原理題及實驗設計題的畫圖【考綱要求】化學科要考查的能力：能夠?qū)⒎治鼋鉀Q問題的過程和成果，用正確的化學術語及文字、圖表、模型、圖形等表達并做出解析的能力。一、題型分析【與高考零距離接觸】1.【2023廣東31】（2）將所得CH4與H2O(g)通入聚焦太陽能反應器，發(fā)生反應：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g),該反應的△H=+206kJ?mol-1①在答題卡的坐標圖中，畫出反應過程中體系的能量變化圖（進行必要的標注）解析：本小題考查畫圖的基本能力,關鍵要明確反應物總能量與生成物總能量的相對大小。由反應的熱化學方程式可知,該反應為吸熱反應(ΔH>0),則生成物總能量大于反應物總能量。2.【2023廣東31】碘在科研與生活中有重要作用，某興趣小組用0.50mol·L—1KI、0.2%淀粉溶液、0.20mol·L—1K2S2O8、0.10mol·L—1Na2S2O3等試劑，探究反應條件對化學反應速率的影響。已知：S2O82—+2I—=2SO42—+I2（慢）I2+2S2O32—=2I—+S4O62—（快）（3）已知某條件下，濃度c(S2O82—)~反應時間t的變化曲線如圖13，若保持其它條件不變，請在答題卡坐標圖中，分別畫出降低反應溫度和加入催化劑時c(S2O82—)~反應時間t的變化曲線示意圖（進行相應的標注）。方法歸納：化學反應原理作圖解答思路及方法1、坐標軸的含義與標注2、標出各關鍵點的坐標位置：如起點，終點，轉折點等3、用平滑的曲線將各關鍵點連接4、用文字或符號給各曲線作標注說明化學反應原理→物質(zhì)間定量關系→分析圖像→得出結論【電化學考綱要求】（1）了解原電池和電解池的工作原理，能寫出電極反應和電池反應方程式。了解常見化學電源的種類及其工作原理。（2）理解金屬發(fā)生電化學腐蝕的原因，金屬腐蝕的危害及其防止措施。3.【2023廣東33】（2）能量之間可以相互轉化：電解食鹽水制備Cl2是將電能轉化為化學能，而原電池可將化學能轉化為電能。設計兩種類型的原電池，探究其能量轉化效率。限選材料：ZnSO4(aq)，F(xiàn)eSO4(aq)，CuSO4(aq)；銅片，鐵片，鋅片和導線。完成原電池的甲裝置示意圖（見圖15），并作相應標注。要求：在同一燒杯中，電極與溶液含相同的金屬元素。以銅片為電極之一，CuSO4(aq)為電解質(zhì)溶液，只在一個燒杯中組裝原電池乙，工作一段時間后，可觀察到負極。甲乙兩種原電池中可更有效地將化學能轉化為電能的是，其原因是。（3）根據(jù)犧牲陽極的陰極保護法原理，為減緩電解質(zhì)溶液中鐵片的腐蝕，在（2）的材料中應選作陽極。3.（2）由題給試劑，結合原電池的形成條件可知可以組合的原電池可以是：鋅銅、鋅鐵、鐵銅原電池。由圖示所給電子移動方向可知左邊為負極（活潑金屬）、右邊為正極（不活潑金屬），則組裝的原電池可以如下：由所給的電極材料可知，當銅片做電極時，銅片一定是正極，則負極是活潑的金屬（失電子發(fā)生氧化反應），反應的現(xiàn)象是電極逐漸溶解。以Zn和Cu做電極為例，如果不用鹽橋則Zn與CuSO4反應，置換出的Cu附著在Zn表面，阻礙了Zn與CuSO4的接觸，不能提供穩(wěn)定電流。（3）根據(jù)犧牲陽極的陰極保護法，可知被保護的金屬作陰極，即Zn作為陽極。答案：（2）(裝置圖如下)；電極逐漸溶解；甲；可以避免活潑金屬如Zn和CuSO4的接觸，從而提供穩(wěn)定電流（3）Zn命題意圖：化學實驗、元素化合物與化學反應原理4.【2023廣東32】4.（5）石墨可用于自然水體中銅件的電化學防腐，完成圖19防腐示意圖，并作相應標注。解析：利用外加電源陰極保護法防止金屬腐蝕，設計電解池用惰性電極與電源正極相接做陽極，需保護的活波金屬與電源負極相接做陰極。二、課堂反饋練習5.【2023廣州一模31】（2）已知上述反應需要催化劑，請在答題卡的坐標圖中，畫出有催化劑與無催化劑兩種情況下反應過程中體系能量變化示意圖，并進行必要標注。6.【2023廣州二模31】自然界里氮的固定途徑之一是在閃電的作用下，N2與O2反應生成NO。（1）反應需要在閃電或極高溫條件下發(fā)生，說明該反應____A___。（填字母）A．所需的活化能很高B．吸收的能量很多（2）在不同溫度下，反應N2(g)＋O2(g)2NO(g)的平衡常數(shù)K如下表：溫度/℃153817602404平衡常數(shù)K0.86×10－42.6×10－4N2的轉化率/％時間/min1538N2的轉化率/％時間/min153817602404①該反應的△H>0。（填“>”、“=”或“<”）②其他條件相同時，在上述三個溫度下分別發(fā)生該反應。1538℃時，N2充完成1760℃、2404℃時N7.【2023廣州二模31】一定條件下，通過下列反應可實現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：2CO(g)+SO2(g)催化劑2CO2(g)+S(l)△H催化劑（1）已知2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)△H1＝—566kJ?mol-1S(l)+O2(g)＝SO2(g)△H2＝—296kJ?mol-1則反應熱△H＝_-270_kJ?mol-1。(2)科研小組在380℃、Fe2O3作催化劑時，研究了不同的投料比[n(CO)︰n(SO2)]的比值對SO2轉化率的影響，結果如圖b。請在答題卡坐標圖中畫出n(CO)︰n(SO2)＝2︰1時，SO28.【2023深一模31.】CH4（g）＋2NO2（g）N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）；ΔH＝-867kJ·mol-1。該反應可用于消除氮氧化物的污染。（4）一定條件下，反應時間t與轉化率μ（NO2）的關系如圖所示，請在圖像中畫出180℃時，壓強為P2（設壓強P2＞P1）的變化曲線，并做必要的標注。三、鞏固訓練與能力提升9.【2023深一模31.】利用I2O5可消除CO污染或定量測定CO，反應為：5CO（g）＋I2O5（s）5CO2（g）＋I2（s）；ΔH1（1）已知：2CO（g）＋O2（g）2CO2（g）；ΔH22I2（s）＋5O2（g）2I2O5（s）；ΔH3則ΔH1＝（用含ΔH2和ΔH3的代數(shù)式表示）。φ(CO2)0.800.300.5t/minbacd0（2）不同溫度下，向裝有足量I2O5φ(CO2)0.800.300.5t/minbacd0①從反應開始至a點時的反應速率為v(CO)＝，b點時化學平衡常數(shù)Kb＝。②d點時，溫度不變，若將容器體積壓縮至原來的一半，請在圖中補充畫出CO2體積分數(shù)的變化曲線。③下列說法正確的是。（填字母序號）A．容器內(nèi)氣體密度不變，表明反應達到平衡狀態(tài)B．兩種溫度下，c點時體系中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量相等C．增加I2O5的投料量有利于提高CO的轉化率D．b點和d點的化學平衡常數(shù)：Kb＜Kd9.【2023深一模31.】（本題劃線加黑的數(shù)字要求取舍有效數(shù)字，有錯誤的，總體扣1分）（1）2.5ΔH2－0.5ΔH3（3分）（2）①0.60mol·L－1·min－1（2分，不帶單位扣1分），1024或者45或者1.0×103（3分）②（2分）③AB（2分，選對一個得1分，有錯選得0分）(1)某科研小組發(fā)現(xiàn)某不銹鋼材料在酸中腐蝕緩慢，但在某些鹽溶液中腐蝕現(xiàn)象明顯。請從稀硫酸、NaOH溶液、CuO、Cu中選擇兩種試劑，設計最佳實驗方案，驗證該鋼材易在鹽溶液中被腐蝕。有關化學方程式是，實驗現(xiàn)象是____________________________________________。(2)在(1)答案中選擇一個反應設計成原電池。畫出該原電池裝置圖，標出正、負極材料名稱并寫出正極的電極反應式。正極反應式為：__________________________________________________。(3)為確認上述原電池反應的氧化產(chǎn)物，取少量反應后的溶液于一支試管中，若出現(xiàn)下列情況通過分析加以說明。A．若先滴入幾滴KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴入幾滴氯水，溶液立即顯紅色，說明______________________________________________。B．若滴入幾滴KSCN溶液，溶液立即變成紅色，說明___________________________。C．若先滴入幾滴KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴入幾滴氯