2019學(xué)年遼寧省北校高一3月月考化學(xué)試卷【含答案及分析】姓名___________

班級(jí)____________

分?jǐn)?shù)__________題號(hào)

一

二

三

總分得分一、選擇題1.114號(hào)元素(289Fl)是由設(shè)在杜布納的核研究結(jié)合研究所的科學(xué)家于1998年用鈣轟擊钚獲取，半衰期達(dá)30秒，對(duì)比之下，是超鈾元素中異乎平常的長壽核素，仿佛正在證實(shí)穩(wěn)固島理論的預(yù)知。以下對(duì)于該元素的說法中不正確的選項(xiàng)是()該元素為放射性元素該元素屬于過渡元素該元素位于第7周期ⅣA族該元素的主要化合價(jià)有＋4、＋22.原子序數(shù)為83的元素位于：族；⑤ⅡB族，此中正確的組合是（A.①④B.②③C.②④

①第5）。D.①⑤

周期；②第6

周期；③Ⅳ

A

族；④Ⅴ

A以下相關(guān)陽離子的說法中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()①陽離子都是由一個(gè)金屬原子失掉電子而形成的②非金屬原子不可以形成陽離子③陽離子的電子排布必定與罕有氣體元素原子同樣④陽離子的價(jià)態(tài)不會(huì)大于其原子的最外層電子數(shù)⑤陽離子都是穩(wěn)固構(gòu)造，不會(huì)再失掉電子A.①④B.②④C.①②③D.①②③④⑤對(duì)于元素周期表的表達(dá)中不正確的選項(xiàng)是()在金屬元素與非金屬元素的分界限鄰近能夠找尋制備半導(dǎo)體資料的元素在過渡元素中能夠找尋制備催化劑及耐高平和耐腐化的元素在元素周期表的右上角能夠找尋制備新式農(nóng)藥的元素在地球上元素的散布和它們?cè)谠刂芷诒碇械牡攸c(diǎn)有親密關(guān)系5.某元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為中R元素的化合價(jià)為

HnRO2n-2

，這類元素的氣態(tài)氫化物6.以下說法正確的選項(xiàng)是（）非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子里由非金屬元素構(gòu)成的化合物不必定是共價(jià)化合物在由分子構(gòu)成的物質(zhì)中，分子間作使勁越大，該物質(zhì)越穩(wěn)固固體A的化學(xué)式為NH5，它的全部原子的最外電子層構(gòu)造都切合相應(yīng)罕有氣體的最外電子層構(gòu)造，則以下相關(guān)說法不正確的選項(xiàng)是A．1molNH5中含有5NA個(gè)N—B．NH5中既有共價(jià)鍵又有離子鍵

H

()鍵(NA

表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值

)C．

NH5

的電子式為D．

NH5

與水反響的化學(xué)方程式為

NH5

＋

H2O=NH3

·

H2O

＋

H2

↑8.A

以下分子中全部原子都知足最外層為．BF3B．H2OC

8電子構(gòu)造的是．SiCl4D

(

．

)PCl59.以下反響過程中，同時(shí)有離子鍵、極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的斷裂和形成的反響是（________）．NH4Cl=NH3↑＋HCl↑．NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3C．2NaOH＋Cl2=NaCl＋NaClO＋H2OD．2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2以下說法正確的選項(xiàng)是()由分子構(gòu)成的物質(zhì)中必定存在共價(jià)鍵由非金屬元素構(gòu)成的化合物必定是共價(jià)化合物離子化合物中只含有離子鍵兩個(gè)非金屬元素原子間不行能形成離子鍵11.X、YY、Z相鄰。

、X

Z、M是元素周期表中前20號(hào)元素，其原子序數(shù)挨次增大，且的核電荷數(shù)為Y的核外電子數(shù)的一半，Y與M可形成化合物

X、M2Y。以下說法正確的選項(xiàng)是穩(wěn)固性：X的氫化物＞Y的氫化物＞Z的氫化物簡(jiǎn)單離子的半徑：M的離子＞Z的離子＞Y的離子＞X的離子YX2、M2Y都是含有極性鍵的極性分子D.Z元素的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為HZO4電子層數(shù)同樣的三種元素X、Y、Z，它們最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的次序是：HXO4>H2YO4>H3ZO4。以下判斷中不正確的選項(xiàng)是（）陰離子的半徑：X>Y>Z單質(zhì)的氧化性：X>Y>Z元素的非金屬性：X>Y>Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)固性：X>Y>ZW、X、Y、Z均為短周期元素，W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比是7:17；X與W同主族；Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和的一半；含Z元素的物質(zhì)焰色反響為黃色。以下判斷正確的選項(xiàng)是（）金屬性：Y＞Z氫化物的沸點(diǎn)：X＞W(wǎng)離子的復(fù)原性：X＞W(wǎng)原子及離子的半徑：Z＞Y＞X14.A、B、C三種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)地點(diǎn)如下圖，已知A、C可分別與B形成化合物X和Y，A與B的質(zhì)子數(shù)之和為C的質(zhì)子數(shù)，現(xiàn)有以下說法，此中判斷正確的組合是（）①B與C均存在同素異形體；②X的種類比Y的多③沸點(diǎn)：A的氫化物小于C的氫化物；④C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能與A的氫化物形成三種鹽A.①②③④B.②③C.①②④D.①④現(xiàn)有以下短周期元生性質(zhì)的數(shù)據(jù):以下對(duì)于表中11種元素的說法正確的選項(xiàng)是p元素①②③④⑤⑥⑦⑧⑨?⑩原子半徑(10－10m)－最高或最低化合價(jià)0＋1＋5＋4＋3＋7＋5＋1＋2＋1－2－3－4－1－3A.上表中11種元素中形成的非金屬單質(zhì)都有非極性共價(jià)鍵②⑨處于同一周期，④⑧處于同一主族上表中11種元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中⑦號(hào)酸性最強(qiáng)⑥原子構(gòu)造表示圖為：17.以下表達(dá)中能必定A金屬比B金屬金屬性強(qiáng)的是（）A.A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少B.A原子的電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多C.1molA從酸中置換H+生成的H2比1molB從酸中置換H+生成的H2多常溫時(shí)，A能從水中置換出氫，而B不可以短周期元素X、Y、Z和W的原子序數(shù)挨次遞加，且在同一周期，四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為19，X和Y元素原子的原子序數(shù)比6∶7，X的最高正價(jià)是W的最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值的2倍。以下說法正確的選項(xiàng)是A.X單質(zhì)不可以夠與CO2反響B(tài).Y的氧化物是優(yōu)秀的半導(dǎo)體資料C.Z的氫化物比W的氫化物更穩(wěn)固D.X的最高價(jià)氧化物和Z的最高價(jià)氧化物化合的產(chǎn)物中有共價(jià)鍵和離子鍵以下各組元素的原子間易形成共價(jià)鍵的是()p20.原子abcdefgM

層電子數(shù)

1234567A.a

和e

B.a

和f

C.d

和g

D.b

和g以下粒子半徑大小的比較正確的選項(xiàng)是()A.Na＋＜Mg2＋＜Al3＋＜O2＋＞Al3＋

－________B.S2

－＞

Cl

－＞

NaC.Na

＜

Mg

＜

Al

＜

S

D.Cs

＜Rb

＜

K

＜

Na22.已知W、X、Y、Z為短周期元素，W、ZW的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)固性大于Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)固性，離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性。以下說法正確的選項(xiàng)是A.X、Y、Z、W的原子半徑挨次減小B.W與X形成的化合物中只含離子鍵

同主族，X、Y()

X、Y、為金屬元素，

Z

同周期，X的陽C.W的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)必定高于D.若W與Y的原子序數(shù)相差

Z的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)5，則兩者形成化合物的化學(xué)式必定為

Y2W3二、推測(cè)題23.A、B、C、D、E為原子序數(shù)挨次增大的短周期元素，已知A、B、E三種原子最外層共有11個(gè)電子，且這3種元素的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反響生成鹽和水，元素最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3。

C1）寫出元素的名稱：C__________，D___________。2）寫出元素的原子構(gòu)造表示圖：A______________，B______________，兩者離子半徑：_______＞_________(填化學(xué)式，下同)。（3）A、B的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性：______________＞______________。4）D、E的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)固性：______________＞______________。已知5種短周期元素的原子序數(shù)按E、D、B、A、C的次序挨次增大；A、C同周期，B、C同主族；A與B形成離子化合物A2B，A2B中電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10電子的分子。試達(dá)成以下問題：(1)寫出5種元素的名稱：A_____________，B_____________，C_____________，D_____________，E_____________。(2)寫出以下物質(zhì)的電子式：D元素形成的單質(zhì)__________________；B與E形成的化合物__________________；A、B、E形成的化合物__________________；D與E形成的化合物_________________。(3)A、B兩元素構(gòu)成的化合物A2B2化合物，存在的化學(xué)鍵是__________________________。

屬于_____________(填“離子”或“共價(jià)”)，寫出A2B2與水反響的離子方程式：三、填空題試剖析以下各樣狀況下微粒間作使勁的變化狀況（填“離子鍵”“極性鍵”“非極性鍵”或“分子間作使勁”）：1）NaCl溶于水時(shí)損壞___________________________________；2）HCl溶于水時(shí)損壞____________________________________；3）SO2溶于水時(shí)損壞____________________________________；4）酒精溶于水時(shí)損壞____________________________________；5）NaOH和HCl反響時(shí)形成_______和_______；6）反響2H2＋O2=2H2O中，被損壞的是________，形成的是________；（7）CaCl2

和

Na2CO3

反響時(shí)，被損壞的化學(xué)鍵有

________

，形成的化學(xué)鍵有________

；8）Na2O融化時(shí)被損壞的是________。26.有以下物質(zhì)：①Cl2②Na2O2③NaOH④HCl⑤H2O2⑥MgF2⑦NH4Cl只由離子鍵構(gòu)成的物質(zhì)是________只由極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是________只由非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是____________(4)只由非金屬元素構(gòu)成的離子化合物是_____________由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是_____(6)由離子鍵和極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是___________、_(7)由離子鍵和非極