山東省濰坊市安丘王家莊鎮中心中學2021年高一化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法錯誤的是A．元素的電子層數越多，其原子半徑一定越大B．元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素都是金屬元素C．除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數都是8D．鉈（Tl）與鋁同主族，其單質肯定能與鹽酸反應參考答案：A略2.在配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時，下列儀器肯定不需要的是參考答案：C3.下列措施對增大反應速率明顯有效的是（）A．鈉與乙醇反應時增大乙醇的用量B．實驗室制CO2氣體時，將大理石塊改為大理石粉C．溴水與KI溶液反應時增大壓強D．鋁與稀硫酸反應制取氫氣時改用濃硫酸參考答案：B【考點】化學反應速率的影響因素．【分析】增大反應物的濃度、接觸面積可增大反應速率，對于純液體改變用量反應速率不變，對于沒有氣體參加的反應，增大壓強反應速率不變，注意濃硫酸的性質，以此來解答．【解答】解：A．增加乙醇，濃度不變，反應速率不變，故A錯誤；B．將大理石塊改為大理石粉，固體表面積增大，反應速率增大，故B正確；C．溴水與KI溶液混合時，沒有氣體參加，壓強不影響反應速率，所以增大壓強反應速率不變，故C錯誤；D．濃硫酸和鋁反應生成二氧化硫而不是氫氣，故D錯誤．故選B．4.下列各組離子能大量共存，且強酸性溶液中也能大量共存的一組是A.K＋、Na＋、ClO－、SO42－

B.Mg2＋、Al3＋、NO3－、SO42－C.Na＋、CO32－、Cu2＋、K＋

D.Fe2＋、K＋、Cl－、NO3－參考答案：BA.H＋、ClO－發生反應，不能大量共存；B.H＋、Mg2＋、Al3＋、NO3－、SO42―不發生反應，能大量共存；C.CO32－、Cu2＋反應生成沉淀，不能大量共存；D.Fe2＋、H＋、NO3－發生氧化還原反應，不能大量共存。故選B。點睛：溶液中的離子反應主要屬于復分解反應，少數屬于氧化還原反應等。本題帶有附加條件，需要考慮H＋與其它成分的反應。5.某粒子含有6個電子、7個中子，呈電中性，則它的化學符號可能是(

)A.13Al

B.13Al

C.13C

D.13C參考答案：C6.－NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的結構分析，表示的含義錯誤的是A．表示碳元素的一種同位素B．表示碳元素的一種核素C．質量數是13，原子序數是6，核內有7個質子D．質量數是13，原子序數是6，核內有7個中子參考答案：C略7.某混合氣體由兩種氣態烴組成。2.24L該混合氣體完全燃燒后，得到4.48L二氧化碳（氣體已折算成標準狀況）和3.6g水。則這兩種氣體可能是

A．CH4和C3H8

B．CH4和C3H4

C．C2H4和C3H4

D．C2H4和C2H6參考答案：B8.下列各組中的離子，能在水溶液中大量共存的是（

）A．K+、H+、SO42—、OH—

B．Na+、Ca2+、CO32—、NO3—C．Na+、H+、Cl—、CO32—

D．Na+、Cu2+、SO42—、Cl—參考答案：D9.要除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，可行的方法是A．滴入KSCN溶液

B．通入氯氣

C．加入適量銅粉并過濾

D．加入適量鐵粉并過濾參考答案：D略10.下列與化學有關的表述正確的是A．生物質能源是可再生能源，缺點是嚴重污染環境B“春蠶到死絲方盡，蠟燭成灰淚始干”其中的“絲”和“淚”化學成分都是蛋白質C．對“地溝油”進行分餾可以得到汽油D可溶性銅鹽有毒，但在生命體中，銅是一種不可缺少的微量元素參考答案：D11.下列每組中各物質內既有離子鍵又有共價鍵的一組是A．NaOH、H2SO4、（NH4）2SO4

B．MgO、Na2SO4、NH4HCO3C．Na2O2、、KOH、Na2SO4

D．HCl、Al2O3、MgCl2參考答案：C12.以下有關元素性質的說法不正確的是A.具有下列價電子排布式的原子中，①3s23p1②3s23p2③3s23p3④3s23p4電負性最大的是③B.某元素氣態基態原子的逐級電離能(kJ·mol－1)分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，當它與氯氣反應時可能生成的陽離子是X2＋C.①Na、K、Rb②N、P、As③O、S、Se④Na、P、Cl，元素的第一電離能隨原子序數增大而遞增的是④D.具有下列電子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3③1s22s22p2④1s22s22p63s23p4原子半徑最大的是①參考答案：A13.在3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO中，氧化劑與還原劑的分子個數比為(

)。A．2∶1

B．1∶2

C．3∶1

D．1∶3參考答案：D略14.向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續添加氨水，難溶物溶解得到深藍色的透明溶液。下列對此現象說法正確的是A、反應后溶液中不存在任何沉淀，所以反應前后Cu2+的濃度不變B、在[Cu(NH3)4]2+離子中，Cu2+給出孤對電子，NH3提供空軌道C、向反應后的溶液加入乙醇，溶液沒有發生變化D、沉淀溶解后，將生成深藍色的配合離子[Cu(NH3)4]2+參考答案：D略15.氮化鋁廣泛應用于電子陶瓷等工業領域。在一定條件下，AlN可通過下列反應制取：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO。下列敘述正確的是A．上述反應中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑B．上述反應中，每生成1molAlN需轉移3mol電子C．AlN既是氧化產物又是還原產物D．AlN的摩爾質量為41參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.下列裝置能達到實驗目的是A．圖1用于放出碘的四氯化碳溶液

B．圖2用于實驗室收集SO2C．圖3用于實驗室制備Fe(OH)2

D．圖4用于比較NaHCO3和Na2CO3熱穩定性參考答案：AC三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.把6.5gZn放入足量的鹽酸中，鋅完全反應。計算：（1）6.5gZn的物質的量？（2）參加反應的HCl的物質的量？（3）生成氫氣的體積（標準狀況）？參考答案：（1）0.1mol

（2）0.2mol

（3）2.24L試題分析：（1）根據m＝n·M可知6.5克鋅的物質的量6.5g÷65g/mol＝0.1mol（2）根據反應的化學方程式可知Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑1mol

2mol

1mol0.1mol

0.2mol

0.1mol所以參加反應的HCl的物質的量0.2mol（3）生成氫氣是0.1mol則在標準狀況下的體積是0.1mol×22.4L/mol＝2.24L點評：該題是基礎性試題的考查，難度不大。該題側重考查學生的規范化答題，有助于培養學生良好的學習習慣和行為意識，提高學生分析問題、解決問題的能力，該題學生不難得分。18.中含，則的摩爾質量是

；的相對原子質量約是

。參考答案：；。19.已知反應：N2+3H2