第4講離子反應考點1離子反應方程式的書寫與正誤判斷一、與“量”有關的離子方程式離子方程式是中學化學的一個重要知識點，也是高考熱點內容之一，而一些與“量”有關的離子方程式都是這一重要知識點的難點，中學化學中常見與“量”有關的離子方程式：1．試劑的滴加順序涉及的“量”例如：AlCl3與NaOH、NaAlO2與鹽酸、Na2CO3與鹽酸、氨水與AgNO3、氯水與FeBr2、氯水與FeI2、CO2和石灰水等。向AlCl3溶液中滴入幾滴NaOH溶液(堿不足)，反應的離子方程式為：Al3++3OH-===Al(OH)3↓。向NaOH溶液中滴入幾滴AlCl3溶液(堿過量)，反應的離子方程式為：Al3++4OH-===+2H2O2．酸式鹽與堿反應涉及的“量”例如，Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應：

Ca(HCO3)2溶液與足量NaOH溶液反應：

此外，NaHSO4與Ba(HCO3)2、Ca(OH)2與NaHCO3、NaH2PO4與Ba(OH)2等反應均與“量”有關。3．氧化還原反應中涉及的“量”氧化性：Cl2>Br2>Fe3+>I2還原性：Cl-<Br-<Fe2+<I-所以向FeBr2溶液中通入少量Cl2，反應的離子方程式為：2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-向FeBr2溶液中通入過量Cl2，反應的離子方程式為：2Fe2++4Br-+3Cl2===2Fe3++2Br2+6Cl-二、正確的離子反應方程式必須滿足1．反應符合客觀事實2．物質拆寫正確3．滿足三個守恒(1)元素守恒：反應前后各元素的原子個數相等。(2)電荷守恒：方程式左右兩邊離子的電荷總數相等。(3)電子守恒(價守恒)：對于氧化還原反應，反應過程中元素化合價升高總數與降低總數相等。例1(1)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，請寫出發生反應的離子方程式：________________________________________。(2)在以上中性溶液中，繼續滴加Ba(OH)2溶液，請寫出此步反應的離子方程式：________________________________________。【解析】因為NaHSO4是二元強酸的酸式鹽，可以理解成全部電離。方法1：當反應后溶液呈中性時其反應式是2NaHSO4+Ba(OH)2===BaSO4↓+Na2SO4+2H2O，離子反應式是Ba2++2OH-+2H++===BaSO4↓+2H2O。此時溶液中只有Na2SO4溶液，加入Ba(OH)2溶液的離子反應式為Ba2++===BaSO4↓。

方法2：B例2(2011·江蘇卷)下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是()A.FeCl3溶液與Cu的反應：Cu+Fe3+===Cu2++Fe2+B.NO2與水的反應：3NO2+H2O===2+NO+2H+C.醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應：CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑D.向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2+CO2+3H2O===2Al(OH)3↓+CO【解析】

A.電荷不守恒，離子方程式要注意三守恒(元素、電子、電荷)等。正確的方程式是：Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+；B.NO2與水的反應生成硝酸和NO，僅硝酸可拆成離子。C.用食醋除去水瓶中的水垢涉及弱電解質及難溶物質的書寫，碳酸鈣、醋酸均不能拆成離子。正確的方程式是：CaCO3+2CH3COOH===2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑；D.向NaAlO2溶液中通入過量CO2的產物是Al(OH)3↓+，本選項對部分學生有難度，但在單項選擇題可以用排除法解決。正確的方程式是：AlO+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+。【點評】例1的關鍵是NaHSO4與Ba(OH)2的反應中包含含有兩個反應應，而兩個反反應不可能同同時恰好反應應完。誰能反反應完要看兩兩種物質的相相對量。透過過這道題，我我們可以加深深理解離子反反應的本質。。例2的難點在答案案D。離子方程式式的書寫與正正誤判斷，關關鍵還是要有有扎實的元素素化合物基礎礎知識。此外外還要注意題題中限定條件件，如過量、、少量或溶液液的滴加順序序等，條件不不同一般對應應的離子方程程式也不同。。考點2溶溶液中離子子共存問題判斷溶液中離子共存的規律1．同一溶液中若離子間符合下列任意一個條件就會發生離子反應，離子便不能在同一溶液中大量共存。(1)生成難溶物或微溶物：如Ca2+與、Ag+與Br-、Ba2+與等不能大量共存。(2)生成氣體或揮發性物質：如與OH-、H+與、、S2-、HS-、、等不能大量共存。(3)生成難電離的物質：如H+與CH3COO-、、S2-、等生成弱酸；OH-與、Cu2+、Fe3+等生成弱堿或沉淀；H+與OH-生成水，這些離子不能大量共存。(4)發生氧化還原反應：氧化性離子(如Fe3+、、ClO-、等)與還原性離子(如S2-、I-、Fe2+、等)因在溶液中(特別是在酸性溶液中)發生氧化還原反應而不能大量共存。(5)由于雙水解而不能大量共存。如Al3+、Fe3+與、。(6)形成配合物：如Fe3+與SCN-反應生成配合物而不能大量共存。2．附加隱含條件的應用規律(1)溶液無色透明時，則溶液肯定無有色離子。如Cu2+(藍色)、Fe3+(棕黃色)、Fe2+(淺綠色)、(紫紅色)等都有顏色，若無色溶液則說明這些離子不存在。(2)強堿性溶液中肯定不存在與OH-起反應的離子。(3)強酸性溶液中肯定不存在與H+起反應的離子。(4)與水反應的離子，如O2-、N3-、P3-等在水溶液中不存在。例3(2011·江蘇卷)常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.1.0mol·L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、C.pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-B.甲基橙呈紅色的溶液：、Ba2+、、Cl-D.與鋁反應產生大量氫氣的溶液：Na+、K+、、C【解析】本題以溶液中離子共存的方式考查學生對硝酸的氧化性、亞鐵離子還原性、甲基橙呈紅色水溶液的呈酸性、酸性溶液不能在其中共存、與鋁反應產生大量氫氣有強酸堿性兩種可能等相關知識的理解程度，考查學生綜合運用所學化學知識解決相關化學問題的能力。【點評】解答此類題目目時有兩個關關鍵：一是題題干中的要求求是“能共存存”還是“不不能共存”，，是“可能””還是“一定定”。二是題題目中的隱含含條件的分析析。考點3與與離子反應有有關的綜合推推斷離子推斷的基基本題型是確確定溶液中一一定存在、一一定不存在和和可能存在哪哪些離子，或或確定幾種溶溶液(或固體體)的成分(是由哪些離離子組成的)。命題方式式是給出相關關的實驗操作作、現象和數數據，以填空空或簡答的形形式設問，還還可能涉及定定量因素，即即在確定有什什么離子的基基礎上還涉及及這些離子的的物質的量關關系。解這類類試題要遵循循以下幾個原原則：(1)互斥性性原則。當利利用題給實驗驗現象判斷出出一定有某種種離子存在時時，應立即運運用已有的知知識，將不能能與之共存的的離子排除掉掉，從而判斷斷出一定沒有有哪種離子。。(2)進出性性原則。在進進行離子檢驗驗時，往往要要加入試劑，，這樣就會引引入新的離子子，原溶液中中是否存在該該種離子就無無法判斷，還還會有一些離離子隨著實驗驗過程中所產產生的沉淀或或氣體而消失失，有可能對對后續的實驗驗造成影響。。(3)電中性性原則。在任任何電解質溶溶液中，陰、、陽離子所帶帶的總電荷數數是守恒的，，即溶液呈電電中性。在判判斷混合體系系中某些離子子存在與否時時，有的離子子并未通過實實驗驗證，但但我們可運用用溶液中電荷荷守恒理論來來判斷其是否否存在。如用用排除法推斷斷只剩下一種種陽離子或陰陰離子時，溶溶液中一定含含有這種離子子。例4

現有五種可溶性物質A、B、C、D、E，它們所含的陰、陽離子互不相同，分別含有五種陽離子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五種陰離子Cl-、OH-、、、X中的一種。(1)某同學學通過比較分分析，認為無無需檢驗就可可判斷其中必必有的兩種物物質是__________和__________。(填化學式)Ba(OH)2Na2CO3(2)為了確確定X，現將將(1)中的的兩種物質記記為A和B，，當C與B的的溶液混合時時，產生紅褐褐色沉淀和無無色無味氣體體；當C與A的溶液混合合時產生棕色色沉淀，向該該沉淀中滴入入稀硝酸，沉沉淀部分溶解解，最后留有有白色沉淀不不再溶解。則則：①X為_______。。②A中的化學學鍵類型為_____________________。③B的水溶液液中所有離子子的濃度由大大到小的順序序為______________________________________(用離子符號號表示)。B離子鍵、(極極性)共價鍵鍵④將0.02mol的的A與0.01mol的C同時溶溶解在足量的的蒸餾水中，，充分反應后后，最終所得得沉淀的質量量為____________(精精確到0.1g)。⑤利用上述已已經確定的物物質，可以檢檢驗出D、E中的陽離子子。請簡述實實驗操作步驟驟、現象及結結論：___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。往D的溶液中逐漸漸加入Ba(OH)2溶液直至過量量，若先出現現白色沉淀后后又逐漸溶解解，則D中含有Al3+，E中含有Mg2+(或往D的溶液中加入入適量Na2CO3溶液，若產生生了白色沉淀淀和無色無味味的氣體，則則D中含有Al3+，E中含有Mg2+等其他合理答答案也可)6.1g(3)將Cu投入到裝有有D溶液的試試管中，Cu不溶解；再再滴加稀硫酸酸，Cu逐漸漸溶解，管口口附近有紅棕棕色氣體出現現。則物質D一定含有上上述離子中的的_______(填相相應的離子符符號)。有關關反應的離子子方程式為___________________________________。3Cu+8H++2===3Cu2++2NO↑+4H2O【解析】

(1)

只能與陽離子中的Na+形成可溶性物質Na2CO3；OH-只能與剩余四種陽離子Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+中的Ba2+形成可溶性物質Ba(OH)2。由(2)可知B為Na2CO3，那么A為Ba(OH)2。由(2)中的“紅褐色沉淀”可知C中含有Fe3+，由C和Ba(OH)2反應加入硝酸“最后留有白色沉淀不再溶解”可知C中含有

，即C為Fe2(SO4)3，棕色沉淀是白色的BaSO4和紅褐色Fe(OH)3的混合物；0.02mol的Ba(OH)2與0.01mol的Fe2(SO4)3反應生成0.02molBaSO4和0.04/3molFe(OH)3，所以沉淀質量=0.02mol×233g·

mol-1+0.04/3mol×107g·

mol-1=6.1g。(3)紅棕色氣體為NO2，說明D溶液中含有。【點評】離子推斷題是是物質推斷的的一種重要題題型，它既考考查常見離子子的典型性質質，又考查考考生的推理能能力，具有綜綜合性強、能能力要求高的的特點。在同一體系中中發生多個反反應時，如果果能將這些方方程式相加，，則可大大簡簡化計算和推推斷的過程。。但要先弄清清能不能加。。一般情況下下，反應分先先后進行，第第一個反應的的產物是第二二個反應的反反應物，而且且該物質在第第二個反應中中完全反應。。這兩個反應應可以相加。。如向氯化鋁鋁溶液中加入入過量的氫氧氧化鈉溶液總總反應方程式式可寫為：AlCl3+4NaOH===NaAlO2+2H2O；如果幾個反應應是同時進行行的，無因果果關系，則不不能相加。如如向氫氧化鈉鈉溶液中通氯氯氣時既生成成次氯酸鈉又又生成氯酸鈉鈉，這兩個反反應不能相加加。只有提供供了次氯酸鈉鈉、氯酸鈉的的比例。才可可以按比例將將兩個反應相相加。①硫酸銅溶液液與氫氧化鋇鋇溶液反應：：Ba2++===BaSO4↓②將金屬鈉加加入水中：2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑③石灰石溶于于醋酸：CaCO3+2CH3COOH===2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O④氟氣與水反反應：F2+H2O===H++F-+HFO1.(2011·慈利一中月考考)下列反應的離離子方程式正正確的是()B1.(2011·慈利一中月考考)下列反應的離離子方程式正正確的是()⑤小蘇打溶液中加入少量的石灰水：Ca2++2OH-+2===CaCO3↓++2H2O⑥次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳：Ca2++2ClO-+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO⑦鈉與硫酸銅溶液反應：Cu2++2Na===2Na++Cu⑧氯氣與水反應：Cl2+H2O===2H++Cl-+ClO-⑨純堿溶液中滴加少量鹽酸+H+===A．①②⑤⑨B．②③⑤⑨C．④⑤⑥⑦D．②③⑧⑨23CO-2.(2011·北大附中模擬)下列反應的離子方程式正確的是()A．氯氣跟燒堿溶液反應：Cl2+OH-===Cl-+HClOB．漂白粉溶液中通入足量的SO2氣體：Ca2++2ClO-+SO2+H2O===CaSO3↓+2HClOC．明礬溶液與氫氧化鋇溶液反應，使恰好完全沉淀：Al3++2+2Ba2++4OH-===2BaSO4↓+AlO+2H2OD．將氯氣通入氯化亞鐵溶液中：Fe2++Cl2===Fe3++2Cl-C3.(2011·哈師大附中、、東北師大附附中、遼寧省省實驗中學二二模)下列溶液中，，一定能大量量共存的微粒粒組是()BA．pH=1的溶液中：K+、Cr2O、CH3CH2OH、B．含有大量Fe3+的溶液中：Al3+、Cu2+、Cl-、C．加入Al能放出H2的溶液中：K+、、、Cl-D．滴加紫色石蕊試液變紅的溶液中：K+、Ba2+、、Fe-4.(2011·全國卷Ⅱ)將足量CO2通入下列各溶溶液中，所含含離子還能大大量共存的是是()B【解析】

與CO2反應；OH-與CO2反應；C6H5O-與CO2反應。5.(2010·新課課標全國卷)下表中評價合合理的是()選項化學反應及離子方程式評價AFe3O4與稀硝酸反應：2Fe3O4+18H+===6Fe3++H2↑+8H2O正確B向碳酸鎂中加入稀鹽酸：

+2H+===CO2↑+H2O錯誤，碳酸鎂不應寫成離子形式C向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液：Ba2++

===BaSO4↓正確DFeBr2溶液與等物質的量的Cl2反應：2Fe2++2Br-+2Cl2===2Fe3++4Cl-+Br2錯誤，Fe2+與Br-的化學計量數之比應為1∶2B6.(2011·上海卷)某溶液中可能含有Na+、、Ba2+、、I-、S2-。分別取樣：①用pH計測試，溶液顯弱酸性；②加氯水和淀粉無明顯現象。為確定該溶液的組成，還需檢驗的離子是()AA．Na+B．C．Ba2+D．【解析】

溶液顯弱酸性，說明有(水解顯酸性)；加氯水和淀粉無明顯現象排除I-、S2-。所以必需含有

，故不能有Ba2+。Na+無法排除。7.某溶液僅含下下表離子中的的5種(不考考慮水的電離離及離子的水水解)且各種種離子物質的的量均為1mol。陽離子Na+Mg2+Fe3+Al3+Fe2+陰離子OH-Cl-陽離子Na+Mg2+Fe3+Al3+Fe2+陰離子OH-Cl-①若向溶液中中加入KSCN溶液無明明顯變化；②若向原溶液液中加入稀鹽鹽酸，有無色色氣體生成，，該無色氣體體遇空氣變成成紅棕色，