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文檔簡介

分子無法自由移動的離子能夠自由移動的離子酸H++酸根離子在水溶液中電離堿金屬離子+OH—在水溶液中電離分子離子化合物HClH++Cl—NaOHNa++OH—

在不同的酸溶液中都含有相同的H+,所以,酸有一些相似的性質。

在不同的堿溶液中都含有相同的OH—,所以堿也有一些相似的性質。問題與思考:酸和堿之間能否發生反應?課題2酸和堿的中和反應長豐鄉學校王景明學習目標1.認識酸和堿之間會發生中和反應2.理解中和反應在實際中的應用3.會用pH試紙測定溶液的pH,從而認識物質溶液的酸堿度及其意義學習重點和難點重點:1.中和反應及其應用。2.認識溶液酸堿度的表示方法—pH。難點:1.中和反應的理解和應用。2.酸堿性和酸堿度的區別。一、中和反應上節課學過:HCl在水溶液中解離出自由移動的H+和Cl氫氧化鈉在水溶液中解離出自由移動的Na+

和OH假設把兩種溶液倒在一起會發生反應嗎,產物是什么?提出假設:把兩種溶液混合在一起,會發生反應。猜想:產物為

。反應的化學方程式為:

.NaOH+HCl=NaCl+H2ONaCl和H2O

--【實驗驗證】驗證酸與堿之間是否發生化學反應實驗步驟:如下圖所示,在燒杯中加入5ml氫氧化鈉溶液,滴入幾滴酚酞溶液,插入一支溫度計,測量溶液的溫度.再用滴管滴入稀鹽酸,邊滴邊用玻璃棒攪拌溶液,當燒杯中溶液顏色恰好變成無色時,停止加入鹽酸.隨著鹽酸的加入,紅色逐漸消失變成無色,溶液的溫度逐漸升高。取一些上述反應后的無色溶液滴于蒸發皿中,加熱,使液體蒸發,觀察蒸發皿中的現象。實驗現象:

。實驗現象:

。蒸發皿中有一些白色物質思考與分析:氫氧化鈉是堿,其溶液能使酚酞溶液顯示紅色,隨著鹽酸的加入,紅色逐漸消失變成無色,所以此時的溶液肯定不是堿性溶液。玻璃片上的白色物質是溶液中新生成的物質。請看:實驗結論:酸和堿能發生反應。

.

.思考:反應后液體蒸發得到的白色物質是鹽酸與氫氧化鈉反應后生成的氯化鈉,其它的酸和堿也能發生類似的反應,而且都放出熱量。NaOH+HCl=NaCl+H2O【課堂練習】寫出下列化學方程式:Ca(OH)2

與鹽酸

.NaOH與硫酸

.KOH與硝酸

.

分析與思考:三個反應都生成水,另一種產物(氯化鈉、氯化鈣、硫酸鈉)都是由金屬離子和酸根離子構成的,我們把這類化合物叫做鹽。1.鹽:

.2.中和反應:

。

KOH+HNO3=KNO3+H2O

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O在水溶液中能解離出金屬離子和酸根離子的化合物酸與堿作用生成鹽和水的反應二、中和反應在實際生活中的應用1.改變土壤的酸性。近幾年來由于空氣污染造成酸雨,導致一些地方的土壤變成酸性,不利于作物的生長。于是人們將適量的熟石灰加入土壤以中和酸性。2.處理工廠的廢水。生產過程中的污水,需進行一系列的處理。如硫酸廠的污水中含有硫酸等雜質,可以用熟石灰進行中和處理。同學寫出上述反應的化學方程式

Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O

3.用于醫藥人的胃液里含有適量鹽酸,可以幫助消化,但是如果飲食過量時,胃會分泌大量胃酸,反而造成消化不良。在這種情況下,可以遵醫囑服用某些堿性物質的藥物,以中和過多的胃酸。人們被蚊蟲叮咬后腫起大包,這是因為蚊蟲能在人的皮膚內分泌蟻酸,如果涂一些氨水NH3·H2O、牙膏等堿性物質中和蚊蟲分泌的蟻酸??梢娭泻头磻诠まr業生產和日常生活中的用途很廣。分析與思考:有一種胃藥的主要成分是Al(OH)3

,試寫出用這種胃藥治療胃酸的化學方程式

Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

討論回答1.皮蛋味澀,如何除去澀味2.說明除去水垢Mg(OH)2

的原理3.早晨空腹時,為什么要少吃蘋果等酸性食物較好1.味澀顯堿性,蘸醋或醋淹。2.水垢中的Mg(OH)2

是堿性物質,可以用食醋浸泡使醋酸與水垢中的Mg(OH)2

發生中和反應,生成溶于水的鹽和水而除去水垢3.空腹時胃液顯一定的酸性,這是再吃像蘋果等酸性食物會使胃液酸性過強,影響健康4.涼胃后醫生建議吃的藥物的化學性質是酸性還是堿性?5.治療胃病的反應原理6用潔廁靈清洗廁所里污垢的原理。4.吃的藥物是堿性,因為堿溶于水會產生

熱量。5.人體的胃液含有

鹽酸

,胃病主要是胃液的酸性超過了胃所適應的酸度。6.廁所里的污垢顯堿性,而潔廁靈主要含有鹽酸,因此可以中和污垢中的

堿性物質?!菊n堂練習1】

1.以下說法正確的是()A.中和反應有鹽和水生成,因此有鹽和水生成的反應一定是中和反應B.氧化物中含有氧元素,而含氧元素的化合物不一定是氧化物C.堿中都含有氫元素,所以含有氫元素的化合物一定是氧化物D.置換反應一定有單質生成,所以有單質生成的反應一定是堿B2.現有四種物質的溶液,僅用酚酞試液及同組物質之間相互反應就能鑒別出來的是()

A.NaOH、Ba(OH)2

、HClB.NaOH、HCl、NaClC.NaOH、HCl、HNO3D.H2SO4

、NaCl、Na2SO4

B3.下列質量增加的變化有一種與其它三種存在本質的區別,這種變化是()

A.長期放置在空氣中的氫氧化鈉質量增加

B.長期敞口放置的濃硫酸質量增加

C.久置的生石灰質量增加

D.久置的鐵釘生銹質量增加B4.下列物質的溶液長期放置在空氣中,溶液質量因發生物理變化而減少的是()

A.燒堿B.石灰水C.濃鹽酸D.氯化鉀5.體操運動中在上器械之前常用“鎂粉”搓手,“鎂粉”的主要成分是MgCO3

。試根據常見物質的類別判斷出MgCO3

屬于()A.氧化物B.酸C.堿D.鹽CD第二課時溶液酸堿的表示方法pH的測定的意義

酸堿指示劑只能指示溶液是酸性還是堿性.并不能指示溶液酸、堿性強弱到什么程度如吃蘋果、橘子、葡萄等水果時,會感到它們酸的程度是不同的,那么,如何表示物質酸堿性的強弱呢?本節課就解決這個問題。一、溶液酸堿度的表示方法——pH1.溶液的酸堿度常用pH表示,范圍通常在0~14之間。書寫pH符號時要注意規范化,即“p”要小寫,“H”要大寫,不可寫成“PH”或“ph”。溶液的酸堿度溶液的pH酸性溶液中性溶液堿性溶液pH越大堿性越強、酸性越弱;pH越小酸性越強,堿性越弱。<7=7>7測定溶液酸堿度最簡便的方法是使用pH試紙。2.這個紙不是普通的紙,上面涂有藥。每一本試紙的后面都附有一個比色卡,列出了14種不同的顏色,分別對應

1~14之間的pH,所以我們只能讀出1~14的

整數

。閱讀資料【實驗10-9】用pH試紙測定一些液體的pH實驗步驟:在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙,取一支潔凈的玻璃棒蘸取少量待測液,滴在pH試紙上,在半分鐘的時間內,將pH試紙顯示的顏色與標準比色卡比較,便可知溶液的pH。HClH2SO4NaOH橘汁糖水牛奶pH酸堿性1強酸弱酸性741316~7強酸強堿弱酸性中性番茄汁肥皂水汽水自來水唾液草木灰水洗潔精6~7弱酸性弱堿性87~8弱堿性弱酸性弱酸性6~748弱堿性6弱酸性生活中一些用品的酸堿性:

這是一次學生實驗的記錄:當時測定H2SO4

、HCl、NaOH、NaCl溶液的pH,思考數值的的異同并分析原因。組次123H2SO4

溶液121稀HCl232NaOH溶液131213NaCl溶液777解釋:第二組與其它兩個組的pH不同,是因為向其中加了水,稀釋了。同一物質的溶液如果濃度變化pH也會變化。酸變稀了,則pH上升,酸性減弱;堿變稀了,則pH下降,堿性減弱。中性溶液加水pH不變。結論:①pH越小,酸性越強;pH越大,堿性越強;②兩種不同濃度的鹽酸濃度差別很大,但pH差別很小。二、了解溶液的酸堿度在實際中有重要的意義1.化工生產中許多反應必須控制在一定pH范圍內2.農作物適宜在pH為7或接近7的土壤中生長作物pH作物pH水稻、小麥、玉米6.0~7.0甘蔗、桑樹、蘋果樹6.0~8.0番茄、西瓜6.0~7.0松樹、煙草5.0~6.0棉花6.~6.8柑橘樹5.0~7.0大豆6.5~7.5茶樹5.0~5.53.測定雨水的pH(正常與水的pH約為

,酸雨的pH

5.6),可以了解空氣的污染情況。5.6小于4.測定人體內或排泄出的體液的pH,可以了解人體的健康狀況人體體液的pH在7.35~7.45時正常;人體體液的pH<7.35時;處于亞健康狀況;人體體液的pH=6.9時,變成植物人;人體體液的pH在6.85~6.45時死亡。人體中幾種重要體液的正常pH范圍:體液血液唾液胃液膽汁乳汁尿(排泄物)pH7.35~7.456.6~7.10.8~1.56.8~7.46.4~6.75.0~7.0

人體內環境基本是中性的、略偏堿性。每餐所進食物都有一定的酸堿度,會影響人體的酸堿平衡。所謂食物的酸堿性,是說食物中的無機鹽屬于酸性還是堿性。一般含金屬鈉、鈣、鎂的食物在人體內被氧化,其氧化物呈堿性。堿性食物如大豆、豆腐、菠菜、萵筍、蘿卜、土豆、藕、洋蔥、海帶、西瓜、香蕉、梨、蘋果、牛奶等。一般食物中含有較多非金屬元素磷、硫、氮等,在人體內氧化后,生成帶有陰離子的酸根,屬于酸性食物如:豬肉、牛肉、雞肉、鴨、蛋類、鯉魚、牡蠣、蝦、以及面粉、大米、花生、大麥、啤酒等。

因此,居家生活可根據上述食物的酸堿性合理搭配,可使身體健康。老師的每一天就是這樣簡單生活的?!緦嶒炋骄俊刻骄咳芤核釅A度對頭發的影響實驗步驟:1.收集一些剛剪下未經處理的頭發樣品,分成五份,分別用細線系成一小束。2.將五束頭發分別放進稀鹽酸、醋、蒸餾水、Na2CO3、

NaOH溶液的試管中,靜置一段時間。3.將各束頭發取出,用電吹風吹干后觀察。實驗現象:

。實驗結論:

。頭發在稀HCl、Na2CO3、NaOH腐蝕嚴重頭發在醋、蒸餾水中沒有被腐蝕啟示:故作過美發的人最好用中性或偏酸性的洗發劑洗頭發,以便頭發能恢復正常的酸性狀態頭發在中性或弱酸性環境中不易被腐蝕歸納與總結

【課堂練習2】1.一些食物的pH如下,其中堿性最強的是()A.蘋果2.9~3.3B.牛奶6.3~6.5C.雞蛋清7.6~8.0D.番茄4.0~4.42.苯甲酸C6H5COOH可用作食品防腐劑,其酸性比醋酸強。下列對苯甲酸性質的推測不合理的是()A.苯甲酸溶液的pH小于7B.苯甲酸溶液的pH大于7C.苯甲酸溶液能使紫色石蕊試液變紅色D.苯甲酸溶液不能使無色酚酞試液變色CB3.用pH試紙測定白醋的酸堿度時,如果先將試紙用蒸餾水潤濕,再把白醋滴到試紙上,則測得的結果與白醋的

pH比較()A.偏低B.偏高C.相等D.無法比較4.下圖是某些食物的近似pH,呈堿性的是()A.獼猴桃2.4B.醋3.3C.牛奶6.5D.小蘇打9.15.某溶液PH=3,則該溶液()

A.呈酸性B.呈堿性C.呈中性D.呈弱堿性6.“雪碧”等碳酸型飲料的pH小于7,晃動后打開瓶蓋,其

pH將()

A.變大B.變小C.不變D.無法判斷BDAA【基礎訓練】1.填空題(1)向盛有氫氧化鈉溶液的錐形瓶里滴幾滴酚酞溶液,溶液變成

色,pH

7;逐滴向錐形瓶中滴入鹽酸并振蕩,至溶液剛剛褪成無色時,pH

7;繼續滴鹽酸,pH

7。(2)有一瓶溶液的pH是4.5,取少量該溶液加入試管中,再滴幾滴酚酞溶液,溶液呈

色。如果要使試管里溶液的pH升高,

的方法。紅><=無可以采取加入堿溶液或加水稀釋2.選著題(1)某學生測定的下列數據中,不合理的是()A.用10mL量筒量取7.5mL水B.用pH試紙測得某地水的pH為5.2C.用托盤天平稱得某小蘇打樣品的質量為16.7D.測得某粗鹽中氯化鈉的質量分數為90.5%(2)一些國家正在試用碳酸水澆灌某些植物,其作用是()A.調節土壤的pH,改良酸性土壤B.調節土壤的pH,改良堿性土壤C.促進植物的光合作用D.在植物上方形成溫室BBC3.用pH試紙測定家中一些用品和食品的pH4.用適量鹽酸可以將熱水瓶膽壁上的水垢【主要成分是

Mg(OH)2

和CaCO3】除去。說明去垢的原理,寫出有關反應的化學方程式。答:鹽酸和Mg(OH)2

、CaCO3

反應生成可溶于水的鹽,隨水流去,故可除垢。

Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2OCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑5.如果將實驗殘留的鹽酸直接倒入下水道,會造成什么危害?應如何處理廢鹽酸?答:若為金屬管道,鹽酸會使其腐蝕。倒入廢液缸統一處理。

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