山東省濱州市育才綜合高級中學2023年高三化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法不正確的是

A．天然氣的主要成分是甲烷

B．蛋白質、糖類物質都能發生水解反應

C．煤的干餾是化學變化，石油的分餾是物理變化

D．乙醇、乙烯、乙醛都可被酸性高錳酸鉀溶液氧化

參考答案：B略2.下列關于純凈物、混合物、強電解質、弱電解質和非電解質的正確組合是(

)

純凈物混合物強電解質弱電解質非電解質A鹽酸玻璃硫酸氨水干冰B氫氧化鋇蔗糖溶液硫酸鋇醋酸水C膽礬濃硫酸生石灰水二氧化碳D硝酸鹽酸硫酸醋酸氫氣參考答案：D3.瓦斯爆炸是煤礦開采中的重大危害，一種瓦斯分析儀（下圖甲）能夠在煤礦巷道中的甲烷濃度達到一定濃度時，可以通過傳感器顯示。該瓦斯分析儀工作原理類似燃料電池的工作原理，其裝置如下圖乙所示，其中的固體電解質是Y2O3－Na2O，O2-可以在其中自由移動。

甲

乙

下列有關敘述正確的的是（

）A．瓦斯分析儀工作時，電池內電路中電子由電極b流向電極aB．電極b是正極，O2-由電極a流向電極bC．電極a的反應式為：CH4+4O2—―8e-＝CO2+2H2OD．當固體電解質中有1molO2-通過時，電子轉移4mol參考答案：C電子不能在電池內電路流動，只能在外電路中流動，A錯；電極b氧氣得電子，生成O2—，而電極a需要O2—作為反應物，故O2-由正極（電極b）流向負極（電極a），B錯；甲烷所在電極a為負極，電極反應為：CH4+4O2—―8e-＝CO2+2H2O，C正確；1molO2得4mol電子生成2molO2-，故當固體電解質中有1molO2-通過時，電子轉移2mol，D錯。4.用NA表示阿伏加德羅常數，下列說法中，正確的是A．常溫常壓下，3.0g乙烷C2H6中含有的碳氫鍵數為0.7NAB．標準狀況下，22.4LC2H5OH中含有的氫原子數為6NAC．常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數為6NAD．標準狀況下，由Na2O2制得11.2LO2，反應轉移的電子數為0.5NA參考答案：C略5.以下是幾種酸堿指示劑變色的pH范圍：①甲基橙3.1～4.4

②甲基紅4.4～6.2

③酚酞8.2～10,現用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定濃度相近的甲酸時，上述指示劑A

都可以用

B

只能用③

C

可以用①或②

D

可以用②或③參考答案：B略6.下列離子方程式不正確的是（

）A.用稀硫酸除去銅綠：4H＋＋Cu2(OH)2CO3===2Cu2＋＋CO2↑＋3H2OB.將Na2O2固體投入H218O中：2H218O＋2Na2O2===4OH－＋4Na＋＋18O2↑C.向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO完全沉淀：2Ba2＋＋NH＋Al3＋＋2SO＋4OH－===Al(OH)3↓＋NH3·H2O＋2BaSO4↓D.向Na2FeO4溶液中加入稀硫酸產生氧氣：4FeO＋20H＋===4Fe3＋＋3O2↑＋10H2O參考答案：B略7.在不同溫度下，水溶液中c(H＋)與c(OH－)有如圖所示關系。下列條件關于離子共存說法中正確的是（

）A.a點對應的溶液中大量存在：Fe3＋、Na＋、Cl－、SO42B.b點對應的溶液中大量存在：NH4＋、Ba2＋、OH－、I－

C.c點對應的溶液中大量存在：Na＋、Ba2＋、Cl－、HCO3-D.d點對應的溶液中大量存在：Na＋、K＋、SO32－、Cl—參考答案：D略8.下列各組物質中均能造成大氣污染的是(

)

A．H2S、SO2、粉塵、煤煙、氮的氧化物、碳氫化合物

B．N2、NO2、粉塵、煤煙C．CO2、O2、氮的氧化物、碳氫化合物D．Cl2、N2、煤煙、氮的氧化物參考答案：【知識點】化學與環境O1

D3

D4【答案解析】A

解析：B、N2是空氣的主要成分，不是大氣污染物，故B錯誤；C、CO2、O2是空氣的成分，不是大氣污染物，故C錯誤；D、N2是空氣的主要成分，不是大氣污染物，，故D錯誤。故答案選A【思路點撥】本題考查了常見的大氣污染物，大氣污染物包含碳的氧化物、氮的氧化物、硫的氧化物、碳氫化合物、顆粒物等，N2、O2不屬于大氣污染物。9.下列文字表述與反應方程式對應且正確的是

A．溴乙烷中滴入AgNO3溶液檢驗其中的溴元素：Br-+Ag+==AgBr↓

B．用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑

C．用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液：2Cl-+2H+H2↑+Cl2↑

D．實驗室用液溴和苯在催化劑作用下制溴苯：參考答案：D10.（2分）下列條件下，兩瓶氣體所含原子數、分子數一定相等的是（）A．同溫度、同體積的N2和COB．同密度、同體積的H2和N2、C．同溫度、同壓強的C2H4和C3H6D．同質量、不同密度的N2O和CO2參考答案：DA．同溫條件下，同體積的不同氣體其物質的量不一定相等，根據N=nNA知，其分子數不一定相等，故A錯誤；B．同密度、同體積的氫氣和氮氣，其質量相等，根據N=NA知，二者的質量相等、摩爾質量不等，所以其分子數不等，故B錯誤；C．同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，兩瓶氣體的體積不一定相等，所以其物質的量不一定相等，所以其分子數不一定相等，故C錯誤；D．同質量、不同密度的N2O和CO2，其體積不等，根據N=NA知，相同質量、摩爾質量相等，所以其分子數相等，每個分子中原子個數相等，所以其原子總數一定相等，故D正確；11.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表

（

）元素代號XYZMNP原子半徑/nm0.1860.1430.0750.0740.1520.099元素的主要化合價+1+3+5、-3-2+1+7、-1下列敘述錯誤的是（其中NA表示阿伏加德羅常數的值）A．X、N元素的金屬性：X＞NB．Y、M元素形成的離子化合物是工業冶煉Y的原料C．X單質在M單質中燃燒生成的化合物39g中共含有0．5NA個陰離子D．標準狀況下1L1mol·L-1的YP3溶液中含有NA個Y3+離子參考答案：D試題分析：根據元素的主要化合價進行歸類，X、N化合價為+1價，可以推斷出X、N均處于ⅠA，Y處ⅢA，Z處于ⅤA，M為-2價，那么應處于ⅥA，只能是O元素，S還有+4、+6價。P應處于ⅦA，只能是Cl元素，F只有-1價。再根據原子半徑大小關系，同周期從左到右原子半徑逐漸減小，同主族從上打下逐漸增大，可以判斷，N是Li元素，不可能是H元素（H原子半徑最小），X是Na元素。同周期原子半徑從左到右逐漸減小，同時結合主要化合價進行考慮可以得出：Y是Al元素（只有正價），Z是N元素，不可能是P元素，因為氧元素下一周期的半徑會大于Z元素。所以綜上可以得出各元素分別為：X是Na元素，Y是Al元素，Z是N元素，M是O元素，N是Li元素，P是Cl元素。A.同主族金屬性從上到下逐漸增強，所以金屬性應有Na＞Li。故A正確。B．工業上冶煉Al元素是采用電解Al2O3(加入冰晶石降低熔點)故B正確。C．Na在O2中燃燒生成Na2O2,1molNa2O2含有1molO22-，39gNa2O2為0.5mol。故C正確。D．1molAlCl3溶液中，Al3+會發生水解，所以Al3+＜NA。考點：元素周期表及周期律，常見金屬及其化合物，NA的判斷

12.25℃時在10mL0.1mol?L﹣1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol?L﹣1HCl溶液20mL，溶液中部分含碳微粒的物質的量隨溶液pH的變化如圖所示．下列說法不正確的是（）A．HCl溶液滴加一半時，溶液pH＞7B．當溶液的pH=8時，溶液中NaHCO3的物質的量濃度為0.1mol?L﹣1C．0.1mol?L﹣1Na2CO3溶液中c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）D．在M點：c（Na+）＞c（CO32﹣）=c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）參考答案：B【考點】離子濃度大小的比較．【分析】A．B、HCl溶液滴加一半時，也就是10mL，恰好與鹽酸完全反應生成碳酸氫鈉和氯化鈉，其中碳酸氫鈉水解溶液呈堿性；B．n（HCO3﹣）=0.001mol時，溶液的pH=8，所以加入0.1mol/LHCl溶液10mL，恰好與鹽酸完全反應生成碳酸氫鈉和氯化鈉；C．根據溶液中的電荷守恒判斷；D．在M點：n（CO32﹣）=n（HCO3﹣）=0.0005時，得到等物質的量碳酸鈉和碳酸氫鈉兩者水解溶液呈堿；【解答】解：A．HCl溶液滴加一半時，也就是10mL，恰好與鹽酸完全反應生成碳酸氫鈉和氯化鈉，其中碳酸氫鈉水解溶液呈堿性，所以溶液的pH＞7，故A正確；B．n（HCO3﹣）=0.0001mol時，溶液的pH=8，所以加入0.1mol/LHCl溶液10mL，恰好與鹽酸完全反應生成碳酸氫鈉和氯化鈉，所以溶液中NaHCO3的物質的量濃度為0.05mol/L，故B錯誤；C．Na2CO3溶液中存在電荷守恒，為c（Na+）+c（H+）=2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（OH﹣），故C正確；D．在M點：n（CO32﹣）=n（HCO3﹣）=0.0005時，得到等物質的量碳酸鈉和碳酸氫鈉兩者水解溶液呈堿，所以離子濃度大小為：c（Na+）＞c（CO32﹣）=c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故D正確；故選B．13.下列各項中表達正確的是（

）A．F一的結構示意圖：

B．CO2的分子模型示意圖：C．NaCl的電子式：

D．N2的結構式：參考答案：Ａ14.將足量的CO2不斷通入NaOH、Ba（OH）2、NaAlO2的混合溶液中，生成沉淀與通入CO2的量的關系可表示為（）A．

B．C．

D．參考答案：C考點：鈉的重要化合物．.專題：元素及其化合物．分析：只要通入CO2，立刻就有沉淀BaCO3產生；將Ba（OH）2消耗完畢，接下來消耗NaOH，因而此段不會產生沉淀（即沉淀的量保持不變）；NaOH被消耗完畢，接下來又因二氧化碳足量，還可以繼續與上面反應的產物Na2CO3、BaCO3、反應，最后剩余沉淀為Al（OH）3．解答：解：通入CO2，依次發生：CO2+Ba（OH）2═BaCO3↓+H2O、CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O、CO2+3H2O+2NaKAlO2═2Al（OH）3↓+Na2CO3、CO2+H2O+Na2CO3═2NaHCO3，BaCO3+CO2+H2O=Ba（HCO3）2，由以上反應可知，圖象應為C，故選C．點評：本題考查元素化合物知識，側重于二氧化碳通入混合溶液中的反應順序的考查，注重運用基本知識解決新問題的能力，并且要考慮二氧化碳的充足會使生成物繼續反應的問題．難度不大．15.選用下列試劑和電極：稀H2SO4、Fe2(SO4)3溶液、Fe、Cu、Zn，組成右圖所示的原電池裝置(只有兩個電極)，觀察到電流計G的指針均明顯偏轉，則其可能的組合共有A．3種B．4種C．5種D．6種參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(莫爾鹽，淺綠色）是重要的化工原料和化學試劑。某課題小組為了探究莫爾鹽的分解產物，開展了如下實驗：(1)甲組同學猜想：莫爾鹽的分解產物可能是N2、Fe2O3、SO3和H2O四種物質。你是否同意甲組同學的猜想，并說明理由：______________________。(2)乙組同學按照如下圖所示的裝置進行實驗，關閉止水夾，加熱A中的莫爾鹽固體至分解完全，檢驗其分解產物。①裝置B的儀器名稱是______________，所盛試劑是_________________。②裝置C中可觀察到的現象是________________，由此可知硫酸亞鐵銨分解的產物中有___________。(3)丙組同學選用乙組實驗中的裝置A和下圖所示的裝置，進行實驗驗證莫爾鹽分解的產物中還有SO2和SO3。①丙組同學的實驗裝置中，依次連接的合理順序為A______________(用裝置字母表示)。取適量固體于A中，通入N2一段時間后，關閉止水夾，冉點燃酒精燈。通入N2的目的是___________________。②若裝置H中有白色沉淀生成，則證明分解產物中有__________________；能證明分解產物中有SO2的實驗現象是___________________。(4)丁組同學將一定量的莫爾鹽在500℃的隔絕空氣加熱—段時間后，檢驗其固體產物。設計實驗證明，此固體產物不含二價鐵：_______________________。參考答案：(1)不同意，只有N、Fe化合價升高，沒有元素化合價降低

(2)①（球形）干燥管

堿石灰

②溶液由無色變為紅色

NH3

(3)①D、H、E、G、F

趕走裝置中的空氣，防止對SO2的驗證產生干擾

②SO3

E中無明顯現象，G中出現白色沉淀

(4)取固體樣品少許，加入稀硫酸溶液，加入酸性KMnO4溶液，溶液不褪色[或加入K3Fe(CN)6溶液，不產生藍色沉淀]解析：本題主要考查對于探究莫爾鹽的分解產物實驗的評價。(1)不同意，反應中元素化合價的變化為N：-3→0，Fe：+2→+3，只有N、Fe化合價升高，沒有元素化合價降低。(2)①裝置B的儀器名稱是干燥管，所盛試劑是固體干燥劑堿石灰。②裝置C中生成物氨氣溶于水形成氨水，可觀察到的現象是溶液由無色變為紅色，由此可知硫酸亞鐵銨分解的產物中有NH3。(3)①丙組同學的實驗裝置中，氣體產物要先通過防倒吸裝置D，再通過H檢驗SO3，SO2在H中既不反應也不溶解，接著通過E確認SO3已除盡，接著通過G檢驗SO2，在G中SO2被H2O2氧化產生H2SO4，從而產生硫酸鋇沉淀，氣體產物最后通過余氣吸收裝置F。因此，依次連接的合理順序為A、D、H、E、G、F。通入N2的目的是趕走裝置中的空氣，防止對SO2的驗證產生干擾。②若裝置H中有白色沉淀生成，則證明分解產物中有SO3；能證明分解產物中有SO2的實驗現象是E中無明顯現象，G中出現白色沉淀。(4)二價鐵具有還原性，可使酸性高錳酸鉀溶液褪色。據此設計實驗為：取固體樣品少許，加入稀硫酸，加入酸性KMnO4溶液，溶液