初三化學實驗總結一、實驗裝置的選定實驗裝置由發生裝置和收集裝置兩部分組成。1、發生裝置的確定：取決于兩個條件:1）反應物狀態（固一固、固一液）2）反應條件（加熱、不加熱）固+固一加熱固+液一不加熱固+固一加熱2、收集裝置的確定氣體性質收集方法裝置注意事項舉例密度比空氣大，不與水發生反向上排空氣法f瓶口蓋玻璃片導管插入集氣瓶CO2、O2應-底部密度比空氣小，不與空氣反應向下排空氣法J導管插入集氣瓶底部H2不易溶于水，不與水反應排水法導氣管不宜深入集氣瓶過長O2、H2、CO二、化學實驗匯總

1、測定空氣里氧含量：點轉紅磷+氧氣 >五氧化二磷4P+5O上型PO2 25現象：紅磷燃燒時有大量白煙生成，集氣瓶內水面逐漸上升，冷卻后水面上升約五分之一體積。2、水的電解實驗:加入硫酸或氫氧化鈉的目的：增強水的導電性。注意：水不足五分之一體積的原因：（1）紅磷不足氧氣沒有完全消耗（2）裝置漏氣2、水的電解實驗:加入硫酸或氫氧化鈉的目的：增強水的導電性。5）驗純：在點燃氫氣前，一定要檢驗氫氣的純度。5）驗純：在點燃氫氣前，一定要檢驗氫氣的純度。I化學反應：2H2O===2H2f+02T產生位置負極正極體積比 2:1質量比 1：8檢驗：O2---出氣口置一根帶火星的木條----木條復燃H2---出氣口置一根燃著的木條------氣體燃燒，產生淡藍色的火焰結論①水是由氫、氧元素組成的。②一個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構成的。③化學變化中，分子可分而原子不可分。3、氫氣的制取：1）反應原理：Zn+H2so4=ZnSO4+H2tZn+2HCl=ZnCl2+H2f2）反應物的選擇：選用鋅粒和稀硫酸。*不使用稀鹽酸，因為：鹽酸易揮發，使制得的氫氣中含有氯化氫氣體。不可用濃硫酸或硝酸的原因濃硫酸和硝酸有強氧化性。*不用鎂是因為反應速度太快，不用鐵是因為反應速度太慢。3）發生裝置和收集裝置：發生裝置同分解過氧化氫制取氧氣的發生裝置,收集裝置可選擇排水法收集氣體的裝置或向下排空氣法收集氣體的裝置。可燃性氣體的驗純方法：用排水法收集一試管可燃氣體，用拇指堵住試管口移近火焰點燃。如果氣體較純，氣體將會安靜地燃燒，并發出“噗”聲；如果氣體不純，會發出尖銳爆鳴聲。如果驗純時發現氣體不純，需要再收集再檢驗時，必須對試管進行處理（用拇指在試管口堵住一會或更換試管），以免發生爆炸。6）化學性質：（1）可燃性（用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬）2H2+O2====2H2O現象：發出淡藍色火焰，放出熱量，有水珠產生（2）還原性（用途：冶煉金屬）H2+CuO===Cu+H2O（氫氣“早出晚歸”）現象：黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成（小結：既有可燃性，又有還原性的物質H2、C、CO）4、制取氧氣：1）制取原理：工業制氧氣——分離液態空氣法（原理:氮氣和氧氣的沸點不同物理變化）實驗室制氧氣原理2HQ.實驗室制氧氣原理2HQ.2HO+O2KMnO“+KMnO+MnO+OT2KC1O3警2KCl+302T2）以高鎰酸鉀制取氧氣。a.實驗原理：2KMnO^=KMnO+MnO+Ob..實驗裝置發生裝置收集裝置c.實驗步驟：查：將導管的一端浸入水槽中，用手緊握試管外壁，若水中的導管口有氣泡冒出，證明裝置不漏氣。松開手后，導管口出現一段水柱。裝：將高錦酸鉀裝入干燥的試管，并在試管□放一團棉花，并用帶導管的橡皮塞塞緊試管。定：先下后上，從左到右的順序。點：先使試管均勻受熱，后在反應物部位用酒精燈外焰由前向后加熱。收：若用排水集氣法收集氣體，當氣泡均勻冒出時再收集；或向上集氣法。離：移離導氣管。熄：熄滅酒精燈d.檢驗：將帶火星的木條伸入到集氣瓶內，如果帶火星的木條復燃，說明是氧氣。驗滿：（用排水法收集）如果集氣瓶口有氣泡出現，說明氣體收集滿了。（用向上排空氣法收集）將帶火星的木條放在集氣瓶口，如帶火星木條復燃，說明氧氣收集滿了。e、實驗注意點：①試管□略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂②藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱③鐵夾夾在離管口約1/3處④導管應稍露出橡皮塞：便于氣體排出⑤試管□應放一團棉花：防止高鎰酸鉀粉末進入導管，污染制取的氣體和水槽中的水。棉花不要離高鎰酸鉀太近，否則會導致發生裝置爆炸。⑥排水法收集時，待氣泡均勻連續冒出時再收集。導氣管要伸入接近集氣瓶底部：有利于集氣瓶內空氣排出，使收集的氣體更純。⑦實驗結束時，先移導管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂⑧用排空氣法收集氣體時，導管伸到集氣瓶底部3）雙氧水（過氧化氫）制取氧氣a.實驗原理：2H2O2也匕2H2O+02T （催化劑可換成硫酸銅溶液）b.實驗裝置發生裝置：由于反應物是固體和液體，反應不需要加熱，所以選擇固液混合在常溫下制取氣體的裝置。收集裝置：由于氧氣不易溶于水，且不與水發生化學反應，所以可以選擇排水法收集氣體的裝置。由于氧氣的密度比空氣大，且不與空氣中的成分發生化學反應，所以可以選擇向上排空氣法收集氣體的裝置。

c.驗滿：（用排水法收集）如果集氣瓶口有氣泡出現，說明氣體收集滿了。（用向上排空氣法收集）將帶火星的木條放在集氣瓶口，如果帶火星的木條復燃，說明氧氣收集滿了。d.注意事項::替，但其下端應該深入液面以下，防止生成的氣體從長頸漏斗中逸出;氣密性檢查:mlE關閉，分液漏斗可以用長頸漏導管只需略微彳伸入試管塞二分:褊斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持續下降，就說明氣密性良好。:替，但其下端應該深入液面以下，防止生成的氣體從長頸漏斗中逸出;氣密性檢查:mlE關閉，分液漏斗可以用長頸漏導管只需略微彳伸入試管塞二分:褊斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持續下降，就說明氣密性良好。*裝藥品時，先裝固體后裝液體*該裝置的優點：可以控制反應的開始與結束，可以隨時添加液體。*不能用加熱過氧化氫溶液的方法制取氧氣！因為加熱過氧化氫溶液時，過氧化氫分解產生的氧氣和水蒸氣一起逸出，水蒸氣的干擾會使帶火星的木條不能復燃。總結：若固體（或固體+固體）加熱生成氣體，選用高鎰酸鉀制氧氣裝置；若固體+液體常溫下制取氣體，選用雙氧水制取氧氣裝置。4）加熱氯酸鉀制取氧氣A反應原理：2KClO3F^2KCl+302Tb發生裝置和收集裝置：和加熱高錳酸鉀制取氧氣的裝置相同。C驗滿：（用排水法收集）如果集氣瓶口有氣泡出現，說明氣體收集滿了。（用向上排空氣法收集）將帶火星的木條放在集氣瓶口，如果帶火星的木條復燃，說明氧氣收集滿了。5、二氧化碳制取：1）反應原理CaCO+2HCl=CaCl+HO+COT3 2 2 2 高溫二氧化碳的工業制法：煅燒石灰石：CaCO3 CaO+CO2。2）實驗藥品：固體藥品：石灰石和大理石；液體藥品：稀鹽酸3）儀器裝置（如下圖所示）3）儀器裝置（如下圖所示）4）實驗步驟“查”：檢查裝置的氣密性。“裝”：從錐形瓶口裝大理石，塞緊塞子。“加”：從長頸漏斗（或分液漏斗）加入稀鹽酸。“收”：收集氣體。“驗滿”：用燃著的木條放在集氣瓶口，木條熄滅證明已收集滿。4）收集方法用向上排空氣法收集二氧化碳（因為二氧化碳密度比空氣大）。不能用排水法收集二氧化碳（因為二氧化碳溶于水）。5）檢驗方法：把產生的氣體通入盛有澄清石灰水的試管中，若石灰水變渾濁，則證明生成的氣體是 CO2。Ca（OH）2+CO2==CaCOj+H2O驗滿：二氧化碳不支持燃燒，將燃著的木條靠近集氣瓶口，如果木條的火焰熄滅，則證明收集的二氧化碳已滿。6）注意事項裝置注意事項：發生裝置的導管露出塞子即可，不能伸入過長；長頸漏斗下端要伸入液面以下。操作注意事項：用向上排空氣法收集二氧化碳時導管要伸入集氣瓶底部。7）實驗室制取二氧化碳釋疑*為什么選用大理石或石灰石制取二氧化碳答：大理石或石灰石的主要成分是碳酸鈣。碳酸鹽踉酸起反應，一般都有二氧化碳生成。若選用可溶性的碳酸鹽（如碳酸鈉等），與酸反應速度過快，難以控制；若選用不溶性碳酸鹽（如碳酸鎂等），則其來源一般較少。大理石或石灰石與酸反應適中，其在自然界中含量也極其豐富，價格低廉。所以，選用大理石或石灰石制二氧化碳。*實驗室制取二氧化碳時，為什么最好選用稀鹽酸答：1不用稀硫酸代替鹽酸的原因：稀硫酸與大理石反應生成微溶于水的硫酸鈣，包在大理石外，阻礙反應進行。2不用濃鹽酸代替的原因：濃鹽酸易揮發，會使二氧化碳中含有氯化氫氣體而不純。3不用碳酸鈣和碳酸鈉代替石灰石或大理石的原因：反應速度太快，不易控制和收集，成本高。如果用硝酸與大理石或石灰石反應，由于硝酸是一種不穩定性的酸，在見光或受熱時易分解：4HNO3==T4NOf+OT+2HO,從而使制得的CO中混有NO和O等雜質。光照22 2 2 2 2用稀鹽酸和大理石或石灰石反應，所得82氣體平穩，氣體又較為純凈，所以選用稀鹽酸制82最合適。*實驗室制取二氧化碳裝置，需要哪些儀微用時應注意什么事項？答：儀器有廣□瓶（平底燒瓶、錐形瓶等）、長頸漏斗、雙孔橡皮塞、導管、集氣瓶。使用時應注意的事項有：（1）要用鑷子夾取石灰石或大理石。裝入廣口瓶（平底燒瓶、錐形瓶等）時要注意“一橫、二放、三豎”。（2）插入廣口瓶（平底燒瓶、錐形瓶等）內的導管不能伸入液面以下，也不宜過長，只需剛剛露出塞子即可，這樣才能有利于氣體導出。（3）稀鹽酸應從長頸漏斗加入，長頸漏斗的下端管口要伸入液面以下，防止反應生成的氣體從長頸漏斗逸出。（4）不能用酒精燈加熱制CO2。*實驗室里能否用啟普發生器來制取二氧化碳？答：能。用啟普發生器來制取的氣體必須符合以下三個條件：（1）塊狀固體和液體反應產生氣體；（2）生成的氣體難溶于水；（3）反應不需加熱。實驗室制取CO2常用塊狀的大理石或石灰石與稀鹽酸反應，且反應不需加熱，生成的CO2氣體雖能溶于水，卻難溶于稀鹽酸。所以，能用啟普發生器來制取CO2。6、一氧化碳還原氧化銅：還原性：CO+CuO△Cu+CO2（非置換反應）現象：黑色的氧化銅逐漸變成紅色，石灰水變渾濁。（尾氣應用氣球收集或點燃，防止一氧化碳對空氣的污染。）尾氣CuOy????飛二①尾氣CuOy????飛二①②澄清石灰水Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2（現象：紅棕色粉末逐漸變成黑色，石灰水變渾濁。）除雜：CO[CO2]通入石灰水或氫氧化鈉溶液：CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O

CO2[CO]通過灼熱的氧化銅CO+CuO△Cu+CO2CaO[CaCO3]只能煅燒（不可加鹽酸）CaCO3高溫CaO+CO2f注意：檢驗CaO是否含CaCO3力口鹽酸：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2f（CO32-的檢驗：先加鹽酸，然后將產生的氣體通入澄清石灰水。）7、木碳還原氧化銅：（還原性）C+2CuO高溫2Cu+CO2f （置換反應）福清的現象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。福清的小結：碳的化學性質是穩定性，可燃性，還原性（先移出導管，再熄滅酒精燈：防止冷的石灰水倒吸，引起試管炸裂）小結：碳的化學性質是穩定性，可燃性，還原性三、化學方程式匯總序號一、物質與氧氣的反應（1）單質與氧氣的反應1鎂在空氣中燃燒2Mg+O2;點燃=2MgO2鐵在氧氣中燃燒3Fe+2O2二點燃二Fe3O43銅在空氣中受熱2Cu+O2加熱2CuO4鋁在空氣中燃燒4A1+3O2;點燃=2Al2O35氫氣中空氣中燃燒2H2+O2;點燃=2H2O6紅磷在空氣中燃燒4P+5O2=點燃=2P2O57硫粉在空氣中燃燒S+O2;點燃=SO28碳在氧氣中充分燃燒C+O2;點燃=CO29碳在氧氣中不充分燃燒2C+O2;點燃=2CO（2）化合物與氧氣的反應10一氧化碳在氧氣中燃燒2CO+O2;點燃=2CO211甲烷在空氣中燃燒CH4+2O2;點燃=CO2+2H2O12酒精在空氣中燃燒C2H5OH+3O2=點燃=2CO2+3H2O二幾個分解反應13水在直流電的作用下分解2H2O=通電=2H2f+O2f14加熱堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3=加熱=2CuO+H2O+CO2f15加熱氯酸鉀（有少量的二氧化鎰）2KC1O3====2KC1+3O2f16加熱高鎰酸鉀2KMnO4=加熱=K2MnO4+MnO2+O2f17碳酸不穩定而分解H2CO3====H2O+CO2f

18高溫煅燒石灰石CaCO3;高溫=CaO+CO2f三幾個氧化還原反應19氫氣還原氧化銅H2+CuO=加熱二Cu+H2O20木炭還原氧化銅C+2CuO;高溫=2Cu+CO2f21焦炭還原氧化鐵3C+2Fe2O3;高溫=4Fe+3CO2f22焦炭還原四氧化三鐵2C+Fe3O4;高溫=3Fe+2CO2f23一氧化碳還原氧化銅CO+CuO=加熱二Cu+CO224一氧化碳還原氧化鐵3CO+Fe2O3;高溫=2Fe+3CO225一氧化碳還原四氧化三鐵4CO+Fe3O4;高溫=3Fe+4CO2四單質、氧化物、酸、堿、鹽的相互關系（1）金屬單質+酸----鹽+氫氣（置換反應）26鋅和稀硫酸Zn+H2SO4====ZnSO4+H2f27鐵和稀硫酸Fe+H2SO4====FeSO4+H2f28鎂和稀硫酸Mg+H2SO4====MgSO4+H2f29鋁和稀硫酸2Al+3H2SO4====Al2(SO4)3+3H2f30鋅和稀鹽酸Zn+2HCl====ZnCl2+H2f31鐵和稀鹽酸Fe+2HCl====FeCl2+H2f32鎂和稀鹽酸Mg+2HCl====MgCl2+H2f33鋁和稀鹽酸2Al+6HCl====2AlCl3+3H2f（2）金屬單質+鹽（溶液）----另一種金屬+另一種鹽34鐵和硫酸銅溶液反應Fe+CuSO4====FeSO4+Cu35鋅和硫酸銅溶液反應Zn+CuSO4====ZnSO4+Cu36銅和硝酸汞溶液反應Cu+Hg(NO3)2====Cu(NO3)2+Hg（3）堿性氧化物+酸 鹽+水37氧化鐵和稀鹽酸反應Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O38氧化鐵和稀硫酸反應Fe2O3+3H2SO4====Fe2(SO4)3+3H2O39氧化銅和稀鹽酸反應CuO+2HCl====CuCl2+H2O40氧化銅和稀硫酸反應CuO+H2SO4====CuSO4+H2O41氧化鎂和稀硫酸反應MgO+H2SO4====MgSO4+H2O42氧化鈣和稀鹽酸反應CaO+2HCl====CaCl2+H2O（4）酸性氧化物+堿 鹽+水43苛性鈉暴露在空氣中變質2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O44苛性鈉吸收二氧化硫氣體2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O45苛性鈉吸收三氧化硫氣體2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O

46消石灰放在空氣中變質Ca(OH)2+CO2====CaCO3；+H2O47消石灰吸收二氧化硫Ca(OH)2+SO2====CaSO3；+H2O(5)酸+堿 鹽+水48鹽酸和燒堿起反應HCl+NaOH====NaCl+H2O49鹽酸和氫氧化鉀反應HCl+KOH====KCl+H2O50鹽酸和氫氧化銅反應2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O51鹽酸和氫氧化鈣反應2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O52鹽酸和氫氧化鐵反應3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O53氫氧化鋁藥物治療胃酸過多3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O54硫酸和燒堿反應H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O55硫酸和氫氧化鉀反應H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O56硫酸和氫氧化銅反應H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O57硫酸和氫氧化鐵反應3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O58硝酸和燒堿反應HNO3+NaOH====NaNO3+H2O(6)酸+鹽----另一種酸+另一種鹽59大理石與稀鹽酸反應CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2f60碳酸鈉與稀鹽酸反應Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2f61碳酸鎂與稀鹽酸反應MgCO3+2HCl====MgCl2+H2O+CO2f62鹽酸和硝酸銀溶液反應HCl+AgNO3====AgCl；+HNO363硫酸和碳酸鈉反應Na2CO3+H2SO4====Na2SO4+H2O+CO2f64硫酸和氯化鋇溶液反應H2SO4+BaCl2====BaSO4；+2HCl65氫氧化鈉與硫酸銅2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2；+Na2SO466氫氧化鈉與氯化鐵3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3；+3NaCl67氫氧化鈉與氯化鎂2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2；+2NaCl68氫氧化鈉與氯化銅2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2；+2NaCl69氫氧化鈣與碳酸鈉Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3；+2NaOH70氯化鈉溶液和硝酸銀溶液NaCl+AgNO3====AgCl；+NaNO371硫酸鈉和氯化鋇Na2SO4+BaCl2====BaSO4；+2NaCl五其它反應72二氧化碳溶解于水CO2+H2O====H2CO373生石灰溶于水CaO+H2O====Ca(OH)274氧化鈉溶于水Na2O+H2O====2NaOH75三氧化硫溶于水SO3+H2O====H2SO476硫酸銅晶體受熱分解CuSO4-5H2O=加熱二CuSO4+5H2O

77無水硫酸銅作干燥劑CuSO4+5H2O====CuSO4?5H2制取氧氣、氫氣、二氧化碳實驗知識匯總氣體氧氣氫氣藥品*加熱高鎰酸鉀（固+固-加熱）*氯酸鉀和二氧化鎰*雙氧水和二氧化鎰催化（固+液）鋅粒和稀硫酸（固體+液體）大理石或反應原理2H2O2=2H2O+02T2KMnOA盤KMnO+MnO+4 2 4 22KClOMnO22KCl+30-To2TZn+H2SO4=ZnS04+H2TZn+2HCl=ZnCl2+H2TCaC03+實驗裝置iJ3AaJ2一￡1上th不注電1].閩rft空，乩見亞檢驗將帶火星的木條伸入到集氣瓶內如果帶火星的木條復燃點燃。純凈的氫氣能夠安靜地燃燒，發出淡藍色火焰；而不純的氫氣在燃燒時會發出尖銳的爆鳴聲。把氣體通渾濁，就驗滿（用排水法收集）如果集氣瓶口有氣泡出。（用向上排空氣法收集）將帶火星的木條放在集氣瓶口，如果帶火星的木條復燃。用排水法收集氫氣時，如果集氣瓶口出現氣泡，說明氫氣收集滿。用排空氣法收集氫氣時，不能驗滿！把燃著的果火焰熄發生裝置加熱固體制備氣體的裝置（由于反應物是固體，反應需要加熱）發生裝置同分解過氧化氫制取氧氣發生裝置同分解過固體和液收集裝置排水法收集氣體（由于氧氣不易溶于水，且