精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔2017年全國統一高考化學試卷（新課標Ⅲ）一、選擇題：本題共7個小題，每小題6分，共42分．在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的．1．（6分）化學與生活密切相關。下列說法錯誤的是（）A．PM2.5是指粒徑不大于2.5μm的可吸入懸浮顆粒物 B．綠色化學要求從源頭上消除或減少生產活動對環境的污染 C．燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放 D．天然氣和液化石油氣是我國目前推廣使用的清潔燃料 2．（6分）下列說法正確的是（）A．植物油氫化過程中發生了加成反應 B．淀粉和纖維素互為同分異構體 C．環己烷與苯可用酸性KMnO4溶液鑒別 D．水可以用來分離溴苯和苯的混合物 3．（6分）下列實驗操作規范且能達到目的是（）目的操作A．取20.00mL鹽酸在50mL酸式滴定管中裝入鹽酸，調整初始讀數為30.00mL后，將剩余鹽酸放入錐形瓶B．清洗碘升華實驗所用試管先用酒精清洗，再用水清洗C．測定醋酸鈉溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，點在濕潤的pH試紙上D．配制濃度為0.010mol/L的KMnO4溶液稱取KMnO4固體0.158g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度A．A B．B C．C D．D 4．（6分）NA為阿伏加德羅常數的值．下列說法正確的是（）A．0.1mol的11B中，含有0.6NA個中子 B．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA個H+ C．2.24L（標準狀況）苯在O2中完全燃燒，得到0.6NA個CO2分子 D．密閉容器中1molPCl3與1molCl2反應制備PCl5（g），增加2NA個P﹣Cl鍵 5．（6分）全固態鋰硫電池能量密度高、成本低，其工作原理如圖所示，其中電極a常用摻有石墨烯的S8材料，電池反應為：16Li+xS8=8Li2Sx（2≤x≤8）。下列說法錯誤的是（）A．電池工作時，正極可發生反應：2Li2S6+2Li++2e﹣=3Li2S4 B．電池工作時，外電路中流過0.02mol電子，負極材料減重0.14g C．石墨烯的作用主要是提高電極a的導電性 D．電池充電時間越長，電池中的Li2S2量越多 6．（6分）短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置如表所示，這四種元素原子的最外電子數之和為21．下列關系正確的是（）WXYZA．氫化物沸點：W＜Z B．氧化物對應水化物的酸性：Y＞W C．化合物熔點：Y2X3＜YZ3 D．簡單離子的半徑：Y＜X 7．（6分）在濕法煉鋅的電解循環溶液中，較高濃度的Cl﹣會腐蝕陽極板而增大電解能耗。可向溶液中同時加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀從而除去Cl﹣．根據溶液中平衡時相關離子濃度的關系圖，下列說法錯誤的是（）A．Ksp（CuCl）的數量級為10﹣7 B．除Cl﹣反應為Cu+Cu2++2Cl﹣=2CuCl C．加入Cu越多，Cu+濃度越高，除Cl﹣效果越好 D．2Cu+=Cu2++Cu平衡常數很大，反應趨于完全 二、解答題（共3小題，滿分43分）8．（14分）綠礬是含有一定量結晶水的硫酸亞鐵，在工農業生產中具有重要的用途。某化學興趣小組對綠礬的一些性質進行探究。回答下列問題：（1）在試管中加入少量綠礬樣品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化。再向試管中通入空氣，溶液逐漸變紅。由此可知：、。（2）為測定綠礬中結晶水含量，將石英玻璃管（帶兩端開關K1和K2）（設為裝置A）稱重，記為m1g．將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為m2g．按下圖連接好裝置進行實驗。①儀器B的名稱是。②將下列實驗操作步驟正確排序（填標號）；重復上述操作步驟，直至A恒重，記為m3g。a．點燃酒精燈，加熱b。熄滅酒精燈c。關閉K1和K2d．打開K1和K2，緩緩通入N2e．稱量Af．冷卻至室溫③根據實驗記錄，計算綠礬化學式中結晶水數目x=（列式表示）。若實驗時按a、d次序操作，則使x（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。（3）為探究硫酸亞鐵的分解產物，將（2）中已恒重的裝置A接入下圖所示的裝置中，打開K1和K2，緩緩通入N2，加熱。實驗后反應管中殘留固體為紅色粉末。①C、D中的溶液依次為（填標號）。C、D中有氣泡冒出，并可觀察到的現象分別為。a．品紅b．NaOHc．BaCl2d．Ba（NO3）2e．濃H2SO4②寫出硫酸亞鐵高溫分解反應的化學方程式。9．（15分）重鉻酸鉀是一種重要的化工原料，一般由鉻鐵礦制備，鉻鐵礦的主要成分為FeO?Cr2O3，還含有硅、鋁等雜質．制備流程如圖所示：回答下列問題：（1）步驟①的主要反應為：FeO?Cr2O3+Na2CO3+NaNO3Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2上述反應配平后FeO?Cr2O3與NaNO3的系數比為．該步驟不能使用陶瓷容器，原因是．（2）濾渣1中含量最多的金屬元素是，濾渣2的主要成分是及含硅雜質．（3）步驟④調濾液2的pH使之變（填“大”或“小”），原因是（用離子方程式表示）．（4）有關物質的溶解度如圖所示．向“濾液3”中加入適量KCl，蒸發濃縮，冷卻結晶，過濾得到K2Cr2O7固體．冷卻到（填標號）得到的K2Cr2O7固體產品最多．a.80℃b.60℃c.40℃d.10℃步驟⑤的反應類型是．（5）某工廠用m1kg鉻鐵礦粉（含Cr2O340%）制備K2Cr2O7，最終得到產品m2kg，產率為．10．（14分）砷（As）是第四周期ⅤA族元素，可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有著廣泛的用途．回答下列問題：（1）畫出砷的原子結構示意圖．（2）工業上常將含砷廢渣（主要成分為As2S3）制成漿狀，通入O2氧化，生成H3AsO4和單質硫．寫出發生反應的化學方程式．該反應需要在加壓下進行，原因是．（3）已知：As（s）+H2（g）+2O2（g）=H3AsO4（s）△H1H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H22As（s）+O2（g）=As2O5（s）△H3則反應As2O5（s）+3H2O（l）=2H3AsO4（s）的△H=．（4）298K時，將20mL3xmol?L﹣1Na3AsO3、20mL3xmol?L﹣1I2和20mLNaOH溶液混合，發生反應：AsO33﹣（aq）+I2（aq）+2OH﹣?AsO43﹣（aq）+2I﹣（aq）+H2O（l）．溶液中c（AsO43﹣）與反應時間（t）的關系如圖所示．①下列可判斷反應達到平衡的是（填標號）．a．溶液的pH不再變化b．v（I﹣）=2v（AsO33﹣）c．c（AsO43﹣）/c（AsO33﹣）不再變化d．c（I﹣）=ymol?L﹣1②tm時，v正v逆（填“大于”“小于”或“等于”）．③tm時v逆tn時v逆（填“大于”“小于”或“等于”），理由是．④若平衡時溶液的pH=14，則該反應的平衡常數K為．[化學--選修3：物質結構與性質]11．（15分）研究發現，在CO2低壓合成甲醇反應（CO2+3H2=CH3OH+H2O）中，Co氧化物負載的Mn氧化物納米粒子催化劑具有高活性，顯示出良好的應用前景．回答下列問題：（1）Co基態原子核外電子排布式為．元素Mn與O中，第一電離能較大的是，基態原子核外未成對電子數較多的是．（2）CO2和CH3OH分子中C原子的雜化形式分別為和．（3）在CO2低壓合成甲醇反應所涉及的4種物質中，沸點從高到低的順序為，原因是．（4）硝酸錳是制備上述反應催化劑的原料，Mn（NO3）2中的化學鍵除了σ鍵外，還存在．（5）MgO具有NaCl型結構（如圖），其中陰離子采用面心立方最密堆積方式，X射線衍射實驗測得MgO的晶胞參數為a=0.420nm，則r（O2﹣）為nm．MnO也屬于NaCl型結構，晶胞參數為a'=0.448nm，則r（Mn2+）為nm．[化學--選修5：有機化學基礎]12．氟他胺G是一種可用于治療腫瘤的藥物。實驗室由芳香烴A制備G的合成路線如下：回答下列問題：（1）A的結構簡式為。C的化學名稱是。（2）③的反應試劑和反應條件分別是，該反應的類型是。（3）⑤的反應方程式為。吡啶是一種有機堿，其作用是。（4）G的分子式為。（5）H是G的同分異構體，其苯環上的取代基與G的相同但位置不同，則H可能的結構有種。（6）4﹣甲氧基乙酰苯胺（）是重要的精細化工中間體，寫出由苯甲醚（）制備4﹣甲氧基乙酰苯胺的合成路線（其他試劑任選）。

2017年全國統一高考化學試卷（新課標Ⅲ）參考答案與試題解析一、選擇題：本題共7個小題，每小題6分，共42分．在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的．1．（6分）化學與生活密切相關。下列說法錯誤的是（）A．PM2.5是指粒徑不大于2.5μm的可吸入懸浮顆粒物 B．綠色化學要求從源頭上消除或減少生產活動對環境的污染 C．燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放 D．天然氣和液化石油氣是我國目前推廣使用的清潔燃料 【考點】F7：常見的生活環境的污染及治理．【專題】56：化學應用．【分析】A．PM2.5是直徑等于或小于2.5μm的懸浮顆粒物；B．綠色化學是從源頭上消除或減少污染物的使用；C．二氧化碳的排放量不會減少；D．天然氣和液化石油氣的燃燒產物無污染。【解答】解：A．PM2.5是指空氣中直徑等于或小于2.5μm的懸浮顆粒物，它能較長時間懸浮于空氣中，其在空氣中含量濃度越高，就代表空氣污染越嚴重，故A正確；B．綠色化學的核心是利用化學原理從源頭上消除或減少生產生活對環境的污染，而不能污染后再治理，故B正確；C．加入氧化鈣可與煤燃燒生成的二氧化硫在氧氣中發生反應生成硫酸鈣，二氧化硫排放量減少，但在高溫下反應仍然生成二氧化碳，即燃煤中加入CaO后可減少酸雨的發生，但不能減少溫室氣體的排放量，故C錯誤；D．天然氣（CNG）主要成分是甲烷，液化石油氣（LPG）的成分是丙烷、丁烷等，這些碳氫化合物完全燃燒生成二氧化碳和水，則這兩類燃料是清潔燃料，故D正確；故選：C。【點評】本題考查了化學與生產生活的關系，明確相關物質的組成、性質及用途是解題關鍵，側重考查環境保護與能源的開發與利用，題目難度不大。2．（6分）下列說法正確的是（）A．植物油氫化過程中發生了加成反應 B．淀粉和纖維素互為同分異構體 C．環己烷與苯可用酸性KMnO4溶液鑒別 D．水可以用來分離溴苯和苯的混合物 【考點】HD：有機物的結構和性質．【專題】534：有機物的化學性質及推斷．【分析】A．植物油含有不飽和烴基，可與氫氣發生加成反應；B．淀粉和纖維素都為高分子化合物，二者的分子式不同；C．環己烷與苯與高錳酸鉀都不反應；D．溴苯和苯都不溶于水．【解答】解：A．植物油氫化過程為與氫氣發生加成反應的過程，由不飽和烴基變為飽和烴基，故A正確；B．淀粉和纖維素都為高分子化合物，聚合度介于較大范圍之間，沒有具體的值，則二者的分子式不同，不是同分異構體，故B錯誤；C．環己烷為飽和烴，苯性質穩定，二者與高錳酸鉀都不反應，不能鑒別，故C錯誤；D．溴苯和苯混溶，且二者都不溶于水，不能用水分離，故D錯誤。故選：A。【點評】本題綜合考查有機物的結構和性質，為高頻考點，側重考查學生的分析能力，本題易錯點為B，注意把握高分子化合物的特點，難度不大．3．（6分）下列實驗操作規范且能達到目的是（）目的操作A．取20.00mL鹽酸在50mL酸式滴定管中裝入鹽酸，調整初始讀數為30.00mL后，將剩余鹽酸放入錐形瓶B．清洗碘升華實驗所用試管先用酒精清洗，再用水清洗C．測定醋酸鈉溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，點在濕潤的pH試紙上D．配制濃度為0.010mol/L的KMnO4溶液稱取KMnO4固體0.158g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度A．A B．B C．C D．D 【考點】U5：化學實驗方案的評價．【專題】542：化學實驗基本操作．【分析】A．酸式滴定管刻度以下部分還有鹽酸；B．碘易溶于酒精，且酒精可與水混溶；C．濕潤pH試紙，溶液濃度發生變化；D．不能在容量瓶中溶解固體．【解答】解：A.50mL酸式滴定管，50mL以下沒有刻度，可容納鹽酸，則將剩余鹽酸放入錐形瓶，體積大于20mL，故A錯誤；B．碘易溶于酒精，可使試管內壁的碘除去，且酒精可與水混溶，用水沖洗可達到洗滌的目的，故B正確；C．濕潤pH試紙，溶液濃度發生變化，導致測定結果偏低，故C錯誤；D．容量瓶只能用于配制一定濃度的溶液，且只能在常溫下使用，不能在容量瓶中溶解固體，故D錯誤。故選：B。【點評】本題考查較為綜合，涉及儀器的使用、洗滌、pH的測定以及溶液的配制等操作，為高考常見題型，側重考查學生的分析能力和實驗能力，注意把握物質的性質以及實驗的嚴密性和可行性的評價，難度中等．4．（6分）NA為阿伏加德羅常數的值．下列說法正確的是（）A．0.1mol的11B中，含有0.6NA個中子 B．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA個H+ C．2.24L（標準狀況）苯在O2中完全燃燒，得到0.6NA個CO2分子 D．密閉容器中1molPCl3與1molCl2反應制備PCl5（g），增加2NA個P﹣Cl鍵 【考點】4F：阿伏加德羅常數．【專題】518：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律．【分析】A．B的質子數為5，11B中含有中子數=質量數﹣質子數=11﹣5=6；B．缺少溶液體積，無法計算氫離子數目；C．標況下苯的狀態不是氣體；D．該反應為可逆反應，反應物不可能完全轉化成生成物．【解答】解：A．11B中含有中子數=11﹣5=6，0.1mol的11B中含有0.6mol中子，含有0.6NA個中子，故A正確；B．沒有告訴pH=1的H3PO4溶液的體積，無法計算溶液中含有氫離子的物質的量就數目，故B錯誤；C．標準狀況下苯不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算，故C錯誤；D．PCl3與Cl2生成PCl5的反應為可逆反應，則生成PCl5的物質的量小于1mol，增加的P﹣Cl鍵小于2NA，故D錯誤；故選：A。【點評】本題考查阿伏伽德羅常數的計算與判斷，題目難度不大，明確標況下氣體摩爾體積的使用條件為解答關鍵，注意掌握物質的量與其它物理量之間的關系，B為易錯點，注意缺少溶液體積．5．（6分）全固態鋰硫電池能量密度高、成本低，其工作原理如圖所示，其中電極a常用摻有石墨烯的S8材料，電池反應為：16Li+xS8=8Li2Sx（2≤x≤8）。下列說法錯誤的是（）A．電池工作時，正極可發生反應：2Li2S6+2Li++2e﹣=3Li2S4 B．電池工作時，外電路中流過0.02mol電子，負極材料減重0.14g C．石墨烯的作用主要是提高電極a的導電性 D．電池充電時間越長，電池中的Li2S2量越多 【考點】BH：原電池和電解池的工作原理．【專題】51I：電化學專題．【分析】由電池反應16Li+xS8=8Li2Sx（2≤x≤8）可知負極鋰失電子發生氧化反應，電極反應為：Li﹣e﹣=Li+，Li+移向正極，所以a是正極，發生還原反應：S8+2e﹣=S82﹣，S82﹣+2Li+=Li2S8，3Li2S8+2Li++2e﹣=4Li2S6，2Li2S6+2Li++2e﹣=3Li2S4，Li2S4+2Li++2e﹣=2Li2S2，根據電極反應式結合電子轉移進行計算．【解答】解：A．據分析可知正極可發生反應：2Li2S6+2Li++2e﹣=3Li2S4，故A正確；B．負極反應為：Li﹣e﹣=Li+，當外電路流過0.02mol電子時，消耗的鋰為0.02mol，負極減重的質量為0.02mol×7g/mol=0.14g，故B正確；C．硫作為不導電的物質，導電性非常差，而石墨烯的特性是室溫下導電最好的材料，則石墨烯的作用主要是提高電極a的導電性，故C正確；D．充電時a為陽極，與放電時的電極反應相反，則充電時間越長，電池中的Li2S2量就會越少，故D錯誤；故選：D。【點評】本題考查新型電池，注意把握原電池的工作原理以及電極反應式的書寫，解答本題的關鍵是根據離子的流向判斷原電池的正負極，題目難度中等．6．（6分）短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置如表所示，這四種元素原子的最外電子數之和為21．下列關系正確的是（）WXYZA．氫化物沸點：W＜Z B．氧化物對應水化物的酸性：Y＞W C．化合物熔點：Y2X3＜YZ3 D．簡單離子的半徑：Y＜X 【考點】8J：位置結構性質的相互關系應用．【專題】51C：元素周期律與元素周期表專題．【分析】由元素在周期表中的位置可知W、X為第二周期，Y、Z為第三周期，設Y的最外層電子數為n，則W的最外層電子數為n+2、X的最外層電子數為n+3、Z的最外層電子數為n+4，則n+n+2+n+3+n+4=21，4n=12，n=3，則Y為Al元素，W為N元素，X為O元素，Z為Cl元素，結合對應單質、化合物的性質以及元素周期律知識解答該題．【解答】解：由以上分析可知X為O、Y為Al、Z為Cl、W為N元素，A．W為N元素，對應的氫化物分子之間可形成氫鍵，沸點比HCl高，故A錯誤；B．Y為Al，對應的氧化物的水化物呈堿性，W為N，對應的氧化物的水化物溶液呈酸性，故B錯誤；C．Al2O3離子化合物，AlCl3為共價化合物，則離子化合物的熔點較高，故C錯誤；D．X為O、Y為Al，對應的離子具有相同的核外電子排布，核電荷數越大離子半徑越小，故D正確。故選：D。【點評】本題考查位置結構性質關系應用，為高考常見題型和高頻考點，側重考查學生的分析能力，元素的相對位置以及核外最外層電子的關系是解答本題的突破口，明確短周期及元素在周期表中的位置來推斷，注意基礎知識的理解掌握，難度不大．7．（6分）在濕法煉鋅的電解循環溶液中，較高濃度的Cl﹣會腐蝕陽極板而增大電解能耗。可向溶液中同時加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀從而除去Cl﹣．根據溶液中平衡時相關離子濃度的關系圖，下列說法錯誤的是（）A．Ksp（CuCl）的數量級為10﹣7 B．除Cl﹣反應為Cu+Cu2++2Cl﹣=2CuCl C．加入Cu越多，Cu+濃度越高，除Cl﹣效果越好 D．2Cu+=Cu2++Cu平衡常數很大，反應趨于完全 【考點】DH：難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質；GP：銅金屬及其重要化合物的主要性質．【專題】51G：電離平衡與溶液的pH專題．【分析】A．根據Ksp（CuCl）=c（Cu+）×c（Cl﹣）判斷；B．涉及反應物為銅、硫酸銅以及氯離子，生成物為CuCl；C．銅為固體，加入銅的量的多少不能影響化學反應速率和效率；D．酸性條件下，Cu+不穩定，易發生2Cu+=Cu2++Cu。【解答】解：A．由圖象可知，橫坐標為1時，lgc（Cu+）大于﹣6，則Ksp（CuCl）的數量級為10﹣7，故A正確；B．涉及反應物為銅、硫酸銅以及氯離子，生成物為CuCl，反應的方程式為Cu+Cu2++2Cl﹣=2CuCl，故B正確；C．發生Cu+Cu2++2Cl﹣=2CuCl，反應的效果取決于Cu2+的濃度，如Cu2+不足，則加入再多的Cu也不能改變效果，故C錯誤；D．由題圖可知，交點處c（Cu+）=c（Cu2+）≈10﹣6mol/L，則2Cu+=Cu2++Cu平衡常數K=106，該平衡常數很大，2Cu+=Cu2++Cu趨向于完全，故D正確。故選：C。【點評】本題綜合考查含銅化合物的性質與應用，側重考查學生的分析能力和計算能力，注意題給信息以及圖標的分析，把握溶度積的計算，難度不大二、解答題（共3小題，滿分43分）8．（14分）綠礬是含有一定量結晶水的硫酸亞鐵，在工農業生產中具有重要的用途。某化學興趣小組對綠礬的一些性質進行探究。回答下列問題：（1）在試管中加入少量綠礬樣品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化。再向試管中通入空氣，溶液逐漸變紅。由此可知：樣品中沒有Fe（Ⅲ）、Fe（Ⅱ）易被空氣氧化為Fe（Ⅲ）。（2）為測定綠礬中結晶水含量，將石英玻璃管（帶兩端開關K1和K2）（設為裝置A）稱重，記為m1g．將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為m2g．按下圖連接好裝置進行實驗。①儀器B的名稱是干燥管。②將下列實驗操作步驟正確排序dabfce（填標號）；重復上述操作步驟，直至A恒重，記為m3g。a．點燃酒精燈，加熱b。熄滅酒精燈c。關閉K1和K2d．打開K1和K2，緩緩通入N2e．稱量Af．冷卻至室溫③根據實驗記錄，計算綠礬化學式中結晶水數目x=（列式表示）。若實驗時按a、d次序操作，則使x偏小（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。（3）為探究硫酸亞鐵的分解產物，將（2）中已恒重的裝置A接入下圖所示的裝置中，打開K1和K2，緩緩通入N2，加熱。實驗后反應管中殘留固體為紅色粉末。①C、D中的溶液依次為c、a（填標號）。C、D中有氣泡冒出，并可觀察到的現象分別為產生白色沉淀、褪色。a．品紅b．NaOHc．BaCl2d．Ba（NO3）2e．濃H2SO4②寫出硫酸亞鐵高溫分解反應的化學方程式2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑。【考點】U2：性質實驗方案的設計．【專題】546：無機實驗綜合．【分析】（1）亞鐵離子不穩定，易被空氣中氧氣氧化生成鐵離子；（2）①根據儀器的圖形可判斷儀器名稱；②實驗時，為避免亞鐵被氧化，應先通入氮氣，冷卻時注意關閉開關，冷卻至室溫再稱量固體質量的變化；③直至A恒重，記為m3g，應為FeSO4和裝置的質量，則m（FeSO4）=（m3﹣m1）。m（H2O）=（m2﹣m3），以此計算n（H2O）、n（FeSO4），結晶水的數目等于；若實驗時按a、d次序操作，會導致硫酸亞鐵被氧化；（3）硫酸亞鐵高溫分解可生成Fe2O3、SO3、SO2，C為氯化鋇，用于檢驗SO3，D為品紅，可用于檢驗SO2。【解答】解：（1）滴加KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化，可知樣品中沒有Fe（Ⅲ），但亞鐵離子不穩定，易被空氣中氧氣氧化生成鐵離子，最終溶液變紅色，故答案為：樣品中沒有Fe（Ⅲ）；Fe（Ⅱ）易被空氣氧化為Fe（Ⅲ）；（2）①由儀器的圖形可知B為干燥管，故答案為：干燥管；②實驗時，為避免亞鐵被氧化，應先通入氮氣，排出生成的水，冷卻后注意關閉開關，冷卻至室溫再稱量固體質量的變化，則正確的順序為dabfce，故答案為：dabfce；③直至A恒重，記為m3g，應為FeSO4和裝置的質量，則m（FeSO4）=（m3﹣m1），m（H2O）=（m2﹣m3），則n（H2O）=、n（FeSO4）=，結晶水的數目等于=，若實驗時按a、d次序操作，會導致硫酸亞鐵被氧化，則導致固體質量偏大，測定結果偏小，故答案為：；偏小；（3）①實驗后反應管中殘留固體為紅色粉末，說明生成Fe2O3，則反應中Fe元素化合價升高，S元素化合價應降低，則一定生成SO2，可知硫酸亞鐵高溫分解可生成Fe2O3、SO3、SO2，C為氯化鋇，用于檢驗SO3，可觀察到產生白色沉淀，D為品紅，可用于檢驗SO2，品紅褪色，故答案為：c、a；產生白色沉淀、褪色；②硫酸亞鐵高溫分解可生成Fe2O3、SO3、SO2，方程式為2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑，故答案為：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑。【點評】本題為2017年廣西試題，以綠礬為載體，考查結晶水合物中結晶水數目的測定以及分解產物的鑒別，側重考查學生的分析能力、實驗能力和計算能力，注意把握實驗原理、實驗技能以及物質性質的分析，題目難度中等。9．（15分）重鉻酸鉀是一種重要的化工原料，一般由鉻鐵礦制備，鉻鐵礦的主要成分為FeO?Cr2O3，還含有硅、鋁等雜質．制備流程如圖所示：回答下列問題：（1）步驟①的主要反應為：FeO?Cr2O3+Na2CO3+NaNO3Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2上述反應配平后FeO?Cr2O3與NaNO3的系數比為2：7．該步驟不能使用陶瓷容器，原因是陶瓷在高溫下會與Na2CO3反應．（2）濾渣1中含量最多的金屬元素是Fe，濾渣2的主要成分是Al（OH）3及含硅雜質．（3）步驟④調濾液2的pH使之變小（填“大”或“小”），原因是2CrO42﹣+2H+?Cr2O72﹣+H2O（用離子方程式表示）．（4）有關物質的溶解度如圖所示．向“濾液3”中加入適量KCl，蒸發濃縮，冷卻結晶，過濾得到K2Cr2O7固體．冷卻到d（填標號）得到的K2Cr2O7固體產品最多．a.80℃b.60℃c.40℃d.10℃步驟⑤的反應類型是復分解反應．（5）某工廠用m1kg鉻鐵礦粉（含Cr2O340%）制備K2Cr2O7，最終得到產品m2kg，產率為×100%．【考點】U3：制備實驗方案的設計．【專題】546：無機實驗綜合．【分析】鉻鐵礦的主要成分為FeO?Cr2O3，還含有硅、鋁等雜質，制備重鉻酸鉀，由制備流程可知，步驟①的主要反應為FeO?Cr2O3+Na2CO3+NaNO3Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2，Cr元素的化合價由+3價升高為+6價，Fe元素的化合價由+2價升高為+3價，N元素的化合價由+5價降低為+3價，由電子、原子守恒可知，反應為2FeO?Cr2O3+4Na2CO3+7NaNO34Na2CrO4+Fe2O3+4CO2+7NaNO2，該步驟中若使用陶瓷，二氧化硅與碳酸鈉高溫下反應生成硅酸鈉和二氧化碳，則使用鐵坩堝，熔塊水浸過濾分離出濾渣1含Fe2O3，濾液1中含NaAlO2、Na2CrO4，調節pH過濾分離出Al（OH）3、含Si物質，濾液2中含Na2CrO4，④中調節pH發生2CrO42﹣+2H+?Cr2O72﹣+H2O，濾液3含Na2Cr2O7，由水中的溶解度：Na2Cr2O7＞K2Cr2O7，可知⑤中向Na2Cr2O7溶液中加入KCl固體后得到K2Cr2O7，溶解度小的析出，以此來解答．【解答】解：（1）由上述分析可知步驟①的主要反應為2FeO?Cr2O3+4Na2CO3+7NaNO34Na2CrO4+Fe2O3+4CO2+7NaNO2，則FeO?Cr2O3與NaNO3的系數比為2：7，該步驟不能使用陶瓷容器，原因是二氧化硅與碳酸鈉高溫下反應生成硅酸鈉和二氧化碳，故答案為：2：7；陶瓷在高溫下會與Na2CO3反應；（2）由上述分析可知，濾渣1含Fe2O3，濾渣1中含量最多的金屬元素是Fe，濾渣2的主要成分是Al（OH）3及含硅雜質，故答案為：Fe；Al（OH）3；（3）④中調節pH發生2CrO42﹣+2H+?Cr2O72﹣+H2O，則步驟④調濾液2的pH使之變小，增大氫離子濃度，平衡正向移動，利于生成Cr2O72﹣，故答案為：小；2CrO42﹣+2H+?Cr2O72﹣+H2O；（4）向“濾液3”中加入適量KCl，蒸發濃縮，冷卻結晶，過濾得到K2Cr2O7固體，由溶解度可知，冷卻到40℃K2Cr2O7固體的溶解度在四種物質中較小、且溶解度較大，過濾分離產品最多，10℃時最合適；步驟⑤發生Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7↓+2NaCl，反應類型是復分解反應，故答案為：d；復分解反應；（5）用m1kg鉻鐵礦粉（含Cr2O340%）制備K2Cr2O7，最終得到產品m2kg，產率為，由Cr原子守恒可知，則產率為×100%，故答案為：×100%．【點評】本題考查物質的制備實驗，為高頻考點，把握流程中發生的反應、混合物分離提純、發生的反應為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意元素化合物知識與實驗的結合，題目難度不大．10．（14分）砷（As）是第四周期ⅤA族元素，可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有著廣泛的用途．回答下列問題：（1）畫出砷的原子結構示意圖．（2）工業上常將含砷廢渣（主要成分為As2S3）制成漿狀，通入O2氧化，生成H3AsO4和單質硫．寫出發生反應的化學方程式2As2S3+5O2+6H2O=4H3AsO4+6S．該反應需要在加壓下進行，原因是增加反應物O2的濃度，提高As2S3的轉化速率．（3）已知：As（s）+H2（g）+2O2（g）=H3AsO4（s）△H1H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H22As（s）+O2（g）=As2O5（s）△H3則反應As2O5（s）+3H2O（l）=2H3AsO4（s）的△H=2△H1﹣3△H2﹣△H3．（4）298K時，將20mL3xmol?L﹣1Na3AsO3、20mL3xmol?L﹣1I2和20mLNaOH溶液混合，發生反應：AsO33﹣（aq）+I2（aq）+2OH﹣?AsO43﹣（aq）+2I﹣（aq）+H2O（l）．溶液中c（AsO43﹣）與反應時間（t）的關系如圖所示．①下列可判斷反應達到平衡的是ac（填標號）．a．溶液的pH不再變化b．v（I﹣）=2v（AsO33﹣）c．c（AsO43﹣）/c（AsO33﹣）不再變化d．c（I﹣）=ymol?L﹣1②tm時，v正大于v逆（填“大于”“小于”或“等于”）．③tm時v逆小于tn時v逆（填“大于”“小于”或“等于”），理由是tm時生成物濃度較低．④若平衡時溶液的pH=14，則該反應的平衡常數K為．【考點】BE：熱化學方程式；CB：化學平衡的影響因素；CK：物質的量或濃度隨時間的變化曲線．【專題】517：化學反應中的能量變化；51E：化學平衡專題．【分析】（1）砷元素原子序數為33，原子核外有四個電子層，最外層5個電子，據此寫出原子結構示意圖：（2）工業上常將含砷廢渣（主要成分為As2O3）制成漿狀，通入O2氧化，生成H3AsO4和單質硫，結合氧化還原反應電子守恒和原子守恒書寫化學方程式，反應為氣體體積減小的反應，增大壓強可增加氣體反應物的濃度，進而提高As2S3的轉化速率；（3）①As（s）+H2（g）+2O2（g）=H3AsO4（s）△H1②H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H2③2As（s）+O2（g）=As2O5（s）△H3蓋斯定律計算得到反應As2O5（s）+3H2O（l）=2H3AsO4（s）的△H；（4）①達到平衡時，正逆反應速率相等，各物質的濃度不變；②反應從正反應開始進行，tm時反應繼續正向進行；③物質的濃度越大，反應速率越大；④根據反應的離子方程式，計算平衡時各物種的濃度，可計算平衡常數．【解答】解：（1）砷元素原子序數為33，原子核外有四個電子層，最外層5個電子，原子結構示意圖為，故答案為：；（2）工業上常將含砷廢渣（主要成分為As2O3）制成漿狀，通入O2氧化，生成H3AsO4和單質硫，砷元素化合價+3價變化為+5價，反應的化學方程式為2As2S3+5O2+6H2O=4H3AsO4+6S，增大壓強，可增加O2反應速率，提高As2S3的轉化速率；故答案為：2As2S3+5O2+6H2O=4H3AsO4+6S；增加反應物O2的濃度，提高As2S3的轉化速率；（3）已知：①As（s）+H2（g）+2O2（g）=H3AsO4（s）△H1②H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H2③2As（s）+O2（g）=As2O5（s）△H3則利用蓋斯定律將①×2﹣②×3﹣③可得As2O5（s）+3H2O（l）=2H3AsO4（s）△H=2△H1﹣3△H2﹣△H3，故答案為：2△H1﹣3△H2﹣△H3；（4）①a．溶液pH不變時，則c（OH﹣）也保持不變，反應達到平衡狀態，故a正確；b．同一個化學反應，速率之比等于化學計量數之比，無論是否達到平衡，都存在v（I﹣）=2v（AsO33﹣），故b錯誤；c．c（AsO43﹣）/c（AsO33﹣）不再變化，可說明各物質的濃度不再變化，反應達到平衡狀態，故c正確；d．由圖可知，當c（AsO43﹣）=ymol?L﹣1時，濃度不再發生變化，則達到平衡狀態，由方程式可知此時c（I﹣）=2ymol?L﹣1，所以c（I﹣）=ymol?L﹣1時沒有達到平衡狀態，故d錯誤．故答案為：ac；②反應從正反應開始進行，tm時反應繼續正向進行，則v正大于v逆，故答案為：大于；③tm時比tn時濃度更小，則逆反應速率更小，故答案為：小于；tm時生成物濃度較低；④反應前，三種溶液混合后，Na3AsO3的濃度為3xmol/L×=xmol/L，同理I2的濃度為xmol/L，反應達到平衡時，生產c（AsO43﹣）為ymol/L，則反應生產的c（I﹣）=2ymol/L，消耗的AsO33﹣、I2的濃度均為ymol/L，平衡時c（AsO33﹣）=（x﹣y）mol/L，c（I2）=（x﹣y）mol/L，溶液中c（OH﹣）=1mol/L，則K==，故答案為：．【點評】本題為2017年廣西考題，綜合考查熱化學方程式、化學平衡的計算以及影響因素等知識，側重考查學生的分析能力、計算能力，題中易錯點為（4），注意把握圖象的分析以及數據的處理，難度中等．[化學--選修3：物質結構與性質]11．（15分）研究發現，在CO2低壓合成甲醇反應（CO2+3H2=CH3OH+H2O）中，Co氧化物負載的Mn氧化物納米粒子催化劑具有高活性，顯示出良好的應用前景．回答下列問題：（1）Co基態原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2．元素Mn與O中，第一電離能較大的是O，基態原子核外未成對電子數較多的是Mn．（2）CO2和CH3OH分子中C原子的雜化形式分別為sp和sp3．（3）在CO2低壓合成甲醇反應所涉及的4種物質中，沸點從高到低的順序為H2O＞CH3OH＞CO2＞H2，原因是H2O與CH3OH均為極性分子，H2O中氫鍵比甲醇多；CO2與H2均為非極性分子，CO2分子量較大，范德華力較大．（4）硝酸錳是制備上述反應催化劑的原料，Mn（NO3）2中的化學鍵除了σ鍵外，還存在π鍵、離子鍵．（5）MgO具有NaCl型結構（如圖），其中陰離子采用面心立方最密堆積方式，X射線衍射實驗測得MgO的晶胞參數為a=0.420nm，則r（O2﹣）為0.148nm．MnO也屬于NaCl型結構，晶胞參數為a'=0.448nm，則r（Mn2+）為0.076nm．【考點】86：原子核外電子排布；9I：晶胞的計算．【專題】51D：化學鍵與晶體結構．【分析】（1）Co是27號元素，可按照能量最低原理書寫電子排布式；O為非金屬性，難以失去電子，第一電離能較大；（2）CO2和CH3OH分子中C原子分別形成2、4個σ鍵；（3）水和甲醇分子間都存在氫鍵，二氧化碳和氫氣常溫下為氣體，結合氫鍵數目和相對分子質量判斷；（4）Mn（NO3）2為離子化合物，含有離子鍵、共價鍵，共價鍵含有σ鍵和π鍵；（5）陰離子采用面心立方最密堆積方式，位于頂點和面心；陽離子為體心立方堆積，體心和棱，以此計算半徑．【解答】解：（1）Co是27號元素，位于元素周期表第4周期第VIII族，其基態原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2．元素Mn與O中，由于O元素是非金屬性而Mn是過渡元素，所以第一電離能較大的是O，O基態原子價電子為2s22p4，所以其核外未成對電子數是2，而Mn基態原子價電子排布為3d54s2，所以其核外未成對電子數是5，因此核外未成對電子數較多的是Mn，故答案為：1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2；O；Mn；（2）CO2和CH3OH的中心原子C原子的價層電子對數分別為2和4，所以CO2和CH3OH分子中C原子的雜化形式分別為sp和sp3，故答案為：sp；sp3；（3）在CO2低壓合成甲醇反應所涉及的4種物質中，沸點從高到低的順序為H2O＞CH3OH＞CO2＞H2，原因是常溫下水和甲醇是液體而二氧化碳和氫氣是氣體，液體的沸點高于氣體；水分子中有兩個氫原子都可以參與形成分子間氫鍵，而甲醇分子中只有一個羥基上的氫原子可用于形成分子間氫鍵，所以水的沸點高于甲醇；二氧化碳的相對分子質量比氫氣大，所以二氧化碳分子間作用力較大、沸點較高，故答案為：H2O＞CH3OH＞CO2＞H2；H2O與CH3OH均為極性分子，H2O中氫鍵比甲醇多；CO2與H2均為非極性分子，CO2分子量較大，范德華力較大；（4）硝酸錳是離子化合物，硝酸根和錳離子之間形成離子鍵，硝酸根中N原子與3個氧原子形成3個σ鍵，硝酸根中有一個氮氧雙鍵，所以還存在π鍵，故答案為：π鍵、離子鍵；（5）因為O2﹣是面心立方最密堆積方式，面對角線是O2﹣半徑的4倍，即4r=a，解得r=nm=0.148nm；MnO也屬于NaCl型結構，根據晶胞的結構，晶胞參數=2r（O2﹣）+2r（Mn2+），則r（Mn2+）==0.076nm．故答案為：0.148；0.076．【點評】本題為2017年廣西考題，涉及核外電子排布、晶胞計算、雜化軌道等知識，側重考查學生的分析能量和計算能力，需要學生熟練掌握晶胞結構，具備一定的數學計算能力，難度中等．[化學--選修5：有機化學基礎]12．氟他胺G是一種可用于治療腫瘤的藥物。實驗室由芳香烴A制備G的合成路線如下：回答下列問題：（1）A的結構簡式為。C的化學名稱是三氟甲苯。（2）③的反應試劑和反應條件分別是濃HNO3/濃H2SO4，加熱，該反應的類型是取代反應。（3）⑤的反應方程式為。吡啶是一種有機堿，其作用是吸收反應產生的氯化氫，提高反應轉化率。（4）G的分子式為C11H11F3N2O3。（5）H是G的同分異構體，其苯環上的取代基與G的相同但位置不同，則H可能的結構有9種。（6）4﹣甲氧基乙酰苯胺（）是重要的精細化工中間體，寫出由苯甲醚（）制備4﹣甲氧基乙酰苯胺的合成路線（其他試劑任選）。【考點】HC：有機物的合成．【專題】534：有機物的化學性質及推斷．【分析】由B的分子式可知A為，則B為，C為三氟甲苯，發生硝化反應生成D，D還原生成E，生成F為，然后發生硝化反應生成G，結合對應的有機物的結構和性質解答（1）～（4）；（5）H是G的同分異構體，其苯環上的取代基與G的相同但位置不同，則苯環有3個不同的取代基，對應的同分異構體的種類為種；（6）由苯甲醚（）制備4﹣甲氧基乙酰苯胺，可先與濃硝酸發生取代反應生成，發生還原反應生成，最后與CH3COCl發生取代反應可生成，以此解答該題。【解答】解：（1）由以上分析可知A為甲苯，結構簡式為，C的化學名稱是三氟甲苯，故答案為：；三氟甲苯；（2）③為三氟甲苯的硝化反應，反應條件是在濃硫酸作用下，加熱，與濃硝酸發生取代反應，故答案為：濃HNO3/濃H2SO4，加熱；取代反應；（3）⑤的反應方程式為，反應中吡啶的作用是吸收反應產生的氯化氫，提高反應轉化率，故答案為：；吸收反應產生的氯化氫，提高反應轉化率；（4）由結構簡式可知G的分子式為C11H11F3N2O3，故答案為：C11H11F3N2O3；（5）H是G的同分異構體，其苯環上的取代基與G的相同但位置不同，則苯環有3個不同的取代基，如固定一種取代基，則對應的同分異構體的種類為=10，或者說，固定﹣CF3和﹣NO2，如﹣CF3和﹣NO2處于鄰位，另一種取代基有4種位置，﹣CF3和﹣NO2處于間位，另一種取代基有4種位置，﹣CF3和﹣NO2處于對位，另一種取代基有2種位置，共10種，則H可能的結構還有9種，故答案為：9；（6）由苯甲醚（）制備4﹣甲氧基乙酰苯胺，可先與濃硝酸發生取代反應生成，發生還原反應生成，最后與CH3COCl發生取代反應可生成，則合成流程為，故答案為：。【點評】本題考查有機物的合成，為2017云南考題，側重考查學生的分析能力，注意把握題給信息，把握官能團的變化，對比有機物的結構簡式，推斷A為解答該題的突破口，難度中等。精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔2017年全國統一高考化學試卷（新課標Ⅲ）一、選擇題：本題共7個小題，每小題6分，共42分．在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的．1．（6分）化學與生活密切相關。下列說法錯誤的是（）A．PM2.5是指粒徑不大于2.5μm的可吸入懸浮顆粒物 B．綠色化學要求從源頭上消除或減少生產活動對環境的污染 C．燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放 D．天然氣和液化石油氣是我國目前推廣使用的清潔燃料 2．（6分）下列說法正確的是（）A．植物油氫化過程中發生了加成反應 B．淀粉和纖維素互為同分異構體 C．環己烷與苯可用酸性KMnO4溶液鑒別 D．水可以用來分離溴苯和苯的混合物 3．（6分）下列實驗操作規范且能達到目的是（）目的操作A．取20.00mL鹽酸在50mL酸式滴定管中裝入鹽酸，調整初始讀數為30.00mL后，將剩余鹽酸放入錐形瓶B．清洗碘升華實驗所用試管先用酒精清洗，再用水清洗C．測定醋酸鈉溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，點在濕潤的pH試紙上D．配制濃度為0.010mol/L的KMnO4溶液稱取KMnO4固體0.158g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度A．A B．B C．C D．D 4．（6分）NA為阿伏加德羅常數的值．下列說法正確的是（）A．0.1mol的11B中，含有0.6NA個中子 B．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA個H+ C．2.24L（標準狀況）苯在O2中完全燃燒，得到0.6NA個CO2分子 D．密閉容器中1molPCl3與1molCl2反應制備PCl5（g），增加2NA個P﹣Cl鍵 5．（6分）全固態鋰硫電池能量密度高、成本低，其工作原理如圖所示，其中電極a常用摻有石墨烯的S8材料，電池反應為：16Li+xS8=8Li2Sx（2≤x≤8）。下列說法錯誤的是（）A．電池工作時，正極可發生反應：2Li2S6+2Li++2e﹣=3Li2S4 B．電池工作時，外電路中流過0.02mol電子，負極材料減重0.14g C．石墨烯的作用主要是提高電極a的導電性 D．電池充電時間越長，電池中的Li2S2量越多 6．（6分）短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置如表所示，這四種元素原子的最外電子數之和為21．下列關系正確的是（）WXYZA．氫化物沸點：W＜Z B．氧化物對應水化物的酸性：Y＞W C．化合物熔點：Y2X3＜YZ3 D．簡單離子的半徑：Y＜X 7．（6分）在濕法煉鋅的電解循環溶液中，較高濃度的Cl﹣會腐蝕陽極板而增大電解能耗。可向溶液中同時加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀從而除去Cl﹣．根據溶液中平衡時相關離子濃度的關系圖，下列說法錯誤的是（）A．Ksp（CuCl）的數量級為10﹣7 B．除Cl﹣反應為Cu+Cu2++2Cl﹣=2CuCl C．加入Cu越多，Cu+濃度越高，除Cl﹣效果越好 D．2Cu+=Cu2++Cu平衡常數很大，反應趨于完全 二、解答題（共3小題，滿分43分）8．（14分）綠礬是含有一定量結晶水的硫酸亞鐵，在工農業生產中具有重要的用途。某化學興趣小組對綠礬的一些性質進行探究。回答下列問題：（1）在試管中加入少量綠礬樣品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化。再向試管中通入空氣，溶液逐漸變紅。由此可知：、。（2）為測定綠礬中結晶水含量，將石英玻璃管（帶兩端開關K1和K2）（設為裝置A）稱重，記為m1g．將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為m2g．按下圖連接好裝置進行實驗。①儀器B的名稱是。②將下列實驗操作步驟正確排序（填標號）；重復上述操作步驟，直至A恒重，記為m3g。a．點燃酒精燈，加熱b。熄滅酒精燈c。關閉K1和K2d．打開K1和K2，緩緩通入N2e．稱量Af．冷卻至室溫③根據實驗記錄，計算綠礬化學式中結晶水數目x=（列式表示）。若實驗時按a、d次序操作，則使x（填“偏大”“偏小”