試卷第=page99頁，共=sectionpages1010頁試卷第=page1010頁，共=sectionpages1010頁第四章《化學反應與電能》測試卷一、單選題1．科學家采用如圖所示方法，可持續合成氨，跟氮氣和氫氣高溫高壓合成氨相比，反應條件更加溫和。下列說法正確的是A．該過程中Li和H2O作催化劑B．三步反應都是氧化還原反應C．反應Ⅲ可能是對LiOH溶液進行了電解D．反應過程中每生成1molNH3，同時生成0.75molO22．下列實驗操作規范且能達到目的的是ABCD除去碳酸鈉中的碳酸氫鈉氯氣的凈化粗銅精煉收集NO氣體A．A B．B C．C D．D3．下列離子方程式或化學方程式中書寫錯誤的是A．用檢驗Fe2+的離子方程式：↓B．用TiCl4制備TiO2的化學方程式：↓C．苯酚鈉的水溶液中通入少量的CO2：D．電解CuCl2溶液的化學方程式：↑4．下列離子方程式的書寫正確的是A．用飽和溶液浸泡鍋爐水垢除去其中的：B．明礬溶液中加入溶液至沉淀物質的量最大：C．堿性條件下，用溶液與反應制備新型凈水劑：D．氯堿工業制備氯氣：5．新中國成立70年來，中國制造、中國創造、中國建造聯動發力，不斷塑造著中國嶄新面貌，以下相關說法不正確的是A．C919大型客機中大量使用了鎂鋁合金B．華為麒麟芯片中使用的半導體材料為二氧化硅C．北京大興國際機場建設中使用了大量硅酸鹽材料D．港珠澳大橋在建設過程中使用的鋼材為了防止海水腐蝕都進行了環氧涂層的處理6．3.25g鋅與100mL1mol·L-1的稀硫酸反應，為了加快反應速率而不改變H2的產量，可采取的措施是A．滴加幾滴濃鹽酸 B．滴加幾滴濃硝酸C．滴加幾滴硫酸銅溶液 D．加入少量鋅粒7．某公司推出一款鐵—空氣燃料電池，成本僅為鋰電池的，其裝置放電時的工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是A．放電時，M為正極B．放電一段時間，KOH溶液濃度不變C．充電時，N極的電極反應式中包括：D．放電時，從M移向N8．下面四種燃料電池中正極的反應產物為水的是ABCD固體氧化物燃料電池堿性燃料電池質子交換膜燃料電池熔融鹽燃料電池A．A B．B C．C D．D9．下列事實不能用原電池原理解釋的是A．白鐵(鍍鋅)制品比一般鐵器耐腐蝕B．鐵片、鋁片在冷的濃硫酸中鈍化C．工程施工隊在鐵制水管外刷一層“銀粉”D．純鋅與稀硫酸反應時，滴入少量溶液后反應速率加快10．從化學看生活，你認為下列說法合理的是A．燃料電池是一種高效、環境友好型的發電裝置，其能量轉化率可達100%B．綠色食品就是指顏色為綠色的食品C．汽車尾氣中的氮氧化物主要是汽油燃燒的產物D．“煤改氣”“煤改電”等清潔燃料改造工程有利于減少霧霾的形成11．用下圖所示裝置及試劑進行鐵的電化學腐蝕實驗探究，測得具支錐形瓶中壓強、溶解氧隨時間變化關系的曲線如下。下列分析錯誤是A．壓強增大主要是因為產生了H2B．pH=4時正極只發生：O2+4e+4H+→2H2OC．負極的反應都為：Fe-2e-→Fe2+D．都發生了吸氧腐蝕12．下列有關實驗操作、現象及結論都正確的是實驗操作實驗現象結論A向盛有蔗糖的燒杯中滴加適量濃硫酸并用玻璃棒迅速攪拌蔗糖變黑，體積膨脹，產生有刺激性氣味的氣體濃硫酸具有脫水性和強氧化性B在鐵制品表面附上一塊鋅，放置在空氣中一段時間鐵制品沒有明顯變化，鋅表面被腐蝕這種金屬防護的方法是“犧牲陰極的陽極保護法”C將一小塊鈉加入到一定量的乙醇中鈉塊浮在液體上方并熔成小球發出嘶嘶聲響鈉可以和乙醇反應放出氫氣D向某溶液中滴加硝酸銀溶液產生白色沉淀溶液中有Cl-A．A B．B C．C D．D13．AlH3是一種重要的儲氫材料。現以Al片、Pt片做電極，通過恒電位法控制陽極電位為-1.57V時電解NaAlH4的THF(四氫呋喃，液態有機溶劑)溶液制AlH3，電解過程中Pt電極上有Na3AlH6析出，下列有關說法錯誤的是已知：電位值影響電極放電。A．Pt片接恒電位儀的負極，NaAlH4在Pt上被還原為Na3AlH6B．電解時不能在有水環境中進行C．Al片接恒電位儀的正極，電極反應為3+Al-3e-=4AlH3D．若陽極電位不是-1.57V，則陽極可能同時生成H214．如圖所示的裝置，通電較長時間后，測得甲池中某電極質量增加2.16g，乙池中某電極上析出0.64g某金屬。下列說法中正確的是A．甲池是b電極上析出金屬銀，乙池是c電極上析出某金屬B．甲池是a電極上析出金屬銀，乙池是d電極上析出某金屬C．該鹽溶液可能是CuSO4溶液D．該鹽溶液可能是Mg(NO3)2溶液15．中科院研制出了雙碳雙離子電池，以石墨(Cn)和中間相炭微粒球(MCMB)為電極，電解質溶液為含有KPF6的有機溶液，其充電示意圖如下。下列說法錯誤的是A．固態KPF6為離子晶體B．放電時MCMB電極為負極C．充電時，若正極增重39g，則負極增重145gD．充電時，陽極發生反應為Cn+xPF6－－xe-=Cn(PF6)x二、填空題16．鐵及其化合物是生活中常見的物質。(1)鐵件表面鍍銅可有效防止鐵被腐蝕，電鍍時，以CuSO4溶液為電解液，銅作_______(填“陽”或“陰”)極，銅離子向_______極移動，陰極的電極反應式為_______。(2)下圖中，為了減緩海水對鐵閘門A的腐蝕，材料B可以選擇_______(填字母序號)。a.碳棒

b.鋅板

c.銅板用電化學原理解釋材料B需定期拆換的原因：_______。(3)將FeCl3溶液滴加到Mg(OH)2懸濁液中，有紅褐色沉淀產生。該變化的離子方程式為_______。17．A、B、C三個燒杯中分別盛有相同物質的量濃度的稀硫酸。(1)C中Zn極的電極反應式為___________Fe極附近溶液的pH___________。(2)B中總反應離子方程式為___________。比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是___________。18．相同金屬在其不同濃度的鹽溶液中可形成濃差電池。現用此濃差電池電解Na2SO4溶液(電極a和b均為石墨電極)可以制得O2、H2、H2SO4、NaOH。(1)當電路中轉移1mol電子時，電解池理論上能產生標況下的氣體___L。(2)電池從開始工作到停止放電，電解池理論上可制得NaOH___g。三、計算題19．可作為食鹽中的補碘劑，可采用“電解法”制備。先將一定量的碘溶于過量氫氧化鉀溶液，發生反應：，將反應后的溶液加入陽極區，陰極區加入氫氧化鉀溶液，開始電解。裝置如下圖所示：回答下列問題：(1)惰性電極M為___________(填“陽極”或“陰極”)，其電極反應式為___________。(2)若電解時用鉛蓄電池做電源，當消耗2mol單質鉛時，電解生成氣體的物質的量是___________mol。(3)若電解結束時，陽極反應生成，則理論上消耗的的物質的量為___________mol。(4)常溫下若有通過陽離子交換膜，陰極區KOH溶液pH由13升到14，則陰極區KOH溶液體積為___________L(忽略溶液體積變化)。(5)若電解池工作前，陽極室和陰極室中電解液質量相等，當轉移___________mol電子時，兩側電解液的質量差為308g。20．用兩塊相同的純銅片作為電極，電解硫酸銅溶液，電解時，若電流強度為0.5A，電解時間為10min，每個電子的電量為1.60×10-19C，NA=6.02×1023mol-1。(1)電路中通過的電量Q=___C。(2)兩塊銅片質量相差了___g。四、實驗題21．實驗室探究NaHSO3溶液與Cu2+的反應。I.如圖所示制備(經檢驗裝置氣密性良好)。(1)儀器a的名稱是____。(2)寫出C中制備NaHSO3的離子方程式____。II.探究NaHSO3溶液與Cu2+的反應，過程如圖所示：已知：硫酸亞銅易溶于水。回答下列問題：(3)加入NaCl固體后產生的無色氣體和白色沉淀經檢驗分別是SO2和CuCl，說明發生了氧化還原反應。加入NaCl固體發生反應的原因。a.Cl-改變了HSO的還原性b.Cl-改變了Cu2+的氧化性用原電池原理進行試驗，探究上述現象可能的原因。編號實驗1實驗2實驗現象閉合開關K，電流計指針發生微小偏轉，燒杯中未見明顯現象閉合開關K，電流計指針發生微小偏轉，燒杯中未見明顯現象①由實驗1、2可知原因a不合理，依據是_____。②實驗3：用如圖所示裝置實驗，B中有白色沉淀生成，證明原因b合理。ⅰ.補全電化學裝置示意圖____。ⅱ.寫出B中的電極反應方程式____。ⅲ.請從反應原理的角度解釋原因：Cl-與Cu2+的還原產物Cu+形成沉淀，____，使HSO與Cu2+的反應能夠反應完全。III.金能與濃硝酸發生微弱反應生成Au3+，短時間幾乎觀察不到金溶解。金易溶于“王水”［濃硝酸與濃鹽酸按體積比1∶3混合］已知：Au3++4Cl-+H+HAuCl4(4)利用(3)中實驗探究的結論，分析“王水”溶金的原理：____。22．某小組同學利用如圖所示裝置進行鐵的電化學腐蝕原理的探究實驗：裝置分別進行的操作現象i．連好裝置一段時間后，向燒杯中滴加酚酞ii．連好裝置一段時間后，向燒杯中滴加溶液鐵片表面產生藍色沉淀(1)小組同學認為以上兩種檢驗方法，均能證明鐵發生了吸氧腐蝕。①實驗i中的現象是________。②用電極反應式解釋實驗i中的現象：________。(2)查閱資料：具有氧化性。①據此有同學認為僅通過ii中現象不能證明鐵發生了電化學腐蝕，理由是________。②進行下列實驗，幾分鐘后的記錄如下：實驗滴管試管現象溶液iii．蒸餾水無明顯變化iv．溶液鐵片表面產生大量藍色沉淀v．溶液無明顯變化a．以上實驗表明：在________條件下，溶液可以與鐵片發生反應。b．為探究的存在對反應的影響，小組同學將鐵片酸洗(用稀硫酸浸泡后洗凈)后再進行實驗iii，發現鐵片表面產生藍色沉淀。此補充實驗表明的作用是________。答案第=page1919頁，共=sectionpages99頁答案第=page1818頁，共=sectionpages99頁參考答案：1．D【詳解】A．從圖中可以看出，該反應中Li參加了反應，最終又生成了Li，所以Li是催化劑。雖然在第二步水也參加了反應，第三步生成了水，但總反應為2N2+6H2O=3O2+4NH3，所以水為反應物，故A錯誤；B．第二步反應是Li3N和水反應生成LiOH和NH3，沒有化合價變化，不是氧化還原反應，故B錯誤；C．電解LiOH溶液時，在陰極不可能是Li+得電子生成Li，故C錯誤；D．根據總反應方程式：2N2+6H2O=3O2+4NH3，每生成1molNH3，同時生成0.75molO2，故D正確；故選D。2．D【詳解】A．加熱固體應在坩堝中進行，A錯誤；B．除去氯氣中的氯化氫和水，應先通入飽和食鹽水，再通入濃硫酸，B錯誤；C．粗銅精煉時粗銅應作陽極，與電源正極相連，C錯誤；D．NO能與氧氣反應，但不溶于水，故用排水法收集NO，D正確；答案選D。3．C【詳解】A．Fe2+遇到生成深藍色沉淀，離子方程式：↓，故A正確；B．TiCl4與水反應生成TiO2晶體和氯化氫，其化學反應的方程式↓，故B正確；C．苯酚鈉溶液中通入少量CO2的反應生成苯酚和碳酸氫鈉，正確的離子方程式為：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-，故C錯誤；D．電解氯化銅溶液時，溶液中的銅離子和氯離子放電析出銅和氯氣，化學方程式：↑，故D正確；答案選C。4．A【詳解】A．用飽和溶液浸泡鍋爐水垢除去其中的，存在難溶物間的轉化：，故A正確；B．明礬溶液中加入溶液至沉淀物質的量最大即兩者按照2:3反應：，故B錯誤；C．堿性條件下，用溶液與反應制備新型凈水劑：，故C錯誤；D．氯堿工業制備氯氣：，故D錯誤；綜上所述，答案為A。5．B【詳解】A．鎂鋁合金密度小，強度大，C919大型客機中大量使用了鎂鋁合金，A項正確；B．華為麒麟芯片中使用的半導體材料為硅，B項錯誤；C．北京大興國際機場建設中使用的玻璃屬于硅酸鹽材料，C項正確；D．對鋼材進行環氧涂層的處理可以防止海水腐蝕，D項正確；答案選B。6．A【詳解】A．3.25gZn的物質的量n(Zn)=，100mL1mol·L-1的稀硫酸中溶質的物質的量n(H2SO4)=1mol/L×0.1L=0.1mol，根據方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑可知：二者反應的物質的量的比是1：1，故硫酸過量，反應放出H2要以不足量的Zn為標準計算。滴加幾滴濃鹽酸，增加了溶液中c(H+)，反應速率加快，A符合題意；B．硝酸具有強氧化性，與Zn反應不能產生氫氣，B不符合題意；C．Zn與CuSO4發生置換反應產生Cu和ZnSO4，Zn、Cu及硫酸構成原電池，使反應速率加快；但由于Zn消耗，導致反應產生H2的量減少，C不符合題意；D．加入少量的Zn，由于Zn是固體，濃度不變，因此反應速率不變，但由于不足量的Zn的量增加，以Zn為標準反應產生的H2的量增多，D不符合題意；故合理選項是A。7．D【分析】由圖可知，放電時，N極Fe失去電子作為負極，則M極為正極，充電時，N極為陰極，M極為陽極，據此分析作答。【詳解】A．Fe為活潑金屬，放電時被氧化，所以N為負極，O2被還原，所以M為正極，選項A正確；B．放電過程中的總反應為Fe與O2反應得到Fe的氧化物，所以KOH溶液的濃度不變，選項B正確；C．充電時，N極為陰極，鐵的氧化物被還原，包括，選項C正確；D．原電池中陽離子移向正極，則放電時，從N移向M，選項D錯誤；答案選D。8．C【詳解】A．電解質為能夠傳導氧離子的固體氧化物，正極氧氣得電子生成氧離子，故A不選；B．電解質溶液是氫氧化鉀，正極上氧氣得電子與水反應生成氫氧根離子，故B不選；C．存在質子交換膜，正極上氧氣得電子和氫離子反應生成水，故C選；D．電解質為熔融碳酸鹽，正極氧氣得電子結合二氧化碳生成碳酸根離子，故D不選；故選C。9．B【詳解】A．白鐵中鐵和鋅組成原電池，由金屬活潑性Zn>Fe，則Fe做正極被保護，所以白鐵(鍍鋅)制品比一般鐵器耐腐蝕，A不選；B．鐵、鋁常溫下與冷的濃硫酸反應生成致密的氧化膜而鈍化，不能用原電池原理解釋，B選；C．鐵外刷一層“銀粉”，阻止與氧氣接觸，破壞了原電池的構成條件，保護鐵不被腐蝕，C不選；D．鋅與少量溶液反應置換單質Cu，形成Zn-Cu原電池，可加快反應速率，D不選；故選：B。10．D【詳解】A．燃料電池產物對環境無污染，屬于環境友好電池，但是燃料電池工作時除轉化為電能，還會轉化為其他形式的能量，其能量利用率小于100%，故A錯誤；B．綠色食品并非指顏色是綠色的食品，而是對產自良好生態環境的，無污染、安全、優質的食品的總稱，綠色食品分為A級和AA級兩類：A級綠色食品在生產過程中允許限量使用限定的化學合成物質；AA級綠色食品在生產過程中則不允許使用任何有害化學合成物質，故B錯誤；C．汽車尾氣中的氮氧化物主要是空氣中的氮氣和氧氣在高溫或放電的條件下生成的，汽油燃燒的主要產物為碳氧化物，故C錯誤；D．二氧化硫、氮氧化物以及可吸入顆粒物這三項是霧霾主要組成，前兩者為氣態污染物，最后一項顆粒物才是加重霧霾天氣污染的罪魁禍首。它們與霧氣結合在一起，讓天空瞬間變得灰蒙蒙的，“煤改氣”、“煤改電”等清潔燃料改造工程減少了二氧化硫、氮氧化物和可吸入顆粒物，故有利于減少霧霆天氣，故D正確；答案選D。11．B【詳解】A．pH=2.0的溶液，酸性較強，因此錐形瓶中的Fe粉能發生析氫腐蝕，析氫腐蝕產生氫氣，因此會導致錐形瓶內壓強增大，A正確；B．若pH=4.0時只發生吸氧腐蝕，那么錐形瓶內的壓強會有下降；而圖中pH=4.0時，錐形瓶內的壓強幾乎不變，說明除了吸氧腐蝕，Fe粉還發生了析氫腐蝕，消耗氧氣的同時也產生了氫氣，因此錐形瓶內壓強幾乎不變，B錯誤；C．錐形瓶中的Fe粉和C粉構成了原電池，Fe粉作為原電池的負極，發生的電極反應式為：Fe-2e-═Fe2+，C正確；D．由題干溶解氧隨時間變化曲線圖可知，三種pH環境下溶解氧的濃度都有減小，則都發生了吸氧腐蝕，D正確；故答案為：B。12．A【詳解】A．向盛有蔗糖的燒杯中滴加適量濃硫酸并用玻璃棒迅速攪拌，蔗糖變黑，體現了濃硫酸的脫水性，同時蔗糖體積膨脹，產生有刺激性氣味的氣體，這又體現了濃硫酸的強氧化性，A正確；B．在鐵制品表面附上一塊鋅，放置在空氣中一段時間，Zn、Fe及金屬表面的水膜構成原電池。由于金屬活動性Zn＞Fe，所以Zn為負極，被氧化而引起腐蝕，Fe為正極得到保護，這叫“犧牲陽極的陰極保護法”，B錯誤；C．將一小塊鈉加入到一定量的乙醇中，由于Na的密度比乙醇大，且乙醇能夠與鈉反應產生氫氣，所以鈉塊沉在液體下方并發出嘶嘶聲響，C錯誤；D．向某溶液中滴加硝酸銀溶液，若產生白色沉淀，則溶液中可能含有Cl-，也可能含有等其它離子，D錯誤；故合理選項是A。13．A【分析】以Al片、Pt片做電極，通過恒電位法控制陽極電位為-1.57V時電解NaAlH4的THF溶液制AlH3，則Al電極為陽極，Pt電極為陰極，即Al電極與電源正極相接，Pt電極與電源負極相接，陽極反應式為3NaAlH4+Al-3e-=4AlH3，注意AlH3和NaAlH4中的H為-1價，二者均具有強還原性，能與水反應生成氫氣，據此分析解答。【詳解】A．Pt電極為陰極，與電源負極相接，但NaAlH4轉化為Na3AlH6的過程中Al、H的化合價未變化，則NaAlH4在Pt上轉化為Na3AlH6的過程中沒有發生還原反應，A錯誤；B．AlH3具有還原性，能與水反應生成氫氣，則電解時不能在有水環境中進行，B正確；C．由上述分析可知：Al電極為陽極，Al失電子、與AlH4結合生成生成AlH3，則陽極反應式為3+Al-3e-=4AlH3，C正確；D．NaAlH4具有其還原性，若陽極電位不是-1.57V，可能在陽極失電子生成H2，D正確；故合理選項是A。14．C【分析】甲池中a極與電源負極相連為陰極，電極上銀離子得電子析出銀單質，b電極為陽極，水電離出的氫氧根放電產生氧氣，同時產生氫離子；乙池中c為陰極，d為陽極，乙池電極析出0.64g金屬，金屬應在c極析出，說明乙池中含有氧化性比氫離子強的金屬陽離子。【詳解】A．甲池a極上析出金屬銀，乙池c極上析出某金屬，故A錯誤；B．甲池a極上析出金屬銀，乙池c極上析出某金屬，故B錯誤；C．甲池的a極銀離子得電子析出銀單質，2.16gAg的物質的量為，由Ag++e-=Ag，可知轉移0.02mol電子，乙池電極析出0.64g金屬，說明乙池中含有氧化性比氫離子強的金屬陽離子，Cu2+氧化性強于氫離子，會先于氫離子放電，由Cu2++2e-=Cu，轉移0.02mol電子生成0.01molCu，質量為m=n?M=0.01mol×64g/mol=0.64g，則某鹽溶液可能是CuSO4溶液，故C正確；D．Mg2+氧化性弱于H+，電解時在溶液中不能得電子析出金屬，所以某鹽溶液不能是Mg(NO3)2溶液，故D錯誤；故答案為C。15．C【詳解】A．由圖可知，固態KPF6能電離生成PF和K+，則固態KPF6為離子晶體，故A正確；B．根據放電時離子的移動方向可知充電時石墨電極為陽極、MCMB電極為陰極，則放電時石墨電極為正極、MCMB電極為負極，故B正確；C．充電時，PF移向陽極、K+移向陰極，二者所帶電荷數值相等，則移向陽極的PF和移向陰極的K+數目相等，即n(PF)=n(K+)=39g÷39g/mol=1mol，n(PF)=nM=1mol×145g/mol=145g，即充電時，若負極增重39g，則正極增重145g，故C錯誤；D．充電時，陽極發生失去電子的氧化反應，即反應為Cn+xPF6－－xe-=Cn(PF6)x，故D正確；故選C。16．

陽

陰

Cu2++2e?=Cu

b

Zn-2e?=Zn2+，犧牲陽極的陰極保護法，鋅板被腐蝕溶解

2Fe3++3Mg(OH)2=2Fe(OH)3+3Mg2+【詳解】(1)電鍍時，鍍件作陰極、鍍層金屬作陽極，鐵表面鍍銅，以CuSO4溶液為電解液，銅作陽極，銅離子向陰極極移動，陰極的電極反應式為Cu2++2e?=Cu；(2)利用“犧牲陽極的陰極保護法”，為了減緩海水對鐵閘門A的腐蝕，材料B作負極，材料B的活潑性大于鐵，可以選擇鋅板；鋅作負極Zn-2e?=Zn2+，鋅板被腐蝕溶解，所以材料B需定期拆換；(3)將FeCl3溶液滴加到Mg(OH)2懸濁液中，發生沉淀轉化，有紅褐色氫氧化鐵沉淀產生，該變化的離子方程式為2Fe3++3Mg(OH)2=2Fe(OH)3+3Mg2+。17．

Zn-2e-=Zn2+

增大

Fe+2H+=Fe2++H2↑

B>A>C【分析】根據B中形成Sn?Fe原電池，Fe比Sn活潑，則Sn為正極發生還原反應；根據C中形成Zn?Fe原電池，總反應為Zn+2H+=Zn2++H2↑，電化學腐蝕的速率大于化學腐蝕的速率，金屬做原電池正極時得到保護，據此解答。【詳解】(1)C中鋅比鐵活潑，鋅為原電池負極，被腐蝕，負極電極反應式為Zn?2e?=Zn2+，Fe為原電池的正極，發生反應：2H++2e?=H2↑，Fe附近的溶液中氫離子濃度減小，pH值增大，故答案為：Zn?2e?=Zn2+；增大；(2)B中形成Sn?Fe原電池，Fe比Sn活潑，Fe為負極，Sn為正極，總反應為：Fe+2H+=Fe2++H2↑；A發生化學腐蝕，B發生電化學腐蝕，C鋅比鐵活潑，鐵做原電池的正極而被保護，電化學腐蝕的速率大于化學腐蝕的速率，所以A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是B>A>C；故答案為：Fe+2H+=Fe2++H2↑；B>A>C。18．(1)16.8(2)160【分析】濃差電池中左側溶液中Cu2+濃度大，離子的氧化性強，所以Cu(1)電極為正極、電極上發生得電子的還原反應，電極反應為Cu2++2e-=Cu，則Cu(2)電極為負極，電極反應式為Cu+2e-=Cu2+；電解槽中a電極為陰極、b電極為陽極，陽極上水失電子生成氧氣和氫離子，電極反應為2H2O-4e-=O2↑+4H+，陰極上水發生得電子的還原反應生成氫氣，電極反應為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，則鈉離子通過離子交換膜c生成NaOH、為陽離子交換膜，硫酸根通過離子交換膜d生成硫酸、為陰離子交換膜，以此來解析；(1)電解槽中a電極為陰極、b電極為陽極，陽極上水失電子生成氧氣和氫離子，電極反應為2H2O-4e-=O2↑+4H+，陰極上水發生得電子的還原反應生成氫氣，電極反應為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，根據電子守恒有O2~e~H2可知1mold電子，生成0.25molO2和0.5molH2；總共0.75mol，V=0.75mol×22.4L/mol=16.8L；(2)電池從開始工作到停止放電，溶液中Cu2+濃度變為1.5mol/L，正極析出Cu:(2.5-1.5)mol/L×2L=2mol，正極反應為Cu2++2e-=Cu，陰極反應為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，根據電子守恒有Cu~2e~2NaOH，電解池理論上生成NaOH的物質的量n(NaOH)=2n(Cu)=4mol，則m(NaOH)=nM=4mol×40g/mol=160g。19．(1)

陽極

(2)2(3)6(4)1(5)4【分析】根據圖知，M是陽極，N是陰極，電解時，陽極上碘離子失電子發生氧化反應，陰極上得電子發生還原反應6H2O+6e-═6OH-+3H2↑。（1）惰性電極M為陽極(填“陽極”或“陰極”)，其電極反應式為。故答案為：陽極；；（2）若電解時用鉛蓄電池做電源，由關系式Pb~2e-~H2，當消耗2mol單質鉛時，電解生成氣體的物質的量是2mol。故答案為：2；（3）若電解結束時，由關系式3I2~5I-~5IO，陽極反應生成，則理論上消耗的的物質的量為=6mol。故答案為：6；（4）常溫下若有通過陽離子交換膜，陰極區KOH溶液pH由13升到14，氫氧根離子的濃度由0.1mol·L－1提高到1mol·L－1,,V=1L,則陰極區KOH溶液體積為1L(忽略溶液體積變化)。故答案為：1；（5）若電解池工作前，陽極室和陰極室中電解液質量相等，每轉移1mol電子，陽極減少1mol鉀離子，減少39g，陰極增加1mol鉀離子，同時減少1mol氫原子，增加38g，當轉移4mol電子時，兩側電解液的質量差為308g。故答案為：4。20．

300

0.2【詳解】(1)根據可知，電路中通過的電量；(2)因每個電子的電量為，電解時，轉移的電子數目，轉移電子的物質的量為，由陰極的電極反應式：可知，析出銅的質量為，此時陽極的電極反應式為，則兩塊銅片質量相差了。21．(1)分液漏斗(2)(3)

對照實驗1，實驗2中在NaHSO3中加入NaCl并沒有明顯的電流，說明NaCl并未改變NaHSO3的還原性，所以a不合理。

A池中加入1mol/LNaHSO3溶液，B池中加入1mol/LCuSO4溶液和2gNaCl固體。

Cu2++e-+Cl-=CuCl

從而降低了平衡的產物濃度使平衡正向移動(4)金能與濃硝酸發生微弱反應生成Au3+，加入濃鹽酸Cl-消耗Au3+只是產物濃度降低平衡正向移動，促使Au被完全溶解。【分