單元質檢卷(八)水溶液中的離子平衡(時間:45分鐘滿分：100分)一、選擇題(本題共8小題,每小題6分，共48分。每小題只有一個選項符合題目要求).關于常溫下,pH=2的醋酸溶液,下列敘述正確的是()。c(CH3C00H)=0.01mol-L-1c(H')=c(CH3C00)C.加水稀釋至原體積的100倍后,pll=4D.加入醋酸鈉固體,可抑制醋酸的電崗答案:D解近3pH=2的醋酸溶液中，c(H')=0.01mol-L；醋酸是弱酸,部分發生電離，故cCCHsCOOH)>0.01mol-L,A錯誤;醋酸電離產生的c(H')=c(CH3c00),但在溶液中同時存在水電離產生的H1故c(H)>c(CH：(COO),B錯誤;加水稀釋后醋酸的電離程度增大,故加水稀釋至原體積的100倍后,溶液的pH<4,C錯誤;加入醋酸鈉固體后，c(CH￡OO)增大,醋酸的電離平衡逆向移動,D正確。2.劇毒物制化鈉(NaCN)固體遇水或酸生成劇毒易燃的IICN氣體，同時11CN乂能與水互溶,造成水污染。已知部分弱酸的電離平衡常數如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3電離平衡常數(25℃)K=\.77X10-4於5.OX10.依4.3X10，用5.6X10”下列選項錯誤的是()。A.向NaCN溶液中通入少量C02發生的離子反應為2CN+H20+C02-2HCN+C0^'.處理含CN廢水時,如用NaOH溶液調節pH=9,此時c(CN)<c(HCN)C.中和等體積、等pH的HCOOH溶液和HCN溶液消耗NaOH的物質的量前者小于后者D.等體積、等物質的量濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含離子總數前者大于后者答案:卜麻而從電離平衡常數來看,HCN的酸性強于HCO3,所以向NaCN溶液中通入少量CO2發生的離子反應為CN+H2O+CO2-HCN+HC03,A項錯誤；處理含CM廢水時，如用NaOH溶液調節pH至,K二0X10,°,故c(CN)<c(HCN),B項正確；中和等體積、等pH的HCOOH溶液和HCN溶液，因HCOOH的電離平衡常數大于HCN,故HCOOH的濃度小,消耗NaOH的物質的量前者小于后者,C項正確；等體積、等物質的量濃度的HCOONa和NaCN溶液中，因CN冰解程度大于HCOO,所以在NaCN溶液中c(0H)大,cW)小,根據電荷守恒〃(山)+〃(H')=〃(X)+〃(OH)可知,HCOONa溶液中〃(Na')+〃(m大于NaCN中的,兩溶液中的離子總數均為則HCOONa溶液所含離子總數大于NaCN,D項正確。.常溫下，下列有關電解質溶液敘述錯誤的是()。A.某HzSOj溶液中一箸1.OX10工由水電離出的c(H-)=lX1O-Hmol?匚1B.將0.02mol?I?鹽酸與0.02mol-LlBa(OH)2溶液等體積混合后,溶液pH約為12C.將一定體積稀鹽酸與稀氨水混合，當溶質為H>0和NH.C1時,溶液的pH27D.向0.1mol-L'Na2cO3溶液中逐滴滴加0.1mol-L,稀鹽酸,溶液中c(HC()3)先增大后減小|答案:t薜而常溫下,水的離子積依。(1「)?c(()H)=10,\由于一0X1()工解得c(0H)=10,,mol-L1,所以由水電離出的c(H')=lX10,,mol?L,A項正確;等體積、等濃度的鹽酸與Ba(0H)2溶液混合，Ba(OH)?過量，混合后c(0H)=(0.02mol?L'X2-0.02mol?L-1)X；=0.Olmol?L“(混合后溶液體積可視為二者體積之和)，那么?L,pH=12,B項正確；鹽酸與氨水混合,當溶液中溶質為NH：t?H2和NH.C1時，因未知兩者相對量,溶液的pH可能大于7、可能等于7、也可能小于7,C項錯誤;Na2cOa溶液中逐滴滴加稀鹽酸,發生的反應依次為HCl+Na2c0：i-NaCl+NaHCO；^NaHCO：,+HCl-NaCl+CO,t+40,c(HCOp先增大后減小,D項正確。.常溫下,向10mL0.1mol?LC11CI2溶液中滴入0.1mol-L-'的Na2s溶液,滴加過程中溶液中的Tgc(Q]2-)隨滴入的Na2s溶液體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是()。Na2s溶液中:c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=2c(Na)AUCuS)的數量級為IO-36CJ、B、C三點溶液中，/，點水的電離程度最大D.C點溶液中：c(C1)=2c(N3)答案:|b解析：|根據物料守恒可知,在Na2S溶液中,2c(S2)+2c;(HS)+2c(H2S)=c(Na*),A項錯誤;/，點是CuCL與Na2s溶液恰好完全反應的點，。(Qi2')=c(s2-),根據4點數據c(C/)=lX10,8mol-可知,該溫度下A；P(CuS)=lX10洸,AUCuS)的數量級為10機,b項正確;CuCk、Na2s均能水解而促進水的電離,B點是CuCk與Na2s溶液恰好完全反應的點，溶質是氯化鈉,對水的電離平衡沒有影響,故8點水的電離程度最小,C項錯誤;C點溶液中溶質為NaCl和Na2S,根據原子守恒可知，〃(Cl)=10mLX0.Imol?LlX2X10-3L-mL-,=2X10-3mol,/?(Na)=0.Imol-L-1X20mLX10-3L?mL-1X2=4X10-3mol,則在。點溶液中,2°?-)=~忖)，口項錯誤。(2020浙江卷)下列說法不正確的是()。A.2.OX10-7mol?L1的鹽酸中c(H*)=2.0X107mol?L1B.將KC1溶液從常溫加熱至80℃,溶液的pH變小但仍保持中性C.常溫下,NaCN溶液呈堿性,說明HCN是弱電解質1).常溫下,pH為3的CH：$COOH溶液中加入醋酸鈉固體,溶液pH增大解析：|鹽酸的濃度為2.0X10?mol?L',完全電離,接近中性,溶劑水電離出的氫離子濃度與溶質HC1電離的氫離子濃度相差不大，則計算其中氫離子濃度時,不能忽略水電離的氫離子濃度,其數值應大于2.OX107mol-L,A項錯誤。KC1溶液為中性溶液,常溫下pH=7,加熱到80℃時,水的離子積增大,對應溶液的氫離子濃度隨溫度升高會增大,pH會減小，但溶液溶質仍為KC1,則仍呈中性,B項正確。NaCN溶液顯堿性,說明該溶質為強堿弱酸鹽,即CN一對應的酸HCN為弱電解質,C項正確。CH￡OOH在溶液中存在電離平衡:CH￡()OH-CH￡OO+H,向溶液中加入醋酸鈉固體,CHEOO濃度增大，該平衡會向生成弱電解質的方向(逆向)移動，使溶液中的氫離子濃度減小,pH增大,D項正確。6.下列有關電解質溶液中粒子濃度關系正確的是()。A.pH=l的NaHSO」溶液:c(H')=c(SO丁)+c(OH)B.含有AgCl和Agl固體的懸濁液:c(Ag.)》c(C1)=c(r)CH.COONa和CaCk混合溶液:MNaD+c*)=c(CH￡O(T)+c(CH￡OOH)+2c(C「)0.1mol?I?NaQOs與0.1mol?L'HCl溶液等體積混合(H2c2。」為二元弱酸):2c(C20t)+c(HC2O4)+c(0H')=c(Naf)+c(W)答案:|A解析：|pH=l的NaHSOi溶液中，根據質子守恒可得:c(H');c(SOf)+c(OH),A項正確；含有AgCl和Agl固體的懸濁液中，氯化銀的溶解度大于碘化銀,則：c(C「)>c(「)，溶液中正確的離子濃度關系為c(Ag)>c(CD>c(r),B項錯誤;由物料守恒可知,c(Na')=c(CH￡00-)+c(CH3C00H),2—(C1),貝)6?(Na)+2c(Ca2，)=c(CIl；tC0())+c(CII￡OOH)+c(Cl),C項錯誤;根據電荷守恒有2c(GO力+e(HC20p+c(0H)+c(Cl)=。(舊)+e(H'),D項錯誤。.(2020廣西高三聯考)常溫下,用0.10mol?f'NaOH溶液分別滴定20.()0mL、濃度均為0.10mol-L1的CH3COOH溶液和HCN溶液,所得滴定曲線如下圖所示。下列說法錯誤的是()。A.點①和點②所示溶液中:c(CH￡OO)>c(CV).點③和點④所示溶液中水的電離程度:③)④C.點①和點②所示溶液中：c(CmC00)-c(CN)=c(HCN)-c(CH：(COOH)D.相同條件下,濃度均為0.10mol-L1CH3COOH溶液和HCN溶液的導電性:CLCOOIDHCN答案：|B亞)點①溶液為等濃度的HCN和NaCN的混合溶液,根據圖示可知溶液的pH",c(0H)>c(H，根據電荷守恒c(OH)+c(CN-)=c(Na)+c(H')可知,c(CN)G(Na');點②所示溶液為等濃度的CHEOONa、CILCOOH的混合溶液，由圖可知溶液的pH<7,c(0H)<c(H'),根據電荷守恒c(0H)+c(CH3C00)=c(\a.)+c(H)可知，c(CH￡()O)>c(Na'),由于兩者中鈉離子濃度相同，所以c(CH￡O())>c(CN),A項正確。點③溶液為CH￡OONa、CH；<COOH的混合溶液，根據圖示可知該點溶液的pH=7,則c(0H)=c(H.),則根據電荷守恒可知c(Na')=c(CH3C00),強電解質電離產生的離子濃度遠大于弱電解質電離產生的離子濃度,所以c(Na')=c(CH￡OO)〉c(H')=c(OH);點④恰好生成醋酸鈉，由于該鹽是強堿弱酸鹽,CH￡()O水解消耗水電離產生的H*,促進了水的電離,此時水的電離程度最大,故水的電離程度:③<④,B項錯誤。點①所示溶液是等濃度的HCN和NaCN的混合溶液,在①所示溶液中存在物料守恒為c(HCN)+c(CN)=2c(Na'),點②所示溶液中的物料守恒為MCMCOOH)+。((：乩0)0)=2c(Na'),因兩者中鈉離子濃度相同，則c(HCN)+c(CN)=c(CH3C00H)+c(CH3C00),即c(CH￡OO)-c(CN)=c(HCN)-c(CH￡OOH),C項正確。根據圖知,0.lOmol?L1的CH^COOH溶液和HCN溶液的pH大小關系為CH^COOIKHCN,所以兩種酸中c(H)大小關系為CH￡OOH>HCN,即酸性CH￡OOH>HCN,溶液的酸性越強,酸電離產生的離子濃度就越大,溶液的導電性就越強,所以濃度相同時溶液的導電性:CHEOOIDHCN,【)項正確。.常溫時，AZP[Mg(0H)2]=l.1X10",A；P(AgCl)=1.8X1010,A；p(Ag2CrO5)=l.9XW1AUClhCOOAg)=2.3X103,下列敘述不正確的是()。A.濃度均為0.2mol?的AgN(h溶液和CHQOONa溶液等體積混合一定產生CH;iC(M)Ag沉淀.將0.001mol?L_1的AgNQi溶液滴入0.001mol?L-'的KC1和0.001mol?L_1的LCrOi溶液中，先產生Ag￡r()4沉淀C.W)為0.11mol-1；'的溶液中要產生Mg(OH)z沉淀,溶液的pH要控制在9以上D.在其他條件不變的情況下，向飽和AgCl水溶液中加入NaCl溶液,心(AgCD不變答案：|b解析：|c(Ag)?c(CH￡()0)=0.1X0.1=1X1O2>2.3X1O\所以有CUCOOAg沉淀生成，A項正確；使沉淀所需Ag’濃度的最小值c(Ag')」：：7moi-L=1.8X101mol,L：使CrO：沉淀所需Ag’濃度的U.vvl最小值c(Ag‘)二門號mol-L=4.36X105mol?L,所以先產生AgCl沉淀,B項錯誤；c(Mg")R."mol?L,c(0H')=/^pmol-dol-I?,則pH=9,所以要產生Mg(0H)2沉淀,pH應控制在9以上,C項正確;心只受溫度影響,D項正確。二、非選擇題(本題共3個小題，共52分)(16分)I.水的電離平衡曲線如圖甲所示。(1)若以4點表示在25℃時水的電離達平衡時的離子濃度，當溫度升高到100℃時，水的電離平衡狀態到達〃點，則此時水的離子積為。(2)將pH=8的Ba(0H)2溶液與pH=5的稀鹽酸混合,并保持25C的恒溫，使混合溶液的pH=7,則Ba(0H)2溶液與鹽酸的體積比為。II.物質A~D為CH￡OOH、NaOH、HC1、ML-HQ中的各一種，常溫下將各物質的溶液從1mL稀釋到1000mL,pH的變化關系如圖乙所示。請問答下列問題：(1)根據pH的變化關系，寫出物質的化學式：B,Co⑵寫出A與C反應的離子方程式:。(3)將含等物質的量的B和D兩溶液充分混合后，其離子濃度由大到小的順序是。⑷醋酸溶液中存在電離平衡:CHaCOOH-CHEOO+H；下列敘述不正確的是。CHEOOH溶液中離子濃度的關系滿足：c(H')=c(0H)+c(CH￡00)0.1mol-I」的CH3C00H溶液加水稀釋,溶液中c(OH)減小CHEOOH溶液中加入少量CH3COONa固體,平衡逆向移動D.常溫下,pH=2的CH；,COOH溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后溶液的pH<7答案:|1.(1)1X1012(2)10：1II.(l)NaOllIIC1(2)NH3?H20+U,-li20+Nll1c(Na)>c(CH：tCOO)>c(0H)>c(H')(4)BOh]I.(1)根據圖像分析，100℃時水電離的氫離子和氫氧根離子濃度都為106moi-L1,則水的離子積常數為1X1。氣(2)氫氧化鋼中的氫氧根離子濃度為10-6mol-L：鹽酸中氫離子濃度為105mol-二者混合后溶-E液為中性，則氫離子和氫氧根離子的物質的最相等,其體積比等于濃度的反比，即為指=10：1。II.(1)從圖像分析,氫氧化鈉和氨水都呈堿性,但加水稀釋,氫氧化鈉溶液pH變化較大,則B為NaOH,A為NH,?比0。鹽酸和醋酸呈酸性,加水稀釋，鹽酸pH變化較大,則C為HC1,D為醋酸。(2)氨水與鹽酸反應生成氯化鉉和水,鹽酸為強酸,氯化鉉為可溶性鹽,都可以拆成離子形式，故離子方程式為NH：,?HQ+FT-HzO+NH〉(3)等物質的量的氫氧化鈉和醋酸混合后生成醋酸鈉，溶液顯堿性,故離子濃度關系為c(Na)>c(CH3C00)>c(0H)>c(H)oA項,在醋酸溶液中根據質子守恒分析,正確;B項,醋酸加水稀釋，電離平衡正向移動,溶液的酸性減弱,氫氧根離子濃度增大，錯誤;C項,醋酸中加入醋酸鈉,醋酸鈉電離出的醋酸根離子抑制醋酸的電離,所以電離平衡逆向移動,正確;D項，兩者混合后醋酸有剩余,顯酸性,正確。(18分)按要求回答下列問題:(1)已知NaHSQ,溶液顯酸性,溶液中存在以卜平衡：HS03+H20^H2S03+0H①HSOb-H'+SO,②向0.1mol?1?的NaHSCh溶液中加入少量氫氧化鈉固體,則一解(填“增大”“減小”或“不變”,(2)氯常用作飲用水的殺菌劑，且HC10的殺菌能力比C10強。25c時氯氣一氯水體系中存在以下平衡關系：Cb(g)?==iC12(aq)①Cl2(aq)+H2O^llC10+H'+Cf?HC10-H+CIO?其中Cl2(aq).HC1O和CIO分別在三者中所占分數(。)隨pH變化的關系如圖所示。①寫出上述體系中屬于電離平衡的平衡常數表達式:，由圖可知該常數值為。②在該體系中c(HC10)+c(C10)(填“大于”“小于”或“等于")c(H)-c(0H)。③用氯處理飲用水時，夏季的殺菌效果比冬季(填“好”或“差”)，請用勒夏特列原理解釋：O(3)乙二酸俗稱草酸(結構簡式為HOOC-COOH,可簡寫為1LCA),它是一種重要的化工原料。常溫下0.01mol?1?的H2c2O1、KHOO,、K2co溶液的pH如下表所示：物質H￡OKHGOiK2copH2.13.18.1填空：①寫出H2c的電離方程式：O②KHGOi溶液顯酸性的原因是；向0.1mol?L'的草酸氫鉀溶液中滴加NaOH溶液至中性,此時溶液里各粒子濃度關系正確的是。c(K')=。([?0，)+c(ILCO)+c(C2。t)c(Na')=c(112czOj+c?。：)c(K')+c(Na，)=c(HC204)+c(C20r)c(K)>c(Na.)餐宴]⑴增大減小⑵①]0"②小于\1IV1\J)③差溫度升高，(溶解)平衡①逆向移動,Cllaq)濃度減小，使得(化學平衡)②逆向移動，c(HC10)減小,殺菌效果變差⑶①H2czOi-H+HCaO；,HCzOi—H+C2O：②HC9,的電離程度大于水解程度AD甌]⑴加入NaOH固體,0H和H反應，使②中電離平衡右移,所以弋空增大;未加NaOH固體之前，(H0U3/由于c(SOt)很小，所以很大，加入NaOH固體之后,NaHSO3+NaOH-Na2s0川2c(SO，)增大很多，所以一^減小。⑵①HC10—H+C10屬于電離平衡，由于當pH=7.5時,CIO與HC10的物質的量濃度相等,所以依10弋②根據電荷守恒得c?)=c(C「)+c(0H)+c(C10)所以c(C「)+c(C10)=c(HMc(0H),由于c(HC1())<c(C卜)，所以c(HC10)+c(C10)<c(HMc(0H)。(3)①根據0.Olmol?L溶液的pH=2.1,可以證明H2c2。&是二元弱酸,則H2cA分步電離。②A項,符合物料守恒，正確;D項,若恰好反應,c(K)=c(Na),此時溶液呈堿