費縣第二中學高一化學英榮學4氨硝酸硫酸第2課時硫酸硝酸復習回顧寫出下列反應的化學方程式①實驗室制備氨氣②氨的催化氧化③

氨水受熱④銨離了的檢驗1.掌握濃硫酸的三大特性。2.掌握硝酸的強氧化性。如何鑒別失去標簽的濃硫酸和稀硫酸？思考與交流①密度法②黏度法③稀釋法④露置法⑤吸水法⑥鈍化法⑦氧化法⑧脫水法⑨生霧法⑩導電法1.物理性質：無色、粘稠的油狀液體約338℃——難揮發酸（高沸點酸）

1.84g/cm3——高密度酸跟水任意比互溶，溶解放出大量熱五、硫酸2.化學性質：⑴酸的通性：①與指示劑②與活潑金屬③與堿④與堿性氧化物⑤與鹽色態：沸點：密度：溶解性：五、硫酸2.化學性質：⑵濃硫酸的特性：①吸水性②脫水性

思考：將硫酸銅晶體投入濃硫酸中，有何現象？吸收空氣中、溶液中或晶體中的水將紙、棉、木條等有機物中的氫、氧元素按照水的組成比脫去蔗糖（C12H22O11）變黑，體積膨脹，變成疏松多孔的海綿狀，并放出有刺激性氣味的氣體五、硫酸2.化學性質：⑵濃硫酸的特性：③強氧化性a.與金屬（除Pt、Au）Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O△酸性強氧化性＋20＋4＋6隨堂練習5.向50mL18mol/L的硫酸中加入足量的銅片加

熱，被還原的硫酸的物質的量（）A.等于0.9molB.大于0.45mol小于0.9molC.等于0.45molD.小于0.45molD分析：被還原的硫酸占參加反應的硫酸的1/2，隨著反應的進行，硫酸變稀將不再與銅片反應。Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O△五、硫酸2.化學性質：⑵濃硫酸的特性：③強氧化性b.與非金屬C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O△c.與低價金屬化合物蔗糖脫水實驗中有刺激性氣味的氣體產生2FeO＋4H2SO4(濃)Fe2(SO4)3＋SO2↑＋4H2O△d.鈍化

小結：

①加熱條件下，濃H2SO4可氧化絕大

數金屬

（Au、Pt等除外），但不產生H2，一般被

還原成無色的

。②常溫下濃H2SO4可使

鈍化。“鈍

化”并非不反應，而是因氧化而鈍化。③濃H2SO4與金屬反應表現

性和

性。④濃H2SO4的強氧化性還體現在能跟一些非金屬單質和化合物反應根據濃硫酸的性質，哪些氣體可用濃硫酸干燥，哪些不能？思考與交流酸性氣體如SO2、HCl、Cl2及中性氣體H2、O2、N2等可以用濃硫酸干燥。

而堿性氣體如NH3和還原性氣體如HI、H2S、HBr等則不能用濃硫酸干燥。隨堂練習6.下列各組氣體中，在通常情況下既能用濃硫酸

又能用堿石灰干燥的有（）A.SO2、O2、N2B.HCl、Cl2、CO2C.H2、O2、COD.SO2、Cl2、O2C1.物理性質：無色有刺激性氣味的液體

易揮發性酸跟水任意比互溶質量分數為68%～70%的硝酸為濃硝酸；質量分數95%以上的硝酸為“發煙”硝酸。六、硝酸2.化學性質：⑴酸的通性：色味態：沸點：溶解性：六、硝酸2.化學性質：⑵濃硝酸的特性：不穩定性

思考：久置的濃硝酸為什么顯黃色？4HNO3(濃)4NO2↑＋O2↑＋2H2O見光或△濃硝酸應保存在棕色試劑瓶中，避光密封保存六、硝酸2.化學性質：⑶硝酸的氧化性：①與金屬（除Pt、Au）Cu＋4HNO3(濃)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O

思考：

Pt和Au是不是不溶于任何酸？

資料卡片

王水：硝、鹽酸，體積比，1∶3。

思考：

濃硝酸和稀硝酸誰的氧化性強？

1.濃硫酸與Cu加熱充分反應后，Cu有剩余，硫酸是否全部反應？思考與交流否，硫酸有剩余，稀硫酸不再與Cu反應

2.如果是濃硝酸與Cu充分反應后，Cu有剩余，硝酸是否全部反應？全部反應，濃、稀硝酸都能與Cu反應

3.如果是濃硝酸與Cu充分反應后，Cu有剩余，再加入稀鹽酸是否還能繼續反應？能3Cu＋8H＋＋2NO3－＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O隨堂練習7.在濃硝酸中放入銅片：

⑴開始時反應的化學方程式為：

；

現象為

。

⑵若銅有剩余，則反應將要結束時反應的化學

方程式為

。

⑶待反應停止后，再加入少量25%的稀硫酸，

這時銅片上又有氣泡產生，其原因是

。溶液逐漸變綠，有紅棕色氣體逸出Cu＋4HNO3(濃)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O加入稀硫酸后，H＋與原溶液中的NO3－構成強氧化性的條件，又能與過量的Cu反應，發生反應的離子方程式為：3Cu＋8H＋＋2NO3－＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O六、硝酸2.化學性質：⑶硝酸的氧化性：②與非金屬C＋4HNO3(濃)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O△③鈍化

小結：

鈍化是指在常溫（高溫不可），鐵或鋁被濃硫酸或濃硝酸氧化為致密的氧化物薄膜，這層薄膜阻止了酸與內層金屬的進一步反應。

小結：

①HNO3可氧化絕大

數金屬（Au、Pt等除

外），但不產生H2，一般被還原成

。②常溫下濃HNO3可使

鈍化。“鈍

化”并非不反應，而是因氧化而鈍化。③濃HNO3與金屬反應表現

性和

性。④濃HNO3的強氧化性還體現在能跟一些非金屬單質和化合物反應小結：與紫色石蕊試液或試紙反應的現象①氯水②SO2③濃硫酸④濃硝酸⑤⑥先變紅后褪色變紅先變紅后變黑

先變紅后褪色

1.下列現象或事實反應了硫酸或硝酸的哪些主要性質

①濃硫酸滴在木條上，過一會兒，木條變黑

②敞口放置的濃硫酸質量增加

③鋅粒投入稀硫酸中，有氣泡產生

④把銅片放入濃硫酸里加熱，有氣體產生

⑤濃硫酸用來干燥氯氣、氯化氫氣體

⑥鐵或鋁制容器可用來盛放濃硫酸

⑦久置的濃硝酸顯黃色

⑧碳放入濃硝酸中加熱產生紅棕色氣體

⑨濃硝酸敞口放置在空氣中，質量會減小脫