物理化學（下）智慧樹知到課后章節答案2023年下陜西師范大學陜西師范大學

第一章測試

291K時，純水的無限稀釋摩爾電導率，此時水中，則291K時純水的電導率為（

）。

A:B:C:D:

答案:

298.2K時，純水的電導率為分別為，則純水的電離度（水的濃度）為（

）。

A:B:C:D:

答案:

對于水溶液，其質量摩爾濃度為，離子的平均活度因子為，此溶液的離子平均活度因子等于（

）。

A:B:C:D:

答案:

根據Debye－Hückel極限公式，比較298.2K時水溶液的平均活度因子水溶液的平均活度因子，其關系是（

）。

A:B:C:D:

答案:

將難溶鹽溶于下列電解質溶液中，在電解質溶液中溶解度最大的為（

）。

A:B:C:D:

答案:

用0.5庫侖的電量可以從溶液中沉淀出銅的質量為（

）。

A:B:C:D:

答案:

在298.2K的無限稀釋的水溶液中，下面陽離子中離子遷移率最大的是（

）。

A:B:C:D:

答案:

分別將，從降低到，則變化最大的是（

）。

A:B:C:D:

答案:

298.2K時，溶液的電阻率為，其電導率為（

）。

A:9.36B:0.936C:6.4D:0.011

答案:0.011

水溶液中有，溶液的電導率為，該溶液的摩爾電導率為（

）。

A:B:C:D:

答案:

Kohlrausch經驗公式僅適用于（

）。

A:摩爾濃度為定值的溶液B:無限稀釋的溶液C:弱電解質D:強電解質稀溶液

答案:強電解質稀溶液

在一定溫度和較小的濃度情況下，增大強電解質溶液的濃度，則溶液的電導率與摩爾電導率變化為（

）。

A:增大，減小B:增大，增大C:減小，增大D:減小，減小

答案:增大，減小

第二章測試

反應可通過爆鳴反應完成，也可通過氫氧可逆電池完成，兩者的焓變分別為和，若反應物和生成物的T、p均相同，則兩者關系為()

A:B:

C:D:無法確定

答案:

298K時電池反應H2(g)+O2(g)===H2O(l)的標準電動勢為，2H2O(l)===2H2(g)+O2(g)所對應的電池反應的標準勢為，則與關系為()

A:

B:

C:

D:

答案:

反應Pb+Hg2Cl2=PbCl2+2Hg，在101.3kPa、298.2K時，在可逆電池中作電功103.4kJ，吸熱8.4kJ，則該反應的ΔrH為()

A:103.4kJ

B:?95.0kJC:?8.3kJ

D:8.3kJ

答案:?95.0kJ

當可逆電池電動勢，電動勢的溫度系數時，則可逆電池反應的熱力學函數變化為()

A:

B:C:D:

答案:

氫氧燃料電池的反應為，在298K時，，則電池反應的平衡常數為()

A:B:1.0C:0

D:

答案:

已知298K時，下列電極反應的標準電極電勢：

(1)，；(2)，。(3)所對應的標準電極電勢為()

A:0.036VB:0.036VC:0.331VD:0.331V

答案:0.036V

在298K時，若要使電池的電動勢E為正值，則p1與p2值的大小的關系為()

A:p1＜p2B:p1＞p2C:p1＝p2D:p1和p2都可任意取

答案:p1＞p2

不能用于測定溶液pH的電極是()

A:Ag(s),AgCl(s)|Cl–(m)電極

B:玻璃電極

C:氫醌電極D:氫電極

答案:Ag(s),AgCl(s)|Cl–(m)電極

298.2K時，某電池電動勢，，此電池可逆地提供1F電量的熱效應是()

A:96500JB:84997JC:96500JD:11510J

答案:11510J

電池反應的電動勢E與指定電池反應計量方程式的寫法無關，而電池反應的熱力學函數等則與指定電池反應計量方程式的寫法有關。()

A:對B:錯

答案:對

標準電極電勢的數據就是電極與溶液界面電位差。（）

A:錯B:對

答案:錯

一個化學反應進行時，，如將該化學反應安排在電池中進行，則需要環境對系統做功。（）

A:對B:錯

答案:錯

對于電池，m較小的一端為負極。()

A:錯B:對

答案:對

第三章測試

理論分解電壓是（

）。

A:當電解質開始電解反應時，所必須施加的最小電壓B:大于實際分解電壓C:電解時陽極超電勢與陰極超電勢之和D:在兩極上析出的產物所組成的原電池的可逆電動勢

答案:在兩極上析出的產物所組成的原電池的可逆電動勢

電極極化時，隨著電流密度的增加，說法（1）：正極電勢越來越大，負極電勢越來越小；說法（2）：陽極電勢越來越正，陰極電勢越來越負。分析以上兩種說法時，以下解釋中不正確的是（

）。

A:對原電池，說法（1）與（2）都正確B:無論對原電池或電解池，說法（2）都正確C:對原電池說法（2）正確D:對電解池，說法（1）與（2）都正確

答案:對原電池，說法（1）與（2）都正確

電解水溶液的陰極產物是（

）。

A:B:C:D:

答案:

室溫下，用鉑作電極，電解溶液，陰極上發生的電極反應為（

）。

A:B:C:D:

答案:

通電于含有的電解質溶液中，已知，，，若不考慮超電勢，在惰性電極上金屬析出的次序為（

）。

A:B:C:D:

答案:

已知：，當用兩個Pt電極電解水溶液時，若不考慮超電勢的影響，則陽極反應為（

）。

A:B:C:D:

答案:

已知上的超電壓分別為0.7V和0.3V，若分別以溶液（設為中性），在陰極上首先析出的物質將分別為（

）。

A:B:均為C:均為D:

答案:

陰極發生濃差極化的原因是（

）。

A:電解時反應物的電極表面濃度高于本體濃度B:電解時反應物的電極表面濃度低于本體濃度C:其余答案都不對D:電子在電極溶液界面上的交換要克服活化能

答案:電解時反應物的電極表面濃度低于本體濃度

電解溶液時，決定在陰極上是否發生濃差極化的是（

）。

A:從溶液本體遷移到電極附近的速率B:在電極上的反應速率（如果不存在濃差極化現象）C:從溶液本體遷移到電極附近的速率D:從電極附近擴散到本體溶液中的速率

答案:從溶液本體遷移到電極附近的速率

第四章測試

關于零級反應動力學特征的描述中，不正確的是（假設產物不影響反應速率）？

A:速率常數與反應速率的單位和數值相同B:反應物濃度隨時間成指數衰減C:反應速率與反應物的壓力無關D:起始反應物濃度越大，半衰期越長

答案:反應物濃度隨時間成指數衰減

某反應A→Y，如果反應物A的濃度減少一半，它的半衰期也縮減一半，則該反應的級數為（

）。

A:三級B:二級C:零級D:一級

答案:零級

基元反應：的反應分子數是（

）。

A:三分子反應B:單分子反應C:不確定D:雙分子反應

答案:雙分子反應

關于反應級數，說法正確的是（

）。

A:只有基元反應的級數是正整數B:反應級數不會小于零C:催化劑不會改變反應級數D:反應級數可以通過實驗確定

答案:反應級數可以通過實驗確定

某化合物與水相互作用時，其起始濃度為，1h后為，2h后為，則反應級數為（

）。

A:2B:0C:3D:1

答案:1

某反應速率常數與各基元反應速率常數的關系為，則該反應的表觀活化能與各基元反應活化能的關系是（

）。

A:B:C:D:

答案:

對于對峙反應，下列說法不正確的是（

）。

A:反應達平衡時，正、逆反應速率均為零B:升高溫度，會縮短反應達到平衡的時間C:定溫下，D:

答案:反應達平衡時，正、逆反應速率均為零

對自由基反應A+B-C→A-B+C，已知摩爾等壓反應熱為，B-C的鍵能是，那么逆向反應的活化能為（

）。

A:B:C:D:

答案:

為二級反應，速率方程可表示為，則的關系是（

）。

A:B:C:D:

答案:

某反應進行時，反應物濃度與時間成線性關系，則此反應之半衰期與反應物最初濃度關系是（

）。

A:平方成反比B:無關

C:成反比D:成正比

答案:成正比

某反應，其速率常數，則該反應物A的濃度從變到所需時間是（

）。

A:B:C:D:

答案:

某反應的活化能為，在一定溫度下，溫度每升高1K，反應速率常數增加的分數為（

）。

A:B:C:0.2D:

答案:

某二級反應，反應物消耗需時間10min，若再消耗還需時間為（

）。

A:20minB:40minC:30minD:10min

答案:30min

如果某一反應的，則該反應的活化能是（

）。

A:B:C:

D:無法確定

答案:

化學反應的速率等于各基元反應速率的總和。

A:對B:錯

答案:錯

一級反應不一定是單分子反應。

A:對B:錯

答案:對

反應級數不可能為負值。

A:對B:錯

答案:錯

若反應（1）的活化能為，反應（2）的活化能為，且，在同一溫度下一定小于。

A:錯B:對

答案:錯

對于給定的某一反應，反應級數一定大于反應分子數。

A:錯B:對

答案:錯

速率系數k單位為的反應為零級反應。

A:錯B:對

答案:對

存在正逆反應的某一化學反應，其正、逆反應的級數一定相同。

A:錯B:對

答案:錯

對某個平行反應，其產物數量之比等于速率常數之比。

A:對B:錯

答案:錯

對任意化學反應，其活化能都有明確的物理意義。

A:對B:錯

答案:錯

第五章測試

關于閾能，下列說法中正確的是（

）。

A:閾能是宏觀量，實驗值B:閾能值與溫度有關C:閾能的概念只適用于基元反應D:閾能是活化分子相對平動能的平均值

答案:閾能的概念只適用于基元反應

在碰撞理論中，碰撞直徑d,碰撞參數b與反射角θ的理解，不正確的是（

）。

A:0<b<d,分子發生碰撞B:若b=0，則θ=0C:0<θ<π，分子發生碰撞D:若b=0，則θ=π

答案:若b=0，則θ=0

有關碰撞理論的敘述中，不正確的是（

）。

A:證明活化能與溫度有關B:解訣分子碰撞頻率的計算問題C:能說明質量作用定律只適用于基元反應D:可從理論上計算速率常數與活化能

答案:可從理論上計算速率常數與活化能

有關過渡狀態反應速率理論的敘述中，不正確的是（

）。

A:反應分子組越過馬鞍點后可能返回始態B:反應分子組實際經歷途徑中每個狀態的能量都是最低C:勢能壘是活化絡合物分子在馬鞍點的能量與反應物分子的平均能量之差D:活化絡合物在馬鞍點的能量最高

答案:反應分子組越過馬鞍點后可能返回始態

光作用下可能變成，當生成時，吸收個光量子，此光化反應的量子效率是（

）

A:B:C:D:E:

答案:

根據光化當量定律（

）。

A:在整個光化過程中，一個光子只能活化一個原子或分子B:在光化反應的初級過程中，愛因斯坦能量的光子活化一個原子或分子C:在光化反應的初級過程中，一個光子活化一個原子或分子D:在光化反應的初級過程中，一個光子活化1mol原子或分子

答案:在光化反應的初級過程中，一個光子活化一個原子或分子

用一束波長為300~500nm的光照射反應體系，有40%的光被吸收，其量子效率（

）。

A:B:C:不能確定D:

答案:不能確定

光合作用反應，每生成一個，需要吸收多少個光子（

）。

A:48B:24C:6D:12

答案:48

在低于室溫的溫度下，在固體表面上的氣體吸附一般是什么形式？

A:氣體發生液化B:化學吸附C:形成表面化合物D:物理吸附

答案:物理吸附

測定一個吸附劑的比表面積，用BET公式，要求吸附劑和吸附質之間吸附為（

）。

A:只有化學吸附B:沒有吸附C:只有物理吸附D:既有物理吸附，又有化學吸附

答案:只有物理吸附

按照化學反應速率的過渡狀態理論，對于氣相反應，下列說法不正確的是（

）？

A:反應過程中，反應分子先碰撞形成過渡態B:活化絡合物與反應物之間很快達到平衡C:反應速率決定于活化絡合物的分解速率D:該理論不考慮分子的內部結構和分子運動狀態E:該理論可以計算出任一反應的速率常數

答案:該理論不考慮分子的內部結構和分子運動狀態;該理論可以計算出任一反應的速率常數

對過渡狀態理論，以下正確的結論是（

）？

A:能壘即為活化絡合物與反應物分子間零點能之差B:能壘原則上可以通過量子力學計算求得C:能壘即為反應的活化能D:能壘在數值.上與閾能相等E:能壘是是反應需要活化能的實質

答案:能壘原則上可以通過量子力學計算求得;能壘是是反應需要活化能的實質

下列諸物性中，屬于化學吸附特性的是（

）。

A:吸附復蓋層單分子或多分子層B:吸附在高溫下進行C:吸附速度很快D:吸附作用力是范德華力E:吸附熱較大

答案:吸附在高溫下進行;吸附熱較大

下列關于催化劑的敘述不正確的是（

）。

A:催化劑不改變熱力學平衡常數B:催化劑不改變反應的級數C:催化劑改變頻率因子D:催化劑能改變反應物的轉換率E:催化劑能縮短達到平衡的時間

答案:催化劑不改變反應的級數;催化劑能改變反應物的轉換率

某單分子氣固相催化反應，當表面反應為速度控制步驟時反應表現為零級，可能是（

）。

A:反應物的吸附很弱B:反應物的壓力適中C:反應物的壓力很高D:反應物的吸附很強E:反應物的壓力很低

答案:反應物的壓力很高;反應物的吸附很強

根據蘭繆爾(Langmuir)氣-固吸附理論，下列敘述中錯誤的是（

）。

A:吸附熱與氣體壓力成正比B:吸附量與氣體分壓成正比C:吸附是單分子層的D:吸附分子間無作用力E:吸附一定是物理吸附

答案:吸附熱與氣體壓力成正比;吸附一定是物理吸附

碰撞理論成功處之一，是從微觀上揭示了質量作用定律的本質。

A:錯B:對

答案:對

確切地說：“溫度升高，分子碰撞次數增大，反應速度也增大”。

A:對B:錯

答案:錯

過渡狀態理論成功之處，只要知道活化絡合物的結構，就可以計算出速率常數k。

A:錯B:對

答案:對

選擇一種催化劑，可以使的反應得以進行。

A:錯B:對

答案:錯

多相催化一般都在界面上進行。

A:錯B:對

答案:對

由氣體碰撞理論可知，分子碰撞次數與絕對溫度的平方根成正比。

A:對B:錯

答案:對

酸堿催化的特征是反應中有酸或堿存在。

A:對B:錯

答案:錯

催化劑在反應前后所有性質都不改變。

A:對B:錯

答案:錯

光化學反應可以使的反應自發進行。

A:錯B:對

答案:對

第六章測試

比表面能、比表面吉布斯自由能和表面張力是同一概念的不同表述方式。

A:對B:錯

答案:錯

比表面吉布斯函數是指恒溫、恒壓下，當組成不變時可逆地增大單位表面積時，系統所增加的吉布斯函數；表面張力則是指表面單位長度上存在的使表面收縮的力。所以比表面吉布斯函數與表面張力是兩個根本不同的概念。

A:錯B:對

答案:錯

對大多數體系來講，當溫度升高時，表面張力下降。

A:對B:錯

答案:對

同一液體在相同外界條件下，處于凹面狀態下的蒸氣壓比處于凸面狀態時小。

A:對B:錯

答案:對

過飽和蒸氣之所以可能存在，是因新生成的微小液滴具有很大的比表面吉布斯函數。

A:對B:錯

答案:錯

液體在毛細管內上升或下降決定于該液體的表面張力的大小。

A:錯B:對

答案:錯

下列敘述不正確的是（

）。

A:比表面自由能的物理意義是，等溫等壓下，可逆地增加單位表面積引起系統吉布斯自由能的增量B:比表面自由能單位為，表面張力單位為時，兩者數值不同C:表面張力的物理意義是，在相表面的切面上，垂直作用于表面上任意單位長度的表面緊縮力D:比表面自由能與表面張力量綱相同，單位不同

答案:比表面自由能單位為，表面張力單位為時，兩者數值不同

在相同的溫度及壓力下，將一定體積的水分散成許多小水滴，經這一變化過程以下性質保持不變的是（

）。

A:表面張力B:總表面能C:液面下的附加壓力D:比表面

答案:表面張力

直徑為的球形肥皂泡所受的附加壓力為（已知表面張力為）（

）。

A:5PaB:20PaC:10PaD:15Pa

答案:20Pa

產生物理吸附的力是范德華力，作用較弱，因而吸附速度慢，不易達到平衡。

A:錯B:對

答案:錯

在吉布斯吸附等溫式中，為溶質的吸附量，它隨溶質(表面活性物質)的加入量的增加而增加，并且當溶質達飽和時，達到極大值。

A:對B:錯

答案:錯

由于溶質在溶液的表面產生吸附，所以溶質在溶液表面的濃度大于它在溶液內部的濃度。

A:對B:錯

答案:錯

表面活性物質是指那些加入到溶液中，可以降低溶液表面張力的物質。

A:錯B:對

答案:錯

垂直插入水槽中一支干凈玻璃毛細管，當在管中水上升所至的平衡液面處加熱時，水柱會上升。

A:錯B:對

答案:錯

某水溶液發生負吸附后，在干凈的毛細管中上升的高度比純水在該毛細管中上升的高度低。

A:對B:錯

答案:錯

Langmuir等溫吸附理論只適用于單分子層吸附。

A:對B:錯

答案:對

在液面上，某一小面積S周圍表面對S有表面張力，下列敘述不正確的是（

）。

A:表面張力與液面垂直B:表面張力沿周邊與表面相切C:表面張力與S的周邊垂直D:表面張力的合力在凸液面指向液體內部（曲面球心），在凹液面指向液體外部。

答案:表面張力與液面垂直

同一體系，比表面自由能和表面張力都用表示，它們（

）

A:前者是標量，后者是矢量B:量綱和單位完全相同C:物理意義相同，單位不同D:物理意義相同，數值相同

答案:前者是標量，后者是矢量

已知水溶解某物質以后，其表面張力與溶質的活度呈如下關系，式中為純水的表面張力，為常數，則溶液表面超額為（

）。

A:B:C:D:

答案:

純水的表面張力指恒溫、恒壓、組成不變時水與哪類物質相接觸的界面張力？

A:空氣

B:含有水蒸氣的空氣C:飽和了水蒸氣的空氣D:飽和水蒸汽

答案:飽和了水蒸氣的空氣

在室溫、標準壓力下，于肥皂水內吹入一個半徑為的空氣泡，該空氣泡內的壓力為，若用該肥皂水在空氣中吹一個半徑同樣為的氣泡，泡內壓力為，則（

）。

A:B:C:D:二者無一定關系

答案:

已知時水-空氣的界面張力為，當在下可逆地增加水的表面積，則系統的為（

）。

A:B:C:D:

答案:

對處于平衡狀態的液體，下列敘述不正確的是（

）。

A:水平液面內部分子所受壓力等于外部壓力B:水平液面內部分子所受壓力大于外部壓力C:凹液面內部分子所受壓力小于外部壓力D:凸液面內部分子所受壓力大于外部壓力

答案:水平液面內部分子所受壓力大于外部壓力

第七章測試

霧屬于分散體系，其分散介質是（

）。

A:液體B:固體C:氣體D:氣體或固體

答案:氣體

在晴朗