第四章鹵素考綱解讀導學考綱要求1.以氯為例，了解鹵族元素的物理性質和化學性質。2.從原子的核外電子排布規律，理解鹵族元素(單質、化合物)的相似性和遞變性。3.掌握氯氣的化學性質，了解幾種重要的含鹵素化合物的性質和用途。高考預測今后的命題仍會以考查鹵素基礎知識為主要內容，同時兼顧與之相關的基本概念和基本理論的考查，尤其是氧化還原反應、離子反應等內容。題目多屬于中檔題。除此以外，鹵素知識應用于工農業生產、科學技術，都有可能涉及其中的具體內容，要特別關注微量元素碘對生物體的作用。第一節氯及其化合物復習目標展示1.鞏固和掌握氯氣的性質及應用。2．理解氯水性質的多樣性、復雜性。3．了解幾種重要的氯化物及其應用。知識點1氯氣的性質和用途問題1：氯氣有哪些重要的性質？這些性質又有哪些應用？1．氯氣的物理性質通常情況下，氯氣呈

，

氣味，比空氣密度

的

氣體，易液化，能溶于水。黃綠色有刺激性大有毒2．氯氣的化學性質氯氣的化學性質

，是一種

的非金屬單質。(1)跟金屬反應(與變價金屬反應，均使金屬氧化至最高價)。(燃燒產生

，

)

Cu＋Cl2CuCl2(燃燒產生

的煙)

2Fe＋3Cl22FeCl3(燃燒產生

的煙)非常活潑活潑黃色火焰白煙棕褐色注：常溫下干燥的氯氣或液氯不能與鐵發生反應，所以工業上常把干燥的液氯儲存在鋼瓶中。(2)跟非金屬反應H2＋Cl22HCl。現象：H2在Cl2中安靜燃燒發出蒼白色火焰，產物在空氣中易產生

，光照條件會爆炸。白霧(3)跟水反應Cl2＋H2OH＋Cl－＋

(強氧化性)氯水成分：(極少)。2HClO

(HClO不穩定；光照易分解)HClOH2O、Cl2、H＋、Cl－、HClO、ClO－、OH－2HCl＋O2↑(4)跟堿反應常用于吸收多余的

。氯氣由于上述反應生成的HClO是不穩定的，2HClO

，故漂白粉露置在空氣中，久置會

。2HCl＋O2↑變質(5)跟還原性物質反應(6)跟有機物反應思維延伸知識點2氯氣及氯化氫的制法問題2：怎樣從自然界中獲取Cl2？實驗室內又怎樣制取氯氣？

3．氯氣的工業制法：因為氯元素在自然界中只以

態存在，且主要以

形式存在，其中氯化鈉是最重要的、存在最廣泛的、人體生理活動離不開的一種化合物。(1)電解

(氯堿工業)：化合氯化物飽和食鹽水4.氯氣的實實驗室制法(1)反應原原理：用物質（MnO2、KMnO4等）和鹽酸反反應強氧化性(2)制取裝裝置類型：““.氣”型(3)收集方方法：排空氣法或排排。(4)凈化：：用或法除去HCl，再用濃干燥。固＋液向上飽和食鹽水法法飽和食鹽水水洗硫酸(5)實驗裝裝置（如圖所所示）（你能能從下→上，，從左→右說說出各儀器的名稱嗎嗎？)(6)吸收：：用吸收多余的Cl2,防止。NaOH(污染5．氯化氫的的性質及制法法（1）氯化氫氫是一種無色色有氣味的溶于水的氣體，可用用于做噴泉實實驗(1∶500)。刺激性極易（2）干燥的的氯化氫化學學性質（易于NH3化合是特例），一般不不與干燥的金金屬反應。（3）用NaCl（s））和濃硫酸在在微熱或加熱熱條件下反應應制取，發生裝裝置類似于制制Cl2。原理：NaCl+H2SO4（濃）NaHSO4+HCl↑穩定思維延伸實驗室制取Cl2應注意以下幾幾點(1)若沒有有濃鹽酸時，，可用濃硫酸酸和固體食鹽鹽代替。(2)若沒有有MnO2時可用KMnO4代替，此時可可不加熱。另另外KClO3、Ca(ClO)2、PbO2等也可代替MnO2。(3)加熱溫溫度不宜過高高，否則制得得的Cl2中含HCl氣氣體雜質較多。(4)高錳酸酸鉀作氧化劑劑時不能用鹽鹽酸酸化，一一般用硫酸酸酸化，其原因就就在于此。考點1氯氯水的性質質、應用1．氯水的性性質氯水在與不同同物質發生反反應時，表現現出成分的復復雜性和性質的多樣性性。說明：(1)氯水通通常密封保存存于棕色試劑劑瓶中(見光或受熱熱易分解的物物質均保存在在棕色試劑瓶瓶中)。(2)Cl2使濕潤的藍色色石蕊試紙先先變紅，后褪褪為白色。2.平衡移動動原理在氯水水中的闡釋（1）當加入入可溶性氯化化物時，c（（Cl-）增大，平平衡左移，，因此可用排飽和食食鹽水法———降低Cl2的溶解度來來收集Cl2，也可用飽飽和食鹽水除去去Cl2中的雜質HCl。（2）當加加濃鹽酸時時，c（H+）和c（Cl-）都增大，，平衡左移移，因此可用次氯氯酸鹽和濃濃鹽酸作用用來制取Cl2或測定漂白白粉中的““有效氯”；當當加入CaCO3或Na2CO3時，c（H+）減少，平平衡右移，，可使氯水中c（HClO）增大大，增強漂漂白的作用用。（3）當加加入堿時，，c（H+）和c（HClO））都減小,平衡右移移.實驗室經常用濃濃強堿吸收收未反應完完的Cl2,用于工業業制漂白粉粉和漂白液。（4）氯水水見光后，，因HClO分解，，平衡右移移，故氯水水須避光貯貯存，最好現用現現制，因為為久置的氯氯水會變成成鹽酸。例1（2009·江江西聯考））在氯水中存存在多種分分子和離子子，它們在在不同的反應中表表現各自的的性質。下下列實驗現現象和結論論一致且正正確的是（））A.向氯水水中放入有有色布條，，一會兒有有色布條褪褪色，說明明溶液中有Cl2分子存在B.溶液呈呈黃綠色，，且有刺激激性氣味，，說明有Cl2分子存在C.先加入入鹽酸酸化化，再加入入AgNO3溶液產生白白色沉淀，，說明溶液中有Cl-存在D.加入NaOH溶溶液，氯水水黃綠色消消失，說明明有HClO分子存存在解析：氯水中使有有色布條褪褪色的是HClO分分子；呈現現黃綠色的的是Cl2分子；能與與AgNO3反應生成白白色沉淀的的是Cl-，但前提是是不能加入鹽鹽酸酸化（（引入了Cl-）；加入NaOH溶溶液，中和和HCl和HClO，使氯氣氣與水的反反應平衡Cl2+H2OH++Cl-+HClO正向移動，黃綠綠色消失。。綜合以上上分析，選選B。答案：B方法總結結：解答氯氯水的有有關問題題的切入入點是從從氯水的的成分思思考，分分析各微微粒對應應的性質質。鑒定定溶液中中是否含含有Cl-時，一般般方法是是先加稀稀硝酸酸酸化后，，再滴AgNO3（aq））；若不不能肯定定溶液中中是否有有SO-或SO-時，應先先加過量量Ba（NO3）2、過濾后后再鑒定定。1.（2010·改編編題）氯氣溶于于水達到到平衡后后，若其其他條件件不變，只只改變某某一條件件，下列列敘述正正確的是是（））A.再通通入少量量氯氣，，減減小B.通入入少量SO2，溶液漂漂白性增增強C.加入入少量固固體NaOH，，一定有有c(Na＋)=c(Cl－)＋c(ClO－)D.加入入少量水水，氯水水中水的的電離平平衡向正正反應方方向移動動解析:A項，再再通入Cl2，溶液中中H+、Cl-、HClO都增增多了，，但由于于HClO電離微微弱，故故增增大；；B項，，通入SO2后，SO2與Cl2反應生成成H2SO4、HCl,平衡衡左移，，c（HClO）減小小，漂白白性降低；C項項，由電電荷守恒恒，應為為c(H+)+c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-);D項項，加入入少量水水，使氯氯水中c(H+)減小小，氯氯水中中水的的電離離平衡衡向正反反應方方向移移動。。答案:D考點2實實驗室室制備備氣體體時的的某些些“選選擇””1.試試劑的的選擇擇：反應原原理和和試劑劑的選選擇主主要是是依據據制取取氣體體的性性質。2.發發生裝裝置的的選擇擇：主要要是依依據試試劑的的狀態態和反反應條條件加加熱與與否。。3.收收集方方法的的選擇擇：主要要是依依據氣氣體的的密度度和溶溶解性性。4.氣氣體干干燥劑劑的選選擇：被干干燥氣氣體不不能與與干燥燥劑反反應或或被干干燥劑劑吸收。。5.尾尾氣處處理裝裝置：有毒毒或污污染環環境的的氣體體應在在密閉閉系統統或通通風櫥櫥中進行，，通常常在裝裝置的的后面面連接接尾氣氣吸收收或處處理裝裝置，，如氯氯氣用用NaOH溶液吸吸收。。例2（（天津津理綜綜考題題）化學實實驗室室制取取氯化化氫氣氣體的的方法法之一一是將濃濃硫酸酸滴入入濃鹽鹽酸中中。請請從圖圖中挑挑選所所需儀儀器，，在方方框內畫畫出用用該方方法制制備、、收集集、干干燥氯氯化氫氫氣體體的裝裝置簡簡圖，并并在圖圖中標標明所所有試試劑。。（儀儀器可可重復復使用用，固固定裝裝置不必必畫出出）（（））解析：利用該該方法法（將將濃硫硫酸滴滴入濃濃鹽酸酸中））的原原理是是：濃濃硫酸酸被稀稀釋時時放出出大量量的熱熱且減減少了了濃鹽鹽酸中中的水水，使使HCl逸出，顯然然不需要加加熱，選擇擇溶液不加加熱制氣裝裝置；選擇擇盛有濃硫硫酸的洗氣氣瓶進行干干燥；利用用向上排氣氣法收集；；尾氣用一一倒扣的漏漏斗吸收。。答案：方法總結：設計一套套完整的制制氣裝置應應該包括以以下幾個部部分：氣體體發生裝置置凈凈化裝裝置收收集裝置尾尾氣處理裝裝置。變式練習2.某學生生利用以下下裝置制備備氨氣，并并完成氨氣氣的噴泉實驗。請回答下列列問題：（1）裝置置A中發生生反應的化化學方程式式。（2）裝置置B中所盛盛的試劑是是。（3）如果果將制備氨氨氣和氨氣氣噴泉組合合為一整套套實驗，用用字母表示示接口的連接順順序：（）、（（）、c、（））、（））、（））、（））、（））（4）組裝裝好裝置，，檢查裝置置的氣密性性后，加入入試劑關閉閉k3，打開k1、k2，給A裝置置試管進行行加熱。當當（填寫現象象）時，即燒瓶瓶中氨氣收收滿。關閉閉k1、k2，填寫操作方方法），一一會兒可以以看見燒瓶中出出現噴泉現現象。（5）裝置置E的作用用。堿石灰abhidefD中酚酞變變紅色打開K3，用熱毛毛巾蓋在在燒瓶上上儲存氨氣氣，調節節裝置中中的壓強強，起到到安全作作用（6）第第（4））問中提提到“組組裝好裝裝置后，，檢查裝裝置的氣氣密性”，這這一組裝裝好的裝裝置氣密密性檢查查的方法法是解析：E起緩沖沖氣流的的作用，，當A中中的NH3產生過快快時，CCl4被壓入長長頸漏斗斗中。當當A中NH3產生較少少時，CCl4回落，將將NH3壓入C中中。打開k1、k2、k3，給A裝裝置試管管進行微微熱、如果看到到C、D中導管管口處有有氣泡產產生，撤撤走熱源源后，C、D中中導管內內能形成成一段水水柱，說說明該裝裝置氣密密性良好。。反之，，則氣密密性不好好。客觀題考查Cl2的性質、、用途等等內容時時，一般般以選擇題的形形式出現現；解答答這類問問題的方方法是依據Cl2的典型物物理性質質（黃綠綠色）和和典型化學性質質（強氧氧化性和和堿性環環境下的的歧化反應。））考題一（2009·臺灣灣，62）下列三個個反應式式中的X與Y分別為兩兩種金屬屬元素的的代號，，但Cl為氯的的元素符符號。已知三個個反應均均能向右右進行，，試依據據以上三三個反應應式，推推測下列列物質中中哪一個個是最強強的氧化化劑（（））A．XCl3B．XCl2C．Cl2D．YE．YCl2審題視點點：從氧化化還原反反應的角角度思考考問題，，依據氧氧化還原原反應規規律(氧氧化劑氧氧化性>氧化產產物氧化化性)作作出判斷斷。Cl2具有強的的氧化性性。思維導圖可見Cl2的氧化性最強強。標準答案：C高分解密不能正確分析析出題給反應應中的氧化劑劑和氧化產物物，不能正確確運用氧化還原原反應規律等等是不能正確確解答這類問問題的原因。。主觀題探究氯氣的制制法及性質考題一(10分)在實驗室里可可用如圖所示示裝置制取氯氯酸鉀，次氯酸鈉和探究究氯水的性質質。圖中：①為氯氯氣發生裝置置；②的試管管里盛有15mL30%KOH溶液并置置于水浴中；；③的試管里里盛有15mL8%NaOH溶液，并置置于冰水浴中中；④的試管管里加有紫色色石蕊試液；；⑤為尾氣吸吸收裝置。請請填寫下列空空白：（1）制取氯氯氣時，在燒燒瓶里加入一一定量的二氧氧化錳，通過過填寫儀器名稱稱）向燒瓶中中加入適量的的濃鹽酸。實實驗時為了除去氯氯氣中的氯化化氫氣體，可可在①與②之之間安裝盛有有（填寫下列編編號字母）的的凈化裝置。。A.堿石灰B.飽和和食鹽水C.濃硫酸酸D.飽飽和碳酸氫鈉鈉溶液分液漏斗B(2)比較制制取氯酸鉀和和次氯酸鈉的的條件。二者者的差異是：：____________________反應完畢經冷卻后，②的試管中有大量晶體析出。右圖中符合該晶體溶解度曲線的是

(填寫編號字母)；從②的試管中分離出該晶體的方法是___________(填寫實驗操作名稱)。堿溶液(或反反應物)的濃濃度不同、反反應溫度不同同M過濾(3)本實驗驗中制取次氯氯酸鈉的離子子方程式是____________________________________________。Cl2＋2OH－ClO－＋Cl－＋H2O(4)實實驗驗中中可可觀觀察察到到④④的的試試管管里里溶溶液液的的顏顏色色發發生生了了如如下下變變化化，，請請填寫寫下下表表中中的的空空白白：：氯氣氣與與水水反反應應生生成成的的HClO將石石蕊蕊氧氧化化為為無無色色物物質質實驗現象原因溶液最初從紫色逐漸變為________色氯氣與水反應生成的H＋使石蕊變色隨后溶液逐漸變為無色________________然后溶液從無色逐漸變為________色________________紅淺黃黃綠綠繼續續通通入入的的氯氯氣氣溶溶于于水水使溶溶液液呈呈淺淺黃黃綠綠色色作業業與與批批改改實實錄錄點評評實驗驗室室制制備備的的氯氯氣氣中中含含有有HCl及及水水蒸蒸氣氣，，除除去去HCl通通常常用用飽飽和和食食鹽鹽水水；；利利用用產產生生的的氯氯氣氣與與相相應應的的堿堿反反應應可可制制取取氯氯酸酸鉀鉀和和次次氯氯酸酸鈉鈉；；產產生生的的氯氯氣氣通通入入水水中中得得到到新新制制的的氯氯水水，，含含有有H＋可使使紫紫色色石石蕊蕊試試液液變變紅紅，，含含有有HClO分分子子可可使使溶溶液液逐逐漸漸變變為為無無色色。。點撥撥(1)氯氣的的制法和除雜雜。(2)通過反反應條件的對對比判斷反應應的難易。(3)尾氣處處理裝置。題后反思本題以實驗題題的形式考查查了Cl2的制取及性質質，較好地體體現了課程標標準中關于““掌握Cl2的實驗室制法法及通過實驗驗掌握Cl2的化學性質””的要求。1.（5分））（2009·山東理綜綜，10）下下列關于氯的的說法正確的的是（））A.Cl2具具有很強的氧氧化性，在化化學反應中只只能作氧化劑劑B.Cl、、Cl為不同同的核素，有有不同的化學學性質C.實驗室制制備Cl2可用排飽和食食鹽水集氣法法收集D.1.12LCl2含有1.7NA個質子（NA表示阿伏加德德羅常數）解析：A項，Cl2中的氯元素素處于中間間價態，所所以在化學學反應中既可以作氧氧化劑也可可以作還原原劑（例如如Cl2與H2O反應），，故A項錯誤；B項項，同位素素的化學性性質相同，，物理性質質不同；D項，沒有說明在標標準狀況下下。答案：C2．(5分分)(2010·改改編題)利用下列實實驗裝置完完成相應的的實驗，能達到到實驗目的的的是()A.檢驗溶溶液中是否否含有NaClB.除去乙乙醇中溶有有的少量乙乙酸C.實驗室室中制取少少量蒸餾水水D．用MnO2和濃鹽酸制制備Cl2解析：A項，只能能檢驗溶液液中是否含含有Na+；B項，乙乙醇與乙酸酸互溶，不不能用分液液法分離，，應加入足足量生石灰灰后蒸餾、、冷卻得到到乙醇；D項中收集集裝置不正正確，不會會收集到Cl2。答案：C3.（5分分）（2010·模模擬題）由一種陽離離子與兩種種酸根離子子組成的鹽稱為混鹽鹽。混鹽CaOCl2在酸性條件件下可以產產生Cl2。下列關于混鹽CaOCl2的有關判斷斷不正確的的是（）A.該混鹽鹽與硫酸反反應產生1molCl2時轉移2NA個電子B.該混鹽鹽的水溶液液呈堿性C.該混鹽鹽具有較強強的氧化性性D.該混鹽鹽中氯元素素的化合價價為+1和和-1解析：根據混鹽的應是Cl-和ClO-，二者在酸性條件下發生反應：Cl-+ClO-+2H+Cl2↑+H2O。A項，每產生1molCl2，轉移1mole-；B項，由于ClO-易水解，使混鹽的水溶液呈堿性；C項，由于含ClO-，該鹽具有強的氧化性；D項，Cl元素呈兩種價態即+1價和-1價。

答案：A4．(5分分)(2010·東東北師大附附中一模)某課外實驗驗小組設計計的下列實驗不合理理的是()；解析：選項A，稀稀硫酸首先先與Fe反反應產生H2排除裝置中中的空氣，，然后H2產生的壓力力將FeSO4溶液壓入NaOH溶溶液中從而而得到Fe（OH））2；選項B，，Na2O2與少量H2O反應放出出熱量從而而使脫脂棉棉燃燒；選選項C，Na2CO3、Na2SO3均能與鹽酸酸反應產生生能使澄清清石灰水變變渾濁的氣氣體，無法法鑒別，設設計不合理理；選項D，濃鹽酸酸滴入濃硫硫酸中，由由于濃硫酸酸吸水放熱熱促進HCl揮發而而得到HCl氣體。。答案：C*(2010·泉州州一中期中中考題)在中中學學化化學學實實驗驗室室中中，，可通過如右圖所示的方法制得一種常見的有毒氣體Z。X是黑色粉末，Y是白色固體(焰色反應透過藍色鈷玻璃呈紫色，可用于制備火柴)，且都是常見的氧化劑。(1)寫出X與W的濃溶液共熱生成Z的離子方程式：__________________________________________。(2)X與Y混合后共熱可產生一種無毒氣體，反應的化學方程式為____________________，下圖是實驗室常見的氣體發生裝置，此反應應選用的發生裝置是________(填字母編號)。實驗過程中，檢驗氣密性之后(氣密性良好)，向該裝置中加入粉末狀固體的操作是：___________________________________。(3)Z與與乙乙烯烯加加成成可可得得一一種種有有機機物物，，為為驗驗證證該該有有機機物物中中含含有有與與Z相相同的的元元素素，，請請選選擇擇合合適適的的試試劑劑________(用用字字母母編編號號回回答答)。。a．．稀稀鹽鹽酸酸b．．稀稀硝硝酸酸c．．稀稀硫硫酸酸d．．氫氫氧氧化化鈉鈉溶溶液液e．．硝硝酸酸銀銀溶溶液液f．．淀淀粉粉溶溶液液g．．碘碘化化鉀鉀溶溶液液h．．品品紅紅溶溶液液(4)在在實實驗驗室室中中制制取取氣氣體體Z時時，，通通常常可可用用排排某某種溶溶液液的的方方法法收收集集Z，，則則該該溶溶液液是是________；；也可可用用排排空空氣氣集集氣氣法法收收集集Z，，若若用用右右圖圖裝裝置置(不不能能改改變變瓶瓶口口朝朝向向)，，則則氣氣體體應應該該從從________(填填““m””或或““n””)口口(5)有人設想利用原電池原理以Z和氫氣制備一種重要的化工原料，同時獲取電能。假設這種想法可行，用石墨作電極材料，用稀鹽酸作電解質溶液，則通入Z的電極為原電池的________極，其電極反應式為______________________________________。解析析:（1））X為為MnO2,W為為HCl,MnO2與濃濃鹽鹽酸酸在在加加熱熱條條件件下下反反應應生成成Cl2，反反應應的的離離子子方方程程式式為為：：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。。Y為為KClO3,KClO3在酸酸性性環環境境中中具具有有強強氧氧化化性，，能能將將Cl-氧化化而而生生成成Cl2：ClO-3+5Cl-+6H+3Cl2↑+3H2O。。（2））KClO3固體體在在MnO2催化化和和加加熱熱條條件件下下分分解解生生成成O2：2KClO32KCl+3O2↑,該反反應屬于于“固+固”加加熱型，，故選C裝置。。（3）Cl2與CH2CH2發生加成成反應生生成Cl—CH2CH2—Cl，，要驗證證該有機機物含有有氯元素素，應首首先使有有機物在在NaOH溶液液中水解解產生Cl-，再加加入稀稀硝酸酸中和和掉多多余的的NaOH，最最后加加入AgNO3，如有有白色色沉淀淀生成成，說說明該該有機機物中中含有有氯元元素。。需要要注意意的是是這里里不能能選用用稀硫硫酸或或稀鹽鹽酸，，這兩兩種酸酸都會會對實實驗產產生干干擾。△(4)因Cl2不溶解解在飽飽和食食鹽水水中，，所以以實驗驗