硫酸的制備和性質在哥倫比亞東部的普萊斯火山地區，有一條河，全長580多公里，河里魚蝦絕跡，兩岸寸草不生。這條河就是堪稱世界五大奇河之一的“雷歐維拉力河”，當地人稱它為“謀殺河”！酸

河你知道河中含有什么成分嗎？硫酸的物理性質純硫酸是一種（）的油狀液體；常用濃硫酸的質量分數是98.3%，密度為1.84g/cm3，物質的量濃度為（）；硫酸是一種（）的強酸；易溶于水，能以任意比與水混溶。如何稀釋濃硫酸？無色黏稠酸入水、沿內壁、緩慢倒、不斷攪高沸點難揮發18.4mol/L稀硫酸的性質——酸的通性①與指示劑反應：使紫色石蕊變紅，無色酚酞不變色②與H前的金屬反應置換出氫氣：Fe＋H2SO4====FeSO4＋H2↑③與金屬氧化物反應生成鹽和水：Fe2O3＋3H2SO4====Fe2(SO4)3＋3H2O④與堿反應生成鹽和水：2Al(OH)3＋3H2SO4====A12(SO4)3＋6H2O⑤與鹽反應生成新的鹽和新的酸：BaCl2＋H2SO4====BaSO4↓＋2HClNa2CO3＋H2SO4====Na2SO4＋CO2↑+H2O【想一想】對比濃硫酸和稀硫酸微粒有何不同

稀硫酸

濃硫酸還原產物氧化能力H+、SO42-H2SO2較弱，主要體現酸性強H2SO4（主要）、H+、SO42-結論：濃硫酸具有獨特的性質，濃硫酸中存在的主要是硫酸分子。微粒實驗一濃硫酸與膽礬現象：

膽礬由藍色變為白色原因：

濃硫酸具有吸水性CuSO4·5H2O→CuSO4應用：作干燥劑濃硫酸膽礬CuSO4·5H2O無水CuSO4濃硫酸的特性——吸水性已知：O2、Cl2、H2、CO2、SO2、HCl、H2S、NH3等氣體，濃硫酸不能干燥哪些氣體？酸性氣體：CO2、SO2、HCl、Cl2堿性氣體：NH3中性氣體：O2、H2還原性氣體：H2S√√××濃硫酸的特性——脫水性現象：

生成疏松多孔的黑色物質，同時又有刺激性氣味的氣體生成。實驗二濃硫酸與蔗糖濃硫酸原因：濃硫酸具有脫水性，使蔗糖中H與O按2:1比例失去。C12H22O1112C+11H2O濃硫酸的特性——強氧化性實驗三濃硫酸與銅現象：銅與濃硫酸在加熱條件下劇烈反應；有無色刺激性氣味的氣體生成；向反應后的溶液中加水，溶液變藍色。原因：Cu+2H2SO4（濃）====CuSO4+SO2↑+2H2O應用：實驗室制取少量SO2△加熱時，濃硫酸可以與除金、鉑外的所有金屬反應。濃硫酸能與大部分金屬、一些非金屬單質（如碳）、某些化合物發生氧化還原反應友情提醒金屬鋁、鐵在常溫下遇濃硫酸發生鈍化！

C+2H2SO4（濃）====CO2↑+2SO2↑+2H2O

△濃硫酸滴入石蕊試液中有什么現象？濃硫酸滴在藍色石蕊試紙上有什么現象？先變紅后褪色先變紅后變黑硫酸的用途濃硫酸的特性小結：吸水性脫水性強氧化性強烈的腐蝕性濃硫酸滴在皮膚上怎么辦？

先用一塊干布迅速拭去濃H2SO4然后用大量水沖洗,再用稀NaHCO3溶液擦洗.1.Fe、Al的鈍化：(1)常溫下，當Fe、Al等較活潑金屬遇到濃硫酸時，會與濃硫酸發生反應，表面生成一層致密的氧化物薄膜而出現“鈍化”現象?！?===濃硫酸強氧化性及反應規律(2)加熱時，Fe、Al遇到濃硫酸劇烈反應生成SO22Al+6H2SO4(濃)Al2(SO4)3+3SO2↑+6H2O。2.與不活潑金屬和非金屬的反應：由于濃硫酸具有強氧化性，故存在與稀硫酸不同的化學性質，能夠與不活潑金屬(Au、Pt除外)或非金屬發生反應，反應過程中有如下規律：(2)還原產物(1)反應要加熱，否則不反應。(3)濃硫酸的作用與金屬反應：酸性和強氧化性；與非金屬反應：只表現強氧化性。(4)隨著反應的進行，后期反應會怎樣？3.與活潑金屬反應：在常溫下，濃硫酸和足量的金屬活動性順序表中H前的金屬(Al、Fe除外)發生反應時，反應分為兩個階段：(1)開始階段怎么反應？(2)隨著反應的進行濃硫酸變為稀硫酸時又怎么反應？以鋅為例下列現象反應了硫酸的哪些主要性質（1）濃硫酸滴在木條上，過了一會兒，木條變黑（）（2）敞口放置濃硫酸時，質量有所增加（）（3）鋅粒投入稀硫酸中，有氣泡產生（）（4）把銅片放入濃硫酸里加熱，有氣體產生（）（6）使藍色石蕊試紙先變紅后變黑（）（7）利用NaCl固體跟濃硫酸反應可制HCl氣體（）脫水性

吸水性酸性、強氧化性酸性高沸點性酸性、脫水性

硫酸是當今世界上最重要的化工品之一。早在1000多年前，我國就已采用加熱膽礬(CuSO4·5H2O)或綠礬(FeSO4·7H2O)的方法制取硫酸。隨著生產力的發展，硫酸的生產工藝幾經改進，目前工業上主要采用接觸法制硫酸。硫酸的制備憶往昔硫酸的制取在公元650～683年“煉石膽取精華法”

——《黃帝九鼎神丹經訣》18世紀40年代前，歐洲很多地方用綠礬（FeSO4·7H2O）為原料，放在蒸餾釜中煅燒而制得硫酸。CuSO4==CuO+SO3↑?2FeSO4==Fe2O3+SO2↑+SO3↑SO3+H2O==H2SO4?SO3+H2O==H2SO4含硫礦石硫磺S黃鐵礦FeS2硫酸工業生產流程動畫

硫酸的工業生產沸騰爐接觸室吸收塔凈化冷卻沸騰爐接觸室

吸收塔硫酸的工業制法1.三種原料：硫或含硫礦石、空氣、98.3%的濃硫酸2.三套設備：沸騰爐、接觸室、吸收塔流程原理1.二氧化硫的制取和凈化--造氣2.二氧化硫氧化成三氧化硫--接觸氧化3.三氧化硫的吸收—硫酸生成4FeS2+11O2====2Fe2O3+8SO2高溫SO3+H2O====H2SO42SO2+O22SO3

催化劑△S+O2====SO2△親愛的水：

你好！

請允許我這樣叫你，其實這么長時間以來，我一直深愛著你。每當遇見你，我就有種沸騰的感覺，全身會放出大量熱，當我看不見你，我會在空氣中尋找你的氣息，尋找你的每一絲痕跡。

我有時脾氣很暴躁，但這是我+6價的硫原子決定的，我無法改變我的脾氣，就像我無法抑制尋覓你一樣。

水，我可以對門捷列夫發誓，我會愛你一輩子，盡管別人認為我脾氣不好。他們說我欺負金屬，欺負H2S和Na2O2。其實這都是硝酸讓他們傳開的。難道硝酸不欺負它們嗎？NO與NO2兩位兄弟是可以證明的。我只從硫中搶了2個電子，可硝酸搶了5個，這不說明它比我更欺負弱小嗎？

濃硫酸給水的情書水，為什么你總是在硝酸和我之間猶豫呢？我可以為你付出一切，就算為了你，我變成稀硫酸也不后悔，而且我會像一位守護天使一樣保護你，不讓你受傷，盡管我的氧化性不如硝酸那么強，