所配溶液的溶質質量分數降低的是（）A．用托盤天平稱量氯化鈉時，將砝碼放左盤，但未使用游碼B．用量筒量取蒸餾水讀數時，仰視凹液面最低處C．將量筒中的水倒入燒杯時，有水灑出D．將配好的氯化鈉溶液轉移到細口瓶中時，不慎灑出部分溶液19．如圖是NaCl、MgSO4的溶解度曲線．下列說法正確的是（）A．只有在t1℃時，NaCl和MgSO4B．t1℃～t2℃，MgSOC．在t2℃時，MgSO4D．把MgSO4飽和溶液的溫度從t3℃降至t220．如圖是KNO3和NaCl的溶解度曲線．下列說法中正確的是（）A．在溫度低于t1℃時，NaCl溶液比KNO3B．t1℃時，120gKNO3飽和溶液中含有20gKNOC．t2℃時，NaCl飽和溶液與KNO3D．在溫度高于t2℃時，KNO3三．填空題（本題有3小題，共20分）21．溶液是指一種或幾種物質分散在另一種物質里，形成的、的．22．雙氧水（H2O2）既是工業上重要的綠色氧化劑，又是常用的醫用消毒劑．（1）小明配制了5%的雙氧水600g，則600g溶液中溶質為克，溶劑為克．（2）小明倒出了300g雙氧水溶液進行消毒，則剩下的溶液中溶質的質量分數為．23．如圖是A、B、C三種物質的溶解度曲線，據圖回答：（1）P點表示的含義．（2）溶解度隨溫度升高而減少的物質是．（3）t2℃時，三種物質的溶解度由大到小的順序是（4）t1℃時A的溶解度，t2（5）將t2℃時A、B、C三種的飽和溶液降溫到t1℃時溶液中溶質的質量分數最小的是24．寫出下列溶液中溶質的化學式：、、、、溶液溶質的化學式（A）可用于金屬表面除銹的稀硫酸溶液（B）醫療消毒用的過氧氫溶液（俗稱雙氧水）（C）醫療消毒用的高錳酸鉀溶液（俗稱紫藥水）（D）醫療用的%的氯化鈉注射液（生理鹽水）（E）澄清的石灰水（F）32℃的白酒25．根據如圖化合物與單質相互轉化的關系回答：（1）若乙的溶液是淺綠色，Y是紅色固體，則X是；（2）在常溫下，若乙是氣體，則X是；（3）在常溫下，若甲是固體，乙是無色液體，則X是．四、實驗題26．圖1是配制50g質量分數為15%的氯化鈉溶液的操作過程示意圖：試回答：（1）請找出圖1中明顯的錯誤：①；②；（2）該實驗中應稱量的氯化鈉的質量是而B操作中實際稱量的結果是g．（1g以下用游碼）（3）正確稱量時，放好砝碼和游碼后，向托盤上加氯化鈉時，若指針偏向分度盤的左邊，應進行的操作是．（4）D操作應選用mL的量筒（從25mL、50mL、100mL中選擇）；量水時，量筒必須平放，視線要跟量筒凹液面的處保持水平．（5）E操作的作用是．（6）配好的溶液應裝入中，貼標簽，在圖2標簽上注明相應信息（7）如果配制的生理鹽水中NaCl的質量分數小于15%，則可能可能造成誤差的原因有（至少舉出2點）：①；②；（8）配置50g質量分數%的氯化鈉溶液，所需質量分數15%的氯化鈉溶液和水的質量是：15%的氯化鈉溶液g，水g，若仰視量取15%的氯化鈉溶液，則實際所配溶液的溶質質量分數（填“大于”“小于”或“等于”）%五、解答題（共2小題，滿分19分）27．沂蒙汽車配件廠新購進了一批黃銅（銅鋅合金）．為了測定這批黃銅中銅的質量分數，化驗人員將取來的樣品先加工成粉末，然后利用該粉末與稀硫酸在燒杯內發生反應．在所進行的三次實驗中，只有一次所取用的稀硫酸與黃銅樣品是恰好完全反應的．有關實驗數據記錄如下：實驗次數123所取黃銅樣品的質量（g）加入稀硫酸的質量（g）反應后燒杯內剩余物質的質量（g）請分析實驗數據，完成下列問題：（1）黃銅樣品與稀硫酸恰好完全反應是第次試驗該黃銅樣品中銅的質量分數為．（2）計算黃銅樣品與稀硫酸恰好完全反應后所得的溶液中溶質的質量分數．（計算結果精確到%）28．為了測定黃銅（銅、鋅合金）的組成，某研究性學習小組稱取該樣品10g，向其中逐滴加入%的稀硫酸至剛好不再產生氣體為止．反應過程中生成的氣體與所用硫酸溶液的質量關系如圖所示．試計算：（1）樣品中銅的質量分數；（2）反應所消耗的硫酸溶液質量；（3）反應后所得溶液的溶質的質量分數．

新人教版九年級下冊《第9單元溶液（一））》2016年單元測試卷參考答案與試題解析一、選擇題：（本題有15小題，每小題1分，共15分．每小題只有一個選項符合題意）1．生活中常見的下列物質，不屬于溶液的是（）A．糖水 B．泥水 C．白酒 D．汽水【考點】溶液的概念、組成及其特點．【專題】溶液、濁液與溶解度．【分析】溶液是均一、穩定的混合物；溶液的本質特征是均一性、穩定性，屬于混合物；據此結合物質的組成進行分析判斷．【解答】解：A、糖水是一種均一、穩定的混合物，屬于溶液，故選項錯誤．B、泥水是泥沙固體懸浮于水中形成的，是不均一、不穩定的混合物，屬于懸濁液，不屬于溶液，故選項正確．C、白酒是酒精溶于水形成的，是均一、穩定的混合物，屬于溶液，故選項錯誤．D、汽水是碳酸溶于水形成的，是均一、穩定的混合物，屬于溶液，故選項錯誤．故選：B．【點評】本題難度不大，掌握溶液的本質特征（均一性、穩定性、混合物）是解答本題的關鍵．2．下列說法正確的是（）A．水和冰塊的共存物是懸濁液B．凡均一、穩定、透明、澄清液體一定是溶液C．一定溫度下，一定量溶劑里不能再溶解某物質的溶液就是該物質的飽和溶液D．在泥水里，泥是溶質，水是溶劑【考點】純凈物和混合物的判別；溶液的概念、組成及其特點；懸濁液、乳濁液的概念及其與溶液的區別．【專題】結合課本知識的信息；溶液、濁液與溶解度．【分析】A、冰就是固態的水，冰水實際就是一種物質；B、溶液一定強調屬于混合物；C、分析飽和溶液的定義進行判斷；D、泥水無法形成均一、穩定的混合物，溶質、溶劑是溶液的組成．【解答】解：A、理解冰就是固態的水，冰水實際就是一種物質組成，屬于純凈物；故A不正確；B、溶液一定強調屬于混合物，液體不一定就是混合物，水是最熟悉的液體屬于純凈物；故B不正確；C、飽和溶液是一定溫度下，一定量溶劑里不能再溶解某物質的溶液就是該物質的飽和溶液；故C正確；D、泥水形成的是懸濁液無法形成均一、穩定的混合物，溶質、溶劑是溶液的組成．故D不正確．故選C【點評】飽和溶液是：一定溫度下，一定量溶劑里不能再溶解某物質的溶液就是該物質的飽和溶液．3．要從高錳酸鉀加熱完全分解后的剩余物中回收二氧化錳固體，有下列操作可選擇：①過濾；②烘干；③加水溶解；④水洗；⑤蒸發結晶．其操作順序正確的是（）A．①→②→③→④ B．③→②→①→⑤ C．③→①→④→② D．③→①→⑤→④【考點】混合物的分離方法；物質除雜或凈化的探究．【專題】物質的分離和提純．【分析】根據高錳酸鉀分解的產物進行分析，高錳酸鉀能分解生成錳酸鉀和二氧化錳固體，其中錳酸鉀易溶于水，而二氧化錳不溶于水，故可以采用過濾的方法進行，首先使固體溶于水，然后過濾，未得到較純凈的二氧化錳，需對固體進行洗滌，然后烘干即可．【解答】解：高錳酸鉀能分解生成錳酸鉀和二氧化錳固體，其中錳酸鉀易溶于水，而二氧化錳不溶于水，故可以采用過濾的方法進行，首先使固體溶于水，然后過濾，未得到較純凈的二氧化錳，需對固體進行洗滌，然后烘干即可，故其順序為③①④②，觀察選項，故選C．【點評】本題考查了混合物的分離，完成此題，可以依據物質的性質進行．4．一定溫度下，向不飽和的KNO3溶液中慢慢加入KNO3晶體，此變化過程中，溶液里溶質質量分數（w）與時間（t）的關系正確的是（）A． B． C． D．【考點】溶質的質量分數、溶解性和溶解度的關系；飽和溶液和不飽和溶液．【專題】圖表分析，尋找有效數據．【分析】不飽和溶液是指在一定溫度下可以繼續溶解某種溶質的溶液就叫做這種溶質的不飽和溶液，若向某物質的不飽和溶液中加入該物質，則該物質會繼續溶液，則溶液中的溶質增多，會使溶液中溶質的質量分數增大，但溶液達到飽和以后，溶質不再增多，溶液中溶質的質量分數不再發生變化．【解答】解：由于是向硝酸鉀的不飽和溶液慢慢加入硝酸鉀晶體，因此硝酸鉀晶體會溶解至溶液飽和不再發生變化，故溶液中溶質的質量分數會逐漸的變大至不再發生變化，故選D．【點評】本題難度不是很大，主要考查了不飽和溶液和飽和溶液的轉化過程中溶質的質量分數的變化．5．某醫院需要配制生理鹽水（質量分數為%）1000g，下列配制過程正確的是（）A．只需要托盤天平和量筒兩種儀器B．用托盤天平稱取9g氯化鈉C．配制生理鹽水可以用粗鹽D．用量筒量取1000mL水【考點】一定溶質質量分數的溶液的配制；常用儀器的名稱和選用．【專題】壓軸實驗題；實驗方案評價題；溶液的組成及溶質質量分數的計算．【分析】使用固體氯化鈉配制溶質質量分數是10%的氯化鈉溶液100克，配制過程為計算﹣稱量﹣溶解；根據配制過程中的正確做法與要求，判斷所列配制過程中的正誤．【解答】解：A、稱量過程中需要使用的主要儀器為托盤天平和量筒，但溶解過程還需要燒杯和玻璃棒；故A不正確；B、溶質質量分數是%的氯化鈉溶液1000g，氯化鈉的質量=1000g×%=9g，故B正確；C、使用粗鹽配制氯化鈉溶液含有雜質，對配制結果產生極大影響；故C不正確；D、配制該溶液需要水的質量為991g合991mL，不需要量取1000毫升水；故D不正確；故選B．【點評】使用固體溶質配制溶液時，既需要稱取固體溶質的質量又需要量取溶劑水，因此配制過程為計算﹣稱量﹣溶解．6．要配制一定質量分數的NaCl溶液，正確的操作步驟是（）A．計算、量取、溶解、裝瓶貼標簽B．稱量、溶解、攪拌裝瓶貼標簽C．計算、稱量、量取、溶解、裝瓶貼標簽D．稱量、量取、加水、溶解裝瓶貼標簽【考點】一定溶質質量分數的溶液的配制．【專題】溶液、濁液與溶解度．【分析】用氯化鈉固體配制一定溶質質量分數的溶液時，先計算出需氯化鈉的質量和所需水的體積，用托盤天平稱量出溶質加入燒杯內，再用量筒量取水倒入燒杯內，用玻璃棒攪拌即可配成溶液，然后裝瓶貼上標簽．【解答】解：用氯化鈉固體配制一定溶質質量分數的溶液時，先計算出需氯化鈉的質量和所需水的體積，用托盤天平稱量出溶質加入燒杯內，再用量筒量取水倒入燒杯內，用玻璃棒攪拌即可配成溶液，然后貼上標簽．故答案選：C．【點評】熟記使用固體（液體）溶質配制溶液的基本步驟：計算、稱量（量取）、溶解、裝瓶貼標簽．7．向如圖試管里的水中加入下述某種物質后，原來U型管內在同一水平上的紅墨水，右邊液面降低了些，左邊液面上升了些，則加入的物質是（）A．硝酸銨 B．生石灰 C．活性炭 D．氫氧化鈉【考點】溶解時的吸熱或放熱現象；生石灰的性質與用途．【專題】溶液、濁液與溶解度．【分析】根據物理知識中的連通器原理，可知左右液面相平說明容器內壓強和外界壓強相等，當液面發生變化；右邊液面降低了些，左邊液面上升了些說明容器內壓強減小，根據熱漲冷縮現象，導致壓強變化．【解答】解：A、硝酸銨溶于水吸熱，使容器內溫度降低，氣壓減小，小于外界大氣壓，右邊液面降低，左邊液面上升．A答案正確；B、生石灰溶于水與水發生反應，生成氫氧化鈣放出熱量，使容器內溫度升高，壓強增大，右邊液面上升，左邊液面下降；C、活性炭溶于水既不放熱也不吸熱，使容器內溫度不變，壓強不變，液面不發生變化；D、氫氧化鈉溶于水放出熱量，使容器內溫度升高，壓強增大，右邊液面上升，左邊液面下降．故選A．【點評】要了解物質溶于水的過程，知道為什么放熱和吸熱，記住溶于水吸熱和放熱的常見物質．常見的溶于水放熱的有：濃硫酸、生石灰、氫氧化鈉固體．常見吸熱的有：硝酸銨．8．下列關于溶質類屬和溶液的名稱正確的是（）A．混合物、碘酒 B．單質、液態氫氣C．化合物、生理鹽水 D．氧化物、白酒【考點】溶液的概念、組成及其特點；從組成上識別氧化物；純凈物和混合物的判別；單質和化合物的判別．【專題】溶液、濁液與溶解度；物質的分類．【分析】溶液由溶質和溶劑兩部分組成，溶液中溶質和溶劑的判斷方法是：固體、氣體溶于液體，固體、氣體是溶質、液體是溶劑，兩種液體混合，量多的是溶劑，量少的是溶質，有水的水一定是溶劑．【解答】解：A、碘酒中溶質是碘屬于單質，故A錯誤；B、液態氫氣根本不屬于溶液，故B錯誤；C、生理鹽水中溶質是氯化鈉，屬于化合物，故C正確；D、白酒中溶質是酒精不屬于氧化物，因為它由三種元素組成．故D錯誤．故選C．【點評】通過回答本題知道了溶液中溶質和溶劑的判斷方法，并能將溶質進行正確分類．9．下列有關溶液的說法中，正確的是（）A．溶液都是澄清、透明、無色的B．溶液都是由一種溶質和一種溶劑混合而成的C．飽和溶液中溶質的質量分數一定比不飽和溶液中溶質的質量分數大D．降低飽和溶液的溫度析出晶體后，溶液中溶質的質量分數一定減小【考點】溶液的概念、組成及其特點；溶質的質量分數、溶解性和溶解度的關系．【專題】溶液、濁液與溶解度．【分析】A、溶液不一定都是澄清、透明、無色的，如硫酸銅溶液是藍色的；B、一種溶液中溶質可以有一種，也可以有兩種或兩種以上；C、由于未未指明溫度、溶質的種類，故無法比較溶質的質量分數大小；D、由溶液組成的改變分析判斷．【解答】解：A、很多溶液帶有顏色，如硫酸銅溶液是藍色的、硫酸亞鐵溶液是淺綠色的等；故A不正確；B、由溶液的概念分析可知，一種溶液中溶質可以有一種，也可以有兩種或兩種以上；故B不正確；C、由于未指明溫度、溶質的種類，故飽和溶液中溶質的質量分數不一定比不飽和溶液中溶質的質量分數大；故C不正確；D、因為有晶體析出，所以溶液中溶質的質量一定減小，溶劑的質量不變，溶液中溶質的質量分數一定減小，故D正確．故選D．【點評】本題難度不大，掌握溶液的概念、組成、飽和溶液等知識是解題的關鍵．10．如圖是M、N兩種物質的溶解度曲線，在t2℃時往盛有100g水的燒杯中先后加入agM和agN（兩種物質溶解時互不影響，且溶質仍是M、N），充分攪拌．將混合物的溫度降低到t1A．t2℃B．t2℃C．溫度降低到t1℃D．溫度降低到t1℃【考點】固體溶解度曲線及其作用；飽和溶液和不飽和溶液；溶質的質量分數、溶解性和溶解度的關系．【專題】結合課本知識的信息；壓軸實驗題．【分析】根據兩物質的溶解度曲線可以得出兩物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而確定出溶液中是否析出晶體、溶液狀態的變化及溶液中溶質的質量分數的變化．【解答】解：A、由于在t2℃時，M的溶解度大于ag，而N的溶解度等于ag，因此將agM放于100gB、由于在t2℃時，N的溶解度等于ag，因此將agN放于100gC、由于M的溶解度隨溫度的降低而減小，因此降溫時，M的不飽和溶液就會逐漸的變成飽和溶液，但降溫至t1℃D、在t1℃故選C．【點評】本題難度不是很大，主要考查了根據固體的溶解度曲線解決有關的問題，培養學生應用知識解決問題的能力．11．25℃時向氯化鈣飽和溶液中加入一定量的水后，下列有關該溶液的敘述正確的是（）A．溶質的溶解度不變 B．溶質的質量分數不變C．仍為飽和溶液 D．溶液的質量不變【考點】溶質的質量分數、溶解性和溶解度的關系．【專題】閱讀理解類簡答題．【分析】飽和溶液加水后會稀釋溶液，是溶質的質量分數變小溶液變為不飽和．【解答】解：一定溫度下，飽和溶液中加入溶劑，該溶液會變成該溫度下這一物質的不飽和溶液．所以溶質的質量分數和溶劑質量、溶液質量均改變．溶解度作為溶質的屬性，同一溫度下該值不發生變化．故選A【點評】此題是對溶液稀釋后特點的考查，溶液稀釋后溶液變為不飽和，溶液的組成發生了變化．12．下列幾種情況下，能確定是不飽和狀態的是（）A．一杯稀溶液B．一杯在升溫后還能溶解KNO3的溶液C．一杯加氯化鈉還能溶解的KNO3的溶液D．在溫度不變，溶劑量不變時，還能溶解食鹽的食鹽溶液【考點】飽和溶液和不飽和溶液．【專題】化學物質的分類思想；溶液、濁液與溶解度．【分析】不飽和溶液是指在一定溫度下、一定量的溶劑里，還能繼續溶解這種溶質的溶液，叫做不飽和溶液，據此進行分析判斷．【解答】解：A、溶液的濃稀與飽和不飽和沒有關系，稀溶液不一定是不飽和溶液，也可能是飽和溶液，故選項錯誤．B、一杯在升溫后還能溶解KNO3的溶液，升溫前可能是飽和溶液，也可能是不飽和溶液，故選項錯誤．C、一杯加氯化鈉還能溶解的KNO3的溶液，可能是硝酸鉀的飽和溶液，也可能是不飽和溶液，故選項錯誤．D、在溫度不變，溶劑量不變時，還能溶解食鹽的食鹽溶液，一定是該溫度下的不飽和溶液，故選項正確．故選：D．【點評】本題難度不大，是對不飽和溶液概念的理解，理解不飽和溶液是指在一定溫度下、一定量的溶劑里，還能繼續溶解這種溶質的溶液是解題的關鍵．13．魚蝦能在水中呼吸是因為（）A．水分子中含有氧氣可供魚蝦呼吸B．水在日光下不斷分解產生氧氣供魚蝦呼吸C．水中溶解有一定量的氧氣可供魚蝦呼吸D．水在魚蝦的體內分解放出氧氣供其呼吸【考點】氧氣的用途．【專題】氧氣、氫氣的性質與用途．【分析】根據氧氣的性質和用途判斷即可．【解答】解：魚蝦能在水中生存是因為氧氣能供給呼吸，故選C【點評】本題較為簡單，了解氧氣的性質和用途知識即可分析解答．14．對長期放置在密閉試劑瓶中的氯化鈉稀溶液，正確的說法是（）A．瓶底附近的溶液較濃 B．瓶口附近的溶液較濃C．瓶底有一定量的食鹽固體 D．瓶內溶液的各部分濃度相同【考點】溶液的概念、組成及其特點．【專題】溶液、濁液與溶解度．【分析】因氯化鈉的稀溶液長期放置在密閉玻璃瓶中，溶質和溶劑不會分離，根據溶液的特點：均一性、穩定性、屬于混合物即可解釋所有選項．【解答】解：因溶液的特點：均一性、穩定性、屬于混合物；所以對于長期放置在密閉玻璃瓶中的氯化鈉的稀溶液瓶口、瓶底、瓶內溶液的各個部分都是均一的、穩定的，各處的密度也相同．故選D．【點評】考查溶液的特點：均一性、穩定性、屬于混合物；學生應熟記此知識，它是考試熱點之一．15．對“10%的食鹽溶液”含義的解釋錯誤的是（）A．將10g食鹽溶解于90g水中所得的溶液B．100g食鹽溶液中溶解有10g食鹽C．100g水中溶解了10g食鹽D．將食鹽與水按1：10的質量比配成的溶液【考點】溶質的質量分數．【專題】溶液、濁液與溶解度．【分析】溶液中溶質的質量分數=×100%，溶質的質量分數為10%的溶液即溶液中溶質和溶液的質量之比是1：10，或溶質和溶劑的質量之比為1：9，或溶劑和溶液的質量之比為9：10．【解答】解：溶質的質量分數為10%的溶液即溶液中溶質和溶液的質量之比是1：10，或溶質和溶劑的質量之比為1：9，或溶劑和溶液的質量之比為9：10．A、10%的食鹽溶液即溶液中溶質和溶劑的質量之比為1：9，選項中溶質和溶劑質量之比10：90=1：9，故選項含義錯誤．B、10%的食鹽溶液即溶液中溶質和溶液的質量之比為1：10，選項中溶質和溶液質量之比10：100=1：10，故選項含義正確．C、10%的食鹽溶液即溶液中溶質和溶劑的質量之比為1：9，選項中溶質和溶劑質量之比10：90=1：9，故選項中含義錯誤．D、10%的食鹽溶液即溶液中溶質和溶劑的質量之比為1：9，選項中食鹽與水質量之比等于1：10，故選項中含義錯誤．故選：CD．【點評】本題難度不大，掌握溶液中溶質的質量分數的概念并能靈活運用即可正確解答本題．二．選擇題（本題有5小題，每小題2分，共10分．每小題只有1一2個選項符合題意）16．有100g溶質質量分數為10%的硝酸鉀溶液，若將其濃度變為20%，可以采用的方法是（）A．蒸發掉溶劑的 B．加入10g的硝酸鉀C．蒸發掉50g水 D．加入12.5g硝酸鉀【考點】有關溶質質量分數的簡單計算．【專題】溶液的組成及溶質質量分數的計算．【分析】要使溶液的溶質質量分數變大，常通過兩種方式：①加入溶質，②蒸發溶劑，據此結合溶質質量分數的計算進行分析判斷．【解答】解：100g10%的硝酸鉀溶液含溶質的質量為100g×10%=10g，含溶劑100g﹣10g=90g．A、設需要蒸發水的質量為y，（100g﹣y）×20%=100g×10%，y=50g，應將溶劑蒸發掉溶液質量的一半，而不是溶劑質量的一半，故選項采用的方法錯誤．B、設需加入硝酸鉀的質量為x，100g×10%+x=（100g+x）×20%，x=12.5g，應該加入12.5g硝酸鉀，故選項采用的方法錯誤．C、根據選項A的分析，需要蒸發掉50g水，故選項采用的方法正確．D、根據選項B的分析，應該加入12.5g硝酸鉀，故選項采用的方法正確．故選：CD．【點評】本題難度不大，掌握溶質質量分數的有關計算并能靈活運用是正確解答此類題的關鍵．17．海水淡化可采用膜分離技術．如圖所示，對淡化膜右側的海水加壓，水分子可以通過淡化膜進入左側淡水池，而海水中的各種離子不能通過淡化膜，從而得到淡水．對加壓后右側海水成分變化進行分析，正確的是（）A．溶質質量增加 B．溶劑質量減少 C．溶液質量不變 D．溶劑質量增加【考點】混合物的分離方法．【專題】物質的分離和提純．【分析】通過分析水分子可以透過淡化膜進入左側淡水池，而海水中的各種離子不能透過淡化膜從而得到淡水的過程來回答本題．【解答】解：海水中溶劑是水，由水分子可以透過淡化膜進入左側淡水池，而海水中的各種離子不能透過淡化膜說明加壓后右側海水中溶劑減少，溶質不變，所以溶液質量也減少，由于溶質不變，所以溶質質量分數增大．故選B．【點評】通過回答本題知道了要認真審題，學會從題干中獲取有用信息，有的答案就隱藏在題干中．18．在配制一定溶質質量分數的氯化鈉溶液時，下列出現的操作失誤，會引起所配溶液的溶質質量分數降低的是（）A．用托盤天平稱量氯化鈉時，將砝碼放左盤，但未使用游碼B．用量筒量取蒸餾水讀數時，仰視凹液面最低處C．將量筒中的水倒入燒杯時，有水灑出D．將配好的氯化鈉溶液轉移到細口瓶中時，不慎灑出部分溶液【考點】一定溶質質量分數的溶液的配制；實驗數據處理或者誤差分析的探究．【專題】實驗方案評價題．【分析】要使所配溶液的溶質質量分數降低，從兩個方面考慮：溶質可能稱少了，溶劑可能量多了，根據溶質質量分數的計算公式可知這兩種情況都能使質量分數偏小．【解答】解：A、用托盤天平稱量氯化鈉時，將砝碼放左盤，如果未使用游碼，稱量氯化鈉質量是不變的，因為左右平衡，左盤的質量等于右盤的質量，故A錯誤；B、用量筒量取蒸餾水讀數時，仰視凹液面最低處，看到的讀數偏小，但量取的水的實際體積偏大，即量水量多了，故B正確；C、將量筒中的水倒入燒杯時，有水灑出，說明溶液中水少了，即溶質質量分數變大；D、將配好的氯化鈉溶液轉移到細口瓶中時，不慎灑出部分溶液，溶質質量分數不變，因為已經配好了，溶液是均一的．故D錯誤．故選B．【點評】通過回答本題知道了配溶液時溶質質量分數偏小的原因從溶質和溶劑兩個方面考慮．19．如圖是NaCl、MgSO4的溶解度曲線．下列說法正確的是（）A．只有在t1℃時，NaCl和MgSO4B．t1℃～t2℃，MgSOC．在t2℃時，MgSO4D．把MgSO4飽和溶液的溫度從t3℃降至t2【考點】固體溶解度曲線及其作用；溶質的質量分數．【專題】溶液、濁液與溶解度．【分析】根據固體物質的溶解度曲線可以：①某物質在某溫度下的溶解度，②判斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，③比較不同物質在同一溫度下的溶解度的大小，④判斷通過降溫還是升溫的方法是晶體析出；注意在同溫度下的飽和溶液中溶質的質量分數和溶解度間的關系：×100%．【解答】解：A、根據兩物質的溶解度曲線不難看出，兩物質的溶解度曲線有兩個交點，即t1℃和t3B、由硫酸鎂的溶解度曲線可知，在t1℃～t2℃時，MgSOC、在t2℃時，沒有指明MgSO4D、由于在t2﹣t3℃，MgSO4的溶解度隨溫度的降低而增大，因此把MgSO4飽和溶液的溫度從t3℃降至t故選D．【點評】本題難度不是很大，主要考查了固體溶解度曲線的意義及根據溶解度曲線解決相關的問題，培養學生應用知識解決問題的能力．20．如圖是KNO3和NaCl的溶解度曲線．下列說法中正確的是（）A．在溫度低于t1℃時，NaCl溶液比KNO3B．t1℃時，120gKNO3飽和溶液中含有20gKNOC．t2℃時，NaCl飽和溶液與KNO3D．在溫度高于t2℃時，KNO3【考點】固體溶解度曲線及其作用；溶質的質量分數；溶質的質量分數、溶解性和溶解度的關系．【專題】溶液、濁液與溶解度．【分析】根據溶解度曲線上任一點、交點的含義及溶解度的定義進行分析解答；溶解度曲線上任一點表示該溫度下的溶解度，交點表示該溫度下兩物質的溶解度相等．【解答】解：A、在溫度低于t1℃時，NaCl飽和溶液比KNO3B、t1℃時，硝酸鉀的溶解度是20g，故120gKNO3飽和溶液中含有20gKNO3C、t2℃時，NaCl飽和溶液與KNO3D、在溫度高于t2℃時，KNO3故選B．【點評】本題考查了固體物質溶解度曲線的應用，以及對溶解度概念的理解；比較某溫度下不同物質飽和溶液的溶質質量分數就是比較溶解度．三．填空題（本題有3小題，共20分）21．溶液是指一種或幾種物質分散在另一種物質里，形成均一的、穩定的混合物．【考點】溶液的概念、組成及其特點．【專題】溶液、濁液與溶解度．【分析】本題考查溶液的概念，在一定條件下溶質分散到溶劑中形成的是均一穩定的混合物．【解答】解：溶液是指一種或幾種物質分散在另一種物質里，形成均一穩定的混合物．故答案為：均一；穩定；混合物．【點評】應熟悉溶液是一種均一穩定的混合物，在不改變條件時，溶液的組成和濃度都不會發生變化，要與懸濁液和乳濁液區分．22．雙氧水（H2O2）既是工業上重要的綠色氧化劑，又是常用的醫用消毒劑．（1）小明配制了5%的雙氧水600g，則600g溶液中溶質為30克，溶劑為570克．（2）小明倒出了300g雙氧水溶液進行消毒，則剩下的溶液中溶質的質量分數為5%．【考點】有關溶質質量分數的簡單計算．【專題】溶液的組成及溶質質量分數的計算．【分析】本題是利用了溶質質量分數計算的一個變形公式，即溶質=溶液的質量×溶液中溶質的質量分數，溶液是由溶質和溶劑組成的所以溶劑質量=溶液的質量﹣溶質的質量；另外溶液具有均一穩定的特點，所以不管溶液用去多少，剩余的溶液中的溶質的質量分數都不會變、【解答】解：（1）溶質=溶液的質量×溶液中溶質的質量分數=600g×5%=30g；溶劑=溶液﹣溶質=600g﹣30g=570g（2）溶液具有均一性，所以剩下的溶液中的溶質質量分數不變．故答案：（1）30；570；（2）5%【點評】本題是一道比較基礎的計算題，利用公式中的三個量，只要知道其中的2個量就可以利用公式及變形公式計算出來．23．如圖是A、B、C三種物質的溶解度曲線，據圖回答：（1）P點表示的含義t1℃時，A和C的溶解度相同（2）溶解度隨溫度升高而減少的物質是A．（3）t2℃時，三種物質的溶解度由大到小的順序是C＞B＞A（4）t1℃時A的溶解度大于，t2（5）將t2℃時A、B、C三種的飽和溶液降溫到t1℃時溶液中溶質的質量分數最小的是【考點】固體溶解度曲線及其作用；溶質的質量分數、溶解性和溶解度的關系．【專題】溶液、濁液與溶解度．【分析】（1）溶解度曲線的交點表示該溫度下兩物質的溶解度相同．（2）結合溶解度曲線圖可以直接回答；（3）根據某一溫度時物質溶解度的比較方法考慮；（4）利用物質的溶解度曲線，比較物質在不同溫度下的溶解度的大小；（5）判斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而可以確定溫度變化時溶液中溶質的質量分數的變化等．【解答】解：（1）由圖可知：P點是t1℃故答案為：t1℃（2）由溶解度曲線圖知，物質A的溶解度隨溫度升高而減少．故答案是：A．（3）從t2℃向上做垂線，與曲線的交點在上面的溶解度就大，所以t2℃時它們的溶解度大小順序是C＞B故答案是：C＞B＞A．（4）A物質的溶解度隨溫度升高而減小，由于t2℃＞t1℃，所以t1℃故答：大于；（5）從圖可以看出，從t2℃降到t1℃時，B、C均為t故選A．【點評】本題難度較大，主要考查了固體溶解度曲線所表示的意義及其應用，重在培養學生對知識的應用能力．24．寫出下列溶液中溶質的化學式：H2SO4H2O2、KMnO4、NaCl、Ca（OH）2、C2H5OH溶液溶質的化學式（A）可用于金屬表面除銹的稀硫酸溶液（B）醫療消毒用的過氧氫溶液（俗稱雙氧水）（C）醫療消毒用的高錳酸鉀溶液（俗稱紫藥水）（D）醫療用的%的氯化鈉注射液（生理鹽水）（E）澄清的石灰水（F）32℃的白酒【考點】溶液的概念、組成及其特點；溶液、溶質和溶劑的相互關系與判斷；酸堿鹽的應用．【專題】物質的性質與用途；化學用語和質量守恒定律．【分析】在溶液中一般固體、氣體作溶質，液體作溶劑，根據溶質、溶劑的確定方法分析判斷解答．【解答】解：（A）硫酸溶液的溶質是硫酸，硫酸的化學式為：H2SO4（B）過氧化氫溶液的溶質是過氧化氫，過氧化氫的化學式為：H2O2（C）高錳酸鉀溶液的溶質是高錳酸鉀，高錳酸鉀的化學式為：KMnO4（D）氯化鈉溶液的溶質是氯化鈉，氯化鈉的化學式為：NaCl（E）石灰水的溶質是氫氧化鈣，氫氧化鈣的化學式為：Ca（OH）2（F）白酒的溶質是酒精，酒精的化學式為：C2H5OH【點評】解答本題要掌握溶液中溶質的確定方法，這樣才能正確的書寫溶質的化學式．25．根據如圖化合物與單質相互轉化的關系回答：（1）若乙的溶液是淺綠色，Y是紅色固體，則X是鐵；（2）在常溫下，若乙是氣體，則X是碳；（3）在常溫下，若甲是固體，乙是無色液體，則X是氫氣．【考點】物質的鑒別、推斷．【專題】常見物質的推斷題；框圖型推斷題．【分析】（1）根據題意，乙的溶液為淺綠色，由亞鐵鹽的水溶液顯淺綠色，進行分析解答．（2）在常溫下生成物乙（化合物）是氣體，化合物甲為黑色固體，則符合要求的反應是碳在高溫下還原氧化銅，進行分析解答．（3）在常溫下若甲是固體，乙是無色液體，氫氣具有還原性，能與氧化銅反應生成銅和水，進行分析解答．【解答】解：（1）乙的溶液為淺綠色，亞鐵鹽的水溶液顯淺綠色，則乙為亞鐵鹽的水溶液，Y是紅色固體，Y是生成的銅，則X是鐵．（2）在常溫下生成物乙（化合物）是氣體，符合要求的反應可以是碳在高溫下還原氧化銅，生成銅和二氧化碳，反應的化學方程式為：C+2CuO2Cu+CO2↑（合理即可）．（3）在常溫下若甲是固體，乙是無色液體，氫氣具有還原性，能與氧化銅反應生成銅和水，符合要求，則X是氫氣．故答案為：（1）鐵；（2）碳；（3）氫氣．【點評】本題難度不大，解題的關鍵是從題目中挖出一些明顯或隱含的條件，抓住突破口（突破口往往是現象特征、反應特征等），獲得結論，最后把結論代入原題中驗證．四、實驗題26．圖1是配制50g質量分數為15%的氯化鈉溶液的操作過程示意圖：試回答：（1）請找出圖1中明顯的錯誤：①A中瓶塞正放在了桌子上；②B中氯化鈉和砝碼放反了；（2）該實驗中應稱量的氯化鈉的質量是而B操作中實際稱量的結果是6.5g．（1g（3）正確稱量時，放好砝碼和游碼后，向托盤上加氯化鈉時，若指針偏向分度盤的左邊，應進行的操作是減少藥品的量．（4）D操作應選用50mL的量筒（從25mL、50mL、100mL中選擇）；量水時，量筒必須平放，視線要跟量筒凹液面的最低處保持水平．（5）E操作的作用是加速氯化鈉溶解．（6）配好的溶液應裝入細口瓶中，貼標簽，在圖2標簽上注明相應信息（7）如果配制的生理鹽水中NaCl的質量分數小于15%，則可能可能造成誤差的原因有（至少舉出2點）：①稱取氯化鈉時藥品與砝碼放反；②把稱量好的氯化鈉倒入燒杯時少量撒落；（8）配置50g質量分數%的氯化鈉溶液，所需質量分數15%的氯化鈉溶液和水的質量是：15%的氯化鈉溶液25g，水25g，若仰視量取15%的氯化鈉溶液，則實際所配溶液的溶質質量分數大于【考點】一定溶質質量分數的溶液的配制．【專題】溶液、濁液與溶解度．【分析】（1）根據圖示及注意事項進行分析解答；（2）依據溶質的質量=溶液的質量×溶質的質量分數解答；（3）稱量氯化鈉時指針偏向分度盤的左邊，說明藥品多了，應適當減少．（4）據溶劑的質量=溶液的質量﹣溶質的質量，并據水的密度分析需要水的體積；使用量筒讀數時視線要跟量筒凹液面的最低處保持水平；（5）根據玻璃棒攪拌的作用是加速溶解解答．（6）根據配好的溶液應裝入細口瓶中解答；（7）配制的生理鹽水中NaCl的質量分數小于15%，主要是兩個方面的錯誤所造成：其一是溶解的溶質質量偏小，其二是溶液中溶劑偏大．圍繞這兩個方面分析，可得出一些造成此類錯誤的操作；（8）溶液配制前后，溶質質量不變；【解答】解：（1）圖1中明顯的錯誤：①A中瓶塞正放在了桌子上；②B中氯化鈉和砝碼放反了；（2）B操作為稱取固體氯化鈉的質量，根據公式可計算需要氯化鈉的質量為50g×15%=7.5g，而B操作中實際稱量的結果是7g﹣0.5g=6.5g；（3）稱量時氯化鈉放在左盤，指針偏向分度盤的左邊說明氯化鈉加多了，應適量減少藥品的量；（4）經計算所需水的質量為：50g﹣7.5g=42.5g，水的體積為，所以應該選擇50mL量筒來量取，使用量筒讀數時，要平視液體凹液面的最低處；（5）E操作為溶解，使用玻璃棒的作用可以加快食鹽的溶解；（6）配好的溶液應裝入細口瓶中，貼標簽，在圖2標簽上注明相應信息（7）溶質氯化鈉質量偏小使所得溶液質量分數小于15%，稱取時砝碼與藥品放錯位置會造成所稱取質量偏小，稱取好的氯化鈉傾倒入燒杯中時有少量撒落也會使氯化鈉質量偏小，或者部分氯化鈉沾在紙上未能全部倒入燒杯，或者溶解時未充分溶解；如果量取溶劑時仰視會造成所取水量偏大而造成配制溶液質量分數小于1%等等；（8）配置50g質量分數%的氯化鈉溶液，所需質量分數15%的氯化鈉溶液的質量為x50g×%=15%xx=25g水的質量=50g﹣25g=25g若仰視量取15%的氯化鈉溶液，則實際所配溶液的溶質質量分數偏大．答案：（1）①A中瓶塞正放在了桌子上；②B中氯化鈉和砝碼放反了；（2）；；（3）減少藥品的量；（4）50；最低；（5）加速氯化鈉溶解；（6）細口瓶；（7）稱取氯化鈉時藥品與砝碼放反；把稱量好的氯化鈉倒入燒杯時少量撒落；（8）25；25；大于．【點評