第二章海水中的重要元素——鈉和氯第二節氯及其化合物第1課時氯氣的性質【夯實基礎】1．下列有關氯氣的敘述中，不正確的是()A．氯氣是一種黃綠色、有刺激性氣味的氣體B．氯氣、液氯是同一種物質C．氯氣不能溶于水D．氯氣是一種有毒的氣體【答案】C【解析】Cl2能溶于水，1體積水大約能溶解2體積Cl2。2．下列關于氯氣的敘述正確的是()A．鈉在氯氣中燃燒產生白色煙霧B．紅熱的銅絲在氯氣中燃燒生成CuClC．純凈的氫氣可以在氯氣中安靜地燃燒，發出黃色火焰D．氯氣有毒且密度較大【答案】D【解析】鈉在氯氣中燃燒，生成NaCl固體小顆粒，形成白煙，沒有霧出現(霧為小液滴)，A錯誤；紅熱的銅絲在氯氣中燃燒生成CuCl2，B錯誤；氫氣在氯氣中燃燒發出蒼白色火焰，C錯誤。3．下列現象不屬于H2在Cl2中燃燒現象的是 ()A．蒼白色火焰 B．瓶口有白霧C．集氣瓶內氣體顏色變淺 D．爆炸【答案】D【解析】H2在Cl2中燃燒,發出蒼白色火焰,瓶口因生成的HCl吸收空氣中的H2O形成鹽酸小液滴而形成白霧,瓶內氣體顏色因Cl2的消耗而變淺,但不發生爆炸。4．生活中難免會遇到一些突發事件,我們要善于利用學過的知識,采取科學、有效的方法保護自己。如果發生了氯氣泄漏,以下自救得當的是 ()A．用濕毛巾或蘸有肥皂水的毛巾捂住口鼻撤退B．向地勢低的地方撤離C．觀察風向,順風撤離D．在室內放一盆水【答案】A【解析】因肥皂水顯弱堿性,可以吸收氯氣,A正確;氯氣的密度大于空氣,故應向地勢高的地方跑,B錯誤;逆風跑,才可以脫離氯氣的籠罩,C錯誤;氯氣與水反應,其速度慢且反應不充分,D錯誤。5．用玻璃棒蘸取新制氯水點在pH試紙上,觀察到的現象是()【答案】B【解析】新制氯水中存在H+和HClO,H+使溶液顯酸性,故試紙先變為紅色,后因HClO具有強氧化性又會使紅色(中間部分)褪去,故B正確。6．關于氯水的漂白性，下列敘述中正確的是()A．氯水的漂白性實際上是氯氣的氧化性B．干燥的氯氣也有漂白性C．氯水的漂白性是由氯氣與水反應生成的次氯酸引起的D．氯水的漂白性和氯氣的漂白性原理相同【答案】C【解析】氯水具有漂白性是因為氯氣和水反應生成了次氯酸，次氯酸的強氧化性能使有色物質褪色。干燥的氯氣是沒有漂白性的，故選C。7．下列實驗現象，與新制氯水中的某些成分(括號內物質)沒有關系的是()A．將NaHCO3固體加入新制氯水，有氣泡產生(H＋)B．使紅色布條褪色(HCl)C．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液變黃色(Cl2)D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl－)【答案】B【解析】能使紅色布條褪色是因為HClO的漂白作用。【提升能力】8．經氯氣消毒的自來水,若用于配制以下溶液:①KOH;②AgNO3;③NaHCO3;④FeCl2;⑤Na2CO3,會使配制的溶液變質的是()A．全部 B．②④⑤ C．②⑤ D．④【答案】A【解析】經氯氣消毒的自來水相當于較稀的氯水,含有H+,可與KOH、NaHCO3、Na2CO3發生反應;含有Cl-,可與AgNO3反應生成AgCl;含有Cl2、HClO等氧化性物質,可將FeCl2氧化成FeCl3,故可使上述溶液變質。9．下列氯化物既能由金屬和氯氣直接化合制得,又能由金屬和鹽酸反應制得的是 ()A．CuCl2 B．FeCl2C．NaCl D．FeCl3【答案】C【解析】A項,銅與鹽酸不反應,錯誤;B項,鐵與氯氣反應生成氯化鐵,與鹽酸反應生成氯化亞鐵,錯誤;C項,鈉與氯氣或鹽酸反應均生成氯化鈉,正確;D項,根據B中分析可知D錯誤。10．如圖所示,從a處通入新制備的Cl2,關閉b閥時,c處的紅色布條看不到明顯現象;當打開b閥后,c處紅色布條逐漸褪色。d瓶中裝的是()①濃硫酸②NaOH溶液③H2O④飽和NaCl溶液A．①③ B．②④ C．①② D．③④【答案】C【解析】本題解題關鍵在于明確HClO有漂白作用,干燥的Cl2不具備漂白作用。先判斷a處通入的Cl2是否帶有水蒸氣。根據b閥打開時,紅色布條褪色,說明a處通入的是潮濕的Cl2;潮濕的Cl2在b閥關閉后通過d,看不到c處紅色布條有明顯變化,說明d處溶液吸收了氯氣或者吸收了潮濕氯氣中的水蒸氣。因此正確選項為C。11．氯水中含有多種成分，因而具有多種性質。根據氯水分別與如圖四種物質發生的反應填空(a、b、c、d重合部分代表物質間反應，且氯水足量)。(1)能證明氯水具有漂白性的是________(填“a”“b”“c”或“d”)。(2)c過程中的現象是_______________________________________，b過程中反應的離子方程式為_________________________________。(3)a過程中反應的化學方程式為_________________________________。【答案】(1)d(2)溶液中產生白色沉淀COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2O＋CO2↑(3)2FeCl2＋Cl2=2FeCl3【解析】(1)含有HClO分子，有漂白性，可使變紅的石蕊試液褪色。(2)含有Cl－，可與AgNO3反應生成AgCl白色沉淀；含H＋，可與COeq\o\al(2－,3)反應，放出CO2：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2O＋CO2↑。(3)含Cl2分子，可將FeCl2氧化：2FeCl2＋Cl2=2FeCl3。12．小王同學在一次實驗中發現：把新制氯水逐滴滴加到含有酚酞的氫氧化鈉溶液中，當滴到最后一滴時溶液的紅色突然褪去。試回答下列問題：(1)將氯氣通入水中，發生反應的化學方程式為_______________________________；新制氯水中具有強氧化性的分子有____________。(2)探究“溶液的紅色突然褪去”的原因。①猜想a：新制氯水中的鹽酸中和了NaOH，溶液由紅色變成無色；猜想b：_______________________________________________________。②設計實驗：向已褪色的溶液中連續滴加NaOH溶液至過量，若______________(填實驗現象，下同)，則證明猜想a正確；若_________________，則證明猜想b正確。【答案】(1)Cl2＋H2O=HCl＋HClOCl2、HClO(2)①新制氯水中的HClO具有漂白性，使溶液由紅色變成無色②溶液恢復紅色溶液仍為無色【解析】(1)氯氣與水反應的化學方程式為Cl2＋H2O=HCl＋HClO，新制氯水中含有氯氣分子和次氯