課題1質量守恒定律

人教版九年級化學上冊第五單元化學方程式課件

復習:1.磷在氧氣中燃燒2.氯酸鉀受熱分解磷+氧氣五氧化二磷點燃寫出下列反應的文字表達式加熱

氯酸鉀氯化鉀+氧氣提問:我們判斷是否發生化學變化的依據是什么?有新的物質生成提問：在化學反應中，實際參加反應的各物質和生成物的質量之間可能存在哪幾種關系呢？反應前，實際參加反應的各物質質量總和(x)反應后生成的各物質質量總和(y)？可能出現的情況：1、x>y2、x<y3、x=y石蠟+氧氣

二氧化碳+水點燃質量變小質量變大質量不變實驗探究活動的一般步驟提出假設實驗分析得出結論設計方案進行實驗(1)觀察反應產生的現象?(2)反應前和反應后物質的總質量有沒有變化?

探究實驗1活動與探究1：紅磷燃燒前后質量的測定:（1）在錐形瓶中放一小塊紅磷（2）稱量錐形瓶內物質的總質量（3）點燃紅磷，觀察產生的現象為：

產生大量白煙，放熱（4）冷卻后稱量錐形瓶內物質的總質量活動與探究1

：實驗名稱紅磷在空氣中燃燒實驗現象反應前后天平是否平衡結論化學反應前后的各物質質量總和，等于反應后生成的各物質質量總和紅磷燃燒產生大量白煙，放出熱量天平平衡注意氣球作用：防止放熱時氣體體積膨脹而沖開膠塞活動與探究1小結

磷+氧氣點燃五氧化二磷

M1=M2

實驗步驟:1、先把天平調節平衡；2、取一小燒杯放在天平左盤,用小試管取約1/3試管硫酸銅溶液;3、反應前稱量:把裝有硫酸銅溶液的小試管和鐵釘一同放在小燒杯中稱量，稱得總質量m1;4、把鐵釘加入到裝有硫酸銅溶液的小試管中。(砝碼不動)5、反應后的稱量:把小試管再放入小燒杯中,稱得總質量m2,比較m1和m2的大小。活動與探究2鐵釘與硫酸銅溶液反應前后質量的測定Fe+CuSO4=Cu+FeSO4銀白色藍色紅色淺綠色活動與探究2

：鐵釘與硫酸銅溶液反應實驗名稱鐵和硫酸銅溶液實驗現象反應前后天平是否平衡結論化學反應前后的各物質質量總和，等于反應后生成的各物質質量總和天平平衡鐵釘表面有一層紅色物質，溶液由藍色變成淺綠色活動與探究2小結

硫酸銅+鐵→硫酸亞鐵+銅

M1

＝

M2通過實驗我們得到的結論是：化學反應前后物質的總質量____不變

無數實驗證明：

參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。這個規律叫做質量守恒定律。

練習：則生成氧化鎂的質量為____克24克鎂與16克氧氣恰好完全反應，40

2.6克碳與一定量的氧氣恰好完全反應，生成二氧化碳22克，有______克氧氣參加了反應。161實驗5-1：碳酸鈉和稀鹽酸反應實驗名稱碳酸鈉和稀鹽酸實驗現象反應前后天平是否平衡結論化學反應前后的各物質質量總和，等于反應后生成的各物質質量總和天平不平衡產生大量氣泡，粉末逐漸減少討論如何證明稀鹽酸和碳酸鈉應前后物質的總質量相等呢？請想一想？

在實驗5-1中，稀鹽酸和碳酸鈉反應前后物質的總質量為什么不相等呢？在開放容器中：鹽酸+碳酸鈉→氯化鈉+水+二氧化碳

M1

＞M2實驗5-1：實驗5-1小結鹽酸+碳酸鈉→氯化鈉+水+二氧化碳

M1=M2在密閉容器中實驗5-2：鎂條燃燒前后質量的測定實驗5-2：實驗名稱

鎂在空氣中燃燒實驗現象反應前后天平是否平衡結論化學反應前后的各物質質量總和，等于反應后生成的各物質質量總和天平不平衡發出耀眼的白光，生成白色的固體實驗5-2小結在開放容器中：鎂

+氧氣→氧化鎂

M1

<M2點燃解釋一些實驗事實:1．鎂帶在空氣中燃燒生成氧化鎂后的質量比原來金屬鎂的質量大，有人說這個事實不符合質量守恒定律，你說對嗎？為什么？答：此說法不對。鎂帶在空氣里燃燒，是鎂和氧氣發生了化學反應。根據質量守恒律，反應后生成物氧化鎂的質量，一定等于參加反應的鎂帶和氧氣的質量和，所以生成物的質量比鎂質量大。思考：為什么蠟燭燃燒后質量減輕了？這個反應符合質量守恒定律嗎？遵守質量守恒定律，石蠟燃燒生成的二氧化碳和水跑到空氣中去了，所以質量減少，但石蠟和氧氣的總質量等于二氧化碳和水的總質量。堿石灰想一想：如圖所示，用堿石灰把二氧化碳和水都收集起來，你認為天平會平衡嗎？石蠟+氧氣二氧化碳+水點燃理解質量守恒定律的定義時要注意：

1．質量守恒定律是關于化學反應的普遍規律，其運用范圍是化學變化。一切化學反應都遵循質量守恒定律。2．質量守恒定律的“守恒”指的是質量守恒，其它方面如體積等不一定守恒。3．注意定律中的幾個關鍵之處：①“參加反應的各物質”，沒有參加反應的物質不包括在內；②“生成的各物質的質量總和”，應當包括生成的各種物質，如沉淀、氣體等。練.

某化學興趣小組的同學為了認識質量守恒定律，進行了以下探究活動，請你參與，并回答有關問題：（1）如圖A、B所示，將錐形瓶（反應物未接觸）放在天平左盤上，右盤加砝碼使之平衡。取下錐形瓶，A中將滴管內的氫氧化鈉溶液擠入試管中；B中將試管內的溶液倒入錐形瓶內，待反應完全后再將錐形瓶放在天平左盤上。ABC銅棒稀鹽酸碳酸鈣粉末氫氧化鈉溶液硫酸銅溶液①請將化學方程式補充完整：CuSO4+2NaOH=__________+Na2SO4；Cu(OH)2↓例題與練習練.

某化學興趣小組的同學為了認識質量守恒定律，進行了以下探究活動，請你參與，并回答有關問題：（1）如圖A、B所示，將錐形瓶（反應物未接觸）放在天平左盤上，右盤加砝碼使之平衡。取下錐形瓶，A中將滴管內的氫氧化鈉溶液擠入試管中；B中將試管內的溶液倒入錐形瓶內，待反應完全后再將錐形瓶放在天平左盤上。ABC銅棒稀鹽酸碳酸鈣粉末氫氧化鈉溶液硫酸銅溶液②A錐形瓶重新放回天平后，天平_____（填“能”或“不能”）保持平衡；能例題與練習③B錐形瓶重新放回天平后，天平_______（填“能”或“不能”）保持平衡，理由是______________________________。練.

某化學興趣小組的同學為了認識質量守恒定律，進行了以下探究活動，請你參與，并回答有關問題：（1）如圖A、B所示，將錐形瓶（反應物未接觸）放在天平左盤上，右盤加砝碼使之平衡。取下錐形瓶，A中將滴管內的氫氧化鈉溶液擠入試管中；B中將試管內的溶液倒入錐形瓶內，待反應完全后再將錐形瓶放在天平左盤上。ABC銅棒稀鹽酸碳酸鈣粉末氫氧化鈉溶液硫酸銅溶液不能反應生成的CO2散失到了空氣中例題與練習練.

某化學興趣小組的同學為了認識質量守恒定律，進行了以下探究活動，請你參與，并回答有關問題：ABC銅棒稀鹽酸碳酸鈣粉末氫氧化鈉溶液硫酸銅溶液（2）如上圖C所示，用細線系住銅棒中點使之平衡，然后在銅棒左端用酒精燈加熱。①寫出銅在空氣中加熱的化學方程式____________________；②加熱一段時間后，銅棒______端會下沉。2Cu+O22CuO△左例題與練習練.

某化學興趣小組的同學為了認識質量守恒定律，進行了以下探究活動，請你參與，并回答有關問題：ABC銅棒稀鹽酸碳酸鈣粉末氫氧化鈉溶液硫酸銅溶液（3）通過上述探究，試歸納若選用B裝置證明質量守恒定律，可選用的反應原理應滿足的條件是_________________________。反應物、生成物中均無氣體例題與練習在化學反應前后物質的質量總和為什么會守恒？由分子構成的物質在化學變化中

分成重新組合聚集成分子－→原子－－→新分子－－→新物質好好想想啊！質量守恒定律的本質：化學反應前后原子的種類、數目和質量沒有改變。化學反應前后一定不變的是化學反應前后一定改變的是微觀①原子的種類②原子的數目③原子的質量①分子的種類宏觀④元素的種類⑤元素的質量⑥物質總質量②物質的種類成語“點石成金”，本意為古代術士的一種法術，即能使石頭變成黃金；現比喻能化腐朽為神奇。有人說他能把石灰石變成黃金，請你用化學知識說明石灰石不能變成黃金的道理。答：在化學反應中元素的種類不變。石灰石的主要成分是碳酸鈣，它是由鈣元素、碳元素、氧元素組成的。黃金是由金元素組成的，因此石灰石不可能變成黃金。1、解釋現象應用汽油、煤油、柴油等燃料都是有機物(含有Ｃ、Ｈ、等元素），它們都是從石油中提煉出來的。一些騙子稱，他們發明了一種試劑，只要在水中加入這種試劑，就可以使普通的水變成燃料油，從而解決世界性的難題。請依據化學反應的實質，駁斥這種謊言的荒謬之處。答：化學反應的實質是參加反應的各物質的原子重新組合成新物質的過程，原子（元素）種類不變。水中氫、氧元素不可能變為燃油中的碳元素，因此“水變燃油”是謊言。B2、確定物質的化學式例1在化學反應2XY2+Y2=2Z中Z的化學式為（）

A、X2Y3

B、XY3

C、X2Y6

D、X2Y4（提點:化學反應前后原子的種類、數目守恒）例2、火箭推進器中盛有液態肼（X）和雙氧水（H2O2）當它們混合反應時，放出大量的熱量，有關反應方程式為X+H2O2=N2+2H2O，根據此判斷肼的化學式是（）

A.N2B.NH3C.NH2D.N2H2

DX+H2O2=N2+2H2ONHO242HO22NH22故X的化學式為N2H2。1、在化學反應2X2+3Y2=2R中，若用X、Y表示R的化學式，其中正確的是（）（A）X3Y2

（B）X2Y3

（C）X3Y4

（D）XY22、鉛丹+4HNO3=PbO2+2Pb(NO3)2+2H2O,根據化學方程式可推知鉛丹的化學式為（）A.PbB.PbOC.Pb2O3D.Pb3O4

BD典型例題：3、X+6O2=6CO2+6H2O，則X的化學式為：___________；判斷的依據是________。C6H12O6質量守恒定律3、確定物質的質量

例1

在A+B——C+D的反應中，5克A和4克B完全反應，生成3克C，求生成的D的質量。解：

A+B——C+D5克4克3克？mD=5克+4克–3克=6克練1、在化學反應A+B=C中，10克A物質恰好與8克B物質完全反應，則生成C物質的質量為（）

A、8克B、18克C、10克D、無法確定練2、將27.5克高錳酸鉀粉末加熱，完全反應后剩余固體物質的質量為17.9克，則生成氧氣的質量為(）

A、9.6克B、12.6克C、6.6克D、14.9克BA27.5g17.9g=+氧氣的質量

2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑△別漏了我練4、加熱10g氯酸鉀和二氧化錳的混合物，反應后稱得殘留物的質量總和為9．52g，則生成氧氣的質量為

g練3、反應A+B=C+D中，已知2gA和5gB參加了反應，生成了4gC，則有____gD生成。

30.48練5、將A、B、C各10g的混合物加熱后，A全部參加反應，C增加了8g，同時生成了4gD，則在反應中A和B的質量比是（）

A.5:1B.1:5C.1:4

D.4:1A例2：在一只密閉容器內有四種物質，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質的質量如下表：物質XYZQ反應前質量/g82405反應后質量/g待測24823下列說法正確的是（）A．該反應一定是化合反應 B．Y、Q的相對分子質量比一定為11：9C．參加反應的X、Z的質量比為1：５ D．反應后X的質量為0練習.

在一密閉容器中，盛放有W、P、Q三種物質各30g，經電火花引燃，充分反應后，各物質的質量變化如下：則下列認識不正確的是（）

A.變化后待測的W質量為5gB.Q物質中含有的元素種類是W、P、R三種物質中所有元素種類之和C.該變化的反應類型是分解反應D.P物質可能是單質物質WPQ新物質R反應前物質質量/g3030300反應后物質質量/g待測33022+5+3-30+22分析：此題首先要確定哪些是反應物，哪些是生成物。參加反應和生成質量的/gA例3：在反應A+B=C+D中，A與B的質量比為3：4，生成C和D的質量總和為2.8g,則參加反應B的質量為（）練習：在反應A+B=C+D中，244gA與B的混合物恰好反應，生成C和D的質量比為28：33，則生成C的質量為（）

分析:H2O+CO2

淀粉+O2

例1:植物進行光合作用可簡單表示為

H2O+CO2

淀粉+O2

由此判斷：淀粉中一定含有

____________元素，可能含有

元素。HOCOC,H（提點:化學反應前后元素種類守恒）C,HO4、推斷物質的組成例2、將4.6g某化合物在氧氣中完全燃燒，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，問：這種化合物含有哪幾種元素？4.6g該化合物中各元素的質量分別是？化學反應的前后元素的質量不變。二.化學方程式(用化學式來表示反應的式子)粒子個數比化學反應中各物質的質量比反應物：S、O2。生成物：SO2。條件：點燃表示反應物.生成物及反應條件32：16×2：32＋16×232：32：64S+O2==SO2（1）意義點燃S+O2==SO2點燃

S+O2==SO2點燃1：1：1根據化學方程式2H2O2===2H2O+O2↑填寫下表：MnO2反應條件參加反應和生成的各粒子數之比反應物和生成物之間的質量比化學方程式的意義。

1、已知48g鎂于32g氧氣恰好完全反應，生成氧化鎂80g，則下列說法正確的是（）5g鎂和5g氧氣生成10g氧化鎂6g鎂和4g氧氣生成10g氧化鎂3g鎂和7g氧氣生成10g氧化鎂4g鎂和6g氧氣生成10g氧化鎂化